第三章第三节第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用

第2课时影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡

的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学

会设计探究方案，进行实验探究。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、影响盐类水解的主要因素二、盐类水解的应用三、水解常数及应用一、影响盐类水解的主要因素1.反应物的性质盐类水解程度的大小主要由

决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越

(电离常数越小)，该盐的水解程度

，即越弱越水解。盐的性质难电离越大影响因素实验步骤实验现象解释盐的浓度加入FeCl3固体，再测溶液的pH溶液颜色变

，pH_____加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向

方向某著名企业溶液的酸碱度加盐酸后，测溶液的pH溶液颜色变

，pH_____加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向

方向某著名企业，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大2.实验探究反应条件对水解程度的影响已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：深变小正反应浅变小逆反应溶液的酸碱度加入少量NaOH溶液产生

色沉淀加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向

方向某著名企业升高溶液颜色变

，pH_____升高，水解平衡向

方向某著名企业红褐正反应深变小正反应特别提醒盐类的水解平衡某著名企业，符合勒夏特列原理。(1)将醋酸钠溶液升高，会促进水解，溶液碱性增强(

)(2)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大(

)(3)对于Na2CO3溶液，加水稀释或加入少量Na2CO3固体，均使Na2CO3的水解平衡向正反应方向某著名企业，c(OH－)增大(

)(4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，√√×正误判断×下列几组物质：(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、AgNO3、CuSO4、AlCl3(3)NaHSO3、Na2SO3对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。深度思考答案(1)水解平衡正向某著名企业；阴离子均能水解使溶液呈碱性，促进Fe3＋的水解。(2)水解平衡逆向某著名企业；阳离子均能水解使溶液呈酸性，抑制Fe3＋的水解。1.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液：(1)观察到的现象是__________，原因是__________________________(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是__________，由此证明碳酸钠的水解是_______(填“吸热”或“放热”)反应。应用体验溶液变红红色加深吸热解析因Na2CO3水解，溶液显碱性，遇酚酞变红。加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(2)Na2CO3溶液中

______2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有________(填序号)。①加入适量盐酸②加入适量的NaOH溶液③加入适量的KOH溶液④加热⑤加入适量的KHCO3固体(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是____________________________________________________，反应的离子方程式是___________________________________________。大于③⑤红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)2Fe3＋2.(1)已知25℃时电离常数：Ka(HClO)＝3.8×10－8；Ka(CH3COOH)＝4.6×10－4，用“>”或“<”填空。①酸性：HClO_____CH3COOH；②25℃时溶液pH：0.1mol·L－1NaClO溶液_____0.1mol·L－1CH3COONa溶液。(2)已知25℃时H2CO3的电离常数：Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11。则0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH比0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH______。<>大返回二、盐类水解的应用应用举例

判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是_______________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________配制或贮存的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量

，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞1.在化学实验中的应用HX>HY>HZH2SO4磨口Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：_____________________________________制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否共存Fe3＋＋3H2O判断中和反应至中性的试剂用量如NH3·H2O与HCl反应至中性，

过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时

过量制备无机化合物如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为______________________________________加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl泡沫灭火器原理泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为_________________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为______________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为______________________________________________________热纯碱去污能力强加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强2.在生产生活中的应用正误判断(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶(

)(2)由于CH3COO－和

相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液(

)(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性(

)×××1.实验室中如何用固体FeCl3配制FeCl3溶液？为什么？

深度思考提示氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；抑制FeCl3水解。2.实验室中如何用固体FeSO4配制FeSO4溶液？为什么？

提示

FeSO4溶液配制加少量稀硫酸和Fe粉；抑制FeSO4水解，防止FeSO4氧化。3.NH4F溶液能否保存在玻璃试剂瓶中？为什么？提示不能；NH4F水解生成的氢氟酸腐蚀玻璃。4.工业上通常在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O获得无水MgCl2，干燥的HCl气流的作用是什么？提示

①干燥的HCl气流带走水，②HCl抑制MgCl2水解。5.利用水解反应来制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。制备时加入大量的水，同时加热。试利用平衡某著名企业原理说明这两项操作的作用。提示加水是增加反应物，与加热两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向某著名企业。6.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋？提示因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。应用体验②③④⑤解析①中NaHSO4为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出的H＋所致；③中HCl会抑制Cu2＋水解；④中碳酸钠水解呈碱性；⑤加热时部分FeCl3会发生水解。2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是________。①胆矾②氯化铝③硫酸铝④氯化铜⑤硫酸亚铁⑥碳酸钠③⑥解析胆矾CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发，蒸发结晶，再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解：AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋3HCl、CuCl2＋2H2O

Cu(OH)2＋2HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O

2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3；硫酸亚铁在蒸干过程中化。3.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质？_______________。其反应的离子方程式是________________________________________________________________。Cl2(或H2O2等)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等)解析根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)Y物质应具备的条件是_______________________________________________，生产中Y可选______________________________。解析结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3](3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________________。解析CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干归纳提升盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐(1)盐溶液水解生成性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。返回三、水解常数及应用1.盐的水解常数表达式以CH3COONa为例Kh＝

，只与

有关。2.与对应弱酸电离常数的关系由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。3.二元弱酸对应盐的水解常数二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为

，NaHCO3的水解常数为

。1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？深度思考提示

NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。2.由数据分析，室，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)Kh＜Ka2，因此NaHSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。应用体验√因水解是吸热的，则升促进水解，平衡正向某著名企业，平衡常数增大，故C正确；2.常，三种酸的电离常数如下表所示。回答下列问题：(1)三种酸的强弱关系是____________。(2)反应HZ＋Y－===HY＋Z－能否发生？____。(3)同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(4)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，浓度最大的是_______。(5)等物质的量浓度的HX和NaX混合溶液显___性，原因是_______________________________________________________________________。HZ>HY>HX能NaXNaZ酸HX的电离常数酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2返回课时对点练题组一影响盐类水解平衡的因素1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX1234567891011121314对点训练√解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。151612345678910111213142.(2020·内蒙古包头一中高二期中)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O

HS－＋OH－。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大C.通入H2S，HS－的浓度增大D.加入NaOH固体，溶液pH减小1516√1234567891011121314解析水解平衡常数只受响，变，水解平衡常数不变，A项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向某著名企业，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。15163.下列关于FeCl3水解的说法错误的是A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀

释，平衡均向右某著名企业B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，

Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，

50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸1234567891011121314√1516解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右某著名企业，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右某著名企业，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。123456789101112131415164.为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与

浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl

②适量的NaCl

③适量的氨水④适量的NaOH

⑤适量的硫酸A.①②⑤

B.③⑤

C.③④

D.④⑤√123456789101112131415165.等物质的量浓度的下列溶液中

由多到少的关系正确的是①NH4Cl

②NH4HSO4

③CH3COONH4

④NH4Al(SO4)2

⑤NH3·H2O

⑥(NH4)2SO4A.①②③④⑤⑥ B.④⑥②①③⑤C.②①③④⑤⑥ D.⑥②④①③⑤1234567891011121314√15161234567891011121314151612345678910111213146.在反应Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向某著名企业，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A.加热

B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液 D.加入固体AlCl3√1516解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生某著名企业，状态发生改变。A、C、D项都可促使水解平衡向水解方向某著名企业，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，使溶液的pH增大的是C项。7.有关下列两种溶液的说法中，正确的是①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A.相同，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

＞c(OH－)√12345678910111213141516解析醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；两溶液等浓度等体积混合后，溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大。12345678910111213141516题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③

B.①③⑤

C.②④

D.①③④⑤1234567891011121314√1516解析①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热生成Na2CO3，故错误。123456789101112131415169.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸

发得到NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D.向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼

烧沉淀得到Fe2O31234567891011121314√1516解析A项不恰当，因为NaHCO3加热；12345678910111213141516123456789101112131410.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4

②FeSO4

③Ca(HCO3)2

④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A.全部

B.仅①②C.仅①⑤

D.仅①√1516解析①CuSO4溶液水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，故加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的原溶质；②FeSO4具有还原性，加热时Fe2＋被氧化为Fe3＋；③Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，加热蒸干至质量不再减少时，能得到较纯净的碳酸钙；④NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶质；⑤KMnO4加热到质量不变时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，得不到原溶质；⑥FeCl3溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热时，氯化氢挥发促进FeCl3水解得到氢氧化铁，得不到原溶质。12345678910111213141516题组三盐类水解对离子共存的影响11.下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是12345678910111213141516√12.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是√D中溶液为碱性，离子可共存。12345678910111213141516题组四盐类水解的综合应用13.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C.明矾净水的原理：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)1234567891011121314√151612345678910111213141516解析加热蒸干Na2CO3溶液，最后得到Na2CO3固体，A错误；镁离子、铁离子均能与OH－反应生成沉淀，所以不能用NaOH除去MgCl2溶液中的Fe3＋，B错误；明矾在水中电离出铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；KCl不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误。14.下列说法中正确的是A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固

体的成分相同B.实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的硫酸C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D.用Na2CO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂12345678910111213141516√解析AlCl3溶液和Al2(SO4)2溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，前者得到Al2O3，后者得到Al2(SO4)3，所得固体的成分不相同，故A错误；配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶解在盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，若溶于硫酸，会引入杂质离子

，故B错误；Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，向CuCl2溶液中加入CuO，消耗H＋，使上述水解平衡正向某著名企业生成氢氧化铁沉淀，达到通过调节pH除去溶液中混有的Fe3＋的目的，故C正确；泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误。1234567891011121314151615.(1)已知草酸是二元弱酸，常得0.1mol·L－1的KHC2O4的pH为4.8，则此K