山东省潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案

2025级高一上学期12月份质量检测

化学试题

相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Zn65Cu64

Fe56

第I卷(共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题

目要求。

1.化学品在食品工业中有重要的应用，下列说法错误的是

A.二氧化硫用作食品添加剂B.碳酸氢钠用作面包膨松剂

C.碱石灰用作食品干燥剂D.铁粉用作食品脱氧剂

2.下列实验所用主要仪器不合理的是

序号操作仪器

A准确测定溶液的pHpH计

B配制一定质量分数的NaCl溶液容量瓶

C探究稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实质电导率传感器

D测定溶液中某有色离子的浓度比色计

A.AB.BC.CD.D

3.下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是

A.NH₄、K*、Cl,通入CO₂B.Ca²+、H+、Br-、C1O-,通入SO₂

C.Cu²+、Na+、I,通入HClD.C1、Al³+、Fe³+,通入NH₃

4.已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5mol·L-¹的MgCl₂溶液中含有Cl-的个数为NA

第1页/共11页

B.58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

C.常温常压下，22.4LN₂与22.4LCO含有的原子数相同

D.将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA

5.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是

氯元素的化合价

+7

+4③

+1④⑥

0②

①⑤

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.6种物质中属于强电解质的有5种

B.②转化为①需要加入还原剂

C.新制的氯水中只含有②、④两种分子

D.酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl⁻+C1O-=Cl₂↑+H₂O

6.为探究SO₂的性质进行如下实验，下列说法错误的是

SO₂

红滴有

紫色墨酸性酚酞的

石蕊水KMnO₄Ba(NO₃)₂NaOHH₂S

溶液溶液溶液封溶液溶液

①②③④⑤⑥

A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明SO₂是酸性氧化物

B.实验④产生白色沉淀，证明SO₂具有还原性

C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO₂具有漂白性

D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO₂具有氧化性

第2页/共11页

7.下列除杂的方法中，能达到目的的是

选

方法

项物质(杂质)

ANaCl固体(KNO₃)加适量水配成溶液，加热至有大量晶体析出时，趁热过滤

BSO₂(HI)将混合气体通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶

CNaHCO₃固体(I₂)加热固体混合物，使I₂升华

DCO₂(HCI)将混合气体通过盛有饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶

8.H₂S的资源化利用备受关注。利用FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂混合溶液吸收H₂S的转化过程如

图所示。下列说法正确的是

H₂S

Cu²+)③

①Fe³+O₂

CI

Cu²+

CuS

Fe³+Fe²

②

S

A.Fe³+、Fe²+和Cu²+可看作中间产物

B.①②③三个反应均为氧化还原反应

C.吸收H₂S的总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O

D.吸收一段时间需补充FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂混合溶液

第3页/共11页

9.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数

据实时变化更加直观。将pH传感器、Cl-传感器、O₂传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，

用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

1000

800

600

400

200

50100150

时间/s时间/s时间/s

甲乙丙

A.由图乙可推知新制的氯水中Cl₂在强光照下逐渐被氧化为Cl-

B.由图丙可推知光照可催化水分解产生O₂

C.由图乙可推知c(C1-)增大的主要原因是HC1O能电离出Cl-

D.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉氧化性：

A先变橙色，后变蓝色

KI溶液Cl₂>Br₂>I₂

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满有大量白烟和黑色颗

B钠具有还原性

CO₂的集气瓶中粒产生

C将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO₄溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁

D向某溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

第4页/共11页

11.如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl₂,当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有

明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液可能是

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.稀硫酸D.饱和食盐水

12.NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O。若还原产物比氧化产物少0.1mol,

则下列判断正确的是()

A.转移电子3.6NAB.生成气体的体积32.56L(标准状况)

C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是11.2g

13.化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是

A.用食醋除水垢CaCO₃:CaCO₃+2H⁺=Ca²++H₂O+CO₂↑

B.用SO₂吸收塔吸收溴单质：SO₂+2H₂O+Br₂=2H⁺+SO²-+2HBr

C.澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃+Ca²++OH⁻=CaCO₃+H₂O

D.用酸性KMnO₄溶液探究H₂O₂的性质：

2MnO⁴+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²++8H₂O+50₂↑

14.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。

下列说法正确的是

→白色沉淀

粗盐操作I粗盐水试剂2试剂3操作IⅡ

滤液试剂4精盐水操作Ⅲ精盐

A.操作I、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒

B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na₂CO₃溶液

第5页/共11页

C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙

D.试剂4的作用是中和OH-,除去CO-

15.以菱镁矿(主要成分为MgCO₃,含少量FeCO₃、SiO₂)为原料制备高纯氧化镁的流程如下

图所示。

氨水

稀硫酸H₂O₂木炭

菱镁矿一酸溶过滤氧化→调pH=4-过滤MgSO₄煅烧MgO

滤渣Fe(OH)₃s、co

已知：SiO₂不溶于稀硫酸。

下列说法错误的是

A.滤渣的主要成分是SiO₂

B.加入H₂O₂的目的是将Fe²+氧化为Fe³+

C.实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等

D.煅烧时，发生反应的化学方程式

第Ⅱ卷(共60分)

三、填空题

16.实验室中利用氧化铜和氧化铁的混合物进行如图实验。

硫酸

50mL2.8g铁

①

②氢气

3.2g由氧化铜和

氧化铁组成的混合物溶液a

③硫酸亚铁溶液

1.28g铜

回答下列问题：

(1)①中氧化铁参与反应的化学方程式为0

(2)②中还原产物除氢气外，还有(填化学式)。

第6页/共11页

(3)铁与a溶液恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度是mol·L-¹,混合物中氧化

铜与氧化铁的物质的量之比为

(4)硫酸亚铁溶液放置在空气中易被氧化，检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是o

17.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图

2是硫元素的常见化合价与物质类别的对应关系，回答下列问题。

硫

元SO₃H₂SO₄

素

的+6M

化Na₂SO₃

合

价

oX

氢单氧酸盐物质

化质化类别

图1自然界中硫元素的图2硫元素的“价-类”

存在示意图二维图

(1)图2中N与图1中对应的物质是

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为0

(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作

(4)已知Na₂SO₃能被酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化为Na₂SO₄,则24mL0.05mol·L-¹的

Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L-¹K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，发生反应的离子方程式

(5)雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均

为-2价)。

As₂S₃和As₄S4可以相互转化，转化关系如图所示。若1molAs₄S₄参加反应时，转移

28mol电子，则物质a为,消耗氧气mol。

第7页/共11页

18.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。

已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化

性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表

所示。(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)

KMnO₄NaNO₃

物质FeCl₃Br₂I₂Na₂S

(酸化)(酸化)

浓度0.10M(M为物质的量浓度的单位)

电位值

1711130603662116-361

/mV

根据表中数据，回答下列问题：

(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为(填序号)。

甲.FeCl₃乙.酸性KMnO4丙.酸性NaNO₃

(2)结合上述信息思考：对于I、Br混合溶液，若控制性氧化I而不氧化Br,请提出两种合

理的氧化方案：①加入;②加入

(3)向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液(对应还原产物为Mn²+),发生

反应的离子方程式为◎

(4)已知下列四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下：

氧化剂KMnO₄KIO₃H₂O₂HNO₃

还原产物Mn²+I₂H₂ONO

请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I₂最多的是0

19.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时

容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na₂O2样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入(填

化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

第8页/共11页

(2)该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取mg样品，并设计下图装置来测定过氧

化钠的质量分数。

盐酸

Na₂O₂样品

NaOH

大理石NaHCO₃溶液水

溶液

ABCDEF

①装置A中盛放盐酸的仪器名称是

o

②.有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法

是否有道理，并说明理由：0

③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：

④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是(填字母)。

a.读取体积时，需冷却至室温b.视线与凹液面最低处相平

⑤实验结束后折算出氧气的体积为VmL,已知氧气的密度为pg·mL-¹,样品中Na₂O₂的质量

分数为(用含P、m、V的代数式表示)。

(3)有同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则

实验测得的过氧化钠质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

20.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置，将除杂装置B补充完整并在图上标明所用试剂。

AB

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，

反应的离子方程式为

°

第9页/共11页

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;

步骤2:将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3:用H₂SO₄溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。

步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯溶液的pH现象

a1010min后，红纸基本不褪色；一段时间后红纸褪色

b710min后，红纸颜色变浅；一段时间后红纸褪色

C410min后，红纸颜色变得更浅；一段时间后红纸褪色

已知：溶液中Cl₂、HCIO和C1O-物质的量分数(x)随溶液pH变化的关系如图所示，以HC1O

为例，物质的量分

X

pH

①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色0

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是

(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新

的自来水消毒剂，如ClO₂气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备CIO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的0.1mol·L-¹NaC1O₃溶液中，反应的离子方程

第10页/共11页

式为2CIO₃+SO₂=2C1O₂+SO²,制备13.5gClO₂气体，需NaCIO₃溶液0

②CIO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO₂),需将其转化为CI-除去。下列试剂中，

可将ClO₂转化为Cl-的是(填字母序号)。a.FeSO₄b.O₃c.KMnO₄d.KI

第11页/共11页

12月份质量检测化学试题(参考答案)

一、选择题：

1.【答案】C

【详解】A.二氧化硫可作为食品添加剂(如防腐剂、漂白剂),但需严格控制用量，A正确；

B.碳酸氢钠受热分解产生CO₂,使面包疏松多孔，B正确；

C.碱石灰含强腐蚀性NaOH,不可接触食品，食品干燥剂常用生石灰或硅胶，C错误；

D.铁粉能够消耗氧气，因此可用作食品脱氧剂，D正确；

故答案选C。

2.【答案】B

【详解】A.pH计是专门用于精确测量溶液pH的仪器，因此该操作与仪器匹配合理，故A不

符合题意；

B.质量分数需计算溶质与溶液的总质量，常用天平、量筒等仪器；而容量瓶用于定容至特定体

积以配制物质的量浓度溶液，因此使用容量瓶不符合题意，故B符合题意；

C.稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实质为,电导

率传感器可监测反应过程中离子浓度的变化，因产生硫酸钡和水，因此离子减少，电导率下降，

从而探究反应实质，因此该操作与仪器匹配合理，故C不符合题意；

D.测定溶液中某有色离子(如Cu²+)的浓度，使用比色计(或分光光度计)基于比耳定律测量

吸光度来确定浓度，因此该操作与仪器匹配合理，故D不符合题意；

故答案选B。

3.【答案】A

【详解】A.NH4、SO³-、K+、Cl相互之间不反应，且二氧化碳和这四种微粒也不反应，可

以大量共存，A正确；

B.H+与C1O-直接反应生成弱酸HC1O,原溶液不能大量共存，B错误；

C.通入HCl后Cu²+与I在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.通入NH₃后氨气和水生成一水合氨，一水合氨可以和Al³+以及Fe³+反应生成沉淀，不能大量

共存，D错误；

第1页/共12页

故选A。

4.【答案】C

【详解】A.0.5mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中体积未知，无法计算溶液中含有CI-的个数，A错误；

B.NaCl为离子晶体，无NaC1分子，B错误；

C.在相同条件下，22.4LN₂与22.4LCO的物质的量相等，N₂和CO都含有两个原子，故

22.4LN₂与22.4LCO含有的原子数相同，C正确；

D.将0.1molNaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数还要加上水中的H原子数，故H原

子大于0.1NA,D错误；

5.【答案】D

【分析】根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl,氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl₂,

属于单质，氯元素的化合价为0;③为CIO₂,氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HCIO,

氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl,氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaC1O,氯元素为+1

价，属于钠盐，据此回答。

【详解】A.上述6种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共4种，A

错误；

B.氯气与水反应可有实现Cl₂转化为HCl,该反应不需要加入还原剂，B错误；

C.新制的氯水中只含有Cl₂、HC1O和H₂O三种分子，C错误；

D.⑤为NaCl,⑥为NaC1O,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程

式为：2H⁺+Cl-+C1O⁻=Cl₂↑+H₂O,D正确；

6.【答案】C

【详解】A.紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于

水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH

溶液中通入SO₂,生成Na₂SO₃和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸

钡白色沉淀，故B正确；

第2页/共12页

C.二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，

使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误；

D.实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO₂时，发生反应：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O,证明SO₂具有氧

化性，故D正确；

故答案选C。

7.【答案】A

【详解】A.NaCl的溶解度随温度变化小，KNO₃的溶解度随温度升高显著增大。将混合物溶解

后加热，趁热过滤可析出NaCl,而KNO₃留在溶液中，从而除去KNO₃,此方法合理，A正确；

B.酸性KMnO₄会同时氧化SO₂和HI,导致目标气体SO₂被消耗，无法达到除杂目的，B错误；

C.加热时，NH₄Cl会分解为NH₃和HCl气体，冷却后虽能重新结合，但过程中可能损失原物质，

且I₂升华后与之仍混在一起，无法分离，C错误；

D.饱和Na₂CO₃溶液会与CO₂反应生成NaHCO₃,导致CO₂被吸收，应改用饱和NaHCO₃溶液，

D错误；

故答案选A。

8.【答案】C

【分析】由转化过程图可知，总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O;

【详解】A.Cu²+、Fe³+、Fe²+均是先消耗，后又重新生成，均可视为催化剂，不是中间产物，

故A错误；

B.反应①H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺,无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C.由转化关系可知，总反应为2H₂S+O₂=2S+2H₂O,故C正确；

D.根据总反应，FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂混合溶液相当于催化剂，不需要补充，故D错误；

故选C。

9.【答案】D

【详解】A.HC1O光照分解产生的HCI能电离出Cl,是氯离子浓度增大的原因之一，故A错

误；

第3页/共12页

B.由图丙可推知光照可促使氯水中HC1O分解，而不是催化水分解，故B错误；

C.由图乙可推知c(CI-)增大的主要原因是HCIO分解生成HCl,HCI完全电离产生H+,故C

错误；

D.光照促使次氯酸分解，反应产生HCl,溶液的pH减小，则说明可推知新制氯水需避光保存，

光照会使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，故D正确；

10.【答案】B

【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再加入淀

粉KI溶液，氯水可将碘离子直接氧化为碘单质，实验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，故

A错误；

B.白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO₂氧化了，所以CO₂具有氧化性，钠具有

还原性，B正确；

C.浓盐酸可与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，无法验证有无亚铁离子，故C错误；

D.能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等，所以加入AgNO₃溶

液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误；

答案选B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合

题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.【答案】AB

【分析】氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性。Cl₂经I阀直接进入乙瓶，

干燥的红布条褪色，则表明Cl₂潮湿；Cl₂经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，

表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl₂的能力，也可能具有吸收Cl₂的能力。

【详解】A.浓硫酸可以干燥氯气，故A符合；

B.氢氧化钠溶液与氯气反应，并吸收Cl₂,故B符合；

C.稀H₂SO₄不能起干燥作用，故C不符合；

D.饱和食盐水不能吸收氯气，故D不符合；

答案选AB。

第4页/共12页

12.【答案】C

【详解】反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O的氧化剂是二氧化氮，还原剂是氨气，还原剂和氧化剂的

物质的量之比为4:3,氧化产物和还原产物都是氮气，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比

为4:3,电子转移数为是24e"。若还原产物比氧化产物少0.1mol,则参加反应的氨气和二氧化氮

的物质的量分别为0.8mol和0.6mol(还原剂比氧化剂多0.2mol),生成氮气0.7mol,氮气的体

积在标准状况下是15.68L,电子转移2.4mol。综上所述，C正确。本题选C。

13.【答案】D

【详解】A.食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺,正确离子方程式应为：

CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²++2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑,A错误；

B.HBr为强酸应拆为H和Br,正确离子方程式为：SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+SO2-+2Br~,

B错误；

C.固体间的反应不能拆为离子形式，正确方程式为：

C错误；

D.酸性KMnO₄与H₂O₂反应中，氧化还原配平正确，原子和电荷均守恒，D正确；

故答案选D。

14.【答案】AD

【分析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入试剂NaOH溶

液或BaCl₂溶液除去Mg²+、SO²,再加入Na₂CO₃溶液除去钙盐、Ba²+,经过过滤操作除掉难溶

的沉淀，由于除杂试剂是过量的，滤液中含有CO³、OH,用盐酸与之反应除去，最后经过蒸

发结晶得到精盐NaCl,所以操作I、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；试剂1或2、试剂3、试

剂4分别为NaOH溶液或BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸，据此分析解答。

【详解】A.操作I、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，故A正确；

B.Na₂CO₃溶液应该在加入BaCl₂溶液之后加入，以除去Ca²+、Ba²+,所以试剂1是NaOH溶液

时，则试剂3是Na₂CO₃溶液，故B错误；

第5页/共12页

C.白色沉淀的成分为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，故C错误；

D.滤液中含有CO3·、OH,用试剂4盐酸与之反应除去，故D正确；

故选：AD。

15.【答案】C

【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO₃、含少量FeCO₃、SiO₂),用硫酸溶解，MgCO₃、FeCO₃

溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO₂,向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚

铁为硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残为氢氧化铁，滤液主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、

过滤得到硫酸镁，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到MgO、S、CO↑,据此分析解答。

【详解】A.菱镁矿(主要成分为MgCO₃、含少量FeCO₃、SiO₂),用硫酸溶解，MgCO₃、FeCO₃

溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为SiO₂,故A正确；

B.向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是

2Fe²++H₂O₂+2H+=2Fe³++2H₂O,故B正确；

C.实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，故

C错误；

D.由以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：

,故D正确；

答案选C。

第Ⅱ卷(共60分)

三、填空题(每空2分)

16.【答案】(1)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

(2)Cu、FeSO₄

(3)①.1.4②.2:1

(4)取适量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明已经变质

第6页/共12页

【分析】①中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化性：

Fe³+>Cu²+>H>Fe²+,所以②中Fe先与Fe³+反应：2Fe³++Fe→3Fe²+,Fe³+反应完全

后，再与Cu²+反应：Cu²++Fe→Cu+Fe²+,Cu²+反应完全后，再与H+反应：

Fe+2H+=Fe²++H₂个，以此解答。

【小问1详解】

①中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则氧化铁参与反

应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。离子方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

【小问2详解】

②中依次发生的反应为：Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄,是典型的归中反应，即Fe³+把Fe氧化为

亚铁离子，Fe³+被Fe还原为亚铁离子，故FeSO₄既是氧化产物又是还原产物；

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中铁元素的化合价由0价→+2价，铜元素的化合价由+2价→0价，

所以硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂；铁元素被氧化，硫酸亚铁是氧化产物，铜元素被还原，铜是

还原产物。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(H+被铁还原为氢气)中还原产物为氢气，故答案为：

Cu、FeSO₄。

【小问3详解】

生成1.28gCu,Cu的物质的量为,根据铜的物质的量守恒可知，氧化铜和

氧化铁的混合物中含有0.02molCuO,其质量为0.02mol×80g/mol=1.6g,则Fe₂O₃的质量为

3.2g-1.6g=1.6g,Fe₂O₃物质的量为,由

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O得关系式：Fe₂O₃~Fe₂(SO₄)₃①,由

第7页/共12页

Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄得关系式：Fe₂(SO₄)₃~Fe②,①②合并得总关系式：

Fe₂O₃~Fe₂(SO₄)₃~Fe,可知，步骤②中反应Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄消耗0.01molFe、生

成0.03molFeSO₄,由CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O得关系式：CuO～CuSO₄③,由

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄得关系式：CuSO₄~Fe④,③④合并得总关系式：

CuO～CuSO₄~Fe可知，步骤②中反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu消耗0.02molFe,生成

0.02molFeSO₄,则反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑消耗Fe的物质的量为：

,则生成0.02molFeSO₄、0.02molH₂,则步骤

②中共生成FeSO₄的物质的量为0.03mol+0.02mol+0.02mol=0.07mol,根据SO²-的物质

的量守恒可知，步骤①中加入硫酸的物质的量为0.07mol,则硫酸的物质的量浓度

1;混合物中氧化铜与氧化铁的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1;

标准状况下，氢气的体积是0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL。

【小问4详解】

硫酸亚铁溶液放置在空气中，Fe²+易被氧化为Fe³+,则检验硫酸亚铁已经变质的实验操作是：

取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明溶液中含有Fe³+,则硫酸亚铁

已经变质。

17.答案(1)CuFeS₂(2)1:2

(3)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，如果产生白

色沉淀，证明Na₂SO₃溶液变质

(4)3SO³-+8H++Cr₂O²-=3SO2-+4H₂O+2Cr³+

(5)SO₂7

解析(4)设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10-³L×0.05

mol·L-¹×(6-4)=20×10-³L×0.02mol·L-¹×2×(6-a),即还原产物为Cr³+,根据电荷守恒与

第8页/共12页

元素守恒，写出该反应的离子方程式为◎

(5)As₄S₄中As为+2价、S为-2价，且生成As₂O₃,1molAs₄S₄(其中As元素的化合

价为+2价)参加反应时，As失去4mol电子，转移28mole,则4molS元素化合价

从-2价升高，一共升高6价，则生成物化合价为+4价，应为SO₂,转移28mole",

消耗氧气7mol。

18.【答案】(1)乙>丙>甲

(2)①.Br₂②.FeCl₃

(3)2MnO₄+10I+16H+=5I₂+2Mn²++8H₂O

(4)KIO₃

【小问1详解】

根据题中所给物质的电位值信息直接判断，数值越大，氧化性越强，故氧化性：乙>丙>甲；

【小问2详解】

①氧化性：MnO₄>Br₂>Fe³>I₂,对于I、Br混合溶液，若控制氧化I而不氧化Br,则应

选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质，故可以选择FeCl₃,②由于溴单质能氧化碘离子同

时生成溴原子，故也可以选择溴单质Br₂;

【小问3详解】

由于碘离子的还原性大于溴离子，等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO₄溶液(对

应还原产物为Mn²+),则碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为

2MnO₄+10I'+16H⁺=5I₂+2Mn²++8H₂O;

【小问4详解】

由表信息，结合氧化还原反应中化合价升降相等，可得各反应中氧化剂与氧化产物之间的关系分

别为：2KMnO₄~5I₂,2KIO₃~6l₂,H₂O₂~I₂,2HNO₃~3I₂,故等物质的量的四种氧化剂微粒分别

与足量KI作用，得到碘单质最多的是KIO₃;

19.【答案】(1)BaCl₂或CaCl₂、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等含有Ba²+、Ca²+的溶液即可

第9页/共12页

(2)①.分液漏斗②.A、C之间盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，作用为除去CO₂中

的HCl,HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO₂,产生的CO₂会在D中被NaOH吸收，不影响氧

气的体积，故没有必要放置③.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂