2026年高考新高考一卷化学含解析及答案

2026年高考新高考一卷化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.铁制品生锈

C.石蜡熔化

D.水结冰答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁制品生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。其他选项均为物理变化。2、下列物质中属于纯净物的是

A.盐酸

B.水泥

C.氧化铁

D.空气答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而氧化铁（Fe₂O₃）属于纯净物。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；水泥是多种物质组成的混合物；空气是多种气体的混合物。3、下列物质中属于酸的是

A.NaOH

B.Na₂CO₃

C.H₂SO₄

D.CaO答案：C

解析：

酸是指在水溶液中能电离出H⁺的化合物，H₂SO₄（硫酸）是典型的强酸。NaOH（氢氧化钠）是碱，Na₂CO₃（碳酸钠）是盐，CaO（氧化钙）是碱性氧化物。4、下列离子符号书写正确的是

A.Ca⁺²

B.Cl⁻

C.Na⁺

D.O²⁻答案：B

解析：

离子符号的电荷应写在元素符号右上角，且数字在前，符号在后，例如Cl⁻。A中电荷应为Ca²+，C正确，D应为O²⁻，但未标明离子形式。5、某元素原子的核电荷数为17，其原子核外电子排布为

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

D.1s²2s²2p⁶3s²3p³答案：B

解析：

核电荷数为17的元素是氯（Cl），其电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，正确。6、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.石蜡

D.干冰答案：B

解析：

NaCl溶液中含有自由移动的离子，能导电；固态NaCl、石蜡和干冰均不能导电。7、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是指反应中有元素的化合价发生变化的反应；离子反应是指有离子参与的反应。Fe在反应中由0价升为+2价，属于氧化还原反应，同时H⁺和Fe反应生成Fe²⁺和H₂，属于离子反应。8、某气态物质的摩尔质量为44g/mol，其标准状况下的体积为2.24L，则其物质的量为

A.0.5mol

B.0.1mol

C.1.0mol

D.0.2mol答案：B

解析：

标准状况下1mol气体的体积为22.4L，因此物质的量n=V/V_m=2.24/22.4=0.1mol。9、下列各组物质中，属于同素异形体的是

A.O₂和O₃

B.H₂O和H₂O₂

C.Na和Na⁺

D.C和C₆₀答案：A

解析：

同素异形体是指同种元素形成的不同单质，如O₂和O₃都是氧元素的不同单质，属于同素异形体；H₂O和H₂O₂是不同化合物，Na和Na⁺是同种元素的不同微粒，C和C₆₀是同素异形体，但题干只选一组。10、关于溶液浓度，下列说法正确的是

A.物质的量浓度的单位是g/L

B.质量分数的单位是mol/L

C.物质的量浓度的计算公式是$c=$

D.溶液的浓度与体积无关答案：C

解析：

物质的量浓度的单位是mol/L，计算公式是$c=$，质量分数的单位是%，溶液的浓度与体积有关。11、在下列物质中，能与NaOH反应生成Na₂CO₃的是

A.CO

B.CO₂

C.HCl

D.H₂SO₄答案：B

解析：

CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，而CO不与NaOH反应。12、下列气体中，不能使品红溶液褪色的是

A.Cl₂

B.SO₂

C.HCl

D.CO₂答案：C

解析：

Cl₂和SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；CO₂不具有漂白性，HCl也无漂白性。13、下列实验操作中，能正确测量溶液pH的是

A.用pH试纸测量溶液pH时，先用水湿润试纸

B.用酸式滴定管量取NaOH溶液

C.用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液时，用酚酞作指示剂

D.用托盘天平称量NaOH固体直接倒入容量瓶答案：C

解析：

用酚酞作指示剂滴定弱酸（如CH₃COOH）是正确的；pH试纸应直接浸入溶液，酸式滴定管用于酸液，NaOH不能直接称量后倒入容量瓶，否则会引入误差。14、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.HCl

D.KNO₃答案：B

解析：

H₂O是弱电解质，其电离程度较小；NaCl、HCl和KNO₃都是强电解质。15、下列物质中，能与Na₂CO₃反应生成CO₂的是

A.HCl

B.Ca(OH)₂

C.NaOH

D.KNO₃答案：A

解析：

HCl是强酸，能与Na₂CO₃反应生成CO₂；其他物质不会生成CO₂。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO₂，写出反应的离子方程式并计算0.1molCaCO₃完全反应后生成的CO₂气体在标准状况下的体积。答案：

离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

体积计算：$V=nV_m=0.1=2.24

L$解析：

反应中碳酸钙与稀盐酸反应，H⁺与CaCO₃反应生成CO₂气体。根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂，因此0.1mol生成0.1molCO₂。标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故生成CO₂体积为2.24L。17、（12分）向0.5L0.2mol/LFeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)₃沉淀，计算生成Fe(OH)₃的质量。答案：

$m=nM=0.1=10.7

g$解析：

FeCl₃的物质的量是：$n=cV=0.2=0.1

mol$

反应为：FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

Fe(OH)₃的摩尔质量M=56+3×(16+1)=107g/mol

因此质量m=n×M=0.1×107=10.7g。18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂1.12L（标准状况）和H₂O1.8g，求该有机物的实验式。答案：

实验式为CH₂O解析：

标准状况下1.12LCO₂的物质的量n=1.12/22.4=0.05mol

H₂O的物质的量n=1.8/18=0.1mol

则C原子数目为0.05，H原子数目为0.2，O原子数目为0.05×2+0.1×1=0.2

最简整数比为C:H:O=1:4:2，实验式为CH₂O。19、（12分）某实验小组为配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后转移至容量瓶并定容。指出实验中错误的操作并加以改正。答案：

错误：称取NaOH固体直接倒入容量瓶；改正：称取NaOH固体后应先溶解于蒸馏水，再转移至容量瓶中定容。解析：

NaOH有吸湿性，直接称取并倒入容量瓶容易引起误差，应先溶解于少量蒸馏水中，冷却后转移至容量瓶