高三一轮试题化学（人教版）第五章第9练氯及其重要化合物

第五章第19练氯及其重要化合物[分值：100分](选择题1~8题，每小题4分，9~11题，每小题8分，共56分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂2.(2024·淄博一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是()A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性4.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是()A.制备Cl2B.除去Cl2中的HClC.制备漂白液D.尾气处理5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl6.下列解释事实的方程式不正确的是()A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3-＋Cl2＋H2O=SO42-＋3H7.(2024·德州第一中学高三开学考)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉⁃KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是()A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B.④处变蓝色C.⑤处变红色D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I28.(2025·德州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是()A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是()对比实验操作①1mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液②1mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液③1mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－=HClOB.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2＋H2OC.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表：红纸编号试剂红纸变化①－不褪色②蒸馏水逐渐褪色③饱和食盐水几乎不褪色④NaHCO3溶液(调至pH=7)快速褪色已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3下列对于该实验的分析不正确的是()A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClOD.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好11.(2024·聊城颐中外国语学校期中)工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为1∶1B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1C.t2~t4min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClOD.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫三、非选择题12.(14分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：接，接，接，接，接。(2)产生氯气的化学方程式为。(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是，浓硫酸的作用是。②NaOH溶液的作用是，该反应的离子方程式为。(4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是。13.(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：(1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是(填字母)。A.Cl2 B.H2O2C.NaClO D.KMnO4(2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示：从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3、、。(3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论(4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：。14.(14分)Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置④中的X试剂为。(2)装置③中发生反应的化学方程式为，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－=3Cl－＋IO3-、IO3-＋5I－＋3H2O滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量(4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)。(5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：。答案精析1.B2.C3.B4.C5.C6.B[氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl+HClO，B不正确。]7.D[氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③处的石蕊溶液先变红色后褪色，A正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl可知，氧化性：Cl2>Fe3+，但是无法证明Fe3+和I2氧化性大小的关系，D错误。]8.A[无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。]9.B10.B11.AD[溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)=n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比为2∶1，故A错误；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO与ClO3-物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2+8NaOH6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2~t4min，n(ClO3-)增大，n(ClO)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO发生歧化反应：3ClO2Cl+ClO3-，故C12.(1)ECDABHGABF(2)MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O(3)①除去氯气中混有的HCl气体干燥氯气②吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2OHCl+ClO+H2O(4)湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝13.(1)C(2)NaCl2HClO2HCl+O2↑HCl+NaHCO3CO2↑+H2O+NaCl(3)取一干净试管，加入1~2mL84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液溶液先变蓝后褪色84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)(4)ClO+Cl+2H+Cl2↑+H2O14.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验(3)42.90%偏低(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)解析(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为19.98+20.02+20.003mL=20.00mL。设ClO的物质的量为xmol，3ClO+I3Cl+IO33mol1molxmol0.1000mol·L1×0.020L所以x=0.006，次氯酸钙的