黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省齐齐哈尔市六校联谊2025-2026学年高二上学期11月期中考试（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第一节。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是A.空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率【答案】B【解析】凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误；冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确；合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误；催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误；故答案为：B。2.工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为。已知几种化学键的键能如表所示。化学键H-CC=CH-OC-OC-C键能/()413615463351348根据键能估算A. B.C. D.【答案】A【解析】CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)的焓变ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则△H1═615kJ/mol+4×413kJ/mol+2×463kJ/mol-（5×413kJ/mol+348kJ/mol+351kJ/mol+463kJ/mol）=3193kJ•mol-1-3227kJ•mol-1=-34kJ•mol-1；故选A。3.一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.恒容时充入 B.恒容时充入HeC.压缩容器体积 D.恒压时充入He【答案】B【解析】恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意；恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意；压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意；恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意；故选B。4.下列关于电解质的说法错误的是A.和分别属于强电解质、弱电解质B.石墨虽能导电，但它不是电解质C.在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质D.是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为【答案】D【解析】CaCO3是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H3PO4在水中部分电离，属于弱电解质，A正确；石墨单质，电解质必须是化合物，因此石墨不是电解质，B正确；等浓度醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，电离程度低，能证明其为弱电解质，C正确；为强酸酸根离子，水溶液中全电离为和，则在水溶液中应完全电离为、和，D错误；故答案为：D。5.下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是①②③A.① B.②③ C.② D.①②③【答案】B【解析】氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，①错误；碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，②正确；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③正确；综上所述故选B。6.下列关于有效碰撞的说法正确的是A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向【答案】C【解析】有效碰撞必须满足两个条件：一是要求反应物分子是活化分子；二是要求分子之间的碰撞有合适的取向，化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂。活化分子之间的碰撞要有合适的取向，才能发生有效碰撞，A错误；反应物分子需要变为活化分子，且在合适的取向上发生碰撞才能发生化学反应，B错误；能够发生化学反应是要有旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂，故能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，C正确；能发生有效碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向，D错误；故选C。7.硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有①多加几块铁片②再加入硫酸③改用的浓硫酸④加入少量碳酸钠固体⑤加入少量固体⑥铁片改为铁粉A.①⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.④⑤【答案】B【解析】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意；②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意；③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意；④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意；⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意；⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意；综上，⑤⑥均符合要求，故答案选B。8.对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】A【解析】加入反应物时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，此时并未改变，因此活化分子百分数不变，A错误；升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，B正确；压缩容器体积（增大压强），气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率增大，C正确；催化剂降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D正确；故答案选A。9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.增大压强，有利于与反应生成B.工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.反应：，压缩体积增大压强后颜色变深【答案】D【解析】在反应中，增大压强使平衡向气体体积减小的方向即生成的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；在反应中，分离K(g)等于减少产物浓度，平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，B不符合题意；在氯气进入水中会发生，如采用饱和食盐水，在高浓度下使Cl2溶解平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；反应的气体体积相等，压缩体积仅增大浓度（颜色加深），但平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释，D符合题意；故答案为：D。10.一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是A. B.A的平衡转化率为C.此温度下该反应的平衡常数 D.A和B的平衡转化率之比为【答案】C【解析】〖祥解〗根据已知信息列出三段式。平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确；平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确；此温度下该反应的平衡常数，C错误；平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确；故选C。11.下列说法中正确的是A.若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行B.焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素C.水结冰过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行D.常温下反应能自发进行，则该反应的【答案】D【解析】若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A错误；焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，焓变也可以判断反应是否自发，两者复合是判断是否自发反应的因素，B错误；水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也可能自发进行，C错误；常温下反应能自发进行，由于该反应为熵减的反应，则该反应的，D正确；故选D。12.将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是A.①② B.①③ C.②④ D.③④【答案】B【解析】由反应的离子方程式及题给数据知过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生；根据分析应该通过试液来检验三价铁的存在，来证明反应的可逆性，通过淀粉来证明单质碘的存在，来证明反应是否发生；故选B。13.对于可逆反应，下列图示正确的是选项AB研究目的压强对平衡的影响温度对平衡的影响图示选项CD研究目的平衡体系增加，对平衡的影响催化剂对平衡的影响图示A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】达到平衡的时间少，说明压强大，则有，根据题目反应方程式，压强增大，平衡应向生成的方向移动，的体积分数应该增大，A选项中图形不符，A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，B选项中图形不符，B错误；增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，同时反应速率加快且，C选项中图形符合，C正确；加入催化剂，平衡不移动，但反应速率会加快，达到平衡的时间缩短，D选项中图形不符，D错误；故答案为：C。14.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率B.在反应中为催化剂C.若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快D.图示过程的总反应式可表示为【答案】D【解析】催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高平衡产率，故A错误；由图可知，是反应的催化剂，是反应的中间产物，故B错误；反应的决速步骤是化学反应速率最慢的慢反应，故C错误；由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，故D正确；故选D。15.一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是A.三点对应状态下，达到平衡状态的是B.温度升高，平衡常数增大C.保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大D.时，平衡时的消耗速率大于【答案】D【解析】时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误；由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误；该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误；时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的消耗速率小于的生成速率，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率应大于，D正确。故选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：（1）下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。A．浓硫酸的稀释B．Na与水反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应（2）C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol。①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。（3）0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。又已知，则33.6L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______kJ。（4）某实验小组取45mLNaOH溶液和40mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表所示。近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.2233220.220.423.3320.520.523.6421.121.325.2依据该学生的实验数据计算，该实验中生成1molH2O时的反应热△H=_______kJ/mol(计算结果保留一位小数)。实验测得的数据与57.3kJ/mol有偏差，可能的原因是_______(请写出两点)。【答案】（1）B（2）①.吸热②.小于③.大于（3）①.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165.0kJ/mol②.3049.5（4）①.-55.1②.实验装置保温、隔热效果差，或者操作缓慢，导致热量损失。【解析】化学反应过程中放出或吸收的热量，不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关，在书写热化学方程式时，要注明物质的存在状态及与反应的反应物的物质的量相对应的热量。中和热是酸、碱发生中和反应产生1molH2O(l)时放出的热量。为减少实验误差，使测定值更接近真实值，要进行多次平行实验，分别测出每次实验的初始温度、终止温度，计算出每次实验的温度差，然后根据几次实验温度差数值大小，判断出有效实验数据，再计算出平均温度，利用Q=c·m·△t，计算出反应放出的热量，最后根据△H=-计算出中和热。利用操作及过程中热量损失及放出，判断实验误差。【小问1详析】浓硫酸的稀释会放出大量热量，变化过程中没有产生新物质，因此该过程为物理变化，不是化学变化，A不符合题意；Na与水反应产生NaOH、H2，反应过程中Na、H元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；由于发生反应时放出大量热量，因此反应同时属于放热反应，B符合题意；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、N2O，反应过程中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应；且发生反应时会吸收热量，因此该反应属于吸热反应，C不符合题意；故合理选项是B；【小问2详析】①根据热化学方程式可知：石墨转化为金刚石时会吸收热量，因此该反应为吸热反应；该反应为吸热反应，说明反应中所有反应物总能量小于所有生成物的总能量；②物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于石墨转化为等质量的金刚石时要吸收能量，说明物质含有的能量：石墨＜金刚石，故物质的稳定性：石墨＞金刚石；【小问3详析】0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5kJ热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出热量为Q=1082.5kJ×2=2165.0kJ，故乙硼烷燃烧的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165.0kJ/mol；33.6L标准状况下乙硼烷(B2H6)的物质的量是n(B2H6)==1.5mol，根据上述热化学方程式可知1.5mol完全燃烧产生固态B2O3和液态水，放出热量Q=1.5mol×2165.0kJ/mol=3247.5kJ，产生水的物质的量是n(H2O)=4.5mol。根据题意，则4.5mol液体水变为气态水，会吸收热量4.5mol×44kJ/mol=198kJ，则1.5mol完全燃烧产生固态B2O3和气态水，一共放出热量Q(放)=3247.5kJ-198kJ=3049.5kJ；【小问4详析】第1次实验开始平均温度为20.1℃，终止温度为23.3℃，温度差△t1=3.2℃；第2次实验开始平均温度为20.3℃，终止温度为23.3℃，温度差△t2=3.0℃；第3次实验开始平均温度为20.5℃，终止温度为23.6℃，温度差△t3=3.1℃；第4次实验开始平均温度为21.2℃，终止温度为25.2℃，温度差△t4=4.0℃；可见，第4次实验数据偏差较大，应该舍弃，则前3次实验平均温度差△t==3.1℃，由于NaOH与HCl发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(NaOH)＞n(HCl)，所以该反应放出热量的多少及产生H2O的物质的量要以不足量的HCl为标准计算，n(H2O)=n(HCl)=0.50mol/L×0.040L=0.020mol，反应放热Q=c·m·△t=4.18×10-3kJ/(g·℃)×(45+40)g×3.1℃=1.10143kJ，则该实验中生成1mol

H2O时的反应热△H=-=-55.07kJ/mol≈-55.1kJ/mol，实验测得的数据与57.3kJ⋅mol-1有偏差，可能原因是：由于实验装置保温、隔热效果差，或者实验操作缓慢，导致热量损失。17.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)回答下列问题：（1）写出的电离方程式：_______。（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。A.B.C.D.（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。A.加入次氯酸钠固体 B.加入固体C.加入固体 D.升高温度（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。【答案】（1）H2SH++HS-（2）①.CH3COOH②.A（3）AC（4）ClO-+H2O+CO2=+HClO（5）4.4×102（6）①.b>a=c②.c>a=b【解析】【小问1详析】H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-；【小问2详析】由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A；【小问3详析】A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。【小问4详析】由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO；【小问5详析】由该反应的平衡常数=；【小问6详析】①一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。18.将的溶液加到的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题：（1）将该反应的化学计量数填在空格中：______。（2）内用物质的量浓度变化表示的反应速率为______。（3）内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案（注：和对速率无影响）。方案序号假设实验设计I反应放热使溶液温度升高，反应速率加快在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化ⅡⅢ酸性增强使反应速率加快①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是______（填写仪器名称）。②方案Ⅱ提出的假设可能是______。③方案Ⅲ中的实验1加入蒸馏水的目的是______，某同学认为方案Ⅲ设计的不严谨，请提出改进意见：______。④除了上述三种假设外，导致速率加快原因还可能是______（写出一种即可）。（4）超过，反应速率逐渐下降，其主要原因是______。【答案】（1）13133（2）0.005（3）①.温度计②.生成的能够加快反应速率③.保证实验1和实验2混合溶液体积相等（或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等）④.将实验1中的蒸馏水改为的（或）溶液⑤.生成的能加快反应速率（或其他合理答案）（4）、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素【解析】【小问1详析】该反应中氯元素化合价由价变为价，得6个电子，而硫元素化合价由价变为价，失2个电子，根据氧化还原反应电子得失守恒进行配平得到方程式为：。【小问2详析】时物质的量浓度变化为，则用物质的量浓度变化来表示的反应速率为：。【小问3详析】①假设Ⅰ提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就需要测量温度，插入混合液中的测量仪器为：温度计；②方案Ⅱ对比实验中加入了NaCl固体，则会使生成的氯离子浓度变大，改变了氯离子的浓度，实验探究的是会加快了化学反应速率，故方案Ⅱ提出的假设可能是：生成的能加快反应速率；③根据控制变量原则，所有实验组合的总体积要保持相等，则方案Ⅲ中的实验1加入蒸馏水的目的是：保证实验1和实验2混合溶液体积相等（或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等）；方案Ⅲ中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一，需要保持两只烧杯中除氢离子外原本各参加反应的离子浓度不变，所以可以将加入的1mL水改为溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；故改进意见为：将1mL水改为溶液(或NaCl溶液)；④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能有：生成的能加快反应速率（或其他合理答案也可）。【小问4详析】超过后，随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢；故其主要原因为：、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素。19.甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。回答下列问题：（1）研究表明与在催化剂存在下可发生反应制得合成气：已知：①②③则上述制取合成气反应的_______，利于反应自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)。（2）在T℃，向VL体积恒定的密闭容器中，充入10mol和15mol发生反应。①为了加快该反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。A.按原比例充入、B.缩小容器体积C.增大反应物与催化剂的接触面积D.移出产物CO、②起始时容器内的总压强为25kPa，测得tmin后反应达到平衡，的平衡转化率为60%。则从起始到平衡反应的平均