重庆市复旦中学教共体2025-2026学年高二上学期12月定时作业化学试题含答案

重庆复旦中学教共体2025～2026学年度上期定时作业

高2027届化学试题

尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同

学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。

本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间分钟，满分分。请将答案工整地书写在答题

卡上。

60100

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Cr-52Mn-55

Fe-56Cu-64Zn-65

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（原创）化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是()

A．明矾在水中可形成氢氧化铝的悬浊液，可用明矾沉降水中悬浮物

B．室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢

C．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应

D．硫化钠溶液有臭味，是因为该盐发生了水解。

2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是()

A.Na2SO4B.小苏打C.苛性钠D.CH3COONH4

3．CO2与NH3混合，一定条件下反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。则下列说法

错误的是()

A．该反应的ΔS＜0，在低温时可以自发进行

B．升高温度，该反应的平衡常数会减小

C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率

D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率

4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是()

冷水

NO2球浸泡在热水和冷水中

A．蒸干FeCl3溶液制备FeCl3.6H2OB．研究温度对化学平衡的影响

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C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效

D．钢闸门的电化学防腐

应

5．下列有关方程式正确的是()

+2-

A．草酸溶液显酸性：H2C2O4=2H+C2O4

B．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓+4HCl

2++

C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu=CuS↓+2H

D．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e-=Pb2+

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

3+-12+2+--

A．当c(Fe)=1mol·L的溶液：Mg、Ba、NO3、I

++2

B．甲基橙为红色的溶液中：Na、K、SO3、MnO4

--10+2---

C．在水电离出的c(OH)=1×10的溶液中：−NH4、S−O4、Cl、HCO3

−1

D．=0.1mol.L的溶液中：Na+、Al3、Br-、Cl

+−

7.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是()

A.图①中，锌作负极，MnO2作正极B.图②中，电池放电过程中负极质量会增大

C.图③中，电镀液可以是稀硫酸D.图④中，Ag2O发生还原反应

8．下列叙述错误的是()

A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小

+-

B．氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O)

C．已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：

D．稀释Na2CO3溶液减小

9.常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1摩尔每升的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列说法正确的是

()

A.水的电离程度：NaOH溶液>醋酸溶液

B.上述烧碱溶液的PH=12

C.所得混合溶液PH=7

++--

D.所得混合溶液中：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)

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10．有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是()

A．装置I铜电极上发生氧化反应

2－

B．装置II电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小

C．装置III正极反应为：AgCl＋e－===Ag＋Cl-

D．装置III电路中转移0.02mole－时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子

11.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是()

A.验证B.牺牲锌保护铁

Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

C.中和热的测定D.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

12．钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池

作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是()

A．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极

--

B．D电极发生的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH

C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜

D．当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g

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13．常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀

释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA

B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小

C．M点水的电离程度大于N

D．在0≤pH≤5时，HB溶液满足：pH=lg

一10

14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时Agcl的ksp=4×10，下列说法中

不正确的是()

A.在t℃时，AgBr的k为4.9×10一13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由C点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，Agcl(s)+Br一(aq)AgBr(s)+cl一(aq)的平衡常数k≈816

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第II卷（非选择题共58分）

15.（14分）部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质

电离常数HFHCNH2CO3

-4-10-7-11

(25℃)aka=4.9×10a1a2

根据上述数据，k可判=断4.0常×温1下0同浓度的、、k=三4.3种×溶1液0的k值=由5大.6到×小10的顺序是：

23

_(1__)_________________________。NaFNaCNNaCOPH

中和体积、均相等的、溶液，____消耗的更多。

(2)向溶液P中H通入少量HF，H离CN子方程式为：____________________N_a_O_H______。

(3)NaCN溶液呈碱性的主C要O原2因离子方程式表示：_________________________。

(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到(小的顺序为：_)_____________________________。该溶液中可满足关

系：_____________。

(5)Na2CO3

+2-

3

常C温(N下a，)浓=度2C相(C等O的)+与溶液等体积混合，溶液呈酸性。请通过计算来解释该混合溶液呈酸性的

原因：________________________________________________。

(6)HFNaF

16.（14分）Ⅰ如图为原电池装置示意图。

.

若、均为铂片，电解质为溶液，分别从、两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出

电A极反B应式：_____________k__O_H____。该电池在A工作B一段时间H后2，溶O2液的碱性将_______填“增强”“减A

弱”或“不变”。(

Ⅱ现用下图装置来)测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为

.，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

1000mL

电极材料为_______，其电极反应式为________________________。

(1)b当量筒中收集到标准状况下气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时电极质

量改变了_______。

(2)672mL()mola

如果将、两g电极的电极材料对调，形管中将出现的现象是___________________。

(3)abU

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17.（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：

装置中上发生的电极反应方程式为________________。

(1)装置B中总pb反O2应的离子方程式为_____________________________。

(2)若装A置中的目的是在材料上镀银，则为，极板的材料为。

(3)当装置E中电极质量c改U变时，装置X中产生的气体体积N为________标准状况下。

(4)用A溶液cU吸收烟气中的6.4，g将所得的D溶液进行电解，可循环L再(生，同)时得到

，其原理如图所示电极材料为石墨。

(5)NaOHSO2Na2SO3NaOH

H2SO4()

图中极连接电源的__________极，

①极电a极反应式为___________________________________________。

②18.b（16分）.某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水主要含，还含有少量的、的

工艺流程如图所示：2+3+2+2+

pb(crcUFe)

已知：常温下金属离子、、沉淀完全时的分别为、、

2+3+3+-5-1

。cUcrFe(c=1.0×10mol·L)PH6.75.6

2回.8答下列问题：

“常温下，_________。填“”或“”

(1)“氧化”时K，SP[cU(OH)生2]成的K离SP子[c方r(程OH式)3为]__(____>___。<)

2-

(2)“过滤”时，所cr用(O的H玻)3璃仪c器rO有4烧杯、玻璃棒和_________，其中玻璃棒的作用是_________。

(3)

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“滤渣”的主要成分为和_________，检验滤液中是否还含有的操作和方法为

3+

3

_(4__)______。Fe(OH)Fe

如图所示为用电催化CO2还原制取乙烯的装置。

(5)

①a为电源的______极填“正”或“负”。

②阳极区的电极反应式(为______。)

③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加______g。