浙江省2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷（试卷及全解全析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页浙江省2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修1。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的议题。下列有关说法不正确的是A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响B．将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用C．太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源D．将重质油裂化为轻质油作为燃料，可以减少的排放量，实现碳中和2．N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A．1mol氮原子的质量为28g B．1mol氮气的质量为28gC．1个氮分子的质量为28g D．1g氮气的物质的量为28mol3．西安交大国家重点实验室设计了一种新型磁流体加速度传感器。在一定条件下，将含一定量的和的溶液混合，再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子的直径大小在之间的黑色磁流体。下列说法正确的是A．所得的分散系中分散质为 B．该磁流体能通过过滤的方法分离C．该磁流体与氯化钠溶液属于不同分散系 D．和均属于铁盐4．和的混合气体共0.1mol，通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是A．5g B．10g C．15g D．20g5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A．浓 B．饱和溶液 C．浓溶液 D．石灰乳6．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧7．下列说法正确的是A．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相等，则所占体积一定相等B．质量相等，密度不相等的N2和C2H4分子数目一定相等C．标准状况下11.2L甲烷和氨气混合物中氢原子数目为2NAD．两个体积相同的容器，若气体物质的量相等，则两容器的压强一定相等8．下列方程式书写错误的是A．溶液中通入少量的化学方程式为：B．溶液中滴加等体积的溶液的离子方程式：C．溶液除去水垢中的离子方程式：D．乙醛与发生加成反应的化学方程式：9．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A．从核心元素价态看，中H元素的化合价为，从H元素的价态分析，常用作还原剂B．白色固体②属于碱性氧化物C．淡黄色固体②可用于呼吸面具，若有1个②参与反应，转移电子的数目为2个D．①可以通过一步反应生成②10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是A．催化剂参加储存和还原过程B．转化过程中，氮元素既发生氧化反应又发生还原反应C．每生成1molN2，还原过程转移5mole-D．三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NOx、CxHy11．部分含Fe或含N物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A．从原子结构角度分析，g比f稳定B．工业制硝酸涉及a→b→c→d的转化C．常温下，可用e容器盛装d的浓溶液，因为e和d的浓溶液不反应D．向沸水中滴加h的饱和溶液，一定能形成产生丁达尔效应的分散系12．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度压强下，各种气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．22.4L任何气体，均含有NA个气体分子D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L13．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐[可以看成和]的有关判断，不正确的是A．该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存B．该混盐与反应是复分解反应C．向该混盐溶液中加入溶液可以生成白色沉淀D．该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊14．我国科学家李亚栋、钱逸泰等利用以下反应原理合成了金刚石，(金刚石)。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g金刚石中含有的C-C键的数目为B．标准状况下，含有键数目为C．溶液中和数目之和为D．每消耗46g的钠单质，转移的电子数目为15．下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaOA．A B．B C．C D．D16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．使酚酞变红色的溶液中：、、、C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：、、、；D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、17．“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是A．含中子的数目为B．常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为C．含共价键的数目为D．标准状况下含电子的数目为18．金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是A．与硫酸反应的方程式为：B．滤渣Ⅰ为和C．将转化⑥中形成的副产品熔融后电解，可实现、的循环使用D．金属镁还原过程中需通入或作保护气19．将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有dmolH＋，则b＝3a＋d＋20．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是A．将一定量的b通入热的浓溶液中，恰好完全反应，生成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的个数比不可能为B．工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C．d的酸性和氧化性都强于eD．b和溶液反应生成相同个数的f和h，则氧化剂和还原剂个数之比为21．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下，下列说法正确的是A．“酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好B．在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用不同C．“钴镍分离”时发生反应的离子方程式为D．“结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥22．下列选项描述与对应图像不符的是A．图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化C．图③为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是D．图④为分别向盛有等量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化23．相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是A．溶液的质量分数 B．物质的量浓度C．相对分子质量 D．溶液密度24．向两份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的导电性随(混合前)的变化关系如图所示，下列分析不正确的是

A．a点溶液的pH值约为7 B．b点溶液中大量存在的阳离子有Al3+和Ba2+C．c、d两点溶液中OH-均已完全反应 D．②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线25．化合物()可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是A．W、X、Y能形成多种酸 B．原子半径：C．左右热分解会产生有毒气体 D．热分解后生成固体化合物是ZY第II卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共6小题，共50分)26．将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是。(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2O2与CO2反应的结论是a.，b.。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.还原剂是，氧化剂是。27．Ⅰ.纯碱和小苏打是厨房中常用的物质，(1)若要鉴别这两种固体，可以选用醋酸()，产生气泡速率更快的是(填化学式)。请写出小苏打与醋酸反应的离子方程式。Ⅱ.某化学实验需要480mL0.10mol/L溶液，某同学选用晶体进行配制，简要回答下列问题：(2)实验时要用到的仪器中，除托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是。(3)需用托盘天平称取晶体的质量为g。(4)该实验的正确操作顺序是(填字母代号)。A．用托盘天平称取晶体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温，将溶液转入容量瓶28．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中(1)三种分散系的名称分别是：溶液、和胶体。用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。(2)向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子向电源极的方向移动(填“阴”或“阳”)。(3)可用如图1所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。29．某小组同学根据物质组成分析的物质类别并实验探究其性质，请回答下列问题。(1)在水溶液中的电离方程式为。根据电离过程分析，与性质相似，通过实验探究性质。(2)向一定浓度的溶液中匀速、逐滴滴入一定浓度的溶液，滴加过程中测得溶液电导率(电导率反映了物质传导电流的能力。电导率越大，溶液导电性越好)的变化如图所示。电导率减小的过程中所发生反应的离子方程式是。(3)在两份相同的溶液中，分别匀速滴入浓度相等的溶液，滴加过程中，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(忽略混合过程中的溶液体积变化)。①图中曲线(填“M”、“N”)代表滴加溶液的变化曲线。②bd段对应的离子方程式是。③电导率相同的c点对应的两溶液中，含有相等离子数的离子符号是。④下列有关说法不正确的是(填字母)。A．a点溶液导电能力极弱，说明生成物不是电解质B．b点之前反应的离子方程式是C．b点溶液中加入溶液一定会产生蓝色沉淀D．a、b两点对应生成的沉淀量一定相等E．d点溶液中的溶质是和F．曲线上a、d两点对应的两溶液酸碱性相同30．I．回答下列相关问题：在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：(1)图中代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”)(2)图中a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(3)曲线①上c点，溶液的溶质为(填化学式)。Ⅱ．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器)(4)若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液，随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：。(5)若烧杯中所盛液体是溶液，滴定管内是溶液。随着溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：，继续滴加。发生反应的离子方程式为：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页浙江省2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷参考答案(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修1。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．D【详解】A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，A正确；B．煤中含有少量的硫、氮元素，煤直接燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，将煤气化生成水煤气，水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，氢气燃烧生成水，一氧化碳充分燃烧生成二氧化碳，两者燃烧后都不产生空气污染物，实现了煤的清洁、高效利用，该说法正确，B正确；C．太阳能和风能对环境无污染，且可再生，是理想的新能源，该说法正确，C正确；D．将重质油裂化为轻质油作为燃料，能提高燃烧效率，但不能减少CO2的排放量，对碳中和无益，D错误；故答案为：D。2．B【详解】A．N2的摩尔质量为28g·mol−1，1

mol氮气中由2mol氮原子，1

mol氮原子的质量为=14g，A错误；B．N2的摩尔质量为28g·mol−1，说明1

mol氮气的质量为28

g，B正确；C．1

mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误；D．1

g氮气的物质的量为，D错误；故答案为：B。3．C【详解】A．分散质是黑色的，而是红棕色的，故分散质不是，A项错误；B．该磁流体中分散质粒子的直径大小为，属于胶体，胶体中分散质粒子能够透过滤纸，不能用过滤的方法分离，B项错误；C．该磁流体是胶体，与氯化钠溶液不是同种分散系，C项正确；D．属于亚铁盐，D项错误。故选C。4．B【详解】一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，由碳原子个数守恒可知，白色沉淀质量为0.1mol×100g/mol=10g；故选B。5．B【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中红色布条也是干燥的，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明干燥的氯气经过D后变成潮湿的氯气，据此分析解答。【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C错误；D．氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D错误；故答案为B。6．C【详解】①比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，故①错误；②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据，故②错误；③氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，但是不能根据氢化物的酸性判断非金属性，故③错误；④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确；⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质，说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确；⑥SCl2分子中氯显－1价，硫显正价，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确；⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行，说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确；⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，则可以说明Cl的非金属性比S强，故⑧正确；故选：C。【点睛】非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。7．B【详解】A．同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，A错误；B．N2和C2H4的摩尔质量相等，由于质量相等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确；C．标准状况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷中含有4个H原子，而氨中含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA，C错误；D．若两个容器的温度不同，压强不一定相同，D错误；故选B。8．A【详解】A．具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应有、生成，A错误；B．等体积的溶液和溶液，含有的、物质的量相等，二者反应生成沉淀，含有的、的物质的量之比为1:4，恰好使转化为，且离子反应方程式符合离子配比关系，B正确；C．溶液可以使水垢中转化为，、为难溶物，在离子反应中写化学式符合，C正确；D．乙醛结构中的碳氧双键可以发生加成反应，D正确；答案选A。9．C【分析】由图中物质类别，结合钠的化合价可知，①为钠单质，②为Na2O或Na2O2。【详解】A．元素处于最低价时只有还原性，从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，A正确；B．白色固体②为Na2O，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠用于呼吸面具时，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、降低为-2，若有1个②参与反应，转移电子的数目为1个，C错误；D．钠可以与氧气通过一步反应转化为Na2O或Na2O2，D正确；故选C。10．C【详解】A．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，选项A正确；B．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，选项B正确；C．还原过程中N元素由+5价变为0价被还原，每生成1molN2，还原过程转移10mole-，选项C错误；D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，选项D正确；答案选C。11．A【分析】由图可知，a为单质N2，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为Fe，f为FeO，g为Fe2O3，h为铁盐。【详解】A．f为FeO，g为Fe2O3，Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满较稳定，A正确；B．工业制硝酸用氨气催化氧化得到NO，不是用N2的氧化，B错误；C．浓硝酸与Fe单质在常温下发生钝化，二者发生了反应，表面形成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，C错误；D．沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，产生胶体，若加热时间过长，胶体会发生聚沉，若用饱和的硫酸铁溶液滴加到沸水中，产生的胶体会聚沉，D错误；答案选A。12．B【详解】A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子数决定，故A错误；B．因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C．未指明是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4L任何气体，不一定含有NA个气体分子，故C错误；D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故D错误；故选B。13．B【详解】A．据题意可知混盐可以看成是由和按照物质的量1：1构成，、在碱性条件下可以大量共存，A项正确；B．该混盐在酸性条件下发生反应，B项错误；C．混盐溶液中加入可以生成沉淀，C项正确；D．混合后发生反应，产生淡黄色的S沉淀，D项正确；故选B。14．A【详解】A．12g金刚石的物质的量为1mol，依据金刚石的结构可知，每个碳原子形成C-C键的个数为，故12g金刚石中含有C-C键的数目是，A正确；B．标准状况下不是气体，故无法计算键的数目，B错误；C．溶液的体积未知，无法计算离子的数目，C错误；D．46g钠单质的物质的量为2mol，由关系式可知转移电子数为，D错误；故选A。15．B【详解】A．NaOH溶液为混合物不是化合物，故A项错误；B．分类正确，故B项正确；C．澄清石灰水为混合物，故C项错误；D．CuSO4·5H2O为纯净物，不是混合物，CaO为氧化物，不属于盐类，故D项错误。16．A【详解】A．Fe2+、Ba2+、、Cl-相互间不反应，在澄清透明的溶液中能大量共存，A项符合题意；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量OH-，与OH-反应生成NH3∙H2O而不能大量存在，B项不符合题意；C．可以与Fe反应产生氢气的溶液呈酸性，含大量H+，与H+反应生成H2O和CO2而不能大量存在，C项不符合题意；D．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，含大量H+，与H+反应生成H2O和CO2而不能大量存在，D项不符合题意；答案选A。17．A【详解】A．中质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，含中子的数目为，A正确；B．未指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误；D．标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5molCO2含电子的数目为，D错误；故选A。18．D【分析】钛铁矿粉碎后加入稀硫酸，氧化钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶，部分以沉淀形式存在，二氧化硅不反应，过滤可以除去难溶杂质硫酸钙和二氧化硅，同时得到含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的溶液，加入铁屑后，Fe3+转化为Fe2+，经热过滤后，TiO2+水解得到H2TiO3固体，经煅烧分解得到TiO2，加入氯气、焦炭反应生成TiCl4，最后加入Mg高温还原得到粗钛；【详解】A．与硫酸反应生成FeSO4和TiOSO4，化学方程式为，A正确；B．根据分析，滤渣Ⅰ为和，B正确；C．转化⑥的反应为四氯化钛与镁反应生成钛和氯化镁，电解熔融的氯化镁，可得到和，实现二者循环使用，C正确；D．高温下镁和钛都会与N2反应，不能用N2作保护气，可选用Ar，D错误；故选D。19．B【详解】A、当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO时，根据电子守恒规律：2a=3c/22.4，得a=3c/44.8，当反应后产物中只有Fe2+生成，且产生的气体只有NO2时，根据电子守恒规律：2a=c/22.4，得a=c/44.8，所以，在收集cL（标况）的NO、NO2混合气体时，则<a<，A正确；B、若反应后产物中只有Fe3+生成，硝酸恰好完全反应，根据氮原子守恒：3a+c/22.4=b，若硝酸过量，b>3a+c/22.4，B错误；C、如果反应为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据3Fe~8HNO3关系，可知b=8a/3，当反应只发生：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，根据Fe+6HNO3关系可知：b=6a，所以，当反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则<b<6a，C正确；D、反应后溶液中有dmolH+，说明硝酸过量，一定生成硝酸铁，根据氮原子守恒规律：b=3a+d+，D正确；答案选B。【点睛】铁与硝酸反应，随着铁的量的不同，产物也不同，如果铁少量，反应生成硝酸铁，如果铁过量，产物为硝酸亚铁。20．D【分析】由题图分析可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO4、e为HClO、f为氯酸盐、g为亚氯酸盐、h为次氯酸盐、i为氯化物，据此分析；【详解】A．Cl2与热的浓溶液反应生成、、的共存体系，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价升降到-1价，根据化合价升降可得，即化合价升降守恒，、、个数比可能为，A正确；B．实验室制备Cl2主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备，B错误；C．HClO4的酸性强于HClO，HClO4的氧化都弱于HClO，C错误；D．Cl2和溶液反应生成相同个数的和，生成、是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，生成是氯原子被还原的过程，化合价由0价升降到-1价，根据化合价升降可得，则有2a个0价氯做还原剂，6a个0价氯做氧化剂，故氧化剂和还原剂个数之比为，D正确；故选D。21．B【分析】电池芯废料先用稀硫酸浸泡，使其中的镍元素，还有钴、铝、铁等元素转化为溶于水的硫酸盐，然后加入H2O2使其中的Fe2+氧化为Fe3+，然后调节pH值，使铝、铁元素转化为沉淀而除去，向氧化、除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，Co2+转化为Co(OH)3沉淀，而Ni2+不发生变化，从而实现钴、镍分离；过滤后向沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，再经过一系列操作得到醋酸钴晶体，据此分析解答。【详解】A．浓硫酸会使得铁、铝钝化，反而会降低反应速率，故A错误；B．“酸溶”中是将三价钴转化为二价钴，过氧化氢起还原剂作用，H2O2在“氧化除杂”是将亚铁离子转化为铁离子，过氧化氢起氧化剂作用，Co(OH)3沉淀中加入H2O2和H2SO4，在H2O2还原下，使Co(OH)3转化为CoSO4，作用不同，故B正确；C．“钴镍分离”时发生反应为次氯酸根离子、二价钴离子反应转化为氢氧化钴沉淀，反应中所得溶液为酸性，故离子方程式为，故C错误；D．因为要得到结晶水合物，“结晶”得到纯净产品的操作步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故D错误；答案选B。22．C【详解】A．溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为，当硫酸铜过量，导电能力逐渐增强，A符合题意；B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的分解生成，溶液中增大，减小，B符合题意；C．已知还原性强弱顺序为：，通入氯气，首先进行反应：，减少的离子为，所以线表示；然后进行反应：，所以线表示，线代表；最后进行反应：，所以线表示。C不符合题意；D．溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同，D符合题意；故选C。23．A【详解】A．VL气体的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g，故质量分数，故A错误；B．VL气体的物质的量为的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g，溶液的体积为，故溶液的物质的量浓度，故B正确；C．VL气体的物质的量为的物质的量为，故气体的质量为，溶液的质量为（）g，故质量分数，整理得，故C正确；D．根据可知，溶液密度，故D正确；答案选A。24．B【分析】Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是KAlO2，将数据代入方程式计算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；当时，化学反应方程式为，溶液中溶液中的可溶物质是K2SO4，将数据代入方程式计算；所以曲线①代表该反应；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至过量发生两个离子反应：当时，化学反应方程式为，溶液中的可溶物质是Ba(AlO2)2，将数据代入方程式计算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；当时，化学反应方程式为，此时溶液中几乎无可溶物质，溶液此时导电能力最差；所以曲线②代表该反应；【详解】A．a点溶液中几乎无可溶物，反应物全部生成固体沉淀，所以水溶液接近中性，描述正确，A不符合题意；B．根据分析，b点溶液中可溶物质只有K2SO4，描述错误，B符合题意；C．根据分析，c、d两点对应反应中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物质，②中OH-全部反应，Ba2+也都参与生成新物质，未有OH-剩余，描述正确，C不符合题意；D．根据分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的变化曲线，②代表加入Al2(SO4)3的变化曲线，描述正确，D不符合题意；故选B。25．B【分析】化合物()可帮助植物解除重金属中毒，则应该为结晶水，W、Y分别为H、O；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，结合图示数量关系，则化合物应该为，X为碳、Z为钙，此时其相对分子质量为146；【详解】A．W、X、Y能形成多种有机酸、无机酸，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，B错误；C．反应中首先失去结晶水得到，左右热分解会产生有毒气体一氧化碳，C正确；D．热分解反应为碳酸钙分解生成氧化钙，故生成固体化合物是ZY，D正确；故选B。第II卷(非选择题共50分)二、填空题(本题共6小题，共50分)26．(1)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O(2)反应放出O2反应放热(3)Na2O2Na2O2【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳遇到过氧化钠反应生成氧气且释放热量引起脱脂棉剧烈燃烧，以此分析。【详解】（1）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（2）脱脂棉的燃烧则必定达到着火点，故反应放热，必定含有助燃剂，则反应释放氧气；（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，其中氧化剂、还原剂均为Na2O2。27．(1)(2)500mL容量瓶(3)14.3(4)A、E、F、D、C、B；【详解】（1）由于碳酸氢钠和氢离子反应一步生成二氧化碳，而碳酸根和盐酸反应需两步反应生成二氧化碳，故产生气泡速率更快的是；小苏打与醋酸反应的离子方程式为：；（2）实验时还需要用到的一种玻璃仪器是500mL容量瓶；（3）实验需要480mL0.10mol•L-1Na2CO3溶液，应