《硫和二氧化硫》教案

《硫和二氧化硫》教案教学目标及教学重点、难点运用元素周期律判断O、S、Cl氧化性的强弱，预测硫的性质。深化学生对元素周期律及氧化还原反应的认识，培养学生分析解释的能力。通过物质类别及酸性氧化物的特点，再结合二氧化硫中硫元素的化合价，预测SO2的性质，从而培养学生对物质性质的研究方法。教学重点：硫及其化合物的性质与相互转化；可逆反应教学难点：SO2的氧化性和还原性。教学过程(表格描述)教学环节主要教学活动设置意图环节一：引入新课【教师展示图片】北京实时空气质量指数图及葡萄酒成分图。【学生思考】发现葡萄酒中含有SO2，产生疑问。创设生活情境，激发学生兴趣，帮助学生了解化学就在我们身边。环节二：对比元素周期表中O、S、Cl的位置，预测硫的性质【提出问题】结合元素周期表，对比氯气与硫的氧化性的强弱。【学生思考】氯气氧化性大于硫【讲述】氯气与变价金属反应时，生成高价金属氯化物，硫与变价金属反应时，只能把金属氧化到低价态。【提出问题】氧气和硫，谁的氧化性更强呢？我们知道硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫。从氧化还原的角度，硫表现什么性质呢？【学生思考】氧气的氧化性大于硫。硫不仅有氧化性，还有还原性。深化学生对元素周期律及氧化还原反应等知识的认识。培养学生分析解释的能力，帮助学生形成化学学科的思想环节三：通过物质类别及化合价的角度，推测SO2性质及应用【播放视频】SO2溶解性实验【提出问题】水进入装有SO2的试管，说明SO2易溶于水。只是溶于水吗？【学生思考】从pH试纸变红说明有酸生成。【讲述】结合酸性氧化物的特点，预测其与碱性氧化物、澄清石灰水的反应。【提出问题】如何区分CO2和SO2呢？【播放视频】将SO2通入品红溶液，得出SO2通具有漂白性。【讲述】从硫元素的化合价看，SO2中硫元素为+4价，既可得电子显氧化性，又可失电子显还原性。【提出问题】请通过所学SO2的性质推测SO2的用途。【思考】用全面的观点看待SO2。帮助学生理解从物质类别和价态预测物质的化学性质，形成化学学科的思想和方法。【学习目标】通过分析硫的物质类别及在周期表中的位置，推断硫元素可能的化学性质通过分析SO2的物质类别及氧化还原的角度推断SO2可能的化学性质，并讨论其在生产中的应用和对生态环境的影响。3、通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。【课前预习任务】复习氧化还原反应的基本知识复习元素周期律的相关知识【课上学习任务】活动1：硫的性质1.请结合初中的学习，请写出硫有哪些物理性质呢？2.结合元素周期律，比较氧气和硫、氯气和硫，谁的氧化性更强？3.请你推断硫元素可能的化学性质活动2：二氧化硫的性质1.从物质类别的角度，二氧化硫属于酸性氧化物，请你预测其化学性质。2.请你总结二氧化硫的化学性质【课后作业】1.下列说法正确的是（）A.可用澄清石灰水鉴别CO2与SO2B.SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C.SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.SO2的漂白性与氯水漂白原理不同2.下列说法正确的是（）A.硫是一种难溶于水的黄色晶体B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在空气中燃烧有SO3生成3.不能由两种单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Na2SC.CuSD.SO24.下列说法不正确的是（）①硫是一种黄色的能溶于水的晶体②火山喷出物中含有大量含硫化合物③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A.①②B.②③C.③④D.①④5.若将SO2通入溴水中，溴水褪色，能否说明SO2具有漂白性？6.如何鉴别SO2和CO2两种气体？可以用澄清石灰水吗？【课后作业参考答案】1.【答案】D【答案解析】A．将CO2与SO2通入澄清石灰水，现象都是先出现白色浑浊，继续通入气体，溶液变澄清。因此澄清石灰水不能鉴别CO2与SO2。B．SO2具有还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使其褪色。C．SO2与水反应生成亚硫酸，因此，能使紫色石蕊溶液变红，但SO2的漂白具有选择性，不能使品红褪色。D．氯水漂白的原理是发生氧化还原反应，SO2漂白是与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。SO2的漂白性与氯水漂白原理不同。因此D正确。2.【答案】A【答案解析】硫难溶于水，质脆，是黄色晶体，因此A正确。B．硫与某些非金属反应时作氧化剂，例如H2C．硫的弱氧化性使得它与变价金属反应生成低价金属硫化物，即硫化亚铁D．硫在空气中燃烧只生成二氧化硫3.【答案】C【答案解析】S与变价金属反应生成低价态化合物，因此S与Cu反应生成Cu2S。4.【答案】D【答案解析】硫是一种难溶于水的黄色晶体；无论在空气中还是再纯氧中，硫燃烧的产物都是二氧化硫。5.【答案】不能。由于SO2具有还原