第三章阶段重点突破练

阶段重点突破练(四)123456789101112131415一、弱电解质的电离平衡及影响因素1.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱√123456789101112131415解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关，D正确。2.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH＋H2O

NH3OH＋＋OH－。常，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小

B.c(OH－)增大√123456789101112131415解析平衡常数只与关，K不变，A项错误；向羟胺(NH2OH)溶液中加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向左某著名企业，B、C项正确；123456789101112131415①加少量烧碱固体②升高③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A.①②

B.②③⑤C.③④⑤

D.②④√1234567891011121314151234567891011121314151234567891011121314154.Al(OH)3的电离方程式可表示为H＋＋

Al3＋＋3OH－。试根据平衡某著名企业原理，解释下列有关的问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是____________________________________________________________，有关的离子方程式为_____________________________。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________________________________________________，有关的离子方程式为______________________________。123456789101112131415加入盐酸，反应消耗了OH－，使上述平衡正向某著名企业，生成了Al3＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O加入NaOH，二、电离平衡常数及其应用5.已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：N＋HNO2===＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HNO2)＝4.9×10－10C.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>D.K()<K(HNO2)<K(HF)√123456789101112131415解析相同，弱酸的电离常数的大小是比较酸性相对强弱的条件之一。根据题中反应可知三种一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>

，由此可判断：K(HF)>K(HNO2)>K()，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4、K(HNO2)＝4.6×10－4、K()＝4.9×10－10。1234567891011121314156.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8√123456789101112131415向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O

===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，B错误；弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－81234567891011121314157.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中数据判断以下说法中不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的

强弱酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10123456789101112131415√解析由电离常数可知这四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知C项中的电离方程式应用“

”表示。123456789101112131415酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOH

CH3COO－＋H＋K＝1.75×10－5H2CO3H2CO3

H＋＋HCOHCO

H＋＋COK1＝4.5×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2S

H＋＋HS－HS－

H＋＋S2－K1＝1.1×10－7K2＝1.3×10－13H3PO4H3PO4

H＋＋H2POH2PO

H＋＋HPOHPO

H＋＋POK1＝6.9×10－3K2＝6.2×10－8K3＝4.8×10－138.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：123456789101112131415回答下列各题：(1)当高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。123456789101112131415增大解析弱电解质的电离吸热，升高促进电离，故升高，K值增大。(2)在同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？____________________________________________。K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强解析K值越大，说明电离出的氢离子浓度越大，该酸越，酸性越强。123456789101112131415解析因为K值越大，酸性越强，这几种酸中，H3PO4的K值最大，HS－的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HS－。H3PO4HS－123456789101112131415解析由表中K1、K2、K3，知K1>K2>K3，酸的每步电离都能产生H＋，故上一步电离产生的H＋

对下一步电离有抑制作用，使得上一步的电离常数远大于下一步的电离常数。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是_____________________________________________。K1>K2>K3上一步电离产生的H＋对下一步电离有抑制作用123456789101112131415解析证明醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_________________________________________________________________________________________________。能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸的酸性大于碳酸三、水的离子积及溶液的酸碱性9.下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液②c(H＋)>c(OH－)一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响⑥0.2mol·L－1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H＋)一定增大⑦持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响A.0 B.1 C.2 D.3123456789101112131415√123456789101112131415解析100℃时，水的pH＝6，但水呈中性，故①错误；溶液的酸碱性取决于c(OH－)、c(H＋)的相对大小，如果c(H＋)>c(OH－)，则一定是酸性溶液，故②正确；溶液导电能力与离子浓度有关，与电解质强弱无关，浓度大的醋酸溶液导电性也可能比浓度小的盐酸强，故③错误；定，Kw一定，Kw＝c(OH－)·c(H＋)式中，c(OH－)与c(H＋)是指离子总浓度，而不是单指水电离出的离子浓度，故④错误；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，如果润湿会稀释待测液，所测得数据有误差，但是如果待测溶液呈中性，稀释不影响pH，故⑤错误；123456789101112131415加水稀释，促进氢硫酸的电离，电离程度增大，氢离子物质的量增大，但氢离子浓度减小，故⑥错误；变，向水中加入不水解的盐，不影响水的电离，如果向水中加入能水解的钠盐则会影响水的电离，比如碳酸钠，故⑦错误。10.已知在T1、T2水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A.T1<T2B.一定，改变水溶液中c(H＋)或

c(OH－)的浓度，Kw不会发生变化123456789101112131415C.T2pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D.将T10.1mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小√解析T1，Kw＝10－7×10－7＝10－14，T2Kw＝10－6×10－6＝10－12，所以T1<T2，A正确；Kw只与关，B正确；123456789101112131415稀释盐酸过程中，c(H＋)减小，c(OH－)增大，D错误。四、pH的有关计算11.常，将pH＝1的硫酸平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为A.5∶1 B.6∶1 C.10∶1 D.11∶1√12345678910111213141512.室，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合123456789101112131415解析A项中氨水过量，pH＞7；B项中pH＝7，C项中CH3COOH过量，pH＜7；D项中氨水过量，pH＞7。√五、酸碱中和滴定13.(2020·山某省市月考)下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶

液的浓度B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙作指示剂，

所测得醋酸溶液的浓度D.滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待

测液的浓度123456789101112131415√解析配制溶液时，在定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，浓度偏小；滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，不影响溶质的量，对测量结果无影响；甲基橙变色的范围是3.1～4.4，所以用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液呈酸性，消耗的氢氧化钠溶液偏少，测得的醋酸溶液浓度偏低；滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致量取液体的体积偏大，测得待测液的浓度偏高。12345678910111213141512345678910111213141514.常，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点的pH＝1B.b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1C.c点时，V(NaOH)＝20mL√123456789101112131415解析CH3COOH为弱酸，部分电离，a点溶液为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，c(H＋)小于0.1mol·L－1，则pH大于1，A项错误；b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液体积由20mL扩大为30mL，根据元素质量守恒得c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1×，CH3COOH的电离和CH3COO－的水解均是微弱的，则二者的浓度均应接近于

mol·L－1≈0.033mol·L－1，B项错误；123456789101112131415V(NaOH)＝20mL时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH>7，C项错误；15.(2020某省市月考)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取

300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L