2026年高考全国甲卷化学真题试卷

2026年高考全国甲卷化学真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氯水

D.胆矾2、与水反应能生成氢气的金属是

A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Mg3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Fe³⁺、I⁻、NO₃⁻

B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻

C.Na⁺、K⁺、CO₃²⁻

D.NH₄⁺、Al³⁺、OH⁻4、下列反应中，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

B.SO₃+H₂O=H₂SO₄

C.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

D.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑5、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaOH

C.CO₂

D.NH₃6、在标准状况下，11.2LHCl气体的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.1.5mol

D.2mol7、表示氯原子的原子结构示意图是

A.Cl3−

B.Cl−

C.Cl+8、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.第IIA族元素是碱土金属

B.第Ⅷ族是元素周期表中的一列

C.第三周期元素的原子半径由左到右逐渐减小

D.稀有气体元素位于第VIIIA族9、25℃时，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH值为

A.1

B.4

C.7

D.1010、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2FeCl₃+SO₂+2H₂O=2FeCl₂+2HCl+H₂SO₄

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃11、关于化学反应速率，下列叙述正确的是

A.速率与浓度成正比

B.速率与温度无关

C.速率与催化剂无关

D.速率与活化能有关12、下列关于电解质溶液的说法错误的是

A.强酸、强碱、盐都是强电解质

B.弱电解质在水溶液中部分电离

C.电离平衡常数与温度无关

D.加入少量NaOH固体，NH₄Cl溶液的pH值会升高13、下列事实能说明HClO是弱酸的是

A.HClO具有强氧化性

B.HClO易分解

C.HClO的酸性比H₂CO₃弱

D.与Na₂CO₃反应放出CO₂14、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应生成的有机物是

A.乙酸钠

B.乙酸乙酯

C.乙醛

D.乙醚15、下列物质中，能用于实验室制取Cl₂的是

A.MnO₂+浓盐酸

B.NaOH+Cl₂

C.CaCO₃+盐酸

D.NaCl+H₂O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，反应2NO2⇌N2O4达到平衡，已知17、（12分）已知氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2F18、（11分）乙醇在浓硫酸催化下与乙酸发生酯化反应。

（1）写出酯化反应的化学方程式（用结构简式）；

（2）指出该反应的主要官能团变化；

（3）如果1.0 mol C19、（12分）某小组设计实验制取氨气并检验其性质。

（1）写出实验室制取氨气的反应方程式；

（2）装置中应选用哪种发生装置？（填“固液加热”或“固固加热”）

（3）如何检验氨气的产物中含有不溶性杂质？

（4）将氨气通入硝酸银溶液中，能否发生反应？为什么？20、（10分）配制500 mL 0.1答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.B

4.B

5.B

6.A

7.D

8.C

9.B

10.C

11.D

12.C

13.C

14.B

15.A解析：

1.胆矾是CuSO₄·5H₂O，属于纯净物。

2.Al和水反应生成氢气，是金属与水反应生成氢气的典型例子。

3.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻在溶液中不会发生明显反应，可以共存。

4.SO₃与水反应生成H₂SO₄，H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

5.NaOH中含有离子键和共价键。

6.标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L为0.5mol。

7.氯原子的结构示意图为Cl0，即中性氯原子。

8.第Ⅷ族为三列，而不是一列。

9.CH₃COOH是弱酸，其pH值约为4。

10.FeCl₃是强酸弱碱盐，水解使溶液酸性增强，因此与Na₂CO₃反应放出CO₂。

11.化学反应速率与活化能有关，活化能越高，速率越慢。

12.电离平衡常数与温度有关，温度升高，平衡常数增大。

13.HClO的酸性比H₂CO₃弱，所以能说明其为弱酸。

14.酯化反应产物为乙酸乙酯。

15.二、非选择题答案：

16、K=25，平衡向逆反应方向移动。

17、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+解析：

16、根据公式K=c(N17、（1）离子方程式为Fe2O3+6H+=2F18、（1）酯化反应过程为乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯和水；（2）羧基失去羟基，羟基失去氢原子；（3）反应为可逆反应，理论上只有0.1mol产物生成（由于反应不完全）。19、（1）氨气可用