化学试卷详细答案天一大联考2025-2026学年（上）高三阶段性检测（10.16-10.17）

命题透析本题以几种离子为素材，考查离子检验，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心5.答案C思路点拨Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄],Na[Al(OH)₄]溶液中通入CO₂生成Al(OH)₃,Al(OH)₃与硫酸反应生成Al₂(SO₄)₃,A项正确；Na在常温下氧化生成Na₂O,Na₂O在加热条件下生成Na₂O₂,Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH,B项正确；Fe(OH)₃不能一步生成Fe,C项错误；Cl₂溶解于NaOH溶液生成NaClO,NaClO溶液中通入CO₂生成NaHCO₃,NaHCO₃分解生成Na₂CO₃,D项正确。素养。思路点拨6.75gClO₂为0.1mol,CIO₂含33个电子，故0.1molCIO₂含3.3mol电子，A项正确；标准状况下，应：2CIO₂=Cl₂+20₂,故生成1molO₂时，转移电子数为4Nᴀ,D项正确。命题透析本题以ClO₂为情境，考查物质结构或性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。命题透析本题以物质的性质为素材，考查元素周期律及其应用，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨部分元素无所在族的最高正化合价，如F无正价，A项错误；酸性：H₂SO₄>H₃PO₄,B项错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，F>0,同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，0>S,故非金属性：F>0>S,C项正确；元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因为部分元素形成的氢化物较多，如碳的烃类物质均为氢化物，D项错误。9.答案A命题透析本题以离子反应为情境，考查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨向含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.15molCl₂,FeBr₂溶液中Fe²+、Br"均能完全被氧化，正确的离子方程式：3Cl₂+2Fe²++4Br⁻=6Cl⁻+2Fe³⁺+2Br₂,B项错误；电荷和电子不守恒，正确的离子方程式：MnO₂+2Fe²⁺+4H+=Mn²++2Fe³++2H₂0,C项错误；食醋的有效成分是乙酸，乙酸为弱酸，在离子方程式中用化学式表示，D项错误。命题透析本题以海水综合利用为素材，考查粗盐提纯、离子除杂等，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨步骤②、④的试剂加入顺序不能调换，步骤③、④的试剂加入顺序可以调换，A项错误；步骤②生成BaSO₄沉淀，步骤③生成Mg(OH)₂沉淀，步骤④生成BaCO₃、CaCO₃沉淀，其中Mg(OH)₂为碱错误；该工艺流程的溶解操作用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂用到胶头滴管，过滤用到漏斗，蒸发结晶用到酒精灯等多种玻璃仪器，C项错误；BaCl₂溶液、NaOH溶液可用Ba(OH)₂溶液代替，D项正确。11.答案D命题透析本题以几种主族元素为素材，考查元素位构性，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据元素性质及原子结构信息可知W为0,X为Na,Y为A1,Z为CI,Q为I。Na₂O₂中的阴离子为素养。认知的核心素养。反应i的氧化产物和还原产物分别为Cl₂、CuCl,氧化产物和还原产物的质量比为71:199,C项错误；反应i+反应i+2×反应可得总反应：D项正确。命题透析本题以新物质为情境，考查元素位构性素养。Y的最外层电子数分别为4、5、6可知，X为C元素，Y为0元素，Z为P元素，则该分子为。非金属性：0>P,A项正确；H原子满足2电子稳定结构，B项错误；该分子结构中含15.答案(1)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀(合理即可，2分)4Fe(OH)₂+O₂+(2)Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄(2分)(3)钾盐(2分)4Fe02-+20H⁺=4Fe³++10H₂O+30₂↑(2分)(5)0.1(2分)思路点拨(1)新制备的Fe(OH)₂为白色絮状沉淀，在空气中放置迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀。(2)在饱和食盐水中先通入足量NH₃,再通入CO₂生成NaHCO₃,故该反应的离子方程式是Na++NH₃+(3)K₂FeO₄属于钾盐。分析K₂FeO₄、H₂SO₄中的元素组成可知，K₂FeO₄溶解于稀硫酸中，生成两种盐为K₂SO₄、Fe₂(SO₄)₃,一种氧化物为H₂O,Fe元素化合价从+6降低为+3,则反应中应该有元素化合价升高，故生成的气体单质为O₂,则该反应的离子方程式是4Fe0²-+20H+=4Fe³++10H₂0+30₂↑。(5)12.7gCaOCl₂为0.1mol,CaOCl₂与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为Cl₂,CaOCl2相当于CaCl·CIO,即其中C1分别为-1价和+1价，故反应化学方程式是CaOCl₂+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+Cl₂个，则0.1mol(3)2NH₃·H₂O+Co²+=Co(OH)₂↓+2NH((3)“沉钴”反应是NH₃·H₂O与Co²+反应生成Co(OH)2沉淀，离子方程式：2NH₃·H₂O+Co²+=(5)该工艺流程图中“煅烧”Li₂CO₃生CO₂↑。金属Li在空气中燃烧生成Li₂O,注意与Na的不同。(2)正四面体形(2分)(4)Al(OH)₃+OH-=[Al(OH)₄](2(7)③→②→⑤→⑥→④(2分)装置②中玻璃棒末端未在刻度线下(合理即可，2分)(1)元素a为H,含2个中子的核素为H或T。(2)CH₄的空间结构为正四面体形。(3)e、g两种元素形成的化合物为MgF₂,用电子式表示该化合物的形成过程：:(4)h的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物Al(OH)₃,1的最高价氧化物对应的水化物为KOH,二者反应的离子方程式是Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)4]。(5)验证j的非金属性比i的强的实验：将稀硫酸滴入Na₂SiO₃溶液中生成白色沉淀H₂SiO₃。(7)配制一定体积一定物质的量浓度的NaCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→加水→定容→摇匀，则正18.答案(1)浓盐酸(1分)2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(2分)该实验方法制(2)除去Cl₂中的HCl杂质(合理即可，2分)(3)溶液的红色没有恢复(合理即可，2分)(4)棉球先变红，后褪色(2分)棉球变蓝(1分)棉球变为橙黄色(合理即可，1分)思路点拨(1)盛有KMnO₄固体的具支试管的作用是制备Cl₂,故试剂X为浓盐酸，反应方程式为2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。该实验方法制备Cl₂无加热装置，故KMnO₄固体不能用MnO₂代替。(3)加热V形管中褪色的溶液，因Cl₂溶解于水