广东省清远市清城中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题（含答案）

第第页广东省清远市清城中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)1．成语是中华民族文明与智慧的结晶，下列成语的本意主要涉及化学变化的是A．木已成舟 B．滴水成冰 C．聚沙成塔 D．蜡炬成灰2．下列实验操作中正确的是A． B．C． D．3．“善存”片富含维生素、钾和镁等，这里的“钾”和“镁”指的是（）A．分子 B．原子 C．元素 D．单质4．下列科学家和他所作出的成就不对应的是A．门捷列夫-元素周期表B．道尔顿-分子学说C．张青莲-相对原子质量D．拉瓦锡-空气的组成5．加油站必须张贴的安全标识是A．腐蚀性物质 B．节水C．PVC回收 D．禁止烟火6．下列化学所表达的意义正确的是（）A．Mg﹣镁 B．2Na﹣2个钠元素C．3Fe2+﹣3个铁离子 D．4N2﹣4个氮原子7．下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A．澄清石灰水五氧化二磷B．二氧化碳纯净的空气C．氧气冰水混合物D．稀有气体清澈的河水8．空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物C．二氧化碳 D．臭氧9．下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是A．CaO+HB．C2HC．2Mg+O2点燃D．H10．从微观角度分析物质的性质和变化是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，错误的是A．香水敞口放置逐渐变少——分子在不断运动B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大C．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子可分D．固态氧气和气态氧气化学性质相同——同种分子性质相同11．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图与硒在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A．硒是一种金属元素B．硒原子核内中子数为34C．硒离子的符号为SeD．硒元素位于元素周期表第六周期12．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是A．通过沉淀池、过滤池除去水中的不溶性杂质B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味C．自来水厂在净化水的过程中，加液氯消毒发生的是物理变化D．自来水厂投入明矾加速杂质的沉降13．自然界存在多种元素及物质的循环，如图表示的是自然界中A．氮循环 B．氧循环 C．碳循环 D．水循环14．为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组合是A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液C．镁、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液D．铁、铜、氯化镁溶液15．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是A．对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B．对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C．对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D．对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧二、非选择题(本题共7小题，共55分)16．化学与生活息息相关。请回答下列问题：（1）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为。（2）铝合金常用于制造飞机外壳，与纯铝相比，其硬度（填“大”或“小”）。（3）炒菜时，油锅不慎着火，应立即盖上锅盖灭火，利用的灭火原理是。17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）图D中m的值为，图B的微粒所属元素位于第周期。（2）图C化学性质与下列元素中的___________(填序号)化学性质相似。A．N B．O C．F D．Ar（3）图中B和E形成化合物的化学式为。18．2023年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：（1）矿泉水含丰富的稀有锶、硒等矿物质，这里的锶、硒指的是(填“元素“或“单质”)。（2）家用净水器利用活性炭的性，可在一定程度上净化水质。（3）水的电解实验装置如图所示，请回答下列问题：①量筒A收集到的气体是(填化学式)；实验室检验该气体的方法是。②若两只量筒规格均为10mL，接通电源一段时间后，小明观察到量筒B内液面下降至4mL处，则此时A收集到的气体为mL。③写出电解水的化学方程式；通过实验可以得出水是由(填名称)组成的。19．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）装置B中所有玻璃仪器的名称是、、。（2）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，原理是(用化学方程式表示)，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是。在上述收集气体的装置中，不能用于收集二氧化碳的是(填代号)。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是(用化学方程式表示)。（3）实验室常用装置A和(填药品名称)制取O2，需在试管口放。（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从(填“a”或“b”)口进入。20．某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？【作出猜想】猜想①：只有CO；猜想②：只有CO2；（1）猜想③：。【实验1】装置如图（2）连接装置时，需根据导管的高度调节(填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定处的高度。（3）实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是。（4）实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是。实验结论1：猜想①不成立。【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。（5）实验前，需要通入一段时间的氦气(He)，其实验目的是。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。实验结论2：猜想③成立。（6）结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是。（7）请结合图像分析图中a→b段的变化原因(用化学方程式表示)。（8）科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：。21．我国古代就掌握炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。Ⅰ.用孔雀石[主要成分Cu2(OH)2CO3]炼铜。高温煅烧孔雀石，可得黑色固体和两种非金属氧化物。如图是铜元素的“价类二维图”。（1）图中Cu2(OH)2CO3位于A点，黑色固体位于________(填B、C或D)点。A→B的反应属于________(填基本反应类型)。（2）高温下利用CO可实现B→D的转化，使黑色固体变________色，同时产生的气体可使澄清石灰水________。该过程体现了CO具有________性。Ⅱ.《大冶赋》记载由硫化铜矿(主要成分Cu2S)制取CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中Cu2S转化的流程如下：（3）硫化铜矿焙烧前要进行粉碎处理，这样做的目的是________。（4）Cu2S中Cu与S的质量比为________。写出“铁浸”过程中反应的化学方程式________。（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是_____。A.青铜是金属材料B.纯铜比青铜的硬度大C.青铜比纯铜的熔点高22．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金。(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。①生成气体的质量为g。②请计算该合金中铜的质量分数。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】没有生成新物质的变化叫作物理变化，生成了新物质的变化叫作化学变化；

A、木已成舟是木头的形态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故A选项不符合题意；

B、滴水成冰是水的状态发生了改变，没有生成新的物质，属于物理变化，故B选项不符合题意；

C、聚沙成塔的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；

D、蜡炬成灰的过程实际上是蜡烛燃烧的过程，该过程中生成了水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意；

故答案为：D.【分析】根据物理变化和化学变化的定义分析回答。2．【答案】D【解析】【解答】A：给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积过多，操作错误。

B：向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。

C：读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。

D：向试管中装入固体粉末时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。

综上，答案是D。

【分析】根据常见实验操作的规范要求，逐一分析每个选项的操作是否正确。3．【答案】C【解析】【解答】食物中的营养素有六大营养素，其中包括维生素和矿物质等等。物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的，因此说矿物质中含有的钾和镁指的是元素。故答案为：C。【分析】物质的宏观描述是一切物质都是由元素组成的。4．【答案】B【解析】【解答】A、门捷列夫发现了元素周期表，正确。B、道尔顿提出的是原子学说，分子学说是阿伏加德罗提出的，错误。

C、张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献，正确。

D、拉瓦锡研究了空气的组成，正确。

故选：B。

【分析】解题关键是准确记忆各位科学家的主要成就。容易出错的地方是混淆道尔顿和阿伏加德罗的学说，要明确道尔顿的原子学说与阿伏加德罗的分子学说的区别。5．【答案】D【解析】【解答】A、腐蚀性物质标志，加油站没有腐蚀性物质，不符合；B、节水标志，和加油站安全无关，不符合；

C、PVC回收标志，与加油站安全无关，不符合；

D、禁止烟火标志，能防止明火引发爆炸，符合要求；故选D。

【分析】解题关键是知道加油站油易燃，需防止明火。易错点是对各标志含义不熟悉，要清楚不同标志对应的场景，比如腐蚀性物质、节水、回收、禁止烟火等标志的适用情况。6．【答案】A【解析】【解答】解：A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，镁的化学式为Mg，故选项化学所表达的意义正确；B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；2Na可表示2个钠原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学所表达的意义错误；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Fe2+可表示3个亚铁离子，故选项化学所表达的意义错误；D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；4N2可表示4个氮分子，故选项化学所表达的意义错误；故选：A．【分析】A、镁属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式；B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．7．【答案】B【解析】【解答】A：澄清石灰水由氢氧化钙和水组成，属于混合物；五氧化二磷是纯净物，该组合不符合要求，说法错误。

B：二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；纯净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，该组合符合要求，说法正确。

C：氧气是纯净物，冰水混合物（只含水）也是纯净物，该组合不符合要求，说法错误。

D：稀有气体是氦、氖等多种气体的混合物；清澈的河水含有多种物质，属于混合物，该组合不符合要求，说法错误。

综上，答案是B。

【分析】根据纯净物（由一种物质组成）和混合物（由多种物质组成）的定义，逐一分析各选项中物质的类别。8．【答案】C【解析】【解答】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物。

故答案为：C.

【分析】根据空气污染物有粉尘、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧来解答。9．【答案】C【解析】【解答】A、氧化钙与水的反应不属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；B、乙醇与氧气的反应生成水和二氧化碳，属于氧化反应，但不属于化合反应，不符合题意；C、镁与氧气的反应属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，符合题意；D、水和二氧化碳的反应不属于氧化反应，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意。故答案为：C.

【分析】根据物质与氧的反应是氧化反应，化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应来解答。10．【答案】B【解析】【解答】A.香水敞口放置逐渐变少，是因为分子在不断运动，香水分子不断运动到空气中，故正确，不符合题意；B.温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子之间的间隔增大了，而汞原子的体积不变，故错误，符合题意；C.水是由水分子构成、氢气是由氢分子构成、氧气是由氧分子构成，电解水生成氢气和氧气，说明化学变化中分子可分，故正确，不符合题意；D.固态氧气和气态氧气都是由氧分子构成的，它们化学性质相同，是因为同种分子性质相同，故正确，不符合题意；故答案为：B。

【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。11．【答案】C【解析】【解答】A：硒元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。

B：硒原子的原子序数为34，即质子数为34，中子数≈相对原子质量（78.96≈79）-质子数=79-34=45，并非34，该说法错误。

C：硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硒离子，符号为Se2-，该说法正确。

D：硒原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，而非第六周期，该说法错误。

综上，答案是C。

12．【答案】C【解析】【解答】A：沉淀池可使悬浮杂质沉降，过滤池能除去水中的不溶性杂质，该说法正确。

B：活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，吸附池内常用活性炭进行吸附，该说法正确。

C：加液氯消毒过程中，液氯与水反应生成新物质，发生的是化学变化，而非物理变化，该说法错误。

D：明矾溶于水后形成的胶状物能吸附悬浮杂质，加速其沉降，该说法正确。

综上，答案是C。

【分析】根据自来水厂净化水的流程（沉淀、过滤、吸附、消毒），分析每个步骤的原理和变化类型（物理变化或化学变化）。13．【答案】C【解析】【解答】从图中能看到，化石燃料燃烧、动植物呼吸、动植物遗体和排泄物分解都会产生二氧化碳，绿色植物光合作用吸收二氧化碳，这些过程都和二氧化碳（含碳元素）有关，所以表示的是碳循环，答案选C。

【分析】解题关键是识别图中物质循环与碳元素（二氧化碳）的关联。易错点是混淆不同元素循环，要明确氮循环、氧循环、水循环各自的物质转化特点，比如氮循环多涉及含氮化合物，氧循环多和氧气相关，水循环是水的三态变化等，而此图核心是二氧化碳的循环，属于碳循环。14．【答案】B【解析】【解答】A、铜和氯化亚铁、氯化镁都不反应，只能知道铜的活动性比铁、镁弱，无法比较铁和镁的活动性，不符合要求。B、铁能和硫酸铜反应，说明铁的活动性比铜强；铁和氯化镁不反应，说明镁的活动性比铁强，能得出Mg>Fe>Cu，符合要求。

C、镁和硫酸铜、氯化亚铁都反应，只能知道镁的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性，不符合要求。

D、铁、铜和氯化镁都不反应，只能知道镁的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性，不符合要求。故选B。

【分析】解题关键是利用金属与盐溶液的反应来判断金属活动性顺序，即活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。易错点是对金属与盐溶液反应的规律掌握不牢，要明确只有活动性强的金属才能置换活动性弱的金属的盐溶液中的金属。15．【答案】B【解析】【解答】A：①中铁丝只与氧气接触，③中铁丝与氧气、水接触，对比可知①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，该说法正确。

B：①中是氧气环境，②中是氮气环境，且①中没有水、②中有水，变量不唯一（既有氧气/氮气的区别，又有水的有无），不能据此得出氧气是铁丝生锈的条件之一，该说法错误。

C：②中是氮气（不支持燃烧），③中是氧气（支持燃烧），对比可知氧气是铁丝燃烧的条件之一，该说法正确。

D：③是螺旋状铁丝，④是直铁丝，对比可知铁丝形状能影响铁丝的燃烧，该说法正确。

综上，答案是B。

【分析】采用控制变量法，分析每组实验的变量和实验现象，判断结论是否合理。16．【答案】（1）+5价（2）大（3）隔绝氧气【解析】【解答】（1）在KIO3中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)*3=0，解得x=+5，所以碘元素化合价为+5价。

（2）合金的硬度比组成它的纯金属大，铝合金是铝的合金，所以与纯铝相比，其硬度大。

（3）炒菜时油锅着火，盖上锅盖，能使油与氧气隔绝，从而灭火，利用的灭火原理是隔绝氧气。

【分析】解题关键是掌握化合物中元素化合价的计算方法，依据正负化合价代数和为0来计算。易错点是对元素常见化合价记忆不清，要牢记钾通常显+1价、氧通常显-2价等常见化合价。解题关键是知道合金的硬度比纯金属大的性质。解题关键是理解灭火的原理（清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下），这里是利用隔绝氧气的原理灭火。（1）碘酸钾中氧元素显示-2价，钾元素显示+1甲，设KIO3中碘元素的化合价为x，依据化合物中元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；（2）铝合金常用于制造飞机外壳，与纯铝相比，其硬度大；（3）炒菜时，油锅不慎着火，应立即盖上锅盖将其熄灭，其利用的灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的。17．【答案】（1）17；三（2）B（3）Na2S【解析】【解答】（1）由图可知，图D表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17；

图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期。（2）图C表示硫原子，核外有3个电子层，最外层有6个电子；A、N原子结构示意图：，最外层5个电子；B、O原子结构示意图：，最外层6个电子；C、F原子结构示意图：，最外层7个电子；D、Ar原子结构示意图：，最外层8个电子；图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。

故答案为：B。（3）B中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子；E中质子数=16，核外电子数=16，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为−2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠和硫组成化合物的化学式为Na2S。【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。在粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子。

原子核外电子层数=元素周期数。（2）根据原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似分析。（3）根据粒子的结构示意图，先分析BF的名称；再分析元素的化合价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。（1）由图可知，图D表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17；图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期；（2）图C表示硫原子，核外有3个电子层，最外层有6个电子；A、N原子结构示意图：，最外层5个电子；B、O原子结构示意图：，最外层6个电子；C、F原子结构示意图：，最外层7个电子；D、Ar原子结构示意图：，最外层8个电子；图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。故选B。（3）B中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子；E中质子数=16，核外电子数=16，质子数<核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钠元素的化合价为+1价，硫元素的化合价为−2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠和硫组成化合物的化学式为Na2S。18．【答案】（1）元素（2）吸附（3）O2；把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气；2；2H2O通电2H2↑+O2【解析】【解答】（1）矿泉水里的锶、硒指的是元素。

（2）家用净水器利用活性炭的吸附性净化水质。

（3）①量筒A收集到的气体是O2；检验方法是将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气。

②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1。量筒B连接负极，收集的是氢气，体积为4mL，则A收集到的氧气为2mL。

③电解水的化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑；实验得出水是由氢元素和氧元素组成的。

（1）物质是由元素组成的，这里的锶、硒不是指的具体物质，而是强调组成物质的元素；（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，家用净水器利用活性炭的吸附性，可在一定程度上净化水质；（3）水在通电条件下生成氢气与氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2：1；①量筒A与正极相连，收集到的气体是氧气，化学式为：O2；氧气具有助燃性，实验室检验氧气：用带火星的小木条伸入集气瓶中，若能使带火星的小木条复燃，则是氧气；②电解水正氧负氢，氢二氧一，B与负极相连产生的气体为氢气，若其中量筒B内液面下降至4mL处(即收集到4mL氢气)，则此时A收集到的气体(氧气)为2mL；③该反应的化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O219．【答案】（1）长颈漏斗；锥形瓶；玻璃导管（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；DE；可以控制反应发生和停止；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）高锰酸钾；棉花团（4）b【解析】【解答】（1）装置B中的玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶、玻璃导管。

（2）制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器可控制反应速率；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，不能用D（向下排空气法）、E（排水法）收集；装置F能控制反应发生和停止；不用铁丝网是因为铁会与盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。

（3）用装置A和高锰酸钾制取氧气，试管口要放棉花团。

（4）用装置G干燥二氧化碳，气体从b口进入。

【分析】需熟悉常见玻璃仪器的名称。要掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置改进（控制反应速率）、收集方法（依据二氧化碳性质），以及装置F的优点和铁与盐酸反应的知识。易错点是对装置改进目的、收集方法选择依据理解不深。要清楚用高锰酸钾制氧气的装置及注意事项（试管口放棉花）。

明确干燥气体时“长进短出”的原则。（1）装置B中所有玻璃仪器的名称是长颈漏斗、锥形瓶、导管；（2）实验室利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗与注射器能控制液体的滴加速率，达到控制反应速率，为了控制反应速率，利用装置B制取二氧化碳还需改进的地方是将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，且大于空气密度不能采用向下排空气法收集，故选DE；与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，则装置F的优点是可以控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（3）装置A属于固体加热型，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，实验室常用装置A和高锰酸钾在加热的条件下制取氧气；需在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入水槽；（4）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂