高中三年级化学《化学反应速率解题方略》

天津市第四中学郑玉海化学反应速率解题方略YOURLOGO汇报人：WPS

化学反应速率与化学平衡解题方略WPS,aclicktounlimitedpossibilities天津市第四中学郑玉海汇报人：WPS

能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平

衡常数和浓度熵的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。

能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓

度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。【考试、评价建议】《四省市指导意见》要求

能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改

变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化

学反应速率的影响。

能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产

、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。

针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行

综合分析。【考试、评价建议】《四省市指导意见》要求年份题型考查角度信息呈现难度2019年-10填空判断反应方向图像中2019年-10填空反应速率判断及适宜条件选择图像中2018年-5选择平衡移动原理文本中2018年-10填空最佳温度选择图像中2017年-6选择平衡移动原理文本中2017年-10填空最佳温度选择图像中2017年-10填空平衡移动原理文本中2016年-10选择判断反应方向、平衡移动原理文本中2016年-10填空最佳温度选择图像中2016年-6选择化学平衡计算文本难2015年-10填空平衡移动原理及最佳条件选择文本难近五年天津高考考查统计催化机理内因外因活化能{浓度压强温度催化剂

表面积浓度

压强

温度化学反应速率与化学平衡解题方略Qc=K平衡状态

Qc<K

正向移动

Qc>K

逆向移动化学反应和化工生产条件调控平衡常数平衡转化率化学反应原理活化能催化剂活性ΔG=ΔH-TΔSK和Qc大小调控主、副反应勒夏特列原理限度方向速率1化学反应限度化学反应速率反应最佳条件的选择判断反应自发进行方向243学习任务单击添加章节标题PART011化学反应限度化学反应速率学习任务判断反应自发进行方向反应最佳条件的选择243答题要点1、叙述反应的特点即ΔH、ΔS变化2、判断ΔG的变化3、最后得出结论基本思路判断反应能否自发进行，由Δ

G=ΔH-TΔS来判断ΔS变化可直接由反应得出，该反应是气体体积减少的反应，即ΔS<0该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行例1例2ΔS<0

ΔH1<0ΔS<0

ΔH2<0<①+②H2(g)+O2(g)=H2O2(l)

ΔH=ΔH1+ΔH2ΔG=

ΔH

-TΔS<0反应①

ΔS≈0反应②ΔS<0但变化不大

1000℃∆H2<∆H1∆G：②

<①ΔG=ΔH-TΔS例3判断反应自发进行方向解题方略问题：若使ΔG<0，则ΔH和ΔS满足的条件是什么？ΔG=

ΔH

-TΔSΔH0和

ΔS

0IVIII

III

1化学反应限度化学反应速率反应最佳条件的选择学习任务判断反应自发进行方向243重点解决问题1、化学平衡状态判断2、化学平衡常数计算与应用3、化学平衡的计算4、化学平衡移动原理的应用例橙C判断方法：正逆反应速率相等，各物质的浓度不变1、化学平衡状态判断2、化学平衡常数计算与应用注意：固体或纯液体不代入表达式中

例1

Qc<K正向进行例2>注意事项（1）等体积反应可用物质的量代

替浓度来计算K（2）当反应物转化的量非常小时

可近似处理

4×10－6例3

K

=

c

(NH3

)

=

(

V

)

c(N2

).

c3

(H2

)

(

a—x)×

(

b—3x)3V

V2化学平衡计算解题模型3、化学平衡的计算三段式2x

2

规律：按计量数之比投料，两反应物转化率相等；两反应物百分含量之比等于计量数之比

化学平衡计算解题模型α(N2

)=

α(H2

)3、化学平衡的计算三段式=3a试一试，能利用模型解题吗？例1单击添加章节标题PART02

x=0.6a

恒温恒容60%例1

x=0.592a

14.5%解法一例2

x=0.592aφ(N2

)

=

=

×100%

=

14.5%

14.5%解法一例214.5%

解法二

φ(H2

)+φ(N2

)=

1—

42%=

58%

启示：提升思维品质，优化解题过程，提高解题速度例2

m=2

α(X)=

α(Y)定性判断例3D基本思路1、明确反应化学方程式2、找出改变条件3、结合速率和平衡理论做出判断SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成4、化学平衡移动原理应用改变浓度例1基本思路1、明确反应化学方程式2、找出改变条件3、应用速率和平衡理论做出判断D改变起始投入量

改变温度改变浓度例2基本思路1、明确反应化学方程式2、找出改变条件3、应用速率和平衡理论做出判断v生成[Ni(CO)4

]v生成（CO)=41K(逆)=1/K=5ⅹ104判断反应趋势判断平衡状态

逆反应改变温度改变浓度例3正反应B判断方法相关计算平衡移动浓度不变Kν

、

α

、

φ

、K化学反应限度解题方略K和Qc判断反应方向

判断反应趋势物质的量浓度转化率百分含量产率平衡常数浓度

压强

温度化学平衡状态勒夏特列原理1化学反应限度化学反应速率反应最佳条件的选择学习任务判断反应自发进行方向243重点解决问题1、判断影响反应速率因素2、探究影响反应速率因素3、深入理解反应速率的概念内因：活化能大小外因：浓度、压强、温度、催化剂、表面积+5

+31

、判断影响反应速率因素+6脱硫反应活化能小SO2的溶解度大+4+2控制条件基本思路例1大于内因：活化能大小外因：浓度、压强、温度、

催化剂、表面积AC表面积温度浓度温度升高，氨气挥发、CO2

溶解降低基本思路例2出现异常催化能力浓度温度表面积活化能浓度

压强温度催化剂表面积人教版选修4

-序言催化剂在一定温度

范围内活性最大判断影响化学反应速率因素解题方略内因外因活性降低和副反应考虑副反应反应速率快慢请同学们思考1、如何探究影响反应速率因素？2、在实验设计应注意哪些问题？单击添加章节标题PART03

思考与交流

n(H2

C2

O4)

=

2×10

L×

0.1mol.

L

=

51、这个实验目的是什么？2、本实验中不变的量是什么？变量是什么？

n(KMnO4)

4×10—3

L×

0.01mol.

L-1

13、本实验如何判断反应速率的快慢？4、本实验中KMnO4和H2C2O4的用量要满足什么条件？5、画出实验中n(Mn2+)随时间的变化图像？6、如何设计实验探究Mn2+催化该反应？-1—3

探究浓度对反应速率影响2、探究影响反应速率因素人教版选修4-p20实验关键：需保证H2C2O4浓度不同，还需H2C2O4过量。学科思想：控制变量、定量思维实验现象开始褪色缓慢，

然后突然褪色。n(KMnO4

)

4×10—3

L×

0.01mol.

L-1

1n(H2

C2

O4)

=

4×10—3

L×

0.1mol.

L-1

=

10

≥

n(KMnO4

)

2n(H2

C2

O4

)

5控制变量：保证KMnO4和H2C2O4的浓度和体积相等。提示：要重视课本内容挖掘学科思想：控制变量、定量思维2、探究影响反应速率因素实验方案人教版选修4-p23在温度相同时，H2O2分解速率

,与H2O2浓度、pH、Mn2+的

浓度均有关系c(H2O2)相同、c(Mn2+)相同，

0.1mol/LNaOH，分解速率越快c(H2O2)相同、pH相同，c(Mn

2+)越大，分解速率越快c(H2O2)相同，pH越大，分解速率越快pH相同，c(H2O2)越大，分解速率越快曲线斜率越大，分解速率越大答案：

D例1pH升高，c(HO2-)增加，过氧化氢分解速率加快，分解率升高过氧化氢浓度越大，其电离程度越低，分解率越小一定浓度的过氧化氢随着pH增大，分解率增大相同pH，过氧化氢的浓度越大，分解率越小信息整合与迁移过氧化氢是二元弱酸

信息提取1信息提取2信息提取3例2探究影响反应速率因素解题方略影响因素浓度、温度、压强

、催化剂、表面积学科知识学科思想

解决问题依据实验现象

得出结论控制变量Ilm

n——人教版必修2-p51m

n结论：

当其它条件不变时，正反应速率与反应物浓度有关，

逆反应速率与生成物浓度有关。化学平衡状态模型建构m

v正

>v逆n

v正

>v逆大于小于

tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢3

、深入理解反应速率的概念拓展延伸：

υm(逆)小于

υn(正)例mn1化学反应限度化学反应速率反应最佳条件的选择学习任务判断反应自发进行方向243900℃时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。随着温度升高，CO、

H2的产率增

加，9000C后，产率变化不大。1、最佳温度选择变化规律最佳温度例1随着n(氨)/n(丙烯)增加，丙烯晴产率先增加后减少，而副产物丙烯醛的产率一直减小。该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低2、最佳投料比选择最佳投料比变化规律例21.03、最佳pH选择例3