河南省南阳市六校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市六校2025-2026学年高二上学期10月月考(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Al-27S-32Cu-64Zn-65Ag-108Pb-207一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“民以食为天”，下列南阳特色食物中关于化学知识的叙述，不正确的是A.唐河凉粉美味可口，凉姜水、蒜泥、食醋、辣椒油等都是必备佐料，辣椒油与铁制容器接触比食醋与铁制容器接触更易导致容器的腐蚀B.方城烩面汤香面滑，制作面片时，“和面”步骤中用一定比例的盐水来和面，一遍一遍地揉面，上述盐水的主要成分NaCl是电解质C.桐柏豆筋风味独特，采用的是百年传统工艺制成，制作豆筋时，“地锅熬煮”过程中涉及放热反应D.内乡卷煎皮薄馅匀，做法是把面擀成薄皮把馅匀摊其上，卷成筒状，从两端挤压使面皮起皱，上笼蒸熟。其面皮的主要成分淀粉是混合物【答案】A【解析】辣椒油主要成分是油脂，导电性差且可能形成保护膜，而食醋含醋酸（弱酸）会与铁发生析氢腐蚀，因此食醋更易腐蚀铁容器，A错误；NaCl是离子化合物，在熔融或水溶液中能导电，属于电解质，B正确；“地锅熬煮”需要燃烧燃料（如柴火），燃烧是放热反应，因此涉及放热反应，C正确；淀粉是由不同聚合度的葡萄糖分子组成的天然高分子化合物，属于混合物，D正确；综上所述，答案为A。2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中，属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是A.常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B.高温下铝与氧化铁粉末反应C.高温下焦炭与二氧化碳反应 D.常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应【答案】A【解析】由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像能量变化一致，A正确；铝与氧化铁粉末反应为铝热反应，Al、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合“非氧化还原反应”条件，B错误；焦炭与二氧化碳反应中C元素化合价由0价和+4价变为+2价，属于氧化还原反应；且该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像能量变化不符，C错误；氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应中无元素化合价变化，是非氧化还原反应，但该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像能量变化不符，D错误；综上所述，答案为A。3.已知：(1)(2)△H=bkJ/mol(3)ΔH=ckJ/mol下列关系式中正确的是A.a＜b B.a＞c C.2a+b=0 D.a-c=0【答案】B【解析】反应(2)是反应(1)的两倍，故b=2a。由于燃烧反应放热，a和b均为负值，且绝对值b更大，因此a＞b，A错误；反应(3)生成液态水，比反应(1)生成气态水释放更多热量，ΔH更负，故c＜a，即a＞c，B正确；由b=2a可知，2a+b=4a≠0（a为负值），C错误；液态水与气态水的焓变不同，a和c不相等，所以a-c≠0，D错误；故选B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜的实验中，阳极质量减少6.4g，则电路中通过的电子数目是0.2NAB.某纯净铁发生析氢腐蚀时，正极产生标况下67.2L气体，则被氧化的铁原子数目为2NAC.铅酸蓄电池负极增重96g时，电路中转移的电子数为2NAD.3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA【答案】C【解析】电解精炼铜时，阳极溶解的金属可能包含比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等），导致实际转移的电子数不等于纯铜溶解时的0.2NA，A错误；析氢腐蚀中，正极产生67.2LH2，即氢气的物质的量==3mol，其正极反应式为：2H++2e-=H2，则3molH2对应6mol电子转移，而负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故转移6mol电子时，被氧化的Fe原子数目为3NA，而非2NA，B错误；铅酸蓄电池负极反应为Pb→PbSO4，Pb被氧化为PbSO4，化合价从0价升为+2价，转移2mol电子，1molPb变为1molPbSO4，质量从207g变为303g，则每增重96g对应1molPb反应，转移2mol电子，即2NA，C正确；合成氨为可逆反应，3molH2无法完全转化为2molNH3，故实际生成量小于2NA，D错误；综上，答案选择C项。5.有M、N、P、Q四种金属，已知：①M与N的盐溶液可以发生离子反应；②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量气泡产生，M表面无明显现象；③N、Q用导线连接后放入Q的硫酸盐溶液中，电极反应为。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是A.Q、P、M、N B.Q、N、M、PC.P、N、M、Q D.P、M、N、Q【答案】D【解析】根据可知，金属M比N活泼，说明M的还原性强于N（M＞N）；P与稀硫酸反应产生H2，而M不反应，说明P的还原性强于M（P＞M）；N和Q构成原电池时，N失去电子作为负极被氧化（N→N2+），Q2+在正极被还原（Q2+→Q），说明N的还原性强于Q（N＞Q）；综上，还原性顺序为：P＞M＞N＞Q，D正确；故选D。6.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断正确的是A.甲池为原电池，乙池中A（石墨）电极上发生还原反应析出银单质B.电池工作一段时间后，甲池pH会增大（忽略溶液体积变化）C.若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将增大D.当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中至少需通入消耗0.28LO2【答案】C【解析】甲池为原电池（燃料电池），其中Pt（CH3OH）为负极，Pt（O2）为正极。乙池和丙池串联在燃料电池上，为电解池。其中A电极和C电极连接原电池正极，为阳极；B电极和D电极连接原电池负极，为阴极。根据分析，甲池为甲醇燃料电池，是原电池；乙池中A电极（石墨）为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，不会析出银单质，A错误；甲池（原电池）总反应为，反应消耗OH-，溶液碱性减弱，pH减小，B错误；丙池若为NaCl溶液，即总反应为电解NaCl溶液：，生成NaOH，溶液pH增大，C正确；乙池B极析出Ag：Ag⁺+e⁻=Ag，，转移电子0.05mol；甲池正极O2~4e⁻，，标准状况下体积0.28L，但选项未说明标准状况，无法确定体积，D错误；故答案选C。7.1T-MoS₂/石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子(e⁻)和空穴(h⁺)，其制氧效果优越，原理如图所示。其中双极膜直流电场下，中间层水分子解离为H⁺和OH⁻，分别通过阴阳膜向两极迁移。下列叙述不正确的是A.放电时，电子流向：b→导线→aB.放电时，每消耗0.1molO2，负极区电解质溶液的质量增加13gC.充电时，b应连接直流电源负极D.充电时，电池总反应：【答案】B【解析】放电时，该装置为原电池，Zn是活泼金属为负极，发生氧化反应；1T-MoS₂/石墨烯电极为正极，发生还原反应；充电时，该装置为电解池，在阴极(b极)得电子生成Zn，在阳极(a极)失电子生成，以此解答。由分析可知，放电时，a为正极，b为负极，电子流向为b→导线→a，A正确；放电时，负极区电解质溶液增加的质量为失电子的锌和离子交换膜电离出来的OH-的质量和，根据电极反应式可知每消耗0.1molO2，转移0.4mol电子，有0.2molZn失电子进入溶液，0.4molOH-由双极膜进入负极区，则质量增加(0.2×65+0.4×17)g=19.8g，B错误；由分析可知，放电时b为负极，充电时b极为阴极，应连接直流电源负极，C正确；由图可知，充电时总反应为[Zn(OH)4]2-在通电条件下反应生成Zn和O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平方程式为：，D正确；故选B。8.下列事实与解释均正确的是选项事实解释A水中的钢闸门连接直流电源的正极可起到保护作用。利用了电解池原理设计的金属防护措施B白铁皮(镀锌铁)镀层破损后比马口铁(镀锡铁)镀层破损后更耐腐蚀。镀层破损后，在空气中白铁皮中镀层锌可与铁形成原电池，铁为正极受到保护C钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生。电解质溶液环境不是酸性就是碱性或中性D不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀。原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】钢闸门连接电源正极会作为阳极被腐蚀，正确的防护应连接负极（阴极保护），A不选；锌比铁活泼，破损时锌作为负极被腐蚀，铁为正极被保护，而铁比锡活泼，破损时铁作负极被腐蚀，白铁皮(镀锌铁)镀层破损后比马口铁(镀锡铁)镀层破损后更耐腐蚀，事实和解释均正确，B选；钢铁在不同区域可能同时发生析氢和吸氧腐蚀，C不选；能用原电池原理来减缓金属的腐蚀，如牺牲阳极法利用原电池原理减缓腐蚀，D不选；故选B。9.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，铝为负极，石墨为正极B.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动C.放电时，电流方向为：石墨电极→用电器→铝电极→石墨电极D.充电时，阴极反应为：Al3++3e-=Al【答案】D【解析】由图可知，该电池放电时，Al作负极失去电子，石墨电极为正极，脱附，再与负极生成的Al3+相结合生成。放电时，铝作为活泼金属易失去电子，为负极；石墨得到电子，为正极，A正确；放电时，电解质中阳离子向正极移动，石墨为正极，故有机阳离子向石墨电极方向移动，B正确；放电时电流方向为：正极（石墨）→用电器→负极（铝），内电路中电流从负极→正极，形成闭合回路，C正确；放电时负极反应为Al失去电子生成（结合图示Al→），充电时阴极反应为放电负极反应的逆过程，应为得电子生成Al和，而非Al3+得电子，D错误；综上所述，答案为D。10.下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.吸热的化学变化不能自发进行B.自发反应在任何条件下都能发生C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.只要物质的种类确定、物质的多少确定，那么熵值就是确定的【答案】C【解析】吸热反应在某些条件下（如高温）可以自发进行，例如碳酸钙分解，A错误；自发反应仅表明反应有进行趋势，但可能需要特定条件（如点燃）才能发生，B错误；焓判据（ΔH）和熵判据（TΔS）组合而成的复合判据（ΔG=ΔH-TΔS）综合考虑了能量和混乱度，比单独使用焓判据或熵判据更适合判断自发方向，C正确；熵值不仅与物质的种类和数量有关，还受物质状态（如固态、液态、气态）影响，例如，1molH2O(l)与1molH2O(g)的熵值不同，D错误；故选C。11.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.NaOH固体的溶解C.水蒸气的液化 D.硝酸铵的溶解【答案】D【解析】橡皮筋从拉伸状态到收缩状态过程中，吸收热量，即ΔH>0，混乱程度增加，即熵增，该过程能自发进行。水分解为氢气和氧气，常温常压下非自发，需外界条件（如电解），且ΔH>0、ΔS>0但非自发，与橡皮筋自发过程不符，A错误；NaOH溶解放热（ΔH<0），熵增（ΔS>0），自发进行，但ΔH<0与橡皮筋ΔH>0不符，B错误；水蒸气液化是熵减（ΔS<0）、放热（ΔH<0）的自发过程，与橡皮筋ΔH>0、ΔS>0不符，C错误；硝酸铵溶解吸热（ΔH>0），离子扩散熵增（ΔS>0），常温下自发进行，与橡皮筋ΔH>0、ΔS>0且自发一致，D正确；综上所述，答案为D。12.科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，简易装置如图所示。已知通电后a电极上发生的反应是下列说法不正确的是A.该装置工作一段时间后，在淡水池中得到LiXB.c、d电极分别发生氧化反应、还原反应结合、释放X⁻C.若卤水池中的卤水和淡水池中的淡水均足量，该装置提取锂盐效果不明显时，分别将a与b、c与d电极对调可继续工作D.充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中c(Li⁺)增大【答案】D【解析】该装置为电解池，连接电源正极的电极b为阳极，连接电源负极的电极a为阴极，电极d为阴极，电极c为阳极，据此作答。从卤水中提取锂盐，锂离子为阳离子，移动到阴极（电极a），发生的反应为：，a电极发生还原反应消耗Li+，电极b为阳极，发生的反应为：，释放Li+进入淡水池；c电极（Ag）发生氧化反应（Ag+X--=AgX）结合卤水中的X-，d电极（AgX）发生还原反应（AgX+=Ag+X-）释放X-进入淡水池。淡水池中Li+与X-结合生成LiX，A正确；c电极（Ag）发生氧化反应（Ag+X--=AgX）结合X-，d电极（AgX）发生还原反应（AgX+=Ag+X-）释放X-，B正确；工作一段时间后，a（LiFePO4）、b（FePO4）、c（AgX）、d（Ag）活性降低，对调a与b后，a（阳极）可氧化LiFePO4释放Li+，b（阴极）可还原FePO4消耗Li+；对调c与d后，c（阴极）可还原AgX释放X-，d（阳极）可氧化Ag结合X-，装置可继续工作，C正确；充分电解后，将电源的正极、负极对调，则电极a为阳极，发生的反应为：；电极c为阴极，发生的反应为：；电极d为阳极，发生的反应为：；电极b为阴极，发生的反应为：，可知淡水池中减小，D错误；故选D。13.研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是A.雾霾是胶体的根本原因是能发生丁达尔效应B.SO2→SO3的过程是吸热过程C.反应常温下能自发进行的原因是该反应△H<0D.理论上图中氧化物和水的反应都能设计成原电池【答案】C【解析】雾霾是胶体的根本原因是分散质粒子直径在1-100nm之间，丁达尔效应只是胶体的性质，A错误；SO2与O2发生化合反应生成SO3，多数化合反应为放热反应，该过程是放热过程，B错误；反应中，气体N2O5转化为溶液中的HNO3，体系混乱度减小（△S<0），常温下自发进行需满足△G=△H-T△S<0，故△H<0（放热）是主要原因，C正确；原电池反应需为氧化还原反应，图中SO3+H2O=H2SO4、N2O5+H2O=2HNO3等反应无化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；故选C。14.二氧化铅—铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)。下列有关该电池的说法不正确的是A.电池工作时，电子由Cu电极经负载流向PbO₂电极B.电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐变小C.电池总反应式为：D.为了维持该电池长时间稳定工作，需定期及时向循环液中补充H2SO4【答案】B【解析】电池工作时，Cu失电子发生氧化反应生成Cu2+，Cu是负极；PbO2得电子生成硫酸铅，PbO2电极是正极。电子从负极流向正极，Cu为负极，PbO2为正极，电子经负载由Cu流向PbO2，故A正确；总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O，若反应消耗2molH2SO4，进入溶液中1molCu和1molPbO2，从溶液中沉淀出1molPbSO4，1molCu和1molPbO2的总质量为303g，1molPbSO4的质量为303g，所以溶液质量不变，故B错误；负极反应：Cu-2e⁻=Cu²⁺，正极反应：PbO2+4H+++2e⁻=PbSO4+2H2O，总反应为二者相加，即，故C正确；总反应消耗H2SO4，所以需定期补充硫酸，故D正确；选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题：（1）化学反应中伴随着能量变化，下列变化属于放热反应的是___________。a．镁条与稀硫酸反应b．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合搅拌c．碳酸钙高温分解d．铝与氧化铁高温下的反应e．氢氧化钠溶于水（2）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时释放的能量不同引起的，气缸中1molN2和1molO2反应生成2molNO的能量变化如图所示。该条件下，NO分解生成N2和O2的热化学方程式为___________。（3）合成氨工业中，已知断开1molH-H键、1molN≡N键、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ；则合成氨每生成2molNH3，会放出___________kJ能量。（4）已知：ΔH1=-890.3kJ/molC(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/molΔH3=则C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=___________。（5）某甲醇(CH3OH)—氧气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。①b为原电池___________(填“正”或“负”)极。②a极的电极反应式为___________。③溶液中OH⁻移向___________(填“a”或“b”)极。④若用该燃料电池为铅蓄电池充电，燃料电池正极消耗标况下22.4L气体时，铅蓄电池某电极会新生成___________mol铅单质。(已知燃料电池化学能转化为电能的效率为97%，假设充电过程无其他形式能量损耗)【答案】（1）ad（2）2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH=-180kJ/mol（3）92（4）-74.8kJ/mol（5）①正②.③.a④.1.94【解析】【小问1详析】a．镁与稀硫酸反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应。b．NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O反应属于吸热反应。c．碳酸钙分解为分解反应，属于吸热反应。d．铝热反应属于放热反应。e．氢氧化钠溶于水的过程放热，但为物理变化，不是化学反应。因此属于放热反应的是ad。【小问2详析】由图可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)该反应中断键吸收总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，成键释放总能量为2×632kJ=1264kJ，因此该条件下，NO分解生成N2和O2的热化学方程式为2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH=(1264kJ-1444kJ)/mol=-180kJ/mol。【小问3详析】合成氨每生成2molNH3，断键吸收总能量为(946+436×3)kJ=2254kJ，成键释放能量为(6×391)kJ=2346kJ，放出能量为2346kJ-2254kJ=92kJ。【小问4详析】令①ΔH1=-890.3kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol，③ΔH3=，根据盖斯定律可知，C(s，石墨)+2H2(g)=CH4(g)△H=ΔH2+2ΔH3-ΔH1=(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-890.3kJ/mol)=-74.8kJ/mol。【小问5详析】①原电池中，电子由负极经外电路流向正极，根据图中电子的流向，a电极为负极，b电极为正极。②a电极上甲醇失去电子，电解质溶液为碱性，生成碳酸根，电极反应式为。③负极消耗OH⁻，正极生成OH⁻，因此OH⁻移向负极a。④燃料电池正极消耗标况下22.4L气体时，即1molO2，正极反应式为，转移4mol电子，实际得电子数为4mol×97%=3.88mol，铅蓄电池充电时，阴极反应为PbSO4+2e-=Pb+，每生成1molPb需2mol电子，因此生成Pb的物质的量为。16.甲、乙两位同学均想利用原电池检测金属的活动性顺序，两人均用镁片与铝片作电极，甲同学将电极插入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中(如图所示)。请回答下列问题：（1）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(写元素符号，下同)的活动性更强，而乙会判断出___________的活动性更强。（2）两个原电池之所以产生不同的现象，原因是物质性质的差异。甲同学设计的原电池中，___________(写元素符号，下同)电极发生氧化反应，负极反应式是___________；乙同学设计的原电池中，Na⁺向___________电极移动，原电池乙的工作原理是___________(写离子反应方程式)。（3）由实验可得到的结论有___________(填字母)。a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质b．直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极是不准确的c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析e．镁的金属性不一定比铝的金属性强（4）甲原电池工作过程中，电解质溶液的pH会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。乙原电池工作一段时间后，测得原本100mL6mol·L⁻¹的NaOH溶液浓度变为4mol/L，那么该短时间内两电极总质量减少___________g(忽略溶液体积变化)。【答案】（1）①.Mg②.Al（2）①.Mg②.Mg-2e-=Mg2+③.Mg④.（3）abd（4）①.增大②.5.4【解析】【小问1详析】甲同学将电极插入H2SO4溶液中：镁比铝活泼，镁为负极，甲判断Mg活动性更强；乙同学将电极插入NaOH溶液中：铝与NaOH溶液反应而镁不反应，铝为负极，乙判断Al活动性更强。【小问2详析】甲同学设计的原电池：镁为负极，发生氧化反应：Mg-2e-=Mg2+；乙同学设计的原电池中，电解质为NaOH，Mg为正极，Al为负极，阳离子Na+向正极（Mg电极）移动；乙原电池原理：铝与NaOH反应，离子方程式为。【小问3详析】a．由上述甲、乙装置可知，利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意选择合适的电解质，正确；b．乙装置中，金属活动性：Mg>Al，但Al为负极，因此直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极是不准确的，正确；c．金属活动性顺序仍有实用价值，但具体应用场景不同可能会影响相关性质，错误；d．结合上述相关实验可知，化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，应具体问题具体分析，正确；e．金属的金属性是金属的固有性质，镁的金属性比铝的金属性强，错误；故答案为abd。【小问4详析】甲原电池工作过程中，H+被消耗生成H2，酸性减弱，溶液pH增大；乙原电池工作一段时间后，测得原本100mL6mol·L⁻¹的NaOH溶液浓度变为4mol/L，消耗NaOH的物质的量为0.1L×2mol/L=0.2mol，由反应可知，每消耗0.2molNaOH，溶解0.2molAl，质量减少0.2mol×27g/mol=5.4g，正极镁电极不反应，质量不变，因此短时间内两电极总质量减少5.4g。17.用图中装置测定中和反应热的测定步骤如下：Ⅰ．测量反应物的温度。①用量筒量取50mL0.50mol·L⁻¹盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。②用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。Ⅱ．测量反应后体系的温度。打开杯盖，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。Ⅲ．重复测定2次，数据记录见下表。实验序号反应物温度/℃反应前体系温度反应后体系温度温度差盐酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃124.825.024.927.42.5224.825.024.928.13.2325.025.225.128.53.4注：稀盐酸和稀碱密度近似为1g/mL混合液的比热容为：4.18J/(g·℃)。完成以下问题：（1）上述操作中将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖的目的是___________。（2）实验中氢氧化钠用量略高于盐酸的用量，目的是___________。（3）测量过程中，操作过慢会导致测得反应热的绝对值___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)；配制的氢氧化钠溶液浓度略高于0.55mol/L测得反应热的数值___________。（4）计算此反应的反应热的数值Q=___________kJ(保留5位有效数字)，写出中和热(生成1molH2O的热化学反应方程式：___________。（5）查阅资料可知，中和热。所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，按照此方法测得中和热的数值仍与实际值有差异，原因可能是___________。【答案】（1）减小热量散失，减小实验误差（2）保证盐酸完全反应（3）①.偏小②.不变（4）①.1.3794②.（5）量热计吸收的热量未计算在内【解析】用图中装置测定中和反应热，用量筒量取50mL0.50mol·L⁻¹盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌；密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，根据Q=cm计算放出的热量，以此解答。【小问1详析】本实验需要精确计算反应中的热量变化，所以将NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内筒，并立即盖上杯盖，目的是减小热量散失，减小实验误差。【小问2详析】中和热测定实验中使用稍过量的NaOH溶液，目的是保证盐酸完全反应。【小问3详析】测量过程中，操作过慢会导致热量散失，测得放出的热量偏小，测得反应热的绝对值偏小，若配制的氢氧化钠溶液浓度略高于0.55mol/L，由于该实验中盐酸中HCl是少量的，使用稍过量的NaOH溶液对生成H2O的物质的量无影响，则测得反应热的数值不变。【小问4详析】由表格数据可知，第1组实验数据误差较大应该舍去，则平均温度差为=3.3℃，则生成0.050L×0.50mol·L-1=0.025molH2O放出的热量为Q=cm=4.18×10-3kJ/(g·℃)×100g×3.3℃=1.3794kJ，则生成1molH2O放出的热量为，故表示中和热的热化学反应方程式为：。【小问5详析】查阅资料可知，中和热，所有的操作和计算均无误，并忽略散发到量热计外的热量，发生测得中和热的绝对值小于理论值，原因可能是：量热计吸收的热量未计算在内。18.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫