第三章微专题9四大平衡常数的综合应用

微专题9四大平衡常数的综合应用1.四大平衡常数的比较常数表达式影响因素电离常数Ka或KbKa、Kb、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与关，随升高而增大(部分Ksp除外)，在定时，平衡常数不变，与化学平衡是否某著名企业无关。大多数Ksp随高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2水的离子积常数KwKw＝c(H＋)·c(OH－)Ka、Kb、Kh、Kw、Ksp数值不随其离子浓度的变化而变化，只与关，随升高而增大(部分Ksp除外)，在定时，平衡常数不变，与化学平衡是否某著名企业无关。大多数Ksp随高而增大，少数会减小，如：Ca(OH)2盐的水解常数Kh溶度积常数KspMmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝cm(Mn＋)(Am－)2.水解平衡常数的计算例1

25℃时，已知H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7；H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是___________________________，

水解平衡常数为__________。2.3×10－810－7酸根离子水解生成哪种酸，其水解平衡常数等于Kw除以相应酸的Ka。归纳总结3.难溶电解质沉淀转化平衡常数的计算例2沉淀转化需要满足一定条件。某，几种难溶盐的溶度积常数如表：难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－12回答下列问题：(1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积________的沉淀容。向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L－1的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是______________。更小沉淀变为黄色解析溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，即沉淀转化原理。AgI比AgCl更难溶，AgCl可以转化为AgI，现象为沉淀变为黄色。难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－12(2)AgBr转化为AgI的离子方程式为_________________________________，此反应的平衡常数为__________。难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－126.29×103(3)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)

的平衡常数K＝__________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容为溶度积较大的AgCl。难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4溶度积Ksp1.77×10－105.35×10－138.51×10－171.12×10－123.58×107相同类型的难溶电解质，沉淀转化间的平衡常数等于生成沉淀的溶度积Ksp除以反应沉淀溶度积Ksp。归纳总结例3某省市联考·广东，15)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2＋及其与OH－形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb＝1.74×10－5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是A.Pb2＋的浓度分数先减小后增大B.

与c(Pb2＋)的比值先增大，pH>10后不变C.pH＝7时，存在的阳离子仅有Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋D.溶液中Pb2＋与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以√解析随着pH的增大，Pb2＋的浓度分数逐渐减小，当pH＝10时，Pb2＋的浓度分数减小为0，A错误；1.室，M(OH)2(s)

M2＋(aq)＋2OH－(aq)的Ksp＝a。c(M2＋)＝b

mol·L－1时，溶液的pH等于跟踪训练123456√解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝

mol·L－1，12345Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝

mol·L－162.H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是123456√3.常，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑

的水解，Xn－代表Cl－、)。下列叙述正确的是√123456在n点，c(Ag＋)大于平衡浓度，故n点的离子积Q(AgCl)>Ksp(AgCl)，所以该点为氯化银的过饱和溶液，有沉淀析出，B项错误；1234561234564.(1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。1234562.2(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数为______________(已知：N2H4＋H＋

的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。1234568.7×10－7N2H6(HSO4)21234565.(1)已知25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该

1mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝___________mol·L－1。(已知

≈2.36)1234562.36×10－51234561×10－12增大123456(3)已知常，K()＝6.2×10－10。常，含等物质的量浓度的与N的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，c－)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c()。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________。123456碱＜c(Na＋)＞c－)＞c(OH－)＞c(H＋)123456101234565123456某省市联考·重庆，13)草酸H2C2O