2026年高考乙卷化学考试真题

2026年高考乙卷化学考试真题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.木材燃烧

C.电解水

D.冰块融化答案：D

解析：

物理变化是指物质的状态或形态发生改变但没有新物质生成的变化。冰块融化是水由固态变为液态，只是状态改变，故属于物理变化。而铁生锈、木材燃烧、电解水均属于化学变化，有新物质生成。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氢氧化钠

D.稀硫酸答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而空气、氯水、稀硫酸均为混合物，含有多种成分。氢氧化钠是纯净物。3、下列物质中，属于酸的是

A.NaOH

B.HNO₃

C.CaCO₃

D.NaCl答案：B

解析：

酸是指在水溶液中能电离出H⁺的化合物，HNO₃是硝酸，属于酸。NaOH是碱，CaCO₃是盐，NaCl是盐。4、FeCl₃溶液呈黄色的原因是

A.溶液中含有Fe元素

B.溶液中含有Cl⁻

C.溶液中的Fe³⁺发生水解

D.溶液中的Fe³⁺发生电离答案：C

解析：

FeCl₃溶液呈黄色是由于Fe³⁺在水中水解生成Fe(OH)₃胶体，导致溶液呈黄色。5、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.HF

C.MgO

D.O₂答案：C

解析：

离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的，通常由金属和非金属元素组成。MgO是典型的离子化合物，CO₂、HF、O₂均为共价化合物。6、下列化学用语书写正确的是

A.二氧化硫：SO₂

B.氢氧根离子：OH⁻

C.乙醇结构简式：C₂H₅OH

D.水的离子积常数：Kw=1×10⁻¹⁴答案：A

解析：

A项正确，二氧化硫的化学式为SO₂；B项正确，氢氧根离子的符号为OH⁻；C项正确，乙醇的结构简式为C₂H₅OH；D项正确，水的离子积常数Kw=1×10⁻¹⁴（在25℃时）。因此本题应为多选题格式，但选项中仅A为单选正确。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.增大反应物浓度，反应速率一定加快

B.使用负催化剂，反应速率一定减慢

C.增大压强，反应速率一定加快

D.升高温度，反应速率一定加快答案：D

解析：

氧化还原反应中，温度升高通常使反应速率加快，因为分子运动加快，有效碰撞增多。A、C项只在气体或溶液反应中才有效，并非绝对正确；B项中负催化剂是广义的，某些负催化剂可能使反应速率加快，因此不一定减慢。8、在实验室中，制取氯气的反应是

A.Zn+HCl→ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+HCl→MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

C.KClO₃+H₂O₂→KCl+O₂↑

D.NaCl+H₂O→NaOH+H₂↑+Cl₂↑答案：B

解析：

实验室制取氯气的典型反应是MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。9、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.NaHCO₃

B.CO₂

C.HCl

D.K₂CO₃答案：A

解析：

NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃：

NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O

该反应为酸碱中和反应，生成的Na₂CO₃是碳酸钠。10、某元素原子核外有18个电子，其原子序数为20，该元素是

A.钙

B.镁

C.氧

D.碳答案：A

解析：

原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数（在中性原子中）。原子序数为20的元素是钙（Ca），其核外有18个电子（说明失去了两个电子，成为Ca²⁺离子）。11、下列关于化学平衡的说法中，正确的是

A.化学反应一旦达到平衡就不再发生

B.平衡常数K只与反应温度有关

C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D.降低温度，平衡一定向吸热方向移动答案：B

解析：

平衡常数K只与温度有关，与浓度或压强无关。增大反应物浓度会使平衡向正方向移动，降低温度会使平衡向放热方向移动，因此B正确，D错误。12、下列关于有机物的说法中，错误的是

A.甲烷分子中含有4个C—H键

B.乙醇可与金属钠反应生成氢气

C.苯的分子式为C₆H₆

D.醛基是—CHO答案：D

解析：

醛基的结构式应为—CHO，但D项的表达不规范，应为—CHO（由—C=O和—H构成），因此D项错误。13、下列关于钠的性质描述正确的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaO

C.钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂

D.钠的熔点比水高答案：C

解析：

钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂），而钠在氧气中燃烧也生成Na₂O₂。Na₂O是钠在有限氧气中燃烧的产物，因此C项正确。14、下列关于离子反应的说法中，正确的是

A.所有可溶性盐都能直接电离出离子

B.离子反应不能在溶液中发生

C.产生沉淀的反应肯定是离子反应

D.离子反应一定有气体生成答案：A

解析：

可溶性盐在溶液中能电离出离子，属于离子反应。B项错误，C项不准确，D项也不准确，离子反应可以有多种产物，如沉淀、气体、弱电解质等。15、下列关于水的电离的描述，正确的是

A.水的电离过程是放热反应

B.水的电离常数Kw在任何温度下都为1×10⁻¹⁴

C.水的电离属于吸热反应

D.水中H⁺和OH⁻的浓度总和总是相等答案：C

解析：

水的电离为吸热反应，在升高温度时，Kw增大；在25℃时Kw=1×10⁻¹⁴；水中H⁺和OH⁻的浓度在纯水中相等，但在不同溶液中可能不等，因此C正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验小组欲配制500mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答以下问题：

（1）实验中需要称量Na₂CO₃固体的质量为多少克？（2分）

（2）配制过程中应进行哪些基本操作？请写出其中的三项。（3分）

（3）如果在称量Na₂CO₃时，砝码未调零导致称量值偏小，对所配溶液的浓度有何影响？（3分）

（4）若将称量好的Na₂CO₃固体直接倒入容量瓶中，并加水至刻度线，则对最终浓度有何影响？（2分）答案：

（1）10.6g

（2）计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

（3）所配溶液的浓度会偏小

（4）所配溶液的浓度会偏高解析：

（1）根据公式：

m=n×M=0.517、（12分）在实验室中，制取Fe(OH)₂的反应是：

FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

现将0.1molFeSO₄与过量NaOH溶液反应，求：

（1）生成Fe(OH)₂沉淀的物质的量是多少？（2分）

（2）反应生成的Na₂SO₄的质量是多少克？（4分）

（3）若FeSO₄溶液的浓度为0.1mol/L，体积为1L，求其物质的量浓度。（2分）

（4）写出该反应的离子方程式。（4分）答案：

（1）0.1mol

（2）14.2g

（3）0.1mol/L

（4）Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂↓解析：

（1）根据化学方程式，FeSO₄与NaOH反应生成Fe(OH)₂，物质的量比为1:1，故生成0.1molFe(OH)₂。

（2）生成的Na₂SO₄的物质的量为0.1mol，其摩尔质量为142g/mol，

m=n×M=0.1 mol×142 18、（11分）某有机物的分子式为C₃H₆O₂，根据其性质判断可能的结构简式并回答以下问题：

（1）该有机物可能的结构简式是什么？（4分）

（2）若该有机物是羧酸，则其名称是什么？（2分）

（3）若该有机物是酯，则其名称是什么？（2分）

（4）写出该有机物可能的酸性水解反应式。（3分）答案：

（1）CH₃CH₂COOH、CH₃CH(OH)COOH（任写其一）

（2）丙酸

（3）乙酸甲酯

（4）CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH解析：

（1）C₃H₆O₂的结构可能为羧酸（如丙酸）或酯（如乙酸甲酯），也可为羟基酸（如乳酸）。

（2）若为羧酸，则结构为CH₃CH₂COOH，名称为丙酸。

（3）若为酯，则结构为CH₃COOCH₂CH₃，名称为乙酸甲酯。

（4）假设为酯，水解反应式为：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH19、（12分）某同学进行铁与盐酸反应的实验，反应方程式为：

Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

已知铁的用量为11.2g，盐酸的浓度为1mol/L，体积为200mL，请回答：

（1）铁的物质的量是多少？（2分）

（2）盐酸的物质的量是多少？（2分）

（3）若盐酸是过量的，反应后生成的H₂在标准状况下的体积是多少？（4分）

（4）若铁是过量的，盐酸完全反应，生成FeCl₂的物质的量是多少？（2分）

（5）简述实验中加入少量液态石蜡的作用。（2分）答案：

（1）0.2mol

（2）0.2mol

（3）4.48L

（4）0.2mol

（5）防止生成的Fe(OH)₂沉淀被氧气氧化解析：

（1）铁的摩尔质量为56g/mol，

n(Fe)=11.256=0.2 mol

（2）盐酸的物质的量为：20、（10分）某溶液中含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺四种离子，现进行以下实验：

（1）取少量溶液，滴加NaOH溶液，先有白色沉淀，加热后沉淀溶解，生成无色气体。写出相关反应式。（5分）

（2）另取少量溶液，滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸。说明该离子是什么？