浙江省S9联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省S9联盟2025-2026学年高一上学期11月期中联考试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。1.二氧化碳的分子式A. B. C. D.【答案】D【解析】A．H2O是水的分子式，A不符合题意；

B．NO2是二氧化氮的分子式，B不符合题意；C．NH3是氨气的分子式，C不符合题意；D．CO2是二氧化碳的分子式，D符合题意；故答案选D。2.下列物质属于电解质的是A.淀粉溶液 B.NaCl溶液 C.Fe D.HCl【答案】D【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电，A和B均为混合物，不符合电解质的定义；C为单质，不属于化合物；D（HCl）是化合物，溶于水时自身电离为H+和Cl-，符合电解质的要求，D符合题意。故答案选D。3.下列仪器名称不正确的是A．漏斗B．坩埚C．泥三角D．蒸发皿A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．该仪器是球形干燥管，不是漏斗，A错误；B．该仪器是坩埚，B正确；C．该仪器是泥三角，C正确；D．该仪器是蒸发皿，D正确；故答案选A。4.从传统中药中成功分离提取出青蒿素的科学家是A.屠呦呦 B.侯德榜 C.门捷列夫 D.舍勒【答案】A【解析】A．屠呦呦因成功提取青蒿素获诺贝尔奖，A选；B．侯德榜贡献为侯氏制碱法，与青蒿素无关，B不选；C．门捷列夫创立元素周期表，C不选；D．舍勒以发现氧气等气体闻名，D不选；故答案选A。5.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A.该种分类方法是交叉分类法 B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所含元素的种类 D.类别1是混合物，类别2是单质【答案】A【解析】A.对同类物质按照某种标准进行分类，这种方法是树状分类法，A项错误，符合题意；B.将物质分类纯净物和混合物，标准1是根据物质所含种类，B项正确，不符合题意；C.将纯净物分为化合物和单质，标准2是纯净物中所含元素的种类，C项正确，不符合题意；D.按照分类标准，可知类别1是混合物，类别2是单质，D项正确，不符合题意；本题答案选A。6.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生了：B.钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠【答案】B【解析】A．切开的金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），后者需加热或点燃条件，A错误；B．钠与水剧烈反应产生氢气，可能引发爆炸，因此钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭，B正确；C．钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠（），而非白色粉末，C错误；D．钠在空气中长期放置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠迅速与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳反应生成碳酸钠，最终生成碳酸钠（），而非碳酸氢钠（），D错误；故选B。7.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是A.稀硫酸B.稀溶液 C.溶液D.溶液【答案】C【解析】A．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，A不符合题意；B．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和氢氧化钠，B不符合题意；C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与MgCl2反应生成白色Mg(OH)2沉淀和NaCl，C符合题意；D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，非白色沉淀，D不符合题意；故答案选C。8.下列说法不正确的是A.对于酸的废液，应先与碱中和再排放。B.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗C.实验转化后含有重金属的固体废渣，应当集中深埋处理D.中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶【答案】C【解析】A．酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，应先与碱中和再排放，A正确；B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，B正确；C．含有重金属的固体废渣集中深埋处理会污染土壤和地下水，需专业处理，C错误；D．在实验室中应将未用完钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，D正确；故答案选C。9.反应(浓)中，还原剂是A. B.Cu C. D.NO2【答案】B【解析】在反应中，Cu的化合价从0价升至+2价，说明Cu被氧化，失去电子，因此Cu是还原剂，HNO3中的N从+5价降至+4价，被还原，故HNO3是氧化剂。故答案选B。10.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸或NaOH溶液反应【答案】C【解析】A．碳酸钠或碳酸氢钠与胃酸反应产生气体会冲击溃疡部位，不可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，A错误；B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，B错误；C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水，反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均会产生白色沉淀，C正确；D．Na2CO3与NaOH溶液不反应，D错误；故选C。11.下列说法正确的是A.能溶于水，水溶液能导电，所以是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的和C.在水中电离出和需要在电流作用下D.HCl是电解质所以HCl在熔融状态和溶于水时都能导电【答案】B【解析】A．NH3溶于水后与水反应生成NH3·H2O，电离出离子的是NH3·H2O而非NH3本身，因此NH3是非电解质，A错误；B．NaCl在水溶液中能电离出Na+、Cl-，NaCl溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，B正确；C．H2SO4在水中的电离是自发过程，不需要电流作用，电流仅使离子定向移动，C错误；D．HCl在熔融状态下以分子形式存在，无法导电，溶于水时才电离导电，D错误；故答案选B。12.在能使酚酞变红的无色溶液中可以大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中含有大量OH-；A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，且Ag+与在碱性条件下也会结合为Ag2CO3沉淀，无法大量共存，A不符合题意；B．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，无法大量共存，B不符合题意；C．H+在碱性溶液中会与OH-反应生成水，且含的溶液显紫红色，不符合无色条件，C不符合题意；D．Na+、K+、Cl-、OH-均为无色离子，彼此不反应，能在碱性溶液中大量共存，D符合题意；故答案选D。13.2025年的诺贝尔化学奖颁给了三位在金属有机框架材料(MOF)方面做出了开创性贡献的研究人员，这种材料具有高度可定制孔隙结构大小，比表面积大吸附性能好等特点。下列不属于该材料应用范围的是A储存氧气B.捕获二氧化碳 C.分离甲烷和氢气D.制造汽车发动机【答案】D【解析】A．MOF具有高孔隙率和吸附性，可用于储存氧气，A不符合题意；B．MOF能高效吸附气体，捕获二氧化碳属于其应用，B不符合题意；C．MOF的孔隙结构可定制，能通过分子大小差异分离甲烷和氢气，C不符合题意；D．制造汽车发动机需要高强度、耐高温材料，与MOF的吸附功能无关，D符合题意；故答案选D。14.下列实验装置、操作或原理不正确的是A.甲装置检验样品中是否含有钾元素B.乙装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性C.丙装置稀释浓硫酸D丁装置制取少量二氧化碳并可以控制反应停止【答案】A【解析】A．进行焰色反应时，不能用玻璃棒直接蘸取溶液，因为玻璃中的钠元素等会干扰实验，一般用焊在玻璃棒上的铂丝蘸取溶液，A错误；B．碳酸氢钠热稳定性差（低温分解），碳酸钠热稳定性好（高温难分解），装置中碳酸氢钠置于温度较低处（小试管），碳酸钠置于温度较高处（大试管底部），加热后碳酸氢钠分解产生的CO2使澄清石灰水变浑浊，可验证热稳定性差异，B正确；C．稀释浓硫酸应将酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，图中操作符合安全要求，C正确；D．稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，且能通过打开或关闭止水夹来控制反应的发生与停止，D正确；故答案选A。15.下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方向和数目正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．制氧气的反应中，失电子的为氧元素，题中电子方向有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误；B．由方程式系数可知，反应失去2个电子，题中的电子转移数量有误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，B错误；C．反应中铁单质失2个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目无误，C正确；D．反应中铜失电子，硫元素得电子，题中的电子转移方向错误，正确的用单线桥表示电子转移的方向和数目为，D错误；故答案选C。16.下列离子方程式书写不正确的是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：B.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：C.醋酸除去水垢中碳酸钙的离子方程式：D.溶液中滴加溶液：【答案】C【解析】A．氢氧化钡电离出的氢氧根与盐酸中电离出的氢离子发生中和反应，反应的离子方程式为书写正确，A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式应为，B正确；C．醋酸是弱酸，不能拆分为，碳酸钙是难溶物不能拆分，正确写法应为，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钡反应生成和两种沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选C。17.欲用下图所示装置制备干燥的氯气，下列相关说法中正确的是A.烧瓶内装入的固体是B.按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→hC.装置乙既可干燥氯气，也可防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶D.可用湿润的蓝色石蕊试纸放于a处，看到的现象是试纸变红【答案】C【解析】制备干燥的氯气，甲装置为发生装置，没有加热，就不能用浓盐酸和（需要加热）。先用丙中的饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，再用乙中的浓硫酸除去水蒸气，使用丁收集氯气，戊用于吸收多余的氯气，防止其污染环境。A．浓盐酸和制备氯气需要加热，甲中没有加热装置，A错误；B．由分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g→h，氯气的密度大于空气，应选择向上排空气法收集，B错误；C．装置乙中浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，同时能隔绝装置戊中的水蒸气进入集气瓶（防止中混入水蒸气），C正确；D．湿润的蓝色石蕊试纸遇先因酸性变红，后因HClO的漂白性褪色，不会只变红，D错误；故答案选C。18.二氧化氯()泡腾片由、固体酸等制得，是一种家庭消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，即可释放出，反应式为，下列说法不正确的是A.该反应中，氧化剂和还原剂均是 B.还原产物是C.产物能作消毒品的原因是其有较强的氧化性 D.该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：4【答案】B【解析】A．中的Cl部分被氧化为ClO2（+3升高为+4），部分被还原为Cl-（+3降低为-1），因此既是氧化剂又是还原剂，A不符合题意；B．还原产物对应化合价降低的物质，Cl-中Cl价态是从+3降至-1价得到的，是还原产物；ClO2属于氧化产物，B符合题意；C．ClO2具有强氧化性，可破坏微生物结构从而消毒，C不符合题意；D．反应中1mol作氧化剂（被还原），依据得失电子守恒可知4mol作还原剂（被氧化），物质的量比为1：4，质量比也为1：4，D不符合题意；故答案选B。19.具有还原性，具有氧化性，某同学设计如下装置探究和能否反应。下列说法不正确的是A.装置A中反应的离子方程式为：B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替C.实验时先打开、，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯D.若C处固体变白，D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH【答案】B【解析】根据装置图可判断A装置制备氢气，B装置干燥氢气，C装置验证氢气和过氧化钠反应，D装置检验水蒸气，据此解答。A．A装置中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为，A正确；B．装置B中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用U形管盛装，所以不能用浓硫酸代替，B错误；C．氢气和氧气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开开、，用氢气排出装置内空气，检验出口处气体纯度后再点燃C处酒精灯，C正确；D．D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白说明过氧化钠和氢气发生了反应，根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH，D正确；故答案选B。20.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A.向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失B.用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱C.为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【答案】D【解析】A．氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确；B．用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确；C．HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确；D．夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误；故答案为D。非选择题部分三、非选择题(本题共5个大题，共40分)。21.现有下列物质：①胶体，②石墨，③无水酒精，④，⑤小苏打，⑥固体，⑦，⑧稀硝酸。请回答：（1）写出N的原子结构示意图：_______。（2）以上物质中属于电解质的是：_______(填序号)。（3）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。（4）当光束通过①时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做_______效应。【答案】（1）（2）④⑤⑥（3）（4）丁达尔【解析】【小问1】N原子的核电荷数为7，第一电子层有2个电子，第二电子层有5个电子，故答案为：；小问2】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①胶体，为混合物；②石墨，为单质；③无水酒精，为非电解质；④，为电解质；⑤小苏打，为电解质；⑥固体，为电解质；⑦，为单质；⑧稀硝酸，硝酸的水溶液，是混合物，不是纯净化合物；故答案为：④⑤⑥；【小问3】④在水溶液中的电离方程式：；【小问4】当光束通过①胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。22.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是_______(填化学式)。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。A作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂（3）已知实验室可用高锰酸钾固体和稀盐酸反应制取：。①该反应中氧化剂和还原剂个数比为_______。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。【答案】（1）（2）①②D（3）①1：5②【解析】【小问1】中N元素化合价从+5价降低到0价，S元素化合价从0价降低到-2价，化合价降低的物质作氧化剂，因此氧化剂为。【小问2】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可知X为；中H、S的化合价在反应前后均未变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故答案选D。【小问3】①在反应中中元素化合价从+7价降低到+2价，作氧化剂，2个全部作氧化剂，得到2×5e-；中部分元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂，16个中只有10个的化合价升高，失去10×e-，因此氧化剂与还原剂的个数比为1:5；②根据得失电子，该反应中转移了10个电子，用双线桥表示电子转移的数目和方向为。23.如图为钠元素的“价-类”二维图。（1）①的化学式为_______(写出两个)。（2）若溶液中混有少量，除去杂质的最优方法为______(用离子方程式表示)。（3）NaH可以和反应生成一种易燃气体，写出该反应的化学方程式_______。（4）NaCl溶液在电解条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，该反应的离子方程式为_______。【答案】（1）和（2）（3）（4）【解析】【小问1】如图，①为Na元素+1价的氧化物，其化学式为或，故答案为：和；【小问2】若溶液中混有少量，可以往溶液中通入，将转化为，反应的离子方程式为：；【小问3】NaH可以和反应生成氢氧化钠和易燃气体（氢气），化学方程式为：；【小问4】根据题意，NaCl溶液在通电条件下可生成NaOH以及两种气体，其中一种为黄绿色，根据元素守恒，另一种气体为，其反应的离子方程式为。24.84消毒液中滴加硫酸溶液可制取氯气，化学方程式为：。某兴趣小组设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。请回答：（1）仪器X的名称是_______，装置E的作用是_______。（2）当装置B中的止水夹打开时，装置C中的红色布条褪色；当装置B中的止水夹关闭时，装置C中的红色布条不褪