天津中考化学一轮复习知识点教案

天津中考化学一轮复习知识汇总

一、基本概念

（一）、物质的变化和性质

1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学

变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。

2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物

质

的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥

发性、传导性等。

3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、

可燃性、酸碱性、热稳定性等。

4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，

在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。

5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量

和

化学性质在反应前后不改变。

'♦化学变化一定伴随物理变化。

<6.辨析♦物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分

子本身没，变化；化学变化是分子本身发生变化。

I♦变化指的是过程、表现；性质指的是能力。

（二）、物质的相关概念

1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21%,氮气占

78%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体

及杂质占0.03%o

2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离

子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。

长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸锚或煮沸的方法

将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。

3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。

4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；

pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测

范围是0〜14的整数。（pH计可以测出小数。）

5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酿。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；

酚酶与酸无色；与碱显红色。

（三”微观化学

1.分子

①定义：保持物质化学性质的最小粒子。

②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子

间有一定间隔。

③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子

由同种原子构成。

♦同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。

④辨析♦化学反应中分子可以再分。

♦分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起

表现出的。

2.原子

①定义：是化学变化中的最小粒子。

②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。

③构成：

原子核［质子（带正电）——决定元素种类。

I中子（不带电）——不是每个原子都有。

原子＜

I核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。

注：♦核电荷数二核外电子数二核内质子数二原

子序数

♦质子数不等于中子数的例子:Na

♦核内无中子的特例：H

④原子结构示意图

圆圈内表示核内带正电的质子数12;

弧线表示电子层3层；

弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。

⑤辨析♦同种原子性质相同，不同种原子性质不同。

♦在化学反应中，原子不可再分。

⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。

3.离子

①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。

②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。

质子数不变，所以元素种类不变；

③规律：核外电子数及最外层电子数改变；

原子形成阴离子电子层数不变；

原子形成阳离子电子层数少一层。

4.元素

①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一

类原子的总称。

♦用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描

②特点：述时用组成。

♦发生化学变化时，元素种类不发生变化。

♦元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。

③地壳中元素含量：氧硅铝铁钙

④分类：金属；非金属；稀有气体。

♦宏观：表示一种元素

⑤元素符号意义♦微观：表示这种元素的一个原子。

♦金属、稀有气体和部分非金属的元素符号

还表示该元素所组成的单质。

5.辨析

分子、原子、离

分子原子离子

子

原子团在某些化

化学变

可以再分不可再分学变化中可以再

区别化中

分

电性不带电不带电带电

①都是构成物质的粒子②都有一定的间隔

相同点

③都在不停的运动④都有一定的质量

离子

联系

分子一

构成的一些单质和化全属、碳、硅、酸、碱、盐

①以12C实际质量的1/12为标准

②相对原子质量中原子实际质量

③相对原子质量〜质子数+中子数

④相对原子质量不能决定原子种类

8、化学式

①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

②书写单质：H2NaHe

化合物：正左负右标价化简交叉检查

表示一种物质

表示组成物质的各种元素

>构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分

0子所含个元素的原子个数比

③意义］♦由原子或离子构成的物质表示该物质的原子

或离子个数比

「表示物质的相片分子质量

、量的意义|表示物质中各元素的质量比

-表示物质分子中原子个数比

④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学

式。

9、化合价

①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子

相化合。

②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。

③口诀

<1>一价氯氢钾钠银，二价氧钙领镁锌。

三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。

二三铁二四碳，铜汞二价最常见。

金正非负和为零，单质零价莫忘记。

<2>一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。

三价只有磷酸根，正一价的是钱根。

典型例题辨析

符号数字“2”的意义

一个氢气分子由两个氢原子构成

H2

2H两个氢原子

Mg镁元素的化合价为正二价

Mg2+一个镁离子带两个单位正电荷

两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个

氢原子构成

2CO2

（四）、物质的分类

1.氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

2.酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。

3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。

定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

4.酸通常由氢离子和酸根离子构成。

常见酸根:SO42-,SO32-,C1-,CIO-,NO3-,CO32-,

HCO3-,PO43-,HPO42-,H2PO4-,HSO4-

5.碱定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。

通常由金属离子（或镁根）和氢氧根构成。

定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。

6、盐正盐:NaCl,Na2co3。

分类酸式盐：NaHCO3,NaHSO4,NaH2Po4

碱式盐:Cu（OH）2CO3

7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、C02.碳酸、碳

酸盐外

8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。

例如:氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合

物;

红磷和白磷的混合物是只含一中元素的'显合物;

冰水混合物是纯净物;五水硫酸铜是纯净物。

c金属单质

（单质1非金属单质

1稀有气体

「酸性氧化物

氧化物］碱性氧化物

,纯净物

其他：CO,H20、

r无机物＜酸

/据物质

物质岛神美分化合物碱

盐

有机物：CH4,C2H5OH

混合物

（五）、化学反应类型

化合反应：A+B+C=ABC

1.四大基本反应分解反应：ABC=A+B+C

置换反应：A+BC=B+AC

复分解反应：AB+CD=AD+CB（中和反应）

2.得失氧氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。

还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。

3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。

放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应C

4.难点讲解

'氢前金属可以与酸置换出氢气（KCaNa除外）

①置换反应\活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属

、置换反应中铁一般为正二价

特点：仅成分交换，化合价不变。

酸+碱性氧化物二盐+水

酸+碱=盐+水

酸+盐二新酸+新盐

②复分解反应类型］碱+酸性氧化物二盐+水

碱+盐=新碱+新盐

、盐+盐二新盐+新盐

反应物：有酸酸

溶，无酸碱溶，

条件：盐盐碱盐都要溶

生成物：有沉淀或者气体或者水生成

（六）、燃烧与灭火

1.燃烧定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。

条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。

2.爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。

3.缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。

4.自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。

5.缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。

6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以

下。

三大化石燃料：煤、石油、天然气。

7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：C2H5QH、H2

新能源：太阳能、风能、地热能、核能。

（七）化学方程式及质量守恒定律

1.原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。

表示反应物、生成物和条件

2.意义：表示各物质之间的质量比

表示各物质粒子间的数目比

3.书写：写配（观察法、假设系数法）注等

4.质量守恒定律

①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的

各物质的质量总和。

②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。

宏观［总质量不变

【元素种类不变

z五个不变j［原子数目不变

微观1原子种类不变

\

I〔原子质量不变

I③规律两个一定变宏观：物质种类

一定改变

I微观：构成物质的分子种类一定变

一个可能变：分子总数可能改变

④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。

（八）溶液

1.溶液、乳浊液、

悬浊液比较溶液乳浊液悬浊液

分散在溶剂状态固液气三态液态固态

中的物质溶解性溶不溶不溶

许多分子的集许多分子的集

分散在溶剂中的粒子分子或离子

合体合体

特征均一稳定不均一、不稳定不均一、不稳定

久置不分层分层分层

相同点都是混合物

2.溶液

①组成：溶质和溶剂

②分类：过饱和恰好饱和不饱和

♦饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。

③溶解度定义：温百饱克

变化规律：（大多数液体随温度升高而升高

I氯化钠的溶解度随温度变化不大

|熟石灰溶解度随温度升高而降低

〔气体溶解度随温度降低，压强增大而降低

④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰

在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液;

两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。

⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。

Eg:洗涤剂乳化油污。

C溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。

⑥溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。

,吸热：硝酸镁（周围

温度降低）

现象温度基本不变：氯化钠

放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）

二、常见化学物质

物质物理性质化学性质用途其他性质

无色、无味的气

氧体。不易溶于水，1.具有氧化性：供给呼吸

气

密度比空气略大2Mg+O2^2MgO支持燃烧

无色透明，正八面用于装饰

金体固体，是天然最品，钻头切

刚硬物质，不导电，割玻璃、大

1.常温下性质不活泼

石不导热，无润滑性

2、可燃性：理石

C+02（足）囊C02

深灰色，有金属光

2C+O2（不足）望2C0

碳泽，不透明细鳞片电极，铅笔

石3.还原性：

层状固体，质软，芯，润滑剂

墨CO2+C高温====2C0

导热，导电，润滑C+2CuO酗2Cu+CO2T

3C+2Fe2O3高温

活====4Fe+3co2T

性吸附性做吸附剂

炭

毒性：一氧

co是煤气

1.可燃性化碳易与

的主要成

无色、无味、密度血液中血

2C0+0—2cO2

氧2分，还可用

比空气略小、难溶红蛋白结

化于冶金工

于水2.还原性：合，使人体

碳业

C0+CuO幽Cu+CO2缺氧而亡

灭火，植物大气中二

无色无味气体，密1不燃烧也不支持燃烧不供给

的气肥，制氧化碳的

度比空气大，能溶呼吸

氧饮料，人工增多，会产

于水，易液化，固2.与水反应

化降雨，保鲜生“温室效

化CO2+H2O===H2c。3

碳3.与石灰水反应剂应”

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

1.与某些氧化物反应：

通常情况下为无H20+CaO==Ca(0H)2

色无味的液体，凝2.与某些盐反应：

CuS04+5H2O=CUSO4*5H2O

固点0℃,沸点

水3.分解反应：

100℃,4℃是密度

2H2。逗里2H2T+O2T；

最大为1.0g/cm3

4.置换反应：

C+H2O舞co+H2

1.与氧气反应

金属光泽，导电导

2.氢前金属与酸反应（钾钙钠

金热，延展性质软，

除外）金属

属铜为红色

3.与盐溶液反应

3、与盐溶液反应

制药、试

剂、金属除

盐酸是氯

纯净的盐酸是无锈及制造

化氢的水

色有刺激性酸味其他化工

盐溶液，化学

的液体，有挥发产品，是胃

酸上也叫氢

性，和腐蚀性液中的主

1.紫色石蕊试液遇酸变红，无氯酸

要成分，助

色酚酿遇酸不变,pHV7

消化

2.氢前金属+酸一•盐+H2T

酸3.酸+碱性氧化物—盐+水

气体的干

4.酸+碱一盐+水（中和）

纯净浓硫酸为无燥剂，广泛

5.酸+盐-新酸+新盐：

色粘稠油状液体，用于生产

5、酸+盐―新酸+/盐：

吸水性，易溶于化肥、农吸水性

硫

水，溶解时放出大药、火药、脱水性

酸

量热，有强腐蚀染料及金强腐蚀性

性。属除锈、蓄

电池等

干燥剂，广俗名火碱、

氢纯净的氢氧化钠泛用于制烧碱、苛性

氧为白色固体，极易肥皂、石钠，空气中

1.跟指示剂的反应：使紫色石

化溶于水且放热油、造纸、易潮解，有

蕊变蓝色，使无色酚岷变红

钠纺织印染强腐蚀性

2.酸性氧化物+碱一盐+水

碱

3.酸+碱—盐+水（中和）

俗名熟石

氢氢氧化钙是白色4.盐+碱一新盐+新碱用于建筑

灰、消石

氧粉末，微溶于水，4、盐+碱-＞新盐+静碱业、农业上

灰，其澄

化放热的改良酸

清

钙性土壤等

水溶液叫

石灰水，有

腐蚀性

石灰水，有

腐蚀性

维持体液

平衡，重要

氯白色有咸味的因化工原料，是食盐的

化体，易溶于水，生理盐水、主要成分

钠农业选种，

公路化雪

用于玻璃、

碳俗名纯碱

是白色易溶于水造纸、纺织

酸或苏打

的固体和洗涤剂

钠pH>7

的生产

1.金属+盐T■新金属+新盐用作发酵

碳

2.酸+盐一酸+盐粉，治疗胃

酸是白色易溶于水俗名小苏

盐3.盐+碱一•新盐+新碱酸过多，泡

氢的固体打

4.盐1+盐2—>新盐1+新盐2沫灭火剂

钠

4、盐i+盐2T■新盐1+新盐2

是重要的

碳建筑材料，是石灰石、

白色难溶于水的

酸还可作人大理石的

固体

钙体补钙剂主要成分

制农药波硫酸铜晶

白色固体，能溶于尔多液，白体，俗名蓝

硫

水，水溶液是蓝色的硫酸矶或胆矶，

酸

色，具有毒性铜可以检蓝色晶体，

铜

验水加热失水

黑色固体，有光1.可燃性1.主要含C,

大煤泽，无固定的熔2、煤的综合利用：隔绝空气加能源少量NOS

化点、沸点强热分解（化学变化）H元素的

石2.煤的综合利用：隔绝空气加混合物

燃强热分解（化学变化）2.人称“黑

料2、煤的综合利用：隔绝空气色金子”

加强热分解（化学变化）“工业的

粮食”

2、人称“黑

色金子”

“工业的

粮食”

粘稠液体，黑色或

主要含C

棕色，不溶于水，

石H元素，人

密度比水小，无固石油分锵为物理变化能源

油称“工业的

定熔沸点。

血液”

主要成分是甲烷

易燃烧，产生明亮蓝色火焰

天无色无味气体，密1.主要含C

，奴、•、度比空气小，极难CH4+2O2点燃能源H

气溶于水

====2H2O+CC）2

无色无臭气体，难

氢1.可燃性：

溶于水，密度最小绿色能源

气

绿2H2+。2点燃====240

色

1.可燃性：

能无色液体，与水任

乙俗名：酒精

源意比互溶C2H5OH+3O2点燃绿色能源

醇

====2CO2+3H2。

常见的氮肥有钱

是植物体

盐NH4C1,

内的组成

NH4HCO3硝酸盐

化氮元素，能促

NH4NO3和

月巴月巴生长茂盛，

NaNO3,还有尿

叶色浓绿

素CO（NH2）2、氨

水等

盐NH4C1,

NH4HCO3硝酸盐

NH4NO3和

NaNO3,还有尿素

CO(NH2)2.氨水等

盐NH4CLNH4HCO3

硝酸盐NH4NO3和

NaNOs,还有尿素

CO(NH2)2、氨水等

保证代谢，

常用的钾肥有

钾促生长，抗

K2SO4和KCI等。

月巴虫，抗倒伏

KNO3是复合肥料

常见磷肥有磷矿是组成元

粉Ca3（PO4）2,钙镁素，促生长

磷磷肥、过磷酸钙抗寒、抗旱，

月巴[Ca（H2Po4）2和过多会贪

CaSO4的混合物】青晚熟

三、化学实验

（一）常用仪器的分类

,存放药品的仪器J广口瓶（固体）、细口瓶（液体）

i滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）

r药匙（粉末或小颗粒状固体）

取用仪器1银子（块状或较大颗粒固体）

〔胶头滴管（少量液体）

常

加热仪器：酒精灯

仪反应容器可直接加热的：试管、燃烧匙、珀埸等

器能间接加热的：烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网）

称量仪器:托盘天平（称质量）、量筒（量筒不能做反应容器）

分离仪器:漏斗

夹持仪器:试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、培烟钳

,其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

（二）常用仪器的使用

1.托盘天平的使用

托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量

到0.1g

［①调零；

，使用方法：②左物右码，缺码要用银子夹取，先太后

小〔

③祛码回盒，游码归零

①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一

注意事项：张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量

②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。

2.量筒的使用

读数：三点一线成水平（量筒要放平稳，平视凹液面的最低处）

选用规格：一次量取、尽可能小。

（三）常见的实验操作

1.药品的取用

“三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品

①取用节约原则：没有说明用量时，液体取1〜2mL,固体只

需

原则盖满试管底部即可

处理原则：实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原试

剂瓶，也不能随意丢弃

②固体药品的取用［块状:银子（一横、二放、三缓立）

i粉末状:药匙或纸槽（一斜、二送、三缓立）

③液体药品的取用［倾倒液体:一倒、二向（标签朝手心）、三紧挨

用胶头滴管:竖直悬左滴加，不倒放

④浓酸或浓实脸台：一中和（用NaHCO3溶液或稀醋酸中和）

碱外洒二水冲、三布擦

的处理皮肤：一擦、二洗、三涂液（涂3%〜5%的NaHCC）3或硼

酸溶液）

2.连接仪器装置

顺序：从左到右、从下到上。

方法：连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用

水

润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡胶塞时,

应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞

进橡胶塞。

3.装置气密性的检查

导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。

4.物质的加热

①酒精灯的使用方法

r1/3酒精灯容积《酒精量《2/3酒精灯容积

灯焰：焰心、内焰、夕卜焰（温度最高）

C一禁:向燃着的酒精灯里添加酒精

、三禁1二禁:用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

【三禁:用嘴吹灭酒精灯

②可受热仪器「加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶

I加热固体:试管、蒸发皿、培培

固体先预热，后固定加热

③用试管加热试管口略向下倾斜

（液体不超过试管容积的1/3

I液体先预热，后不时地移动试管

|试管口向上倾斜约45°

、试管口不能时着自己或他人

5.蒸锵：蒸错时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。

6.蒸发:能除去溶液里的溶剂

①仪器：坡璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台（带铁圈）

加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅

②操作要点当出现较多固体时，即停止加热

热的燕发皿可用卅烟钳夹取，放在石棉网上

7.过滤：

①能除去液体中混有的难溶固体。

②仪器:烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）

③操作要点

“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁

“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘

滤液液面低于滤纸边缘

「盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒

“三靠”：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处

漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁

8.洗涤仪器

一般情况：水冲洗或试管刷刷洗

油污：热纯碱溶液或洗衣粉

难溶固体：稀盐酸

洗净标志：玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。

9.粗盐提纯：

①目的：除去粗盐中难溶于水的杂质。

②主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移

溶解:搅拌，加快溶解速率

③玻璃棒过滤:引流，防止液体溅出或冲破滤纸

的作用蒸发:搅拌，使液体受热均匀

转移:将食盐从蒸发皿中转移到纸上

10.配制一定溶质质量分数的溶液

步骤:①计算;②称量或量取;③溶解;④装瓶贴标签。

仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管

.ll.pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾

在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先

用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH

试纸直接伸进试液，会污染试液。

（四）物质在氧气和空气中点燃的现象

反应现象化学

物质注意事项

在空气中在氧气中方程式

。+。2（足）点

持续红热，剧烈燃烧，发盛有