重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：O16Mg24Al27Ga70一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.新材料的研发和应用是推动科技进步的重要驱动力。下列叙述错误的是A.碳纤维复合材料可使飞机减重30%，碳纤维属于有机高分子材料B.纳米碳酸钙可增强塑料的成型性，纳米碳酸钙属于无机非金属材料C.利用生物基材料制成的一次性餐具可在环境中自然降解D.新一代半导体材料碳化硅属于共价晶体2.下列有关物质的性质或应用的描述错误的是选项物质性质或应用A氯化铁溶液可用于腐蚀铜电路板B石灰乳利用石灰乳的还原性除去废气中的C小苏打焙制糕点时用作膨松剂D食盐运动后饮用适量食盐水可补充电解质A.A B.B C.C D.D3.下列过程对应的离子方程式正确的是A.与浓盐酸共热：B.Cu溶于溶液中：C.加入稀硝酸中：D.用NaOH溶液吸收少量：4.下列装置或操作能达到实验目的的是A．测定H2O2的分解速率B．除去Cl2中点HClC．比较碳酸与硅酸的酸性强弱D．验证Na与水的反应为放热反应A.A B.B C.C D.D5.某食品添加剂含H、O、P、Ca等元素。下列说法错误的是A.H的电负性大于Ca B.O和P均为p区元素C.O的第一电离能小于H D.基态Ca原子中不含未成对电子6.金丝桃苷(X)具有抗炎、解痉、利尿、止咳、降压、降低胆固醇等多种作用，是一种重要的天然产物，其结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是A.能发生水解反应 B.能与氯化铁溶液发生显色反应C.分子中所有碳原子可能共平面 D.1molX最多可与8molNaOH反应7.、的结构式如图，下列有关说法错误的是A.硫氯键的键能：B.键角：C.沸点：D.和分子中S原子的杂化方式相同8.镁铝合金具有优异强度、刚性和尺寸稳定性。某种镁铝合金的晶胞结构如图，已知晶胞边长为nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A.Mg与Al之间的最短距离为B.p原子坐标为C.Mg原子的配位数为8D.该晶体的密度为9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向酸性溶液中加入草酸，溶液紫色褪去草酸具有漂白性B将两个碳电极插入饱和食盐水中，接通电源，阳极析出黄绿色气体放电能力：C向等物质的量浓度的NaCl、KI混合溶液中滴加溶液，先生成黄色沉淀D将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中，烧瓶内红棕色变浅的正反应为吸热反应A.A B.B C.C D.D10.以铅精矿(含PbS、等)为原料提取金属Pb的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“热浸”时，难溶的PbS和转化为和及单质硫。②将滤液稀释降温，转化为沉淀。A.“热浸”时，被还原 B.滤液可再和铅精矿反应C.在溶液中的稳定性： D.“电解”时，铅在阴极析出11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X中电子只有一种自旋取向，Y原子中有6种不同运动状态的电子，X与W同主族，基态Z原子中有一个未成对电子。下列说法正确的是A.原子半径最大的是W B.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C.单质熔点最高是Z D.非金属性：X>Y12.我国科研团队设计的一种镁/海水电池具有开放式结构，既可在深海长期使用中摆脱厚重的保护外壳，又可组装成镁/海水电池驱动的自供电海水电解系统(原理如图)，实现在深海环境下连续制氢。下列说法正确的是A.该装置工作时，向M、P极移动B.Q电极上产生氢气，N极上发生氧化反应C.左侧装置总反应为D.理论上，电路中每通过2mol电子，可产生22.4L13.三硝酸甘油酯[]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。已知下列反应热化学方程式：①②③则反应的为A. B.C. D.14.乙二胺(，简写为Y)可结合转化为(简写为)、(简写为)。常温下，溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ对应的是随pH的变化关系B.常温下，Y的第二步电离常数C.常温下，pH=8时，D.点对应的纵坐标为2.07二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有少量Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）已知钼与铬处于同一族，钼为第五周期元素，则基态钼原子的价层电子排布式为_______。（2）“焙烧”时，转化为，写出该反应的化学方程式：_______。（3）“浸出”时，转化为，则该反应的离子方程式为_______；相同时间内温度对钼浸出率的影响如图，最佳的浸出温度为60℃~80℃，温度低于60℃时，钼浸出率低的原因为_______。（4）“浸出”工序中，浸渣的主要成分为铁的氧化物、_______(填化学式)。（5）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为。为了使该溶液中的杂质离子浓度为，应控制溶液的pH为_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)（6）“沉淀”时，加入作用是_______；从母液中可回收的主要物质为_______(填化学式)。16.是一种透明的氧化物半导体材料，在光电子器件方面有广阔的应用前景。某兴趣小组用发光二极管(LED)的生产废料(主要成分为难溶于水的GaN，含少量In、Mg金属)制备，过程如下。已知：，In难溶于NaOH溶液。（1）进行过滤操作时，下列仪器中需要用到的有_______(填名称)。（2）步骤Ⅰ中使用的装置如图(加热及夹持装置省略)。①该步骤中适宜的加热方式为_______。②冷凝管中冷凝水的进水口为_______(填“上口”或“下口”)。③稀硫酸和倒置漏斗作用分别为_______、_______。（3）步骤Ⅲ中加硫酸调节溶液pH时，生成反应的离子方程式为_______。（4）产品的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。（5）纯度测定：称取样品1.0000g，经处理配制成100mL溶液，从中移取25.00mL于锥形瓶中，一定条件下，加入40.00mL溶液{此时镓以存在}，再加入PAN作指示剂，用标准溶液滴定过量的，平行滴定3次，平均消耗标准溶液17.50mL。已知：。①样品中纯度为_______%。②滴定时会导致所测纯度偏低的情况有_______(填标号)。a．量取待测液时，未用待测液润洗滴定管b．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定终点时气泡消失c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数17.丙烯是重要的化工原料，主要用于生产聚丙烯，广泛应用于塑料、医药、农业等领域。可通过催化异丙醇()脱水制取丙烯()，涉及反应如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）已知：、、的标准摩尔生成焓【标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和指定温度下，由最稳定的单质合成1mol该物质时的焓变】分别为、、。计算_______；反应Ⅰ的_______(填“>”或“<”)0。（2）在恒温恒容密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_______(填标号)。a．混合气体的密度不变b．混合气体的平均摩尔质量不变c．混合气体的总压强不变（3）在一定条件下，若某时刻测得反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为95%和32%，则丙烯的产率为_______%。（4）反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线如图。已知：对于可逆反应，任意时刻的，式中的表示物质X的分压。在350℃恒压平衡体系中充入少量稀有气体，此时反应Ⅱ的状态可能对应图中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是_______。（5）℃下，在压强恒为175kPa的密闭容器中加入1mol(g)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系达到平衡后，测得(g)的转化率为90%，(g)的物质的量为0.15mol。则℃下，反应Ⅰ的平衡常数_______kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（6）我国科学家设计的铜基催化剂在电催化合成丙烯过程中，使丙烯展现出明显的选择性和较高的产率，工作原理如图。该装置工作时，向_______(填“a”或“b”)极移动。写出a极生成丙烯的电极反应式：_______；外电路中转移1mol时，理论上可生成丙烯的物质的量为_______。18.M是合成某药物的中间体。其合成路线如图。已知信息：。(芳基)回答下列问题：（1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)。（2）用*标出NBP中的手性碳原子__