大学（化学基础）物理化学基础2026年阶段测试题及答案

大学（化学基础）物理化学基础2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）1.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(D)=0.4mol/(L·s)B.v(C)=0.5mol/(L·s)C.v(B)=0.6mol/(L·s)D.v(A)=0.15mol/(L·s)3.下列说法正确的是（）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位时间内有效碰撞次数，从而增大反应速率4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂5.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2C.N₂与H₂不再反应D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂6.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.气体的平均相对分子质量7.已知反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，在某段时间内X的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)8.对于反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的颜色不再变化B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶19.下列反应中，熵显著增加的反应是（）A.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)B.CaCO₃(s)+2HCl(aq)=CaCl₂(aq)+H₂O(l)+CO₂(g)C.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)D.2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)10.已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选得2分，选错不得分）1.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快B.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快C.增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D.使用催化剂，活化分子百分数增加，反应速率加快2.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，下列有关说法正确的（）A.反应物和生成物的浓度不再改变B.正反应速率和逆反应速率相等C.反应体系中混合物的组成保持不变D.反应停止，不再进行3.下列过程属于熵增加的是（）A.一定条件下，水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石C.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)4.下列说法正确的是（）A.化学反应的焓变与反应的方向有关，焓变小于零的反应都能自发进行B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据D.熵增加的反应都是自发反应5.下列措施可以提高反应速率的是（）A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂三判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。（）2.升高温度能使化学反应速率增大主要是因为增加了反应物分子中活化分子的百分数。（）3.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大。（）4.化学平衡状态是指反应进行到最大限度，反应停止了。（）5.当反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，反应速率也为零。（）6.反应的焓变小于零，则该反应一定能自发进行。（）7.熵增加的反应一定能自发进行。（）8.催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率。（）9.对于可逆反应，改变条件使化学平衡正向移动，则反应物的转化率一定增大。（）10.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.请简述影响化学反应速率的因素有哪些，并分别说明其对反应速率的影响原理。2.什么是化学平衡状态？化学平衡状态有哪些特征？3.如何根据反应的焓变和熵变判断反应能否自发进行？五、计算题（总共2题，每题15分，请写出计算过程和答案）1.在2L的密闭容器中进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。已知起始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为4mol，5min后测得C的物质的量为3mol。求该反应在这段时间内的反应速率v(A)、v(B)和v(C)。2.已知反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)在298K时的ΔH=-113.0kJ/mol，ΔS=-145.3J/(mol·K)。试判断该反应在298K时能否自发进行。答案：一、选择题答案1.D2.B3.A4.B5.A6.BD7.C8.A9.B10.D二、多项选择题答案1.AD2.ABC3.BD4.C5.ACD三、判断题答案1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.√四、简答题答案1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；温度升高，活化分子百分数增加，反应速率加快；压强增大，对于有气体参加的反应，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快；催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率加快。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。特征有：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各组分浓度不变）、变（条件改变，平衡可能移动）。3.根据ΔG=ΔH-TΔS判断。当ΔG<0时