2025届浙江省丽水市四校联考高三化学第一学期期中检测试题含解析

2025届浙江省丽水市四校联考高三化学第一学期期中检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A.A

+

2、下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH-+H=H2O表达的是

A.H2s04和Ba（OH）2B.NH3H2O和HCI

C.NaHSO4和KOHD.NaHCCh和NaOH

3、下列物质间关系判断正确的是（）

A.厉2、2H2——同位素

B.O2\O22——同素异形体

C.HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体

D.HCOOH、C15H31COOH——同系物

4、下列实验方案能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试

A鉴别NO?、滨蒸气

纸变蓝则该气体为澳蒸气

向Nai溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振

B验证「还原性强于cr

荡、静置，上层溶液呈紫红色

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

C

质液，观察溶液是否变成红色

将SO2气体通入酸性高镒酸钾溶液中，观察溶

D检验SO2的漂白性

液是否褪色

A.AB.BD.D

5、下列叙述错误的是()

A.乙烯和苯使溟水褪色的原因不同

B.苯和氢气在一定条件下生成环己烷的反应为还原反应

C.硝基苯和乙酸乙酯的制备都发生了取代反应

D.石油分馆后可获得乙烯、丙烯和丁二烯

6、室温下，2H2(g)+O2(g)f2H2O(l)+566kJ。下列说法错误的是

A.HzTH+H的过程需要吸热

B.若生成2moi水蒸气，则放出的热量大于566kJ

C.2g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为283kJ

D.2moi氢气与Imol氧气的能量之和大于2mol液态水的能量

7、下列除去杂质的方法，正确的是

A.除去Na2c03；溶液中的少量NaHC(h：加热煮沸

B.除去MgCk溶液中的少量FeCh:加入过量FezCh粉末，过滤

C.除去HC1气体中的少量CL：通入CCL液体，洗气

D.除去CO?气体中的少量S(h：通入饱和食盐水，洗气

8、某实验小组通过下图所示实验探究NazOz与水的反应:

轻轻振荡加入少量MnO?

大过气泡漆液变红红色褪去较多气泡

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnOz的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

9、下列有关叙述正确的是

A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

B.金属元素只能形成阳离子

C.分子式相同的物质化学性质相同

D.单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

10、已知反应X(g)+Y(g)mZ(g)AH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物版的浓度随时

间的改变如图所示。下列说法不正确的是()

-H-H-bH44b

u51015t/min,

A.反应方程式中n=l

B.lOmin时，曲线发生变化的原因是升高温度

C.lOmin时，曲线发生变化的原因是增大压强

D.前5min后，用X表示的反应速率为v(X)=0.08moI・LFmin「

11、环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是()

A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放

B.石油分馆所得的汽油、煤油等产品均属于化合物

C.海水淡化后所得的盐卤可提取澳、镁等多种重要元素

D.沼气的主要成分为CH4,属于不可再生资源

12、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥,

甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是()

A.胶体的凝聚B.胶体的丁达尔现象

C.胶体的布朗运动D.胶体的电泳

13、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()

A.NaCkBaSOaB.铜、二氧化硫

C.KOH、蔗糖D.KN(h、硫酸溶液

14、如图所示，隔板I固定不动，活塞n可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+

2B(g)UxC(gM7/=-192kJ・molL向M、N中都通入ImolA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度

不变。下列说法正确的是

A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：(p(M)>(p(N)

B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为：«(M)>a(N)

C.若x<3,C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等

15、下列装置能达到实验目的是

A.利用图1装置进行喷泉实验B.利用图2装置吸收HQ气体，并防止倒吸

C.利用图3装置制备CLD.利用图4装置收集SOZ气体

16、设2为阿伏加德罗常数的值()

A.标准状况下，将22.4LCL通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，48go2与03混合物含有的氧原子数为3NA

C.将78gNa2(h与过量CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为IONA

17、在空气中久置会变色的强电解质是()

A.硫酸亚铁B.氢硫酸C.烧碱D.氯水

18、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A.CH4B.H2OC.HC1D.Br2

19、钢板上铁钾钉处的吸辄腐蚀原理如图所示，下列有关说法正确的是()

%，水税)

A.负极反应式为：2H++2e--H2T

B.此过程中铁做负极，被氧化

C.此过程中铜会被腐蚀，发生氧化反应

D.此过程中电子从Fe移向Cu,铁钾钉发生还原反应

20、已知下列热化学方程式：

Zn(s)+JO2(g)=ZnO(s)A〃i=・35LlkJ・mo「i

Hg(l)4-yO2(g)=HgO(s)A〃2=・90.7kJmo「i

由此可知Zn(s)+HgO($)=ZnOG)+Hg。)A外,其中A〃3的值是()

A.•441.8kJmol.B.・254.6kJmol」

C.-438.9kJmo!-!D.-260.4kJmoF,

21、实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质滨，其合理的是()

丙

A.用装置甲制取氯气B.用装置乙氧化溟离子

C.用装置丙分离出滨的CCL溶液D.用装置丁获得单质澳

22、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是

选项实验操作和现象实验结论

A在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>S

BS02气体通入NaSid溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2s。3>睦论

将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CCL,振荡，静置，

3+

C氧化性：Fe>I2

下层溶液显紫红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的缸

DNH4HCO3呈碱性

色石蕊试纸，石获试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）免A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6：1,其核磁共振氢谱有三个峰，峰

的面积比为1：2：3。A与其他有机物之间的关系如下图所示：

KMnO/OH：[B1°2心U।|（1）Cu（OH）2,A

।卜2

忸合物F1|聚合物G|-——回

已知：CH2===CH2KM?O-H—HOCH2cH2OH,回答下列问题：

（1）F的结构简式为。

（2）有机物C中的官能团名称o

（3）指出下列转化的化学反应类型：

A―>B9E->G0

（3）写出c与新制的氢氧化铜反应的化学方程式

（4）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，则此反应的化学方程式为

（5）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3.CH3CH2OCOOH外还有一种（分子中无0—0

键）。

24、（12分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物（G）。

ACO/H,B0_C___________

2G1

IE,CEpda?巴㈣催化剂,△1c540支

--(CH)CHCHCOJOZJ

322

DCH3cH=CI,E出.pl

C7HqA1C13”口业&Ni高温高压人〉

已知：(I>RCH=CH>RCH2CHCHO；

2*2

-CH—CH3

②+RCH=CH2---

R

（1）B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰，C的名称为o

（2）E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式o

（3）E・F的反应类型为o

（4）E的同分异构体中，结构中有醛键且苯环上只有一个取代基结构有种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式。

（5）下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为Cl5H2802B.ImoIG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

（6）写出以1・丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸（CH3cH2cH2cH2COOH）的合成路线流程图。示例如下：

H2C=CH2>CH3CH2Br^^^MCH3CH2OH,无机试剂任选_______________________。

25、（12分）含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、刈和02。某研究性学习小组在实验室利用下列

装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

I.模拟烟气的制备

（1）用A装置制SO2的化学方程式为<.

（2）用B装置制CO2,使用该装置的优点是____________________________o

（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

II.测定烟气中SO2的体积分数

（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，C、D中盛放的药品分别是—、一（填序号）：

①KMnO』溶液②饱和NaHSCh溶液③饱和Na2c。3溶液④饱和NaHCCh溶液

（5）若模拟烟气的流速为amLmin」，timin后，测得量筒内液体的体积为VmL则的体积分数是

_______________（写表达式）。

III.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的so2占原有SO2的百分比）

（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCL和FeCb的混合溶液，常温下，它可催化与O?的反应,

以达到脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：

①SO2+2H2O+2Fe3+==SO/+2Fe2++4H+；②。

（7）若模拟烟气仍以amL・mi小的流速直接通过转化器E装置，tzmin后，向E装置中加入足量的盐酸酸化的BaCb

溶液得到白色浑浊液，经______、洗涤、、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该

转化器的脱硫效率是__________________.

26、（10分）某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500〜600c的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。

（1）仪器N的名称是________。N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂是________（填化学式）。实验室配制FeCb

溶液时需将FcCh固体溶于较浓的盐酸中，其原因是（用离子方程式表示）

（2）装置的连接顺序为-ff-ff-d-e-f。（用

小写字母表示，部分装置可以重复使用）

（3）若缺少装置E,则对本实验造成的影响是________o

（4）已知硫代硫酸钠（Na2s2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2s2O3被氧化为Na2s（X,则装置D中发生反应的离

子方程式为。

（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油

（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

侬述义国邈黄I旦！LQ.鸥展红色谛液；"色力包出红色曷惠

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为02。该小组对红色褪去的原因进行探究。

实验操作现象

第1份滴加FeCb溶液无明显变化

实验I（取褪色后溶液3等份）第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色

第3份滴加稀盐酸和BaCb溶液产生白色沉淀

实验H（取与褪色后的溶液浓度相同的FeCi溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入a无明显变化

由实验i和n可得出的结论为o

27、（12分）某实验小组探究00；和I的反应规律。实验操作及现象如下:

实验及试剂编号无色Na。。?溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试剂颜色

10.5mL浅黄色无色

湿涧淀粉'）加1.33molL】

KI认执、/灌液

20.20mL深黄色无色

30.25mL浅黄色蓝色

W0.2molL1Kl^AO.SOml.

流'molL111第。加液0.7Sml.,

40.30mL无色蓝色

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验:

"L取上层（液

滴加Ag'Cj溶液

JwL-

深黄色溶液下层紫色溶液白色沉淀

经康康同学检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaC。后，溶液中CIO；和「发生反应的离子方程式:

◎

（2）查阅资料：一定条件下，r和I2都可以被氧化成io;。

作出假设：Na。。？溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClOa溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生

成。2。进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有10；。

无色溶液黄色溶液下层紫色溶液

其中试剂X可以是_________（填字母序号》。

a碘水bNaHSO,溶液cKI溶液dKMnO」溶液

②李政同学提出，仅通过润湿淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成。2,理由是_______,便补充了如下实验：将实

验4中的湿润淀粉KI试纸替换为,在滴加0.30mLl.33moiCNaClO；溶液后，发现，进一步佐证

实验4中生成了Cl?。

28、（14分）从精炼钢的阳极泥中（主要成分为C*Te）回收碎的工艺流程如下:

请回答下列问题：

（1）“焙烧”后.确主要以2。2形式存在，则每生成32gTeO2,反应转移电子的物质的量为moR

（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示:

黄酸加入量浸出率/%

温度/c

（理论最倍数）CuTc

4501.2577.302.33

1.0081.792.81

4601.2589.863.15

1.5092.317.70

5001.2559.83$.48

5501.2511.6510.63

则实验中应选择的条件为_________________________

（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为o

（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总离子方程式为。H2s（X和Na2s可用浓盐酸代

替,但缺点为0

（5）工艺（II）中，“浸出液电积”时产生确粉的电极反应式为。

29、（10分）2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行

分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的

一些气体进行了一定的研究：

（1）用CIL催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH«g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-574kJmol,

1

②OCH4(gH4NO(g)=2N2(g)十CC>2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmol'

@H2O(g»=H2O(l)AH=-44.0kJmol'

写出CHMg）与NOMg）反应生成N2（g）、CO2®和HzO⑴的热化学方程式.

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。TC

时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变

化如下图所示。

0.4

①写出该反应的化学方程式:

②lOmin内该反应的速率V（N2）=.；该反应达平衡时CO的转化率为；TC时该化学反应的平衡常

数代.

③若该反应AlkO,在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

平衡忖数K

NO的物质的川N：的物质的用

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

a.容器中压强不再变化b.CO2的浓度不再改变

c.2V正（NO）=vmN2）d.气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醛燃料电池结构，请写出该电

池负极的电极反应式：0

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分(B选项为有机物，其他均为无机物)，金属材料与非金属材料的区分。

同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，

故A符合题意；

B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；

C碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；

D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

【点睛】

本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料,

还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

2、C

【详解】A.稀硫酸和氢氧化领反应生成了硫酸钢和水，反应的离子方程式为：2H*+20H-+S()42-+Ba2,—BaSO,I+2丛0,不能

够用离子方程式M+OH^HzO表示，A错误；

B.稀盐酸和氨水反应生成了氯化镂和水，反应的离子方程式为：NH；+H2O,不能用离子方程式11*+0田=上0表

示，B错误；

CNaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢轴根离子发生中和反应生成水,

反的离子方程式：TC正确；

应为H+OH-=H2O,

D.碳酸和氧化反生成碳酸和水，反的离子方程式2不能用离子方程式H4+0H=H0

氢钠氢钠应钠应为HCO3+OH-=H2O+CO3',2

表示，D错误；

正确选项Co

3、D

【详解】A项中的中2、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误；

B项中0叫Ch?•均为离子，不是单质，B错误：

C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；

D项HCOOH、C5H31COOH均是一元较酸，相差CisH%,所以属于同系物关系，故选D。

4、B

【详解】A项、溪蒸气和二氧化氮均为红棕色气体，均能氧化KL则湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝，

不能确定气体为二氧化氮还是溟蒸气，故A错误；

B项、向Nai溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色说明氯气与碘化钠溶液发生置换反

应生成氯化钠和单质碘，由还原剂的还原性强于还原产物可知，碘离子的还原性强于氯离子，故B正确；

C项、将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，NO3离子在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化眺2+,不能检验Fe(NO3”晶体

是否已氧化变质，故C错误；

D项、二氧化硫具有还原性，酸性高钵酸钾溶液具有强氧化性，将S02气体通入酸性高钵酸钾溶液中，二氧化硫与酸

性高锌酸钾溶液反应，使酸性高锌酸钾溶液褪色，在该反应中，二氧化硫没有表现漂白性，只有其使有机色质褪色时

才表现漂白性，故D错误；

故选

【点睛】

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸实际上是在酸性溶液中，硝酸根离子将亚铁离子氧化为三价铁离子是解答的易错点。

5、D

【解析】A项，乙烯与溪水发生加成反应使溪水褪色，苯将滨水中的溪萃取出来使溪水褪色，原因不同，正确；B项,

苯与出一定条件下发生加成反应生成环己烷，有机物加氢的反应为还原反应，正确；C项，苯与浓硝酸、浓硫酸的混

合酸在加热时发生取代反应制得硝基苯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应制得乙酸乙酯，酯化反应也

是一种取代反应，正确；D项，石油分储后可获得石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，石油裂解获得乙烯、丙烯和

丁二烯等，错误；答案选D。

6、B

【详解】A.化学键断裂需要吸热，所以Hz-H+H的过程需要吸热，故A正确；

B.水蒸气的能量大于液态水，若生成2moi水蒸气，则放出的热量小于566kJ,故B错误；

C.根据2H2(g)+O2(g)f2H20⑴+566kJ,4g氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量为566kJ,所以2g氢气完全燃烧

生成液态水所释放的能量为283kJ,故C正确。

D.2HMgi+OMg)-2H2。⑴反应放热，2moi氢气与Imol氧气的能量之和大于2moi液态水的能量，故D正确；

选B。

【点睛】

本题考查了热化学方程式的含义，应注意的是反应物和生成物的状态对反应的热效应的影响，物质气态时含有的能量

大于液态时的能量。

7、C

【详解】A、NaHCOa在溶液中加热不易分解，分解的是固体，选项A错误；B.向含有少量FcCh的MgCh溶液中加

入足量Mg(OH)2粉末，溶液pH增大，利于Fe3+的水解，可转化为Fe(OH)3沉淀而除去，选项B错误；C、将气体通

入四氯化碳或者二硫化碳中，因为氯气可以溶于其中，而氯化氢不能溶入而分离出来，选项C正确；D、CO2和SO2都与

饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；答案选C。

8、D

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是

强碱，遇到酚猷，溶液变成红色，故B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能

够使溶液褪色，故C正确；D.生成的过氧化氢在二氧化铳作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；

故选D。

点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C,过氧化钠与水可能发生复分解反应，

生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。

9、A

【解析】A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子，如田和H+、M-和NH』+,A正确；B.金属元素也能

形成阴离子，如MnClf,B不正确；C.分子式相同的物质化学性质不一定相同，如乙醇和二甲醛的分子式相同，但官

能团不同，其化学性质不同，C不正确；D.单核阳离子，其核外也可能没有电子，如H+,D不正确。本题选A。

10、B

【详解】A.lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，然后，反应物浓度逐渐减小，生成物浓

度增加，平衡正向移动，则说明该反应是气体物质的量减小的反应，则n=L故A正确；

B.根据图像数据可知，lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明lOmin时增大了压强，故B错误；

C.根据图像数据可知，lOmin时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明lOmin时增大了压强，故C正确；

D.在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L,0〜5minX的物质的量浓度的变化为2moi/L・l.6moi/L=0.4mol/L,则该

0.4mol/L

时间段X的平均反应速率为v(X)=—------=0.08mol・L“・min」，故D正确；

5mm

故选B。

11、C

【解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2,A错误；B、汽油、煤油等均是混合物，B错误；C、盐卤中含有较丰

富的澳、镁等元素，生产、生活中所需澳、镁等元素组成的物质很多以盐卤为原料提取、制备的，C正确；D、沼气

属于可再生能源，D错误，答案选C。

12、A

【分析】胶体在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。

【详解】A.食盐的主要成分NaCl是电解质，血液属于胶体，其胶体粒子带电荷，所以在伤口上撒盐可以使伤口表面

的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的凝聚现象，故A项正确；

B・丁达尔现象是指当一束可见光通过胶体时，可看到一条光亮的“通路”，而本题中没有可见光照射，故B项错误；

C胶体粒子不停地作布朗运动，是胶体具有介稳性的原因之一，与本题做法无关，故C项错误；

D.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，故D项错误；

答案选A。

13、C

【分析】

【详解】A、氯化钠属于电解质，硫酸钢也是电解质，A错误；

B、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；

C、氢氧化钾为电解质，蔗糖为非电解质，C正确；

D、硝酸钾为电解质，而硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；

答案选C

【点睛】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的

化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不

是非电解质。注意掌握电解质与非电解质的判断方法。

14、D

【详解】M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

A.若x=3,由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体

积分数关系为：<p(M)=(p(N),故A错误；

B.若x>3,由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，

平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：a(M)<a(N),故B错误；

C.若xV3,由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，

平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N),故C错误；

D.恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2,

为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；

答案选IK

15>A

【解析】A、CO2易与NaOH溶液反应，导致烧瓶内气体压强大气压小而形成喷泉，A正确。B、HC1气体极易溶于

水，从而引起倒吸现象，苯的密度小于水的密度，HC1仍与水直接接触，同样会引起倒吸，要防止倒吸必须使用密度

大于水的有机物如CC14,要防止倒吸，不能使可溶性气体与水直接大面积接触，一般都是将可溶性气体通入有机溶剂

中，B错误。C、浓盐酸与二氧化铉反应生成Ch必须加热，C错误。D、SOZ的密度大于空气的密度，必须使用向上

排空气法收集，D错误。正确答案为A

16、B

【详解】A.标准状况下，将22.4LCL通入水中，但只有一部分与水反应，所以转移的电子数小于NA,A不正确；

B.常温常压下，48go2含氧原子3moLO3含氧原子也为3moL所以混合物中含有的氧原子数为3NA,B正确；

C.将78gNazO2为O.lmoL与过量CO?反应转移的电子数为NA,C不正确；

D.标准状况下，18gD2O为0.9mol,所含电子数为9NA,D不正确。

故选B。

17、A

【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据题干的要求来分析。

【详解】A、硫酸亚铁在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，在空气中久置后被氧化为硫酸铁，颜

色发生改变，选项A正确。

B、HzS在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，选项B错误；

C、烧碱即NaOH,在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不

变，选项C错误；

D、氯水是混合物，故不是电解质也不是非电解质，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断和物质在空气中久置的变化，应注意的是物质在空气中久置可能与空气中的水、二氧化

碳反应，也可能是被氧气氧化，另外注意颜色的变化。

18>A

【分析】由不同种元素组成的共价键为极性共价键，由极性键构成的正负电荷重心重合的分子为非极性分子。

【详解】A.CH4中键为极性键，分子为正四面体，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合；

B.HzO中O-H键为极性键，分子为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故B不符合；

C.HC1中CLH键为极性键，分子直线型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，故C错误；

D.Brz中,键为非极性键，是非极性分子,故D错误；

答案选A。

19、B

【详解】A.吸氧腐蚀形成的是原电池，负极铁失电子被氧化成Fe,故A错误；

B.此过程中Fe失电子被氧化成Fe?+,所以铁做负极，被氧化，故B正确；

C.该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故C错误；

D.此过程中铁柳仃失电子发生氧化反应，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

原电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应。

20、D

【详解】由已知：Zn(s)+^-O2(g)=ZnO(s)A”产・351.1kJmol/，Hg⑴+g(h(g尸HgO(§)A42=・90.7kJ・mol",根

据盖斯定律，①■②得Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1),则-AH2=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol,

故D符合题意；

故选D。

【点睛】

根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数

进行相应的加减。

21、C

【解析】A.lmol/L盐酸不是浓盐酸，与二氧化铭不反应，应选浓盐酸、二氧化镒加热制备氯气，A错误；B.导管应

长进短出，图中气体将溶液排出，B错误；C.溟的CCL溶液在下层，水在上层，则图中分液装置可分离，C正确；

D.蒸储时温度计测定馈分的温度，且冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,

侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。选项A是易错点，注意稀盐酸与二氧化铳不反应。

22、D

【解析】Na2s溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S和氯化钠，说明氯的非金属比硫的强，A项正确；SO2气体

通入NazSiCh溶液中生成了硅酸胶状沉淀，说明HzSO3>H2SiO3,B项正确；下层溶液显紫红色，有碘单质生成，贝UKI

和FeCh溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe”>l2,C项正确；碳酸氢钱受

热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铉显碱性，D项错误。

点晴：有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单

的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法

进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，

掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌

握观察实验现象的方法。

二、非选择题(共84分)

23、⑴4产加土（2分）（2）埃基（或酮基）、醛基（2分）

CH：

（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）

（4）CH3COCHO+2Cu（OH）2+NaOH^^->CH3COCOONa+Cu2Ov+3H2O（3分）

OHCH：—CH—C=0

I(j)0+2H0

(5)2CH：CHCOOH;（3分）

△

0=C一CII-CII3

(6)5(3分)

【解析】试题分析：煌A的质谱图中，质荷比最大的数值为42,即相对分子质量是42。碳氢两元素的质量比为6:1,

42x-42x—

所以含有碳原子的个数是H,因此分子式为C3H6。其核磁共振氢谱有三个峰，峰

------7——J氢原子个数是---------O

121

的面积比为1:2:3,因此A的结构简式为CH3cH=CHz。A中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成F,则F的结构简

式为I。根据已知3信息可知A被高镒酸钾溶液氧化生成B,则B的结构简式为CH3CHOHCH2OH。B

CH3

发生催化氧化生成C,则C的结构简式为CH3coeHO。C分子中含有醛基，被氢氧化铜悬浊液氧化并酸化后生成D,

则D的结构简式为CHjCOCOOHoD与氢气发生加成反应生成E,则E的结构简式为CH3CHOHCOOH0E分子中

CH30

含有羟基和竣基，发生加聚反应生成G,则G的结构简式为|||o

H-fO—CH—C杂H

（1）根据以上分析可知F的结构简式为七,-8二韦。

CH；

（2）有机物C的结构简式可知，C中的官能团名称埃基（或酮基）、醛基。

（3）根据以上分析可知A-B是氧化反应，E-G是缩聚反应。

（4）C酯含有醛基与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH3coeHO+2cli（OH）2+NaOH^^>CH3COCOONa+

CuzOI+JHzOo

（5）E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物，反应的化学方程式为

OHCH：—CH—C=0

2CH：CHC00H「芋、(j)(j)+2Hl0(3分)。

0=C一CH—CH：

（6）与E互为同分异构体，且属于酯类的有机物，除CH3OCOOCH3、CH3cH2OCOOH外还有HCOOCH2cH2OH、

HCOOCHOHCH3、HCOOCH20cH3、CH3coOCH2OH、HOCH2coOCH3共计是5种。

考点；考查有机物推断、官能团、反应类型、同分异构体判断以及方程式书写

0H0H

加成反应或

浓硫酸

CO/Hj02

CH3cH2cH2cH?0H--------►CH3CH2CH=CH2--------►CHCHCHCHCHO--------►CH3cH2cH2cH2co0H

A3222

PdCl2a化纵△

【解析】分析：在合成路线中,C+F-G为酯化反应,由F和G的结构可推知C为芯:结合已知①,可

0H

推知B为：Bl雷CH。!。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CH^CH-^人］,再

3

L^JLCH3

0H

结合已知②，可推知D为:

详