北京海淀北理工附中2024届高考压轴卷化学试卷含解析

北京海淀北理工附中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列叙述正确的是

A.用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶时，将船舶与石墨相连

B.往含疏酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全

C.反应3Si⑸+2N2（g）=Si3N4（s）能自发进行，则该反应的AHvO

2+2+2

D,已知BaSO4的Rp=（Ba）・c（SOF）,所以BaSO4在硫酸钠溶液中溶解达到饱和时有c（Ba）=c（SO4'）=J石

2、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由。金刚石）一C（石墨）△〃=-1.9可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）~2H2。⑴△”二-285.8kJ*niof1

D.在稀溶液中：H+（aq）+O!T（aq）—HQ⑴△"=-57.3kJ・moL,若将含0.5molH2sO』的浓溶液与含1molNaOH的

溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

3、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.氮离子N3-的结构示意图：逊》）

B.聚丙烯的结构简式：CH2—CIhi

C.由Na和Cl形成离子键的过程：••Na*[?C••I：]'

D.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCL分子

4、常温下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCI气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HC1气体的体积变化如图

所示。贝!下列说法正确的是

A.b点通入的HC1气体，在标况下为44.8mL

B.b、c之间溶液中C（NH4+）＞C（C「）

C.取10mL的c点溶液稀释时：c（NHJ）/c（NH3・H2O）减小

D.d点溶液呈中性

5、氮化钢（Ba.,N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钢（BaH”中通入氮气可反应制得氮化钢。已知：BasNz遇水

反应；Ba%在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化银时，下列说法不正确的是（）

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4CI^=N2T+NaCl+2H2O

B.BaHi遇水反应，H2O作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

6、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子（记作落Ja）,是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

I）.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

7、锢（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“锢491n.i14.8”不可能知道的是（）

A.锢元素的相对原子质量B.锢元素的原子序数

C.锢原子的相对原子质量D.锢原子的核电荷数

8、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与鼠相同，Z

的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是（）

A.原子半径：M<Z<YB.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火

C.可用XM2洗涤熔化过M的试管D.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

9、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B.用CH3cH,OH与30H发生酯化反应，生成的有机物为II

,B

CH1C-O-CI12CHJ

C.苯乙器在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5M2）的一漠取代物共有8种（不含立体异构）

10、利用下列实验装置能达到实验目的的是

6

分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液

B.验证NH4NO3晶体溶于水的热效应

蒸发FeCh溶液得到FcCh固体

D.。、Si的非金属性强弱

11、NaFeOj是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下:

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2to下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeO」

B.ImolFeSCh还原3moiNazO?

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNa2FcO4

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

12、下列依据相关实验得出的结论正确的是()

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入滨水中，溟水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含氏2+

13、下列过程线有明显现象的是

A.加热NHKI固体B.向Ab(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c。3溶液中滴加少量盐酸

14、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

化剂

A.NH3-------——>NO-HNO3

B.浓盐酸——皿_>漂白粉

C.AhO3------巴*——>AICl3(aq)无水AlCb

D.葡萄糖----外——>C2H50H》CH3CHO

15、将燃着的H2s不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2so2+OZ=2SO3

16、高铁酸钾(K2%O4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2Oo下列实验设计不能达到实验目的的是

所示装置制备并净化氯气

B,用图过量KOH溶液所示装置制备高铁酸钾

AF«OH)3

送力搅拌器

所示装置分离出高铁酸钾粗品

所示装置干燥高铁酸钾

17、模拟侯氏制碱法原理，在CaCL浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

A.a通入适量的CO2,b通入足量的NW,纳米材料为Ca(HCO3)2

通入足量的通入适量的

B.aNH3,bCO2,纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3

D.a通入少量的NH3,b通入足量的C(h,纳米材料为CaCO3

18、已知还原性「>Fe2+>B『，在只含有「、Fe2\B『溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的

是（不考虑Bn、L和水的反应）（）

A.l\Fe3+、Cl-B.Fe2\Cl\Br

C.Fe2\Fe3+、ClD.Fe2\I、Cl

19、下列属于置换反应的是（）

高温

A.2C+SiO2-----------2CO+Si

B.2HC1。光照2HCI+CM

高温

M

C.3CO+Fe2O33CO2+2FC

D.2Na+Ch=2NaCl

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCI(aq)—^-^Cl2(g)―啜fFeQM)

H0(l)

B.S(s)>SOj(g)->H2SO4(aq)

“灰乳》一烧〉

C.MgCh(aq)―一Mg(OH)2(s)—一Mg(s)

D,用侬高温/味化剂>NHKg)船>NaHC6(s)

21、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

22、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

Cll3

玉()O)的流程：

囱言金中方卜齿四,嘲SO4△•回一一*•1回旦AUK回"W

已知：

O

LiA“LR-CHZOH

R-C-O-CHi

OOO

■■=Rz-OHV,R、R2、R3代表燃基

Ri-C*O-C'-Ri♦R.-C-OH

(1)①的反应类型是___________O

⑵②是取代反应，其化学方程式是_____________________O

(3)1)的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是

（4）⑤的化学方程式是

（5）F的官能团名称.;G的结构简式是

⑹⑥的化学方程式是

（7）符合下列条件的E的同分异构体有种（考虑立体异构）。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是

⑻工业上也可用合成员由上述①〜④的合成路线中获取信息,完成下列合成路线（箭头上注明试剂和

反应条件，乂―不易发生取代反应）

CH2-CH-CH3CH3............•E

24、（12分）化合物J是一种重要的医药中间体，其合成路线如图:

V11,

□SO；H

□

O

COOIIOCOOIIII)(OOHCOOH

IIII

CII.CCIN”皿闻即NHCCH、一H.OII自NII：

6一口个

□0回□

回答下列问题:

（1）G中官能团的名称是_；③的反应类型是一。

（2）通过反应②和反应⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星

号（*）标出其中的手性碳

（4）写出⑨的反应方程式

（5）写出D的苯环上有三个不相同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_。

（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线

25、（12分）某小组为探究K2O2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下（除系列实验I中ii外）进

行了如下系列实验：

试管中的试

系列实验I装置滴管中的试剂操作现象

剂

i1mL水振荡溶液颜色略微变浅

振荡

・

•水溶液颜色较明显变浅

111mL4mLi

60c水浴

0.1molL'1

1mL18.4moll"

KCrO

iii，227振荡溶液颜色较i明显变深

浓硫酸

橙色溶液

1mL6mol,L'1

iv振荡

NaOH溶液

V3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象

溶液颜色由黄色逐渐变橙

vi过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡

色，最后呈墨绿色

已知：KKrCh溶液为黄色；CE+在水溶液中为绿色。

请按要求回答下列问题：

⑴写出K2c2。7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：o对比实验i与ii,可得结论是该转

化反应的411。(填”或“v”)。

(2)结合实验i、ii,分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

⑶推测实验iv中实验现象为o对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2CO07中

Cr在碱性条件下主要以离子形式存在。

(4)对比实验v•与vi,可知：在_____条件下，+6价Cr被还原为o

⑸应用上述实验结论，进一步探究含CrzChz-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(020户的

起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同).

••

系列实验n111iiiiv

否否加入否

样品中是否加Fe2(SO4)35g

样品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入ImL加入1mL

电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①实验中CY2O72-在阴极的反应式：____________________________________________________

②实验i中Fe3+去除CrzCV-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中CnCV•去除率提高较多的原因（用电极反应

式、离子方程式和必要的文字说明）0

26、（10分）氨基甲酸核（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸核。

反应原理：2NH3（g）+C（h（g）^^NH2COONH4（S）△HVO。

图1

（1）仪器2的名称是仪器3中NaOH固体的作用是一。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸钱的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是

A.蒸馅R.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸佞可完全水解为碳酸氢倍，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸镂的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镂质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸馈水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

27、（12分）CuCl晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3C11CI4,反应的化学方程式为CuCl（s）+3HC1（aq）=H3clich（aq）.

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:

2+32

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUCI4'+SO4+4H+

FG

图1图2

①装置C的作用是

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

汨公小泠却倒入溶有SO,的水中讨通洗漆干燥耕

混合物一一-----------i------------...・―：~~------------»CiiCl晶体

1iiinivv

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好选用的试剂是_____.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案:

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）CI-H2O.

ii.保险粉（Na2s2。4）和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是____、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收Ch的离子方程式：

28、（14分）HzS在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答:

I.工业上一种制备H2s的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO?反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化

物。

(1)该反应的化学方程式为。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

(2)H2S的第一步电离方程式为o

2s27

(3)已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0xl(F,KSp(CdS)=8.0xl(re该温度下，向浓度均为().1moldl的CdCh和SnCL

的混合溶液中通入H2S,当SM+开始沉淀时，溶液中c(Cd>)=(溶液体积变化忽略不计)。

m.H2s是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

,

i.COS(g)+H2(g)^=^H2S(g)+CO(g)AH=+7kJmoF；

ii.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)AH=-42kJ-moP^

(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

分子COS(g)Hz(g)CO(g)H2s(g)HzO(g)82(g)

能量/(kJ，mo】r)1319442X6789301606

表中x=O

⑸向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g),1mol小色)和1molH2O(g),进行上述两个反应。其他条件不变

时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

co的平衡体积分数/%

①随着温度升高，CO的平衡体积分数(填“增大”或“减小”)。原因为

②Tit时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡

常数为(保留两位有效数字)。

29、(10分)硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解镒行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有

益的营养元素等。请回答下列问题：

(1)Se元素基态原子的电子排布式为一；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有一种(氮元素除外

(2)气态Se(h分子的价层电子对互斥模型为一；Seo」?•离子中Se原子的杂化方式为_。

(3)固态SMh是以［SeO*角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。

①图1中Se・O键键长较短的是_(填，”或“b”)，其原因是o

②SeOz熔点为350C,固态SeOz属于一晶体，其熔点远高于SO2(-75.5•C)的原因是。

OZn

施化锌岛热

图1图2

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,

X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se?-的离子半径r(Se2')=nni(计算结果保留3位有效数字,

下同)；硒化锌晶体的密度为g.cm\

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

A.用牺牲阳极的阴极保护法，用还原性比钢铁强的金属作为负极，发生氧化反应而消耗，故应将船舶与一种比钢铁活

泼的金属相连如Zn,故A错误；

B.碘与氢氧化钠溶液反应，不能检验淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入过量的氢氧化钠，故B错误;

C.该反应是一个气体体积减小的反应，即ASV0,如果反应能自发进行，该反应AH-TASvO,则AHV),故C正确；

22+2

D.在硫酸铁的单一饱和溶液中式子成立，在Na2s04溶液中c(SO4-)增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba(aq)+SO4*

(aq)逆向移动，c(Ba2+)减小,Ksp不变,则在Na2sO4溶液中溶解达到饱和时c(Ba2+)〈区<c(SO?),故D

错误。

故选C。

2、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；

B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；

1

C.2g氨气是ImoL热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-STl.dkJ<mol',故C错误：

D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故D

正确；

答案选D。

3、C

【解题分析】

A.氮离子W-的结构示意图应该是:

B.聚丙烯的结构简式应该是:B错误;

C.由Na和。形成离子键的过程可表示为：Na^.Cl：->Na[?CI：nC正确;

••••

D.比例模型可表示CH&分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCL分子，D错误;

答案选C

【题目点拨】

选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。

4、C

【解题分析】

氨水中通入HC1,发生NH3・H2O+HCkNH4CI+H2O,对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析；

【题目详解】

A、当两者恰好完全反应时，n(Ha)=n(NH3・H2O)=20X10-3LX0.1mol・L-i=2X10-3mol,标准状况下HCI的体积为

44.8mL,随着HC1的加入，溶液由碱性向酸性变化，b点对应水电离出的H+浓度为MLmol-L，,此时溶液显中性,

溶质为Nib-H2O和NH4cL即所加HC1气体在标准状况下的体积小于44.8mL,故A错误；

+-++

B、b点时，溶液显电中性，即c(NH4)=c(CF),c点溶质为NH4CI,c(a)>c(NH4),因此b、c之间溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B错误；

++

C、c点溶质为NHCl,NH4。属于强酸弱碱盐，NH&+发生水解，NH4+H2O^=^NH3•H2O+H,加水稀释，促进

水解，n(NH3・WO)增大，n(NH4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH4+)/c(NH3•%。)减小，故

C正确；

D、d点溶质为NH4a和HC1,溶液显酸性，故D错误，答案选C。

5、B

【解题分析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化核发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaNCh+NH4cl兽=N2t+NaCl+2H2O,故A正确；

R.RaHz中H元素化合价为-1,BaHz遇水反应生成氢气，H9作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确；

D.Ba.N2遇水反应，BaM在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

6、A

【解题分析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的第Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.零Ja的质子数为H3,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故C正确；

D.凿Ja位于第七周期第IIIA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

7、C

【解题分析】

A.114.8即为锢元素的相对原子质量，故A错误；

B.49既为锢元素的原子核内的质子数，也为锢元素的原子序数，故B错误；

C.由于锢元素可能含有两种或两种以上的锢原子，故仅根据114.8无法计算出各锢原子的相对原子质量，故C正确；

D.49既是锢原子的质子数，也是锢原子的核电荷数，故D错误。

故选：Co

【题目点拨】

本题考查了原子结构中质子数与核电荷数、原子序数、电子数等之间的关系以及元素的相对原子质量与各原子的相对

原子质量之间的计算关系。注意仅根据一种原子的相对原子质量无法计算元素的相对原子质量，同样，仅根据元素的

相对原子质量也无法计算原子的相对原子质量。

8、B

【解题分析】

元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2+电子层结构与就相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M

是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。

【题目详解】

A.同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S<Si<Mg,故A正确；

B.Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；

C.S易溶于CS2,可用CS2洗涤熔化过S的试管，故c正确；

D.同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2sO4>H2SiO3,

故D正确；

答案选Bo

9、B

【解题分析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi'OH发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故c正确；

D.戊烷(GH%)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3种一漠代物，异戊烷有4种一漠

代物，新戊烷有1种一澳代物，故戊烷(CH?)—澳取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为Bo

10、B

【解题分析】

A.CMCOOH和CH3COOC2H§互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.硝酸铁晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B

正确；

C.蒸发FeCh溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D.根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、CRSi的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【题目点拨】

掌握非金属性强弱与最高价辄化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

11、C

【解题分析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由价变为0价、・2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有,2

价的铁和-1价的氧元素，氧化产物是NazFcO」和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价->+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由，价f。价，2moiFeSCh发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImolNaXh作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

NazOz,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFcCh,转移0.5mol电子时生成"^^X2X166g•mol

HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D>每2FeSO4和6Na2(h发生反应，氧化产物ZmolNazFeOa和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4^n2molNa2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

12、D

【解题分析】

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液

或亚硫酸盐溶液，故A错误；

B、用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钻玻璃也会发出黄色火焰，该溶液

不一定是含钠元素的溶液，故B错误；

C、将某气体通入滨水中，滨水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溟水褪色,

如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；

D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离

子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确；

故选D。

13、D

【解题分析】

A.加热NH4。固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化钱，有明显的现象，A不符合题意；

B.向Ah(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSCh溶液中通入NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe?+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考杳了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

14、C

【解题分析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化铳、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选C。

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

15、C

【解题分析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H2S,发生的主要反应是2H2$+SO2=3S+2H20;

答案选C。

16、D

【解题分析】

A.可用浓盐酸与二氧化锌在加热的条件下制取氯气，制取的氯气中含有氯化氢气体，可通过饱和食盐水除去氯气中的

氯化氢气体，能达到实验目的，故A不符合；

B.KOH溶液是过量的，且高铁酸钾微溶于KOH溶液，则可析出高铁酸钾晶体，能达到实验目的，故B不符合；

C.由B项分析可知，高铁酸钾微溶于KOH溶液，可析出高铁酸钾晶体，用过滤的方法即可分离出高铁酸钾粗品，能

达到实验目的，故C不符合；

D.已知高铁酸钾热稳定性差，因此直接加热会导致高铁酸钾分解，不能达到实验目的，故D符合；

答案选D。

【解题分析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO?,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C

18、B

【解题分析】

由于还原性「>FC2+>B『，所以在只含有「、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch+2r===2Cr

3+2+

+L;当I一反应完全后再发生反应：2Fe+Ch=2Fe+2Cr,当该反应完成后发生反应：CI24-2Br===2Cr4-Br2o因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

19、A

【解题分析】

高温

A.ZC+SiOz2CO+Si,该反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，故A正

确；

B.2HC10光照2HQ+CM，该反应为一种物质生成两种或多种物质，属于分解反应，故B错误；

C3CO+FeO3同皿3co2+2Fe,该反应没有单质参加，不是置换反应，属于氧化还原反应，故C错误；

D.2Na+Ch=2NaCl,该反应为两种或多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故D错误。

故选A。

20、D

【解题分析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)—^TFeCL(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(QH)2(s)—班今Mg(s)转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

21、C

【解题分析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁耨、俯器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故c错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

22、C

【解题分析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb?+、CM+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

二、非选择题(共84分)

、加成反应

23BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

OH,

CH2=C(CH)COOH+CH3OH9警CH2=C(CH3)COOCH+H2O碳碳双键、酯基七c%v土

3△3

COOCH3

科jAy3

4

《CH叫土”----±00HCOOC(CH3)=CH2

CHJOHOTj-O-i-tay/iJ-OH

N>CN

HOCHzCHBrCHj.HOCH2cH(CN)CH3-^/HOCH2cH(CH»COOH浓髻?CH2=C(CH3)COOH

【解题分析】

乙烯与滨发生加成反应生成A,A为BrCH2CH2Br,结合B的分子式可知B为NC-CIL