2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷（含解析）

2026年山东省济南市济阳区中考化学一模考前示范卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作，下列过程中发生了化学变化的是（）A．杀菌消毒 B．测量体温 C．排查统计 D．佩戴口罩近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。2．（2分）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是（）A．植树造林 B．回收秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花3．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体 B．读取液体体积 C．氢气验纯 D．检查装置的气密性4．（2分）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（）A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入5．（2分）推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 B．分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的 C．化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化 D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素6．（2分）我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCO高温cFe+dCO2A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3 B．反应前后碳元素的化合价均为+2价 C．CO2的相对分子质量为44 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%7．（2分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（）A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠8．（2分）人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1 C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.09．（2分）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D．丙中，导管内上升一段水柱10．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液（）A．④②⑤①③ B．④⑤②①③ C．⑤④①②③ D．⑤④②①③二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）（多选）11．（4分）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．甲物质的化学式为CH4 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应前后共涉及两种氧化物 D．生成的丙、丁两物质的质量比为22：9（多选）12．（4分）化学小组利用图Ⅰ装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗（漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅）匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如图Ⅱ、Ⅲ所示。下列说法正确的是（）A．X是NaOH B．反应前后，装置中水的总质量不变 C．温度最高时，二者恰好反应 D．60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红（多选）13．（4分）金钒﹣氧团牌（AuVO2、AuVO3、AuVO4）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．AuVO4CO是反应的催化剂 B．存在反应AuVO4+COT＞300KAuVO3+CO2 C．反应④发生化合反应 D．反应③和反应⑤是同一个反应（多选）14．（4分）向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag（忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失）。下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液中一定含有三种金属阳离子 B．滤液一定是无色的 C．滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜（多选）15．（4分）现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为105g，则下列判断中，正确的是（）A．产生二氧化碳的质量为4.4g B．原固体混合物中金属元素的质量为3.4g C．反应后溶质的质量为10.5g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%三．填空题（共5小题，满分60分）16．（11分）（1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种可助燃的气体②一种金属氧化物③一种难溶于水的碱④一种难溶于水的盐（2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。①人体需要的维生素多从食物中获得。图1食物中富含维生素的是（填选项序号之一）。②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸（化学式为C3H7NO2）。丙氨酸由种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是元素（填元素名称）。③一些可溶性重金属盐（Ba2+、Cu2+等）为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含的钡餐（填“硫酸钡”“碳酸钡”之一），才能保证安全。④紫甘蓝（图2）是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素（化学式为C15H11O6）是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于（填“混合物”“有机物”“氧化物”之一），花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为（填最简整数比）。17．（11分）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。（1）我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。①“火气”是天然气，其主要成分是（写名称），写出反应的化学方程式。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是。②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为。③20℃时，向50mL水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，理由是。（2）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）18．（11分）完成下列问题。（1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写装置字母序号）。②该反应的化学方程式为。③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的（填选项序号）。A．Ba（NO3）2溶液B．Na2CO3溶液C．酚酞试液Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是（填装置序号）。Ⅲ.用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：装置编号D1AE中玻璃管内固体D2反应前质量100g15023.2g200g反应后质量113.2g152.7g16.8g217.6g⑤请选择合理数据计算FexOy中x：y＝（填最简整数比）。⑥若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将（选填“偏小”“偏大”“基本一致”）。（2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷（CH4）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A﹣F装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想成立。②该组装置中，装置C的作用是。③从安全角度考虑，气球的作用是。19．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）实验室制氧某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。①所选装置的连接顺序为（从左至右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为。③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。（2）氧烛制氧材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=目标生成物的质量材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO3500～600℃2NaCl+3O2↑①NaClO3中氯元素的化合价为。②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为（结果精确至0.1%）。③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是。（3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是。②若不连接B，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为（结果用代数式表示）。20．（13分）随着工业的发展，CO2的排放量增加，导致温室效应增强。为此，我国提出了碳达峰和碳中和的目标。通过研究，有4种途径可以解决碳中和问题，它们的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。依据以上内容回答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧（选填“吸收”或“释放”）CO2。（2）①由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。②由图2可知，在烟气流速相同情况下，用（填吸收剂名称）CO2脱除率最高。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为。（4）①关于CO2的有关说法，正确的是。a．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成b．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成c．二氧化碳是导致温室效应的唯一因素d．依据二氧化碳的性质，可制作不同类型的灭火器②如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装紫色石蕊溶液，一段时间后，观察到小烧杯B的颜色变为。③如图3所示，如果小烧杯A中装干冰，B中装澄清的石灰水，一段时间后，观察到小烧杯B中会有什么现象产生？（5）向盛有150g足量稀盐酸的烧杯中加入含有杂质的大理石样品10g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后称得烧杯内物质总质量为156.7g。求该大理石样品中碳酸钙的质量分数。

2026年山东省济南市济阳区中考化学一模考前示范卷参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）题号12345678910答案ADBCCBAABD二．多选题（共5小题）题号1112131415答案BDCDBCABCABC一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作，下列过程中发生了化学变化的是（）A．杀菌消毒 B．测量体温 C．排查统计 D．佩戴口罩【解答】解：A、杀菌消毒时，消毒剂与病菌内的物质反应，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、测量体温时没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C、排查统计时没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D、佩戴口罩只是将颗粒物与空气进行了分离，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。故选：A。近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。2．（2分）我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是（）A．植树造林 B．回收秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花【解答】解：A、开展植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，降低大气中二氧化碳的含量，符合“碳中和”理念，故A不合题意；B、回收秸秆可以减少因燃烧秸秆而大量产生的二氧化碳，符合“碳中和”理念，故B不合题意；C、节能减排可以节约化石能源，从而减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”理念，故C不合题意；D、燃放烟花会释放出大量的二氧化碳，增大空气中二氧化碳的含量，不符合“碳中和”理念，故D符合题意。故选：D。3．（2分）下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体 B．读取液体体积 C．氢气验纯 D．检查装置的气密性【解答】解：A、滴加液体：胶头滴管要垂直于容器的正上方进行滴加，不得伸入容器内，也不得接触容器壁，故A错误；B、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确；C、氢气验纯：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，由于氢气的密度比空气小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到噗的声音，才表明氢气已经纯净，故C错误；D、检查装置的气密性：该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无论气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，无法判断气密性是否良好，故D错误。故选：B。4．（2分）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是（）A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入【解答】解：A、蔬菜中富含人体必需的维生素，肉类富含人体必需的蛋白质，应均衡饮食，均衡摄入，故A说法不正确；B、人体所需的微量元素可通过正常的饮食获得，故B说法不正确；C、缺乏维生素C会引起坏血病，故C说法正确；D、油脂大量摄入会造成人体肥胖，影响人体健康，故D说法不正确。故选：C。5．（2分）推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是（）A．蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律 B．分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的 C．化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化 D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素【解答】解：A、蜡烛燃烧后质量减小，是因为生成的二氧化碳和水逸散到空气中，该反应属于化学反应，遵守质量守恒定律，故A错误；B、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故B错误；C、化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化，故C正确；D、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，例如水分子和氖原子的质子数都是10，不属于同种元素的原子，故D错误。故选：C。6．（2分）我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCO高温cFe+dCO2A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3 B．反应前后碳元素的化合价均为+2价 C．CO2的相对分子质量为44 D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%【解答】解：A、本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，即反应的化学方程式是Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2B、CO中氧元素显﹣2价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2价；CO2中氧元素显﹣2价，则碳元素显+4价，则反应前后碳元素的化合价改变了，故选项说法错误。C、CO2的相对分子质量为12+16×2＝44，故选项说法正确。D、Fe2O3中铁元素的质量分数为56×2160故选：B。7．（2分）实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（）A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠【解答】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。故选：A。8．（2分）人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9﹣1.5 B．唾液6.6﹣7.1 C．血液7.3﹣7.5 D．胰液7.5﹣8.0【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：A。9．（2分）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（）A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等 B．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D．丙中，导管内上升一段水柱【解答】解：A、甲中的植物油把空气和下面的水隔离，铁钉不会生锈；乙中的铁钉能与氧气、水充分接触，会生锈，铁钉生锈消耗了一部分氧气，甲、乙装置中氧气的体积分数不相等，故选项说法正确。B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，乙中，铁钉在水面处的部分锈蚀最严重，故选项说法错误。C、甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，故选项说法正确。D、由于甲、乙中氧气被消耗，集气瓶内压强减小，则丙中导管内上升一段水柱，故选项说法正确。故选：B。10．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液（）A．④②⑤①③ B．④⑤②①③ C．⑤④①②③ D．⑤④②①③【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，正确的顺序可以为：⑤④②①③或⑤④②①③③。故选：D。二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）（多选）11．（4分）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是（）A．甲物质的化学式为CH4 B．反应前后原子的种类发生了改变 C．该反应前后共涉及两种氧化物 D．生成的丙、丁两物质的质量比为22：9【解答】解：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2A、由分子结构模型可知，甲物质的化学式为CH4，故A说法正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，故B说法错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，故C说法正确；D、由化学方程式可知，生成的丙、丁两物质的质量比为44：（18×2）＝11：9，故D说法错误。故选：BD。（多选）12．（4分）化学小组利用图Ⅰ装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗（漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅）匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如图Ⅱ、Ⅲ所示。下列说法正确的是（）A．X是NaOH B．反应前后，装置中水的总质量不变 C．温度最高时，二者恰好反应 D．60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红【解答】解：A、由图Ⅱ可知，X溶液的初始pH小于7，显酸性，则X溶液是稀盐酸，故选项说法不正确。B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，则反应后装置中水的总质量增大，故选项说法不正确。C、氢氧化钠和盐酸反应放热，温度最高时，二者恰好反应，故选项说法正确。D、由图Ⅱ可知，60s时溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，则60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。故选：CD。（多选）13．（4分）金钒﹣氧团牌（AuVO2、AuVO3、AuVO4）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是（）A．AuVO4CO是反应的催化剂 B．存在反应AuVO4+COT＞300KAuVO3+CO2 C．反应④发生化合反应 D．反应③和反应⑤是同一个反应【解答】解：A、AuVO4CO是反应的中间产物，不是催化剂，故选项不正确。B、由图中信息可知，存在反应AuVO4+COT＞300KAuVO3+CO2，故选项正确。C、反应④中两种物质生成一种物质，发生化合反应，故选项正确。D、反应③和反应⑤不是同一个反应，是因为反应物和生成物都不同，故选项不正确。故选：BC。（多选）14．（4分）向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag（忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失）。下列有关说法中，不合理的是（）A．滤液中一定含有三种金属阳离子 B．滤液一定是无色的 C．滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D．滤渣中一定含有单质铜【解答】解：锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应后固体质量减小，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后固体质量增大，将agZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为ag，说明锌完全反应，铁部分或全部反应；A、滤液中一定有反应生成的ZnCl2和FeCl2，滤液中一定含有两种金属阳离子，故A不正确；B、滤液中含有氯化亚铁，溶液是浅绿色的，故B不正确；C、滤渣中的物质可能有2种或1种，即铁和铜或铜，故C不正确；D、滤渣中的物质可能有2种或1种，铁和铜或铜，即一定含铜，故D正确；故答案为：ABC。（多选）15．（4分）现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为105g，则下列判断中，正确的是（）A．产生二氧化碳的质量为4.4g B．原固体混合物中金属元素的质量为3.4g C．反应后溶质的质量为10.5g D．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%【解答】解：生成二氧化碳的质量为：9.4g+100g﹣105g＝4.4g，由化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑、依据元素守恒可知，设碳酸根离子的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y。CO32−～2HCl～CO260     73  44x       y    4.4g6044=xx＝6g   y＝7.3gA、生成CO2的质量为9.4g+100g﹣105g＝4.4g，该选项正确；B、原固体混合物中金属元素的质量为9.4g﹣6g＝3.4g，故B正确；C、所得不饱和溶液中溶质的质量为3.4g+7.3g×71D、所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3g100g故选：ABC。三．填空题（共5小题，满分60分）16．（11分）（1）按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种可助燃的气体O2②一种金属氧化物MnO2③一种难溶于水的碱Fe（OH）3④一种难溶于水的盐BaCO3（2）食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。①人体需要的维生素多从食物中获得。图1食物中富含维生素的是C（填选项序号之一）。②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸（化学式为C3H7NO2）。丙氨酸由4种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是碳元素（填元素名称）。③一些可溶性重金属盐（Ba2+、Cu2+等）为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含硫酸钡的钡餐（填“硫酸钡”“碳酸钡”之一），才能保证安全。④紫甘蓝（图2）是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素（化学式为C15H11O6）是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于有机物（填“混合物”“有机物”“氧化物”之一），花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为15：8（填最简整数比）。【解答】解：（1）①氧气是一种可助燃的气体，其化学式为O2；故答案为：O2；②二氧化锰是由锰元素与氧元素组成的化合物，是一种金属氧化物，其化学式为MnO2；故答案为：MnO2；③氢氧化铁是一种难溶于水的碱，其化学式为Fe（OH）3；故答案为：Fe（OH）3；④碳酸钡是一种难溶于水的盐，其化学式为BaCO3；故答案为：BaCO3；（2）①A、玉米富含糖类；B、鸡蛋富含蛋白质；C、柠檬富含维生素；D、奶油富含油脂；故答案为：C；②氨基酸（化学式为C3H7NO2）是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，在丙氨酸中，碳、氢、但、氧四种元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）＝36：7：14：32，可见其中所含元素质量分数最大的是碳元素；故答案为：4；碳；③碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，而硫酸钡不能与盐酸反应，因此钡餐的成分是硫酸钡；故答案为：硫酸钡；④由化学式可知，花青素（化学式为C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物中的有机物；花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为（12×15）：（16×6）＝15：8；故答案为：有机物；15：8。17．（11分）明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。（1）我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。①“火气”是天然气，其主要成分是甲烷（写名称），写出反应的化学方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是化学能转化成热能②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冷却热饱和溶液时，氯化钠析出量很少。③20℃时，向50mL水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下不能（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，理由是20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%＜30%。（2）《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）【解答】解：（1）①“火气”是天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2②从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冷却热饱和溶液时，氯化钠析出量很少，所以不用冷却热饱和溶液法而用“煮盐”法得到粗盐；③20℃时，氯化钠的溶解度约为36g，即20℃时50g水中最多溶解18g氯化钠，则20℃时，向50mL水中加入30g氯化钠，充分溶解后，只能溶液18g氯化钠，得到的溶液是饱和溶液，20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36g100g+36g（2）设理论上生成铜的质量是x，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu1606480gx16064x＝32g答：若有80g硫酸铜参加反应，理论上生成铜的质量是32g。故答案为：（1）①甲烷；CH4+2O2点燃CO2+2H2②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冷却热饱和溶液时，氯化钠析出量很少；③饱和溶液；不能；20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数约为26.5%＜30%；（2）32g。18．（11分）完成下列问题。（1）如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①所选仪器的连接顺序为BAF（从左到右填写装置字母序号）。②该反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的B（填选项序号）。A．Ba（NO3）2溶液B．Na2CO3溶液C．酚酞试液Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是G（填装置序号）。Ⅲ.用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定23.2g某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，（D1、D2为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如表所示：装置编号D1AE中玻璃管内固体D2反应前质量100g15023.2g200g反应后质量113.2g152.7g16.8g217.6g⑤请选择合理数据计算FexOy中x：y＝3：4（填最简整数比）。⑥若没有连接D1装置，用D2质量的变化来计算，则所得的x与y的比值与实际值比较将偏小（选填“偏小”“偏大”“基本一致”）。（2）某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷（CH4）燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A﹣F装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想三成立。②该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。③从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。【解答】解：（1）①锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应不需加热，发生装置选择B，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，氢气的密度比空气小，可选用向下排空气法收集，且收集的气体是干燥气体，所选仪器的连接顺序为BAF。②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气气体，该反应化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸；A、取样，滴加Ba（NO3）2溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，硫酸锌与硝酸钡溶液反应也有白色沉淀生成，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意；B、取样，滴加Na2CO3溶液，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，反应现象有气泡生成，说明废液中含有稀硫酸，没有气泡生成，说明废液中不含有稀硫酸，符合题意；C、取样，滴加酚酞溶液，中性、酸性溶液都不能使酚酞溶液变红，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意；故选：B。④高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾（固体）、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择G。⑤一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例，装置按“混合气体→D1→A→E→D2”的顺序连接，由题意分析：D1中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，A中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，E装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，因此D2中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铁的氧化物（FexOy）中Fe、O元素的组成比例可根据D装置中的质量为氧化物中铁元素的质量计算。FexOy+yCO高温xFe+yCO56x+16y56x23.2g16.8g56x+16y56xx：y＝3：4。⑥由上述分析可知D1中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，如果没有连接D1装置，一氧化碳气体中含有的二氧化碳杂质会被D2装置吸收，用D2质量的变化来计算，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致计算出的铁的氧化物中氧元素的质量偏大，则铁元素质量偏小，则所得的x与y的比值与实际值比较将偏小。（2）[实验探究]①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成CO2、CO和H2O，故猜想三成立。②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。故答案为：（1）BAF；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；B；G；3：4；偏小。（2）三；检验燃烧产物中是否含有二氧化碳；处理尾气，防止一氧化碳污染空气。19．（14分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）实验室制氧某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。①所选装置的连接顺序为ABE（从左至右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为2H2O2MnO22H2③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比增大（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。（2）氧烛制氧材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=目标生成物的质量材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO3500～600℃2NaCl+3O2↑①NaClO3中氯元素的化合价为+5。②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为45.1%（结果精确至0.1%）。③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是可能是氧烛中含有杂质，杂质不产生氧气，导致实际产生氧气的量比理论值少。（3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是吸收氧气中的水蒸气、吸收塑料燃烧生成的水蒸气。②若不连接B，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为3m11w×100%【解答】解：（1）①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制备氧气，发生装置选A（固液不加热型）；要收集干燥的氧气，需先通过浓硫酸干燥，选B装置，再用向上排空气法收集（氧气密度比空气略大），选E装置，所以连接顺序为A→B→E；②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H③反应前锥形瓶内液体是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素以氧气形式逸出，溶液中氧元素质量减小，而氢元素质量不变，溶液质量减小，所以反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比增大。故答案为：①A→B→E；②2H2O2MnO22H2O+O（2）①在NaClO3中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为