河南省濮阳市油田实验学校多校区联考2025-2026学年高一上学期10月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省濮阳市油田实验学校多校区联考2025-2026学年高一上学期10月期中试题一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)1.杂志《应用化学》上曾刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A.石墨和C60互为同素异形体B.C60和磷酸属于非金属化合物C.石墨能够导电，石墨属于电解质D.石墨转化为C60，元素种类没有变化，所以是物理变化【答案】A【解析】A．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，石墨和C60互为同素异形体，故A正确；B．C60属于单质，不是非金属化合物，故B错误；C．石墨属于单质，电解质须是化合物，故C错误；D．石墨转化为C60，生成了新物质，所以同素异形体之间的转化属于化学变化，故D错误；故答案为A。2.下列各物质或其主要成分名称（或俗名）、化学式、类别一致的是A.胆矾CuSO4·5H2O混合物 B.氖气Ne单质C.烧碱NaOH氧化物 D.纯碱NaOH碱【答案】B【解析】A项，胆矾是结晶水合物，是纯净物，化学式为CuSO4·5H2O，故A项错误；B项，氖气是单质，化学式为CuSO4·5H2O，故B项正确；C项，烧碱是碱，化学式为NaOH，故C项错误；D项，纯碱是盐，化学式为NaCO3，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A.Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】A.氧化铝是两性氧化物，A错误；B.纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.还有不少是氧化还原反应，比如硝酸与氯化亚铁的反应，C错误；D.分散系是混合物的一类，胶体是分散系的一类，D正确。故选D。4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆B.蔗糖溶液C.牛奶D.烟、云、雾【答案】B【解析】A．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，选项A不符合题意；B．蔗糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，选项B符合题意；C．牛奶属于胶体，具有丁达尔效应，选项C不符合题意；D．烟、云、雾属于胶体，具有丁达尔效应，选项D不符合题意；答案选B。5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥【答案】B【解析】纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的直径范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质。能产生丁达尔效应，能透过滤纸，故B正确；故选：B。6.当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【答案】B【解析】空气中水、二氧化碳不具有强氧化性，氮气的化学性质稳定，能氧化酚的物质为氧气，故答案为B。7.在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-B.Z2在①、③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+D.X2+是XO的还原产物【答案】B【解析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性Z2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可发生，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，则Z2为氧化产物，③中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C．①中X的化合价降低，则氧化性XO>Z2，②中B元素的化合价降低，则氧化性B2>A3+，③中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2>B2，则氧化性XO>Z2>B2>A3+，故C正确；D．反应①中X元素的化合价降低，则XO为氧化剂，则X2+是XO的还原产物，故D正确；答案选B。8.在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是A.+7价 B.+4价 C.+5价 D.+6价【答案】B【解析】方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝2＋1×2，n＝2。设元素R在中的化合价为x，则x－2×3＝－2，x＝＋4；方法2：设元素R在中的化合价为x。根据氧化还原反应中，得失电子守恒有，所以x＝＋4；故本题选B9.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是A.将5～6滴饱和FeCl3溶液加入40mLNaOH溶液中B.将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C.将5～6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色D.将5～6滴饱和FeCl3溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌【答案】C【解析】A．将5～6滴饱和溶液加入40mLNaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能制得胶体，故A不符合题意；B．将5～6滴饱和溶液逐滴加入40mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，会使胶体发生聚沉，故B不符合题意；C．将5～6滴饱和溶液逐滴加入40mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体，故C符合题意；D．将5～6滴饱和溶液一次性加入40mL沸水中，并加以搅拌，会使胶体发生聚沉，故D不符合题意；故答案为：C10.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl；②Q+H2O→X+H2；③Y+NaOH→G+Q+2H2O；④Z+NaOH→Q+X+H2O。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.G<Q<Z<Y<X B.G<Y<Q<Z<XC.G<Y<Z<Q<X D.Z<X<C<Y<Q【答案】B【解析】根据氧化还原反应中化合价的变化规律“化合价有升必有降”进行解题：分析可知这五种化合物中氯元素的化合价关系：①Q>G>-1，②H的化合价降低，Cl的化合价升高，X>Q，③结合①可知G>Y>Q，④结合②可知X>Z>Q，则综合以上可知X>Z>Q>Y>G，故答案为：B。11.通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是A.保存在水中 B.密封，保存在细口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D.密封，保存在广口瓶中的煤油中【答案】D【解析】A.钠能与水反应，不能保存在水中，故A错误；B.钠为固体，不能保存在细口瓶中，故B错误；C.钠能与氧气反应，用铝箔包裹，不能隔绝空气，故C错误；D.钠的密度比煤油大，能保存在煤油中，故D正确；故选D12.下列离子方程式正确的是A.稀硫酸与铁丝制取氢气：B.MgSO4溶液与NaOH溶液反应：Mg2++2OHC.向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：D.氧化钙与盐酸反应：【答案】B【解析】A．硫酸与铁丝制取氢气：，故A错误；B．MgSO4溶液与NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)C．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：，故C错误；D．氧化钙与盐酸反应：CaO+2H+=H2O+Ca2+，故D错误；故选：B。13.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④【答案】A【解析】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。答案选A。14.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4【答案】B【解析】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。15.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解【答案】D【解析】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。二、填空题16.选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。①：___________。②：___________。③：___________。【答案】①(符合题意即可)②.(符合题意即可)③.【解析】①碳酸盐可拆为碳酸根离子的为可溶性碳酸盐，有等，酸类可拆为为强酸，有,因此，可选择上述任意物质进行组合，故答案为：(符合题意即可)②铜盐可拆为铜离子的为可溶性铜盐，有等，碱类可拆为的为可溶性强碱，有澄清石灰水，因此，可以选择上述物质进行组合，故答案为：(符合题意即可)③酸类可拆为的为强酸，有，但在本题中，硝酸具有强氧化性，硝酸中的氮较于氢先得电子，因此，本题中的酸可以选择除硝酸外的其他强酸，故答案为：(符合题意即可)。17.(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____。

A．能全部透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，回答下列问题：①写出上述反应的化学方程式_______。

②向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_______。【答案】①AB②用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体③FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl④硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色【解析】(1)纳米材料是指微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，故将纳米材料作为分散质分散到分散剂中，该分散系属于胶体，据此分析：A．胶体粒子能全部透过滤纸，不能透过半透膜，A正确；B．胶体具有丁达尔效应，B正确；C．胶体不一定呈胶状，故所得液体不一定呈胶状，C错误；D．所得分散系是胶体，故所得物质一定不是悬浊液，D错误；故答案为：AB。(2)丁达尔效应是胶体特有的性质，常利用此性质来鉴别溶液和胶体，故答案为：用一束可见光分别照射两种无色液体，可以看到有一条光亮通路的为淀粉胶体；(3)①把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，故反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；②向胶体当加入少量电解质将使胶体发生聚沉，向Fe(OH)3胶体中加入硫酸时，硫酸中和了Fe(OH)3胶粒所带电荷，胶体先发生聚沉，看到有红褐色沉淀产生，当硫酸过量时发生反应：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故沉淀又溶解，故答案为：硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色。18.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。请回答下列问题：（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________(填字母)。a．天平b．烧杯c．漏斗d．玻璃棒（2）OA段反应的离子方程式为___________。（3）AB段反应的离子方程式为___________。（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）bd（2）H++OH-=H2O（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（4）①出现白色沉淀②Ag++Cl-=AgCl↓【解析】小问1】溶解MgCl2固体，应该在烧杯里进行，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：bd；【小问2】反应是将NaOH滴入MgCl2和盐酸的混合溶液中参加反应，首先发生反应是酸碱中和反应，所以OA段反应的离子方程式为H++OH-═H2O；【小问3】酸反应完后，再是沉淀反应，AB段是氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；【小问4】点沉淀量最大，此时溶液中溶质只有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，再滴加AgNO3溶液，反应的离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，观察到的现象：有白色沉淀生成。19.为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、也不会在空气中燃烧的气体，但