2025-2026学年湖北省部分高中联考高一上学期期中考化学试题含答案

★祝考试顺利★1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－6H2O===2[Al(OH)4]3H2↑4.25℃,下列指定条件下离子能够大量共存的是()、ClO-D．惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液：SO－、HCO、Na＋、OH-AFe3＋、S2-2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2+BBr－、SO-过量Na2S＋2Fe2＋S↓CClO－、SO-SO2＋2ClO－H2O===SO-+DHAlO＋H2O===Al(OH)3↓中心成功发射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+已知：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－12H＋。下=4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl-9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是子数相等，则两个容器的容积之比是(g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，分子数为0.1NA同时生成标准状况下26.88L的SO2和H2(2)该分散系属于，17.（14分）今有一混合物的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl(填“是”(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有(填离子符号)，其物质的量浓度为淀的原混合物中各离子的物质的量分别为 Ⅲ→→→。______________________________________________________________②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为。_____________________________________________________③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇(CHN2(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯19.（14分）在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为 ★祝考试顺利★3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题B正确；同位素的物理性质不同，但化学性质相同，C错误；合金中含有多种成分，属于3.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(－＋C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－6H2O===2[Al(OH)4]－＋答案解析：A向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：4.25℃,下列指定条件下离子能够大量共存的是()酸性高锰酸钾溶液褪色的溶液，属于还原性溶液，此溶液中FAFe3＋、S2-BBr－、SO-2Fe2＋S↓CClO－、SO-SO2＋2ClO－H2O===SO-+DH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓答案解析：DFe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，＋+ClO－H2O===SO－Cl－2H故C错误；K＋、＋射。飞船的燃料为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，下列说法还原剂，故A错误；该反应中只有N元素的化合价变化，氮气为生N2H4中N元素的化合价由－2价升高为0价，2molN2H4生成4molH2O转移电2已知：5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－12H＋=4时，溶液中的I2与Fe3＋的物质的量相等D．还原性：I－>Fe2＋>I2>Cl-－－+2Cl－、2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl－、5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl－12H＋。的值在0～1时发生反应2ICl2===I2＋2Cl的值在1～1.5时发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3＋2Cl－的值在1.5～6.5时发生反应5Cl2＋I2＋6H2O===2IO＋10Cl-+－＋，答案解析：C砒霜(As2O3)转化为AsH3，被还原，A项错误；根据2AsH32As+说明气体状况，B项错误；由得失电子守恒，砒霜转化为砷化氢得到电子的物质的量是9.实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是(答案解析：D该过程发生反应如下：4Na2SO33＋＋2S↓+2H2O；A项，反应6H＋2MnO＋5H2O2===2Mn2＋5O2↑+8H2O化还原反应，故B错误；C项，n＝0.25mol，由反应6H2MnO+ ＋ 由反应可知4Na2SO3～6e若0.1molNa2SO3完全反应，转移0.1mol×答案解析：C未指明22.4LCl2所处的条件，无法确定其所含氯原子数，A项错误；项错误；根据阿伏加德罗定律的推论，可知标准状况下二者的分子数之比等于其体积之比，11.雾霾天气对环境造成严重影响，石家庄市环保局答案解析：B臭氧的摩尔质量是412.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它答案解析：A假设二者物质的量分别为xmol和ymol，则H2含2xmol原子，NH3A．用20mL量筒量取15mL酒精，加5mL水，D．实验室配制500mL0.2mol·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500匀答案解析：C不能用量筒来配制溶液，应用烧杯，且15mL酒精的质量不是5mL水离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸盐为容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CD．0.1molCH3CH2OH与足量CH3C0.1NA气体的物质的量，B错误；0.1molK失电子变成K转移0.1mol电子，转移电子数为 ×2＝2.4mol，根据得失电子守恒，反应消耗1.2molZn、生成1.2molZnSO4，根据S元素守恒，反应生成SO2的物质的量为0.1L×18.5mol·L－1－1.2mol－0.1L×=0.6mol；生成氢气的物质的量为－0.6mol＝0.6mol，则生成的 ,属于盐的是。(2)该分散系属于，其分散－浓度为物中各离子的物质的量分别为－质的量为0.08mol；不溶于盐酸的沉淀4.66g为硫酸钡，物质的量为＝0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡的质量为12.54g－4.66g＝7.88g，－荷总物质的量小于负电荷总物质的量，故原溶液中一定有K－＋ Ⅲ→→→。_________________________________________②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH→NO→NO转化，称为硝化过程。在碱性条_______________________________________________________________________________。______________________________(2)折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，解析：(1)①过程Ⅰ加入氢氧化钠溶液后加热，有气体放出，铵根离子与应生成氨气，离子反应方程式为＋OH－NH3↑+H2O；②在碱性条件下，NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为：NH＋2OH－2O2===NO＋3H2O；③CH3OH答案＋OH－NH3↑+H2O②NH＋2OH－2O2===NO＋3H2O③-2160g(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为