高中二年级（单元）化学2027年下学期期中测试卷

高中二年级（单元）化学2027年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度4.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A.SO₂、O₂完全转化为SO₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等5.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变D.化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡不会被破坏6.w7.在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂D.单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂7.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列状态一定是平衡状态的是（）A.N₂O₄和NO₂的分子数之比为1:2B.N₂O₄和NO₂的浓度相等C.体系颜色不再改变D.单位时间内有1molN₂O₄变为NO₂的同时，有2molNO₂变为N₂O₄8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)（正反应放热），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（）A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度9.已知反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C.K随反应物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变10.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在某温度下达到平衡时，c(CO)=c(H₂O)=0.5mol/L，c(CO₂)=c(H₂)=0.25mol/L。若反应开始时CO和H₂O的浓度均为amol/L，则达到平衡时CO的转化率为（）A.60%B.50%C.40%D.30%11.已知反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡不移动，则下列说法正确的是（）A.A、B、C一定都是气体B.A、B、C一定都是液体C.A、B、C一定都是固体D.A、B一定都是气体，C可能是气体12.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等13.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列判断正确的是（）A.2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍D.平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度一半14.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(B):v(C):v(D)=n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤15.下列说法正确地是（）A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定易进行C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D.吸热反应必须在加热条件下才能进行16.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H₂SO₄稀释④固体NaOH溶于水⑤H₂在Cl₂中燃烧⑥食物腐败A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D.①③⑤18.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大于571.6kJC.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol液态水的能量D.断裂2molH₂O(l)中所有的O-H键吸收571.6kJ热量19.已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.-kJ/molC.+kJ/molD.-92.3kJ/mol20.已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量第II卷（非选择题共60分）答题要求：本大题共4小题，请根据题目要求，在答题区域内作答，解答应写出必要的文字说明、计算过程或推理步骤。21.（15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）求x的值；（2）求A的转化率；（3）求平衡时A的浓度。22.（15分）在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。（1）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______热反应；（2）若增大压强，平衡不移动，则A、B、C分别可能是什么状态？（3）若增加或减少B的量，平衡不移动，则B可能是什么状态？23.（15分）已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol。（1）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，平衡向______移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；（3）在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂充入密闭容器中发生反应，达到平衡时放出的热量______（填“大于等于”或“小于”）196.6kJ；（4）请从反应速率和平衡移动的角度分析，工业上生产SO₃时通常采用500℃左右温度的原因。24.（15分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|t/min|n(A)/mol|n(B)/mol||---|---|---||0|2|||2|1.2||4|0.8|（1）反应在2min内的平均速率v(A)是多少？（2）4min时，B的转化率是多少？（3）该温度下，反应的平衡常数K是多少？答案：1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.CD8.A9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.C16.C17.C18.C19.C20.A21.（1）根据C的浓度为0.4mol/L，可知生成C物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成D为0.8mol，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，可得x=2。（2）反应的A物质的量为1.2mol，A的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）平衡时A的物质的量为2mol-1.2mol=0.8mol，浓度为0.8mol÷2L=0.4mol/L。22.（1）放（2）A、B、C都是气体（3）B是固体或纯液体23.（1）放热（2）逆反应方向（3）小于（4）500℃左右时，催化剂活性最强，反应速率较快，虽然升高温度平衡逆向移动，但综合考虑反应速率因素选择此温度。24.（1）2min内A减少了2mol-1.2mol=0.8mol，v(A)=0.8mol÷(2L×2min)=0