2025届高考化学基础知识复习第2讲 氧化还原反应

第2讲氧化还原反应

备考导航

1.了解氧化还原反应的基本概念，理解氧化还原反应的本质是电

子的转移（得失或偏移）。

复习目标

2.了解氧化还原反应的基本规律，预测反应的产物。

3.掌握氧化还原反应的配平方法.

在复习时，首先通过对比的方法掌握有关基本概念。氧化还原反应

的考查形式多样：

1.在选择题的选项中出现，多与离子共存、离子方程式书写、NA

相结合，考查离子之间的氧化还原反应、氧化性或还原性的强弱比

复习策略较、氧化还原反应中电子转移的数目等。最近几年出现氧化还原反

应的循环图，要予以充分的重视和训练。

2.在非选择题中：（1）氧化还原反应要与离子方程式、电极反应式

相结合，考查在新情境卜附生氧化还原方程式的书写与配平等；（2）

实验中常考查排除干扰离子；（3）氧化还原滴定的计算等。

（或离子）方程式的1n与配平|

气化剂、还原剂人」1守恒规律］

〃强弱规律］

氧化性、还原性_________

（理化还、_

熟记网络''4法本概念__基本规律

讽化反应、还原反应卜7'价态规律

氧化产物、还原产物M

］电子转移的数目J1尤后设津,

问题1配平离子方程式：

2MnO1+16H++10C「=2Mi?++5Cl2t+_

8H2Q

还原剂是一HC1,氧化产物是.Cb,还原产物是一MnCb,

课前思考KMnCM发生还原反应，HC1发生氧化反应；每生成1molCh

时转移电子的数目为2moi,被氧化的HC1的物质的量是

mol,在该反应中，盐酸表现的性质是一还原性和酸性。

问题2写出下列反应的离子方程式。

（1）将Cb通入Feb的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方

程式为Cb+21------------2cl+I20

⑵先向NalCh溶液中加入计量的NaHSCh,生成碘化物；再向混合

溶液中加入Nakh溶液，反应得到上上述制备k的总反应的离子

方程式为2IO1+5HSO区-5SO王+L+3H++H2O。

课前8min对应学生用书PM

1.判断正误(正确的画“J”，错误的画“x”)。

(1)(2021・广东卷)二氧化硫通入酸性高镒酸钾溶液中：5SO2+2MnO7+

2++

2H2O=5SOr+2Mn+4H(V)

(2)(2019•北京卷)H2c2O4使酸性高镒酸钾溶液褪色：2MnO；+5C2Or+16H+

2+

=2Mn+l()CO2t4-8H2O(X)

(3)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：

2AI4-2OH-4-2H2O=2AIO2+3H2t(V)

(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成h：

+

IOJ+「+6H=h+3H2O(X)

(5)Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2OM+4H・=SOK+3SI+2FhO(x)

(6)(2019•浙江卷)硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu24+2Fe=2Fe3++3Cu(x)

(7)酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2「+2H++H2O2=b+2H2O(

2+

(8)(2022・湖南卷)FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe+H2O2+

4H2O=4H++2Fe(OH)3I(V)

(9)(2021•全国乙卷)过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO?=Fe3++NOt

+2H2O(X)

+

(10)(2021•全国乙卷)酸性高镒酸钾溶液与H2O2反应：2MnO；4-5H2O2+6H

2+

=2Mn+5O2f+8H2CKJ)

2.(2023•全国乙卷)下列应用涉及氧化还原反应的是(C)

A.使用明研对水进行净化

B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热

D.荧光指示牌被照发光

【解析】使用明砒对水进行净化过程中，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，

吸附水中的悬浮颗粒，该过程中没有涉及氧化还原反应，A不选；雪天道路上撒

盐融雪，是因为盐使其熔点降低并熔化，没有涉及氧化还原反应，B不选；暖贴

中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质形成

无数微小原电池，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反

应，C选；荧光指示牌被照发光，是发生了反射，没有涉及氧化还原反应，D不

选。

3.写出下列离子(或化学)方程式。

(1)写出酸性条件下FeSO4溶液与H2O2发生反应的离子方程式：

_________________0

(2)+6价铭的化合物毒性较大，常用NaHS03将废液中的Cr20M还原成C「3

+,写出反应的离子方程式：_____________________________________________

___________________________________________________________________O

(3)pH约为4时，用(NH4)2SO3还原CuCb溶液可得Cu。沉淀，写出该反应

的离子方程式：。

(4)①“酸浸"(盐酸)时CeCh与H2O2反应生成CN+并放出02,该反应的离子

方程式为。

②在300℃时，密闭容器中NaHCCh溶液与铁粉反应，反应初期有FeCCh生

成并放出H2,该反应的离子方程式为o

(5)在酸性条件下，NaQCh和NaCl的混合溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________O

(6)向含碘废液中加入稍过量的Na2sCh溶液，将废液中的卜还原为广，其离

子方程式为O

2++3+

【答案】⑴H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O(2)Cr2O7-+3HS0J+5H+

3+-2+-

=2Cr+3SO4+4H2O(3)2Cu+SOf+2C1+H2O=2CUC1\+S0/+2H

+(4)①2CeO2+H2O2-6H+-2Ce3++O2t+4H2O

300℃

②Fe+2HC0F-------FeC03+COM+H2t

+

(5)5Cr+C107+6H=3Cl2t+3H2O

（V网四师F）在反应N•（得电子）~£化介价降低!驾｛还原反应K被还胡卢口还包产物

।nr।I।।।

反应物性质本质特征过程元素生成物

（还！剂］也｛还J性产应白4失!子］~电不行同丝1轼J反应］~T被［化卢士恒］产物］

2.氧化还原反应的本质：反应中有电子转移（得失或偏移）。

3.判断氧化还原反应的依据：反应前后元素化合价有无变化（或升降）。

X0识旧氧化还原反应电子转移的表示方法

1.双线桥法。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：

失2e・

Cu+4HNO、（浓）^=Cu（NOJ；+2NO"+2H,0

It

_______________________得Lx2_______________o

2.单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数

目。用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电了转移的方向和数目：

2e-

I-I,

Cu+41INO、（浓）^=Cu（NOJ,+2NO,f+211,0。

知识K］氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

［常考判断］

判断正误（正确的画“，错误的画“X”）。

⑴（202（）.北京卷）用石灰乳脱除烟气中的SO2是利用了氧化还原反应（X）

（2）在空气中FeSO4溶液由绿色变黄色，说明铁元素由+2价变为+3价（J）

⑶用盐酸去除铁锈（牛要成分FeoOv.rH^O）,反应中没有元素化合价的变化

(J)

(4)(2020•全国I卷)NaCIO通过氧化灭活病毒(V)

△

(5)制备CICh：2KC1O3+H2C2O4+H2SQ4-----=2C1Q2t+K2SO4+2CO2t

+2H2O,1molKCIO3参加反应有1mol电子转移(J)

(6)在离子反应5H2C2O4+2MnO；+6H,=2Mn2++10CO2t+8H2O中,

H2c2。4作为还原剂(J)

(7)离子反应：MF+S2O厂+H2O--MnO；4-SOr+H+,氧化性比较：SzOl

>MnO；(V)

2+

(8)(2021・江苏适应性漓子反应2BH；+Fe+6H2O=FeI+2B(OH)3+

7H2f中，Fe2’和H20都是氧化剂(J)

(9)(2020•全国I卷)除去SO2中少量的H2S,可将混合气体通过盛有酸性高镒

酸钾溶液的洗气瓶(x)

［及时巩固］

触11下列工业生产的过程未涉及氧化还原反应的是(D)

A.粗铜精炼B.海水提镁

C.工业制铝D.海水制粗盐

【解析】蒸发溶剂浓缩海水，结晶得到粗盐，整个过程没有化合价改变，不

涉及氧化还原反应，D正确。

颂］2(2022・广东高三联考)已知镒的氧化物与硝酸可发生如下反应，反应

I：MmCh+2HNO31稀)=Mn(NC)3)2+MnO?+H2O,反应II：MnO+

2HNCh(浓)=MnO2+2NCht+H2OO则下列推断正确的是(D)

A.由反应I可知，与MnCh相比MmCh与浓盐酸反应制备氯气的条件更苛

刻

B.由反应I、II可知氧化性：HNCh(浓)AHNCM稀),MnCh

C.MnO可以与稀硝酸发生反应：3MnO+2HNCh(稀)=3MnO2+2NOf+

H2O

D.将MmCh看作MnOMn2O3,可发生反应：Mn3O4+

4HNC>3(稀)=2Mn(NCh)2+MnO2+2H2O

【解析】由反应I可知MmCh的氧化性大于MnCh,则MmQ，与浓盐酸反

应制备氯气的条件更容易，A错误；反应I为镒元素自身的歧化反应，稀硝酸并

未将M"+氧化为MnO2,故说明稀硝酸氧化性小于MnO2,反应II中浓硝酸将

MnO氧化为Mn(h,说明浓硝酸氧化性大于MnCh,B错误；由反应I可知稀硝

酸不能将+2价Mn元素氧化为MnCh,C错误。

考点2氧化还原反应的重要规律

知识梳理

知识II常见氧化剂和还原剂

1.常见氧化剂

X2KMnO4(H

3

氧化浓硫FeK2Cr2O7(HKC103、

（卤+)、

02HNO3+H2O2

剂酸+)CIO-

素）MnO2

对应

NO

还XH2QCl或

或Fe2Cr3+

原产或

S02+C12H20

N02

物0H-

2.常见还原剂

M（金

co、

属）：

还原rs2~c、SO2、

Na、H2Fe2+NH3N2H4H2O2

剂(HI)(H2S)H2C2SOT

Mg

04

等

对应

H+__N2

氧Fe3

M〃+l2_s或或或02

化产CQ2.so4

旦2。NONO

物

知识旧氧化还原的重要规律

在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定

守恒规律

相等，电子得失总数一定相等

（1）在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：

还原剂>还原产物。

如根据反应K2Cr26+14HCl（浓）=2KCl+2CrC13+3Cl2t+7HQ可

强弱规律判断：

氧化性：K2CF2O7>C12,还原性：HCI>CrC13

（2）在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧

化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理，同时

含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强

的氧化剂作用，也叫反应的先后规律。如：在含有Fe3+、Cu2\H+

的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3

+反应，然后依次与CM+、H+反应

一般元素处于最高价态,具有氧化性；元素处于最低价态,具有

还原性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性

化性

歧化反应：“中间价一高价+低价”（如氯、硫、氮和磷元素等）

Ch+H2OHC1+HQO

Ch+2NaOH=NaQ+NaQO+H9

2Na2O2+2H2Q=4NaOH+O2t

2Na?O2+2cCb=2Na2co3+O2

MnOz

2H2O2=2H2O+O2t

3NO2+H20=2HNO3+NO

2N0?+2NaOH-NaNCh+NaNO+HzO

价态规律

3Br2+3co5B。+BrO）+3C02t

+

S2OF+2H=SI+SO2f+H2O

归中反应：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化

“高价+低价一中间价”

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2H2S+SO2=3SI+2H2O

KCIO3+6HC1=KC1+3C12t+3H:O

BrO丘+5B/+6H+=3B门+3H2O

NO?+NO+2NaOH=2NaNO2+H；O

催化剂

4ANH3+6NOA—A~~(2X+3)N2+6XH2O

知识El影响氧化性或还原性强弱的其他因素

i.浓度：一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，

其还原性越强，如氧化性：浓硫酸>稀硫酸、浓硝酸>稀硝酸；还原性：浓盐酸,

稀盐酸。

2.温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的，一般升高温度可增强氧

化剂的氧化性、还原剂的还原性。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性

强。

3.溶液的酸碱性。

如：①中性环境中NO*不显氧化性，酸性环境中NO*显氧化性。

②KMnCh氧化性：酸性,中性〉碱性。

解疑释惑<

氧化性和还原性相对强弱的比较

1.以元素在周期表中的位置为依据

（1）同主族元素，从上到下元素金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。

（2）同周期主族元素，从左向右元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）

增强。

2.根据金属活动性顺序判断

按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其单质的还原性强，排在后面的

金属元素其阳离子的氧化性强。

KCaNaMgAlZnFcSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------------------------------------A

单题:还原性逐渐减弱

Ca?・Na'Mg2+AP+Zn2*Fe24Sn2'Pb2"（"♦）CM，Fe3,Hg2，Ag：

阳点子算化性逐渐增强

+3+2++

3.常见的氧化剂的氧化性顺序：KMnO4（H）>C12>Br2>Fe>Cu>H

常见的还原剂的还原性顺序：S2->SOT（或HSOD>r>Fe2+>Br->CF

4.根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等）判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条

件要求的高低来进行判断，反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产

物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

△△

如根据2Fc+3cl2=2FCC13、FC+S===FCS,可得氧化性：C12>S

5.物质本身得、失电子数目越多，其对应的氧化性、还原性不一定越强

判断氧化性强弱是根据得电子的难易程度而不是多少，如氧化性：Fe3+>So

判断还原性的强弱是根据失电子的难易程度而不是多少，如还原性：Na>Mgo

6.根据原电池、电解池的电极反应判断

①两种不同的金属构成原电池的两极，一般还原性：负极金属〉正极金属。

②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非

金属阴离子优先在阳极放电。

［常考判断I

判断正误（正确的画“，错误的画“x”）。

（1）S02气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生

的反应：

①S02+2Fe3++2H2O=SO4-+2Fe2++4H+；

②CnO厂+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

-3+

则氧化性：Cr2O7>Fe>SO2（V）

（2）向含淀粉的KIO3酸性溶液中滴加NaHSCh溶液，溶液先变蓝后褪色。发

生下列反应：

①2IO3+5HSO,=I2+5SOU+H2O+3H+；

②I2+HSCX=2「+SOH+3H+。

则还原性：I一,HSO〉l2（x）

（3）用浓硫酸将Se转化成二氧化硒（SeCh）,再用KI溶液处理后回收Se。发

生的反应：

①Se+2H2so4（浓）=2SCht+SeO2+2H2O；

②SeCh+4KI+4HNO3=4KNO3+Se+2h+2H2O0

则氧化性：H2so4（浓）〉SeO2>l2（J）

（4）含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，「、12、KK在一定条件下

可发生如图转化。则氧化性：Ch>I0J>l2（V）

适量ChNaHSO；

I--------►I：*---------lOi

I途径i途径nA

I足量。2|

途径BI

［及时巩固1

酶13有下列三个反应：

①Cb+Fel2=FeCb+l2

3+

②2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

@C020s+6HCl=2CoCh+C12t+3H?0

下列说法正确的是(A)

A.①②③中氧化剂分别是Cb、Bn、CO2O3

3+

B.根据以上反应可以得到氧化性强弱关系：C12>Co2O3>Fe

C.在反应③中生成1molCh时，有6molHC1被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到：

Cb+FcBr2=FcC12+Bn

【解析】①中氧化性：。2>12,②中氧化性：BF2>FC3+,③中氧化性：CO2O3

>Ch,所以氧化性顺序是Co2O3>C12>Fe3+,B错误；在反应③中生成ImolCL

时，有6moiHC1参加反应，其中2moiHC1被氧化，C错误；根据还原性：Br-<

Fe2+,CI2和FeBn反应时，氯气先氧化Fe?十,再氧化Br,D错误。

魏4(2023・广州一模)下列实验对应的现象和结论都正确的是(D)

选项实验现象结论

向食品脱氧剂样品(含

还原铁粉)中加入硫酸食品脱氧剂样品中含

A紫红色褪去

后滴加酸性KMnCh溶Fe2+

液

向FcSC>4溶液中滴入

加入H2O2后溶液变成Fc2+既有氧化性又有还

BKSCN溶液，再滴加

红色原性

H2O2溶液

溶液变监、有黑色固体

C向FeCh溶液加入铜片金属铁比铜活泼

出现

D向FeCb溶液中加入KI溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>h

溶液后滴加几滴淀粉

溶液

【解析】向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应

生成硫酸亚铁，酸性KMnCU溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性

2+

KMnO,溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含Fe,A错误；向FeSO4

溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，H2O2会将亚铁离子氧

化为铁离子，则加入HQ?后溶液变成红色，说明Fe2+有还原性，B错误；向FeCh

溶液加入铜片会发生反应2FeCh+Cu=2FeCl24-CuCh,溶液变蓝，无黑色固体

出现，FeCb的氧化性大于CuC12,C错误；向FeCh溶液中加入KI溶液后滴加几

滴淀粉溶液，FeCh溶液会与KI溶液反应生成FeC12和12,则溶液变为蓝色，氧

3+

化性：Fe>I2,D正确。

---------------〈深度指津〉----------------

及。3的性质

1.H2O2

(1)强氧化性

2Fe2++H2O2+2H^=2Fe3++2H2O

H2O2+S02=H2SO4

HQ+H^S=SI+2H2O

H2O2+21-+2H+==I2+2H2O

(2)弱还原性

5H2O2+2KMnO4+3H2s2M11SO4+K2SO4+5O2f+8H2O

(3)不稳定性

△

2H---------=2H2O+O2f

2.O3

放电

(1)03的产生：302==2030

(2)化学性质

①强氧化性：

2Ag+03=Ag2O4-O2(AgxHg等金属在臭氧中可以被氧化)

PbS+4O3=PbSO4+402

SO2+O3=SO3+O2

O3+2KI+H2O=I2+2KOH+02（03能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝）

一定条件

②不稳定性：203=302。

⑶用途：03杀菌能力强且不影响水质，可用于饮用水的消毒。

考点3氧化还原反应化学（或离子）方程式的配平

知识梳理

知识口氧化还原反应的配平步骤

氧化还原反应方程式配平的依据是得失电子守恒，配平的步骤如下:

［标价态］—标出发生钝化还原反应的元素的化合价

0

［列变化）—♦定反应前后同种元或化合价的升降数

3

［求总数］—求最小公倍数.硬化今价升降总数相等

工

［配系数）一用观察的方法配平其他物政的化学计量数

（查守恒）—检查原r•、电荷、得失电r是否守恒

例1配平下列反应：

(DKMnCh+HCl(浓)一>KCl+MnCb+C12t+H2O

［分析］①首先标出变化元素的化合价，确定氧化剂与还原剂的化学计量数:

KMn(),4-lid(浓)一>MnCl24-Cl2f

15X2f1X2X5

②再用观察法配平得：

2KM11O4+I6HCI(浓)=2MnC12+5C12t+2KC1+8H2O

△

(2)Cl2+KOH——>

［分析］

0△-1+5

C1+KOH—>KC1+KC1()3+HK)

；1X5f5

△

3Ch+6KOH=5KC1+KCIO3+3H2O

［及时巩固］

由5配平下列反应的化学（或离子）方程式:

⑴|~~|MnO3+1~jMn"+1~|H.O——|\MnO2I+||H+

(2)||Cu2S+|^HN03——|INOt+1一|CU(NO3)2+1一|H2so4+1一|H2O

(3)|IMn2++OCIO?+OH2O——|~|MnO2!+||cht+□

(4)|IP4+OKOH+OH2O——|~IK3Po4+1~|PH3t

(5)|IC2H5OH十口KMnO4+口H2so4---口K2so4十口MnSCM十口

CO2t+OH2O

【答案】(1)23254(2)32210638(3)52451

8H+(4)29335(5)512186121033

知识旧产物的预测

1.KMnOi在不同条件下的还原产物：Mn"(酸性条件下)、MnO2(中性条件下)、

MnO厂(碱性条件下)。

2.K2Cr2O7在酸性条件下的还原产物：C/。

3.硝酸作为氧化剂时，一般浓硝酸反应生成N02,稀硝酸反应生成N0。

例2预测产物并配平：

(OCoHi2O6+KzCcCh+H2SO4—»

L分析J有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H

元素显+1价，0元素显一2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定

碳元素的平均价态，然后进行配平。

0+6+34-1

C6H12()6-|-K2Cr2()7—>Cr2(SOj)2+C()2)

十4X643X2X4

C6H12O6+4K2CF2O7+16H2so4=4K2so4+

4Cr2(SO4)3+6CO21+22H2O

(2)FeSO4+KMnCh+H2SO4—>

①先根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：

10FeSO4+2KM11O4--2MnSO4+5Fe2(SO4)3

②再根据原子守恒，写出缺项并配平：

l()FeSO4+2KMnOj+8H2so4=2MnSCM+K2SO4+8H2O+5Fe2(SO4)3

［及时巩固］

E®6请写出下列反应的离子方程式。

(1)铜与浓硝酸反应：

(2)铜与稀硝酸反应:

⑶FeO与稀硝酸反应:

(4)Fe与稀硝酸溶液反应

①Fe过量：；

②稀硝酸过量：o

【答案】(1)Cu+4H++2NO,=Cu2++2NO2t+2H2。(2)3Cu+8H++

2++3+

2NOJ=3Cu+2NOt+4H2O(3)3FeO+10H+NOJ=3Fe+NOt+

5H2。(4)①3Fe+2NO5+8H+=3Fe2++2NOt+4比0

+3+

@Fe+NO^+4H=Fe+NOt+2H2O

解疑释惑《

陌生氧化还原反应化学(或离子)方程式的书写

1.首先根据氧化还原反应规律预测生成物。要注意反应物的量不同(或溶液

的浓度不同)，产物不同。如过量的铁与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸与稀

硝酸分别和铜反应的还原产物不同。要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如

高镒酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+,而在碱性条件下则得到MnOr«

2.然后根据得失电子守恒、电荷守恒及元素质量守恒将化学(或离子)方程式

配平。

3.要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH'

在碱性条件下，离子方程式中不能出现在酸性条件下，多氧一侧配H+,在

另一侧生成水；碱性条件下多氧一侧配水，在另一侧生成0H,

I及时巩固I

解17含NO烟气需要处理后才能排放。

(1)湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用NaCKh作氧化剂将NO氧

化为NO,,并放出热量。该反应的离子方程式为o

N：+H：g\HI

(2)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被NHs还原为N2。在钢基催化剂(V2O5)

作用下的脱硝反应机理如图所示，总反应的化学方程式为o

【答案】(1)4NO+3C1O?+2H2O=4NO?+3Cr+4H+

V2O5

(2)4NH?+4NO+O24N2+6H2O

课堂幽fi对应学生用书P21

I.判断正误(正确的画“，错误的画“X”)。

(1)03具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒(J)

(2)SCh具有氧化性，可用于漂白纸浆(X)

(3)(2022•浙江卷)乙醇与酸性K2C「2O7溶液反应：3CH3cH2OH+2CT2OM+16H

+=3CHSC00H+4Cr3++11H?O(J)

(4)FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu(x)

(5)FeC13具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒(x)

(6)(2019・江苏卷)向3mLKI溶液中滴加几滴;臭水，振荡，再滴加1mL淀粉

溶液，溶液显蓝色，说明Bn的氧化性比上的强(J)

(7)(2022•浙江卷1月)铁与碘反应易生成碘化铁(x)

(8)在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜(X)

2.(2023・江苏卷)室温下，探究O.lmol/LFeSO4溶液的性质，下列实验方案能

达到探究目的的是(B)

选项探究目的实验方案

A溶液中是否含有Fe3+向2mLFeSCh溶液中滴加几滴新制氯水,再

滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFeSO二溶液中滴加几滴酸性KMnO4

BFe?+是否有还原性

溶液，观察溶液颜色变化

向2mLFcSCh溶液中滴加2〜3滴酚配试液，

CFe2+是否发生水解

观察溶液颜色变化

Fe2+能否催向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSCh溶液，

D

化H2O2分解观察气泡产生情况

【解析】检验溶液中是否含有F/+应直接滴加KSCN溶液，若溶液变红色,

则说明有Fe3+,不能先滴加新制氯水，A错误；Fe2+水解显酸性，不能使酚配变

色，C错误；酸性条件下Fe2+会被H2O2氧化为Fe3+,而且没有对比实验，D错

误。

3.(2023•福建福州模拟)为探究物质的氧化性，某实验小组设计如图实验。下

列说法错误的是(D)

辱^浓盐酸浸有NaOH

■・山/溶液的棉花

W酣FeCU溶液

A

f^-Ki溶液

漂白粉§-cci4

A.烧瓶中的反应为Ca(C10)2+4HCl=CaCh+2cl2f+2H2O

B.浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾气的作用

c.CC14可用淀粉溶液替换

3+

D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：Ch>Fe>I2

【解析】试管下层出现紫红色，只能说明有碘单质生成，无法确定是什么物

质氧化KI,因为Fe3+和Ck均能氧化「，D错误。

4.写出下列氧化还原反应化学(或离子)方程式，并配平。

(1)软镒矿(MnCh)与氧气、氢氧化钾加热制取镒酸钾的化学方程

式：O

(2)MnCh、KClOsxKOH熔融条件下反应生成KzMnCh、KC1,写出反应的化

学方程式：o

⑶在硫酸酸化后，QCnCh标准溶液中加入过量KI,发生反应的离子方程

式：O

(4)002在NaOH溶液中可歧化为NaQCh和NaClO2,该反应的化学方程式

为o

(5)在酸性溶液中，HC1O氧化NO生成CL和NOJ,其离子方程式

为o

(6)在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾加热反应的离子方程式为o

⑺硫酸亚铁铁［(NH4)2Fe(SO4)2］隔绝空气加热至500C时能完全分解，分解产

物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式

为O

(8)(2021・江苏卷)将一定量软镒矿粉(含MnCh及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等

的氧化物)与Na2s03溶液配成悬浊液，加入三颈瓶中，70C下通过滴液漏斗缓慢

滴加H2sCh溶液，MnOz转化为Mi?+的离子方程式为。

△

【答案】(l)2MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O

熔融

(2)3MnO2+KOO3+6KOH—3K2M11O4+KC1+3H2O

-+3

(3)Cr2O7+6F+14H=3h+ZCr++7H2O

(4)2C1O2+2Na0H=NaC102+NaClOs+H2O

(5)3HCIO+2NO+H2O=3C1+2NO3+5H'

△

+

(6)5F+IO?+6H==3l2+3H2O

500℃

(7)2(NH4)2Fe(SO4)2=Fe2O3+4SO2t+2NH3t+N2t+5H?Ot

70℃

(8)MnCh+SOM+2H+=Mn2++SOT+H2O

5H——及时课后小结，学清吃透-----

提示请老师布置同学们及时完成《配套精练》中的练习。

第2讲氧化还原反应

练习1氧化还原反应的概念与基本规律

1.判断正误(正确的画“，错误的画“X”)。

(l)FeC13具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu(V)

(2)过氧乙酸有强氧化性，可用作消毒剂(J)

(3)葡萄糖具有还原性，可用于酿酒(x)

(4)NCh具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂(x)

(5)HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3(X)

(6)N2H4具有还原性，可用于将AgNCh还原为单质Ag(V)

(7)K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒(X)

(8)在02具有氧化性，可用于伤口创面消毒(J)

(9)SO2有还原性，可用于脱除废气H2s(X)

2.下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)

A.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态AI2O3制备A1

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4C1和Ca(0H)2制备NH3

3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(A)

A.NaB.Ch

C.NO2D.Na2O

【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H元素化合价由+1降为0

价，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A选；CI2+H2OHC1+HC10,H20

中各元素化合价不变，既不表现氧化性也不表现还原性，B不选；3NO2+

H2O=2HNO3+NO,H2O中各元素化合价不变，既不表现氧化性也不表现还原

性，C不选；Na20+Hz0=2Na0H,该反应不是氧化还原反应，D不选。

4.下列物质的应用利用了氧化还原反应的是(D)

A.用石灰乳脱除烟气中的S02

B.用明矶［KA1(SO4»12H2O］处理污水

C.用盐酸去除铁锈(主要成分FezChxbhO)

D.用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

【解析】用石灰乳脱除烟气中的S02：Ca(0H)2+SO2=CaSO3+H2O,反

应过程中各元素化合价不变，A不选；明则KA1(SO4)242H2O］溶于水中，电离出

的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗

粒物，反应过程中各元素化合价不变，B不选；用盐酸去除铁锈(主要成分

Fe2O3.rH2O),发生的主要反应为6HC1+Fe2O3=2FeCh+3H2O,反应过程中各

元素化合价不变，C不选。

5.(2022•浙江卷)关于反应Na2s2O3+H2so4=Na2so4+SI+SO2t+H2O,

下列说法正确的是(B)

A.H2so4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s。3发生反应，转移4moi电子

【解析】H2s04中各元素化合价不变，没有发生还原反应，A错误；该反应

的氧化产物是S02,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,

C错误；根据S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2。3发生反应转移2moi电

子，D错误。

6.KI03常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一

△

步反应为612+11KCI03+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3Cht。下列说法错误的

是(A)

A.产生22.4L(标准状况)Cb时，反应中转移lOmole-

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6

C.可用石灰乳吸收反应产生的Cb制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103的存在

【解析】生成3moic12,反应转移6()mole,产生22.4L(标准状况)即1molCh

时，反应转移20moie\A错误；h为还原剂，KQCh为氧化剂，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为11：6,B正确；漂白粉可由生成的氯气与石灰乳反应制得，C

正确；在酸性溶液中10*和「发生反应：IO*+5「+6H+=3l2+3H2O,淀粉遇

碘变蓝，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103的存在，D正确。

7.关于反应：K2H3lO6+9HI=2Kl+4b+6H2O,下列说法正确的是(D)

A.K2H3IO6发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12为12时，转移0.丽01电子(1—127)

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

【解析】K2H3106中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误;

KI中的「由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原

产物，B错误；12.7gb的物质的量为0.05mol,根据化学方程式，每生成4m0比

转移7moi电子，则生成0.05moll2时转移电子的物质的量为0.0875mol,C错误；

反应中HI为还原剂,K2H3106为氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3106就有7moiHI

失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1,D正确。

8.关于反应：2NaCI03+4HCl=2C102f+Cht+2NaCl+2H。下列说法

错误的是(B)

A.氧化性：NaC103>Ch

B.当反应中有2moe转移时，被氧化的HC1为4moi

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

D.产物。02和C12都可以用于自来水消毒杀菌

【解析】NaCICh中C1元素化合价由+5变为+4、HC1中C1元素化合价由

一1变为0,则NaQO?是氧化剂、Ch是氧化产物，氧化性：NaC103>Ch,A正

确；当反应中有2moi。一转移时，被氧化的HC1为2mol,B错误；氧化产物是Cb,

还原产物是C1O2,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2,C正确；C1O2

和Cb都具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，D正确。

9.硝酸铁受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到4()0℃以上