河北省邯郸市武安市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（含答案）

B.卢瑟福提出了带核的原子结构模型

武安一中2025——2026学年第一学期12月考试

C．汤姆生发现了原子中电子的存在

高一化学D．20世纪初，科学家揭示了微观世界波粒二象性的规律，认识到原子核外电子的运动遵

循经典力学原理

可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Cl：35.5K:39Mn:55

4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()

一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

一个选项是符合题目要求的。

A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥

1.下图是一种“纳米药物分子运输车”，其有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，

5.下列溶液中离子一定能大量共存的是()

该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法正确的是()

+3+2--

A.在澄清透明的溶液中：Na、Fe、SO4、NO3

A.该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于++-2-

B.含有NaCl的溶液中：H、K、MnO4、SO4

胶体

+2-2--

C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K、SO3、S、NO3

++--

B.葡萄糖、酒精、二氧化硅属于非电解质D.加入铝粉能生成H2的溶液中：NH4、K、HCO3、Cl

设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

C.该“运输车”中铁元素的价态为+3价6.NA

D.Fe3O4属于碱性氧化物A.标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA

2.化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面起到重要作用。下列有关物质的用途与性质无B.1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA

对应关系的是

()C.3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA

常温常压下，与足量水反应，则转移的电子数为

选项物质的用途性质D.7.8gNa2O20.2NA

-1+-1

7.将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液，SO42-浓度为6mol∙L，Na浓度为2mol∙L，

实验室用浓硫酸干燥氯气浓硫酸具有吸水性

AMg2+浓度为1mol∙L-1，下列说法错误的()

BBaSO4可用作检查肠胃的内服药BaSO4是硫酸盐A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2mol

B.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8mol∙L-1

C用ClO2作消毒剂ClO2具有强氧化性

-1

C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为1.2mol∙L

D单质钠可用于金属钛的冶炼单质钠具有强还原性

D.若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L-1NaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，需NaOH溶液

3.下列说法不正确的是()

200mL

A.道尔顿认为，物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

+3+

A.金属铁与稀盐酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

+--

B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

2++2-

C.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+H+SO4+OH-=BaSO4↓+H2OD．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

2+-

D.向Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca+OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O12.现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：下列说法不正

9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是()确的是()

A．H2S是一种弱电解质，实验室可用FeS和稀硫酸反应制取

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

10.钠及其化合物的“价-类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气反

B．进一步制取纯碱的操作是：将反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、蒸发皿中煅烧可得

应生成的一种氧化物。下列有关说法正确的是()

到纯碱

C．向饱和食盐溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2

D．反应Ⅱ中产生的CO2可以重复使用

13.按图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是()

A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，说明浓硫酸体现了吸水性

B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中浓硫酸还体现了强氧化性

C.Ⅲ中的溶液一段时间后会变浑浊，说明SO2有氧化性

D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢

A.物质B为酸性氧化物，物质类别A表示碱－1

14.将Cl2通入200mL0.5mol·L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全

B.反应④可通过加入还原剂实现转化－－

反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量之比是1︰2，则通

C.钠放入硫酸铜溶液中，可观察到有红色固体析出入的Cl2在标准状况下的体积为()

D.反应③会产生二氧化碳气体，因此NaHCO3可作膨松剂

A.0.56LB.1.68LC.2.24LD.1.12L

11.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是()

15.实验室有一包白色固体，含有Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种。为了

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg探究白色固体的成分，同学们进行了如下实验：

①取少量白色固体，加入足量蒸馏水并充分搅拌，有白色沉淀出现，过滤后得滤渣1和滤液1；

(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑。则该反应中被氧化和

②向滤渣1中滴加足量稀盐酸，滤渣1部分溶解；

被还原的N原子数之比为。

③取少量滤液1，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；

17.（18分）实际生产中常利用氯碱工业得到的氯气和氢氧化钠反应来制取漂白剂(有效成分为

④再取少量滤液1，滴加NaOH溶液并加热，产生一种有刺激性气味的无色气体。次氯酸钠)。

下列说法正确的是()

I．常使用次氯酸钠溶液对公共场所进行消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。

A.该白色固体中一定没有KCl

B.该白色固体中一定有Na2CO3、(NH4)2SO4、Ba(NO3)2

C.③中白色沉淀的成分一定只有AgCl

D.④中产生的气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（15分）(1)下列物质可以导电的是，属于电解质的是，属于非电解

质的是。(填序号)

（1）该“84消毒液”中NaClO溶液的物质的量浓度为____________。

①硫酸亚铁溶液②过氧化钠固体③熔融的④

KNO3SO3（2）小明某次实验需要使用该浓度的“84消毒液”900mL，他在实验室配制该浓度溶液时需

用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。

⑤氯水⑥Cl2⑦固态醋酸⑧氨水⑨小苏打固体

（3）定容时向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，改用____________滴加蒸馏

明矾KAlSO.12HO可用于净水。往明矾溶液中逐滴加溶液，若使3+恰好完

(2)(4)22Ba(OH)2Al水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

全沉淀，发生反应的离子方程式为：。

（4）下列情况会导致所配制“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是____________(填字母)。

在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为。若反应中与

(3)Na2SxNaClONa2SO4NaClONaClNa2Sxa．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥b．定容时，俯视刻度线

NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为。c．配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒d．定容摇匀后，液面低于刻度线

Ⅱ.实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

制得。请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

Fe(OH)3

（5）该反应中氧化剂是_______(填化学式)，浓盐酸在反应中表现出来的性质是_________。

OH++=NaFeO++HO

______Fe()3______NaClO_____NaOH_____24_____NaCl_____2（6）在化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向及数目：__________________________。

（7）当有0.2mol电子发生转移时，理论上生成氯气的体积(标准状况)为____________，发获得碘单质的传统方法为蒸馏法，已知：I2的沸点184℃,45℃左右就开始缓慢升华，CCl4

生反应的高锰酸钾的质量为____________。

沸点77℃,则蒸馏时宜采用加热(填加热方式)，反萃取法较蒸馏法的优点为：

（8）将氯气溶于水得到氯水，氯水的成分复杂。将氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到石蕊(答出一条即可)。

试液先变红后褪色，产生上述现象的原因是溶液中含有的主要粒子是____________(填化学符号)。

19.（10分）自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。工业上从海水中提取镁

18.（12分）观察下图分离提纯的常见实验装置，回答下列问题：的工艺流程如图所示。

(1)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

请回答下列问题：

①分离互溶的苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的液体混合物。

2—2+2+

(1)除去粗盐中的杂质离子SO4、Ca、Mg时，加入试剂的顺序：____________(填化

②除去KCl溶液中的AgCl。③获得KCl溶液中的KCl晶体。

学式，下同溶液溶液溶液过滤稀盐酸。

(2)溴水中提取溴单质的方法如下：)→NaOH→____________——→

①萃取分液：下列可作为溴水中提取溴单质的萃取剂是。(填“A”或“B”)A．酒精B．苯

石灰乳和母液反应得到的沉淀需要用蒸馏水洗涤表面残留的。检验

(2)Mg(OH)2CaCl2

若用①中所选萃取剂，分液时水层应由分液漏斗的端口放出(填“上”或“下”)。

沉淀洗涤干净的操作及现象为。

Mg(OH)2

②蒸馏：装置③中冷凝水应该从口进(填“a”或“b”)。

写出和盐酸反应的离子方程式：

(3)某小组查阅资料表明：可采用反萃取法提取碘(将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法(3)Mg(OH)2

重新富集在水中)。具体步骤如下：