江西省赣州市十八县（市）二十四校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省赣州市十八县（市）二十四校2025-2026学年高一上学期期中考试试题试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章；第二章第一、二节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.汲取文化力量，坚定文化自信。下列说法正确的是A.景德镇陶瓷在烧制时仅发生了物理变化B.石城灯会上，彩灯中的蜡烛燃烧时发生了氧化还原反应C.“手中青铜镜，照我少年时。”铜镜上绿色铜锈的成分为CuOD.“行到水穷处，坐看云起时。”云属于固溶胶【答案】B【解析】A．陶瓷烧制过程中黏土发生化学变化生成硅酸盐等新物质，A错误；B．蜡烛燃烧涉及烃类物质和氧气的氧化还原反应，B正确；C．铜锈主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），而非CuO，C错误；D．云是水滴分散在空气中形成的气溶胶，而非固溶胶，D错误；故答案选B。2.下列溶液均可以杀菌消毒，其中有效成分属于盐的是A.碘酒 B.C2H5OH溶液 C.H2O2溶液 D.CuSO4溶液【答案】D【解析】盐的定义是金属阳离子（或铵根）与酸根离子结合的化合物。A．碘为单质，乙醇为有机物，均不符合盐的定义，A不符合；B．乙醇为有机物醇类，不含离子结构，B不符合；C．过氧化氢为氧化物，无离子成分，C不符合；D．硫酸铜含Cu2+和，符合盐的结构特征，D符合；答案选D。3.实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是A.点燃CO前，先检验其纯度B.进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、C.Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火D.若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移【答案】C【解析】‌A．点燃CO前必须先检验其纯度‌，以避免因气体不纯引发爆炸，A正确；B．钠在空气中燃烧会产生高温、强光及过氧化钠等腐蚀性产物，需使用护目镜防止实验过程中强光或飞溅物伤害眼睛，使用排风装置保持实验室内空气流通，B正确；C．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，C错误；D．氯气有毒，能和水反应，氯气泄漏时应该用湿毛巾捂住口鼻进行自救，氯气密度比空气大，应该向高处快速转移，D正确；故选C。4.常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是A.Na⁺、、OH⁻ B.C. D.【答案】D【解析】A．、、均为碱性环境中的稳定离子，相互不反应，可以共存，A不符合题意；B．在酸性条件下均为强酸根离子，无沉淀或气体生成，可以共存，B不符合题意；C．在酸性条件下（存在）不会被稀硫酸中的氧化（常温无强氧化条件），可以共存，C不符合题意；D．与反应生成和H2O，生成与结合形成沉淀，导致离子无法大量共存，D符合题意；故答案选D。5.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A．转移热的蒸发皿至陶土网上冷却B．观察Na与H2O的反应C．收集CO2气体D．制备Fe(OH)3胶体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台），操作符合规范，A正确；B．钠与水反应剧烈，会生成氢气并放热，近距离观察易被飞溅的液体灼伤，操作不符合规范，B错误；C．二氧化碳密度大于空气，应采用向上排空气法收集，气体应该长进短出，操作不符合规范，C错误；D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中（不能用氢氧化钠溶液，否则会生成氢氧化铁沉淀），操作不符合规范；D错误；故答案选A。6.劳动创造是人类最基本和最重要的社会实践。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是选项劳动项目化学知识A用生石灰制作简易干燥剂生石灰与水反应放出大量的热B用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)除碳酸钙型水垢C制作烟花时添加碳酸锂作着色剂碳酸锂受热易分解D用钢瓶储存液氯与氯水在常温下不反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．生石灰CaO作为干燥剂是因为其吸水生成，与放出大量热无关，A错误；B．洁厕灵中的稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶盐，正确解释了去除水垢的原理，B正确；C．烟花着色剂的作用源于锂离子的焰色反应，而非碳酸锂受热分解，C错误；D．液氯是干燥的氯，在常温下不与铁反应，故可用钢瓶储存；而氯水是氯气的水溶液，能与铁反应，D错误；故答案为B。7.钠及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是A.钠与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸钠B.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，其中二氧化碳发生了氧化反应C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱D.氯化钠在固态和熔融状态下均不能导电【答案】C【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和，NaOH再与硫酸铜反应生成沉淀，而非直接置换出铜，A错误；B．过氧化钠与二氧化碳反应中，过氧化钠自身发生歧化反应（氧的价态变化），二氧化碳未被氧化或还原，B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，碳酸钠（苏打）常用作食用碱，碳酸氢钠（小苏打）也可用于食品加工，C正确；D．固态氯化钠中离子无法移动，不导电，但熔融状态下离子可自由移动而导电，D错误；故选C。8.下列离子方程式与所给事实不相符的是A.用盐酸除去铁锈：B.金属钠与足量水反应：C.盐酸与“84”消毒液混合：D.向NaOH稀溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO【答案】C【解析】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，则用盐酸除去铁锈发生的反应为Fe2O3·xH2O与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确；C．盐酸与“84”消毒液混合发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误；D．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，D正确；故选C。9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是单质X氧化物1氧化物2物质Y盐Z已知：。A.X为钠时，氧化物2可与水反应生成H2B.X为钠时，氧化物1和氧化物2均能与稀硫酸反应C.X为碳时，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物D.X为碳时，Z可能为NaHCO3或Na2CO3，热稳定性：【答案】B【解析】A．X为钠时，氧化物2为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，A错误；B．X为钠时，氧化物1为Na2O（碱性氧化物），与稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O；氧化物2为Na2O2，与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O和O2，两者均能反应，B正确；C．X为碳时，氧化物1为CO，不属于酸性氧化物，C错误；D．NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，D错误；故答案选B。10.根据下列实验的操作及现象能得出对应结论的是选项实验操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色待测液中一定含钠元素B向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象Na2CO3与碱均不会发生反应C向滴入酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去HCl有漂白性D向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色说明待测液中一定含有钠元素，A正确；B．碳酸钠溶液能与氢氧化钙、氢氧化钡溶液可反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，B错误；C．氯化氢没有漂白性，向滴入酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去是因为盐酸中和了氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度减小所致，C错误；D．碳酸氢钠溶液也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明该溶液中一定含有碳酸根离子，D错误；故选A。11.部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是A.少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有FeCl3B.c可用于自来水消毒C.d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂D.a→b→d→e不能实现一步转化【答案】D【解析】由含氯物质的分类与相应化合价可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO，e为次氯酸盐。A．Cl2的氧化性较强，少量Cl2与足量铁加热时发生反应的产物只有FeCl3，A正确；B．ClO2具有强氧化性，可以破坏细菌结构，可用于自来水消毒，B正确；C．HClO具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，C正确；D．HCl的浓溶液和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，Cl2和水反应生产HClO，HClO和碱反应可以生成次氯酸盐，a→b→d→e能实现一步转化，D错误；故选D。12.用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是A.甲处试纸变蓝，说明氧化性：B.a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞C.漂白粉的有效成分为D.若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为【答案】B【解析】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确；B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误；C．漂白粉的有效成分为，C项正确；D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确；故答案选B。13.“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷(，其中C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是A.反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂B.反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子C.和Fe3O4互为同素异形体D.总反应为【答案】A【解析】由题给信息可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，分两个阶段，反应①为，反应②为，总反应为，据此分析；A．反应①中，中，C化合价升高，H化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A正确；B．反应②为，每生成1个CO分子，C化合价由+4降低到+2，转移2个电子，B错误；C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，和Fe3O4均为铁的氧化物，C错误；D．根据分析，总反应为，D错误；故选A。14.以工业废料铁泥(主要成分为Fe、FeO和Fe2O3)为原料，经过下列流程可制备FeSO4·7H2O，已知常温下能发生反应：。下列说法错误的是A.FeO与稀硫酸反应时，体现了酸性B.“分离”时采取的操作为过滤C.若“还原”时消耗56g铁粉，则理论上最终生成D.干燥时采取的温度不能过高【答案】C【解析】A．FeO与稀硫酸反应生成和，提供酸根离子形成盐，体现酸性，A正确；B．“分离”是将固体残渣与浸取液分离，操作是过滤，B正确；C．“还原”时铁粉的作用是将浸取液中可能含有的还原为，但铁泥中本身含Fe、FeO等（酸浸时已生成），无法仅通过消耗的56g铁粉计算最终产物质量（实际产物中的不仅来自还原的铁粉，还来自铁泥本身的铁元素），C错误；D．受热易失去结晶水，因此干燥温度不能过高，D正确；故答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.根据所学知识，回答下列问题：（1）向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。①请指出图中曲线表示离子：A___________(写离子符号，下同)，B___________，C___________。②反应的离子方程式为___________。溶液与溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为___________(填化学式)；滤液的分散质粒子直径范围是___________(填“<1nm”“1~100nm”或“>100nm”)。（2）某实验小组用如图装置探究钠与的反应。已知：常温下，CO能与溶液发生反应：，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。①乙中试剂为饱和___________(填化学式)溶液；丙的作用是___________。②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为___________；该反应中，氧化剂和还原剂的质量最简整数比为___________。【答案】（1）①Cl-②CO③Na+④Ca2++CO=CaCO3↓⑤NaCl⑥<1nm（2）①NaHCO3②干燥CO2③2CO2+2NaNa2CO3+CO④22：23【解析】（1）向碳酸钠溶液中滴加氯化钙，发生反应的离子方程式为：；（2）探究钠与CO2的反应，甲为气体制备装置，乙为除杂装置，除去二氧化碳中的氯化氢（选用碳酸氢钠），丙为干燥装置，在丁中金属钠与二氧化碳发生反应，方程式为：或，戊装置可以吸收二氧化碳，依据题意己装置可以吸收并检验CO气体；据此作答。【小问1】向一定量的

Na2CO3溶液中，逐滴加入

CaCl2溶液，发生反应：；钠离子与氯离子不参与反应，钠离子数量不变，氯离子数量增加，碳酸根离子数量减小至0（不考虑沉淀的溶解与电离）时，钙离子数量开始增多；则A为Cl-，B为，C为Na+，D为Ca2+；溶液中的分散质粒子直径小于1nm；答案为：①Cl-、、Na+；②；③NaCl；<1nm；【小问2】依据分析，乙为除杂装置，除去二氧化碳中氯化氢应选择的试剂为碳酸氢钠；丙为干燥装置；实验过程中，己中溶液变黑（证明丁中有CO生成），丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为：；该反应中钠为还原剂，二氧化碳的二分之一为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比：1:2，质量最简整数比为：22:23；答案为：①NaHCO3；干燥CO2；②；22：23。16.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。请回答下列问题：（1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______、______。（2）“滤渣1”的成分为______(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为______。（3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是______。（4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：______。（5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是______。（6）电解熔融的会发生反应：(熔融)，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：______(只需注明电子转移方向和数目即可)。【答案】（1）漏斗玻璃棒（2）①②（3）不能除去多余(过量)的(意思相近即可)（4）（5）除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述)（6）【解析】粗盐溶解后过滤，得到粗食盐水，粗食盐水中除了含有氯化钠之外，还含有可溶性杂质、和，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+、Ba2+，滤液1中先加入NaOH溶液，将溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，将溶液中含有的Ca2+和过量的Ba2+沉淀，过滤后滤渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，滤液2中含有Na+、、、，加入稀盐酸后将、除去，得到含有氯化钠溶质的溶解，经过蒸发结晶后得到氯化钠。【小问1】实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【小问2】加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：。【小问3】试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是：不能除去过量的。【小问4】少量稀盐酸与足量溶液反应生成和：。【小问5】流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成，质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。【小问6】电解熔融的时，得电子，失电子，电子转移的情况为。17.氯的许多化合物是重要化工原料，在生活生产中应用广泛。请回答以下问题：（1）实验室常用如图装置制备氯气。①仪器a的名称为___________；A中发生反应产生的离子方程式为___________。②B中收集的中含有较多的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为___________(无须考虑中的H2O)。③实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为___________(填化学式)。（2）亚氯酸钠易溶于水，具有较强的氧化性。工业上制备的流程如图所示，已知“反应1”的母液中含硫微粒只有，试写出“反应1”的离子方程式：___________，“反应2”中的作用是作___________剂。（3）甲同学将新制氯水转移至三颈烧瓶内，用强光照射，进行实验并采集数据，测得氯水的pH随时间的变化关系如图所示。①新制氯水中含有分子有H2O、___________(填化学式)。②乙同学取少量强光照射后的溶液于试管中，先加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中存在。乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有Cl⁻，理由是___________。③HClO光照分解的化学反应方程式为___________。【答案】（1）①分液漏斗②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O③在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶④NaClO（2）①2ClO+SO2=2ClO2+SO②还原（3）①Cl2HClO②新制氯水中本身含氯离子③2HClO2HCl+O2↑【解析】装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰和氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl杂质气体，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，装置C中氯气和NaOH溶液反应而被吸收，以此解答。【小问1】①仪器a的名称为分液漏斗；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②B中收集的中含有较多的HCl，饱和食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，可以除去中混有的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶；③和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为NaClO。【小问2】已知“反应1”的母液中含硫微粒只有，则“反应1”是NaClO3、硫酸、SO2反应生成硫酸钠、ClO2，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应Ⅰ的离子方程式为2+SO2=2ClO2+，反应2中H2O2、ClO2、NaOH反应生成NaClO2、O2、H2O，H2O2在反应做还原剂，被氧化为氧气。【小问3】①氯气溶于水后部分和水反应生成HCl和HClO，则新制氯水中含有的分子有H2O、Cl2、HClO；②乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有Cl⁻，理由是新制氯水中本身含氯离子；③HClO光照分解生成HCl和O2，化学反应方程式为2HClO2HCl+O2↑。18.氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。回答下列问题：（1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是___________；“酸溶”时发生反应离子方程式___________。（2）“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：___________。___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O在该反应中，发生还原反应的为___________(填“Fe2+”或“H2O2”（3）下列说法正确的是___________(填字母)。A.“酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸B.“氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为C.“转化”得到晶体，该反应的反应类型为化