《盐类的水解(第二课时)》教案

《盐类的水解（第二课时）》教案教学目标教学目标：l.通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解的规律。2.通过盐类水解应用的实例，理解运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可以解决生活、生产和科学研究中的实际问题，体现化学的社会价值。教学重点：l.探究影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。教学难点：通过理论论证、数据论证、实验验证等方法探究影响盐类水解程度的主要因素。教学过程时间教学环节主要师生活动2min环节1问题的提出【引入】FeCl3可用作净水剂，经研究发现在净水过程中杂质去除率与废水的pH的有关，在pH=6时，杂质的去除率最大，此时净水效果最好。当pH＜6或pH＞6时，杂质的去除率都有所降低。【问题】在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？因为氯化铁发生水解，生成了氢氧化铁胶体，从而出现的丁达尔效应。14min环节2探究盐类水解的影响因素【问题】大家知道盐类水解受哪些因素影响吗？【陈述】盐类的水解反应是可逆反应，存在着水解平衡。与其他溶液中的离子平衡一样，盐类水解平衡同样受内因即盐的性质、外因即反应条件的影响。【回顾】生成盐的弱酸酸性越弱，盐的水解程度越大。生成盐的弱碱的碱性越弱，盐的水解程度也越大。因此，盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。【活动1】预测反应条件对FeCl3水解平衡的影响。【活动2】验证温度对水解平衡的影响。【活动3】验证反应物浓度对水解平衡的影响。【活动4】验证生成物浓度对水解平衡的影响。【总结】探究盐类水解的影响因素的思路：1．选择合适的研究对象：三价铁离子水解2．确定待研究的影响因素：温度、反应物浓度、生成物浓度3．确定改变影响因素的具体方法：单一变量控制4．论证方法：理论论证、数据论证、实验验证7min环节3应用水解平衡原理解决问题【引入】在生产、生活和科学研究中，人们常利用盐类水解的原理来解决实际问题。【问题1】实验室如何配制一定浓度的FeCl3溶液？【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们配制易水解的盐溶液。【问题2】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些胶体。【问题3】如何制备超细微氧化铁粉体?【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们制备某些无机化合物。【问题4】为什么FeCl3可用作净水剂？【总结】应用水解平衡原理，可以帮我们解释一些生产、生活事实。【想一想】1、为什么纯碱溶液可以清理油污，加热后去污能力更强？2、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效，原因是什么？【总结】盐类水解的应用1min环节4总结提升【总结】盐类水解平衡的影响因素和应用：盐类水解受内因-盐的性质、外因-温度、浓度等反应条件影响。运用平衡移动原理对盐类水解平衡移动的方向进行选择、对盐类水解的程度进行调节，可满足人们在生产、生活和科学研究中的需求。课后练习1．下列说法和盐类的水解无关的是 ()A．CuSO4溶液显酸性 B．热的纯碱溶液去油污的能力强C．NaHSO4溶液显酸性 D．在盐酸中配制饱和FeCl3溶液2．某实验小组进行了如下图所示的实验,下列说法不正确的是()A．产生的气泡是HCl B．产生的气泡是CO2C．红褐色液体为氢氧化铁胶体 D．加入石灰石促进了氯化铁的水解3．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液,可在NH①适量的HCl②适量的(NH4)2SO4③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．②③C．③④D．①④4．下列事实，其中不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）①草木灰（K2CO3）不能与铵盐混合施用②用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3+③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡A．①②B．③④C．④D．①③5．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 ()A．依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B．对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl溶液C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动D．通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向6．（1）硫酸铝水解的离子方程式是，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的（填化学式）。（2）饱和NH4Cl溶液加入镁条，则观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是（用离子方程式表示），微热后能放出有刺激性气味的气体，该气体是，产生该气体的原因是。【课后练习参考答案】1．C2．A3．B4．C5．B6．（1）A13++3H2OA1(OH)3+3H+，H2SO4。（2）氢