2026年江西高考化学基础培训考试综合试卷

2026年江西高考化学基础培训考试综合试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.海水

C.氧气

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，而氧气是单质，属于纯净物。空气、海水、石油均为混合物。2、在化学反应中，电子转移的反应属于

A.分解反应

B.化合反应

C.氧化还原反应

D.复分解反应答案：C

解析：

氧化还原反应的特征是电子的转移，即有元素的化合价发生变化。3、元素周期表中，核电荷数等于质子数，也等于

A.电子数

B.中子数

C.原子序数

D.相对原子质量答案：C

解析：

原子序数等于核内质子数，也是核电荷数，因此等于原子核外电子数（在电中性原子中）。4、氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，其离子方程式为

A.Cl₂+NaOH=NaCl+HClO+H₂O

B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C.Cl₂+NaOH=NaClO₃+H₂O

D.Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O答案：B

解析：

氯气与氢氧化钠反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，该反应为歧化反应，氯气中氯元素分别被还原为Cl⁻和被氧化为ClO⁻。5、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.碳酸钙

C.氧气

D.硫酸铜溶液答案：B

解析：

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。碳酸钙是盐，属于电解质，而酒精、氧气是非电解质，硫酸铜溶液是混合物，不能算作电解质。6、某溶液能使紫色石蕊试纸变红，说明该溶液呈

A.中性

B.碱性

C.酸性

D.无法判断答案：C

解析：

紫色石蕊试纸在酸性溶液中变红，碱性溶液中变蓝，中性无明显变化。7、下列物质中，含有极性共价键的是

A.NaCl

B.O₂

C.H₂O

D.Mg答案：C

解析：

H₂O由H和O形成，O的电负性大于H，所以含有极性共价键。NaCl是离子键，O₂是非极性共价键，Mg是金属键。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂O

D.H₂SO₄答案：C

解析：

弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物，而水在水中部分电离，属于弱电解质。HCl、NaOH、H₂SO₄均为强电解质。9、下列反应中，属于离子反应的是

A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B.CO₂+H₂O=H₂CO₃

C.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓

D.2H₂+O₂=2H₂O答案：C

解析：

离子反应是指有离子参与的反应，如Ag⁺和Cl⁻生成AgCl沉淀，属于离子反应。10、浓硫酸具有强腐蚀性，主要原因是它能

A.溶解有机物

B.与金属反应产生氢气

C.吸水性

D.氧化性和脱水性答案：D

解析：

浓硫酸具有强氧化性和脱水性，两者共同导致其强腐蚀性。11、在25℃时，pH=7的溶液可能是

A.盐酸溶液

B.硝酸钾溶液

C.碳酸钠溶液

D.氢氧化钠溶液答案：B

解析：

25℃时，pH=7为中性溶液。硝酸钾是强酸强碱盐，呈中性；其他均为酸性或碱性。12、以下关于化学反应速率的描述错误的是

A.温度升高，化学反应速率加快

B.增大浓度，反应速率加快

C.催化剂能降低活化能，加快反应速率

D.增大压强，对非气体反应无影响答案：D

解析：

对于气体反应，增大压强相当于增大浓度，可以加快反应速率。非气体反应压强改变不影响浓度，因而不改变反应速率。13、下列物质中，含有分子间作用力的是

A.NaCl

B.CO₂

C.Na

D.Al答案：B

解析：

CO₂是分子晶体，分子间存在范德华力；Na、Al为金属晶体，Al为金属键；NaCl为离子晶体，存在离子键。14、乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，其化学反应式为

A.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

B.CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

C.CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃

D.C₂H₅OH+HCOOH→HCOOC₂H₅+H₂O答案：A

解析：

乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应需加热。15、下列反应中，属于置换反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.2H₂+O₂=2H₂O答案：B

解析：

置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应。铁置换出硫酸铜中的铜，属于置换反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知钠在空气中燃烧生成Na₂O₂。

（1）写出钠在空气中燃烧的化学反应方程式。

（2）若4.6g钠完全燃烧，求生成Na₂O₂的物质的量。

（3）写出Na₂O₂在水中的反应方程式。答案：（1）2Na+O2→点燃Na2O2解析：

（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式已配平

（2）根据钠的物质的量和化学计量比，求得生成过氧化钠的物质的量

（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式已配平17、（12分）实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，其反应方程式为：

Zn+H2SO答案：（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）n解析：

（1）锌和硫酸反应，可写成离子方程式，H₂SO₄分解为H⁺和SO₄²⁻

（2）根据锌的质量和摩尔质量计算其物质的量，利用化学计量比得氢气物质的量，再结合标准状况下的气体摩尔体积计算体积

（3）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，有更强的反应性，从而加快反应速率18、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应生成氢气，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出A的结构简式

（2）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式

（3）若A的物质的量为0.1mol，反应后生成的酯的物质的量是多少？答案：（1）CH3CH2OH解析：

（1）A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应说明其含羟基，能与乙酸酯化说明其为醇，因此为乙醇

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水

（3）该反应为1:1的物质的量比，因此生成酯的物质的量为0.1mol19、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液

（1）写出配制该溶液所需的主要仪器

（2）若称取NaCl时发现称量纸上残留有少许NaCl，会对溶液浓度有何影响？

（3）写出用NaCl固体配制该溶液的具体操作步骤

（4）若用500mL容量瓶配制，且定容时俯视刻度线，对溶液浓度有何影响？答案：（1）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

（2）浓度偏高

（3）步骤：①用托盘天平称取NaCl固体；②将NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解；③转移至容量瓶中，洗涤烧杯并加入容量瓶；④定容至刻度线

（4）浓度偏高解析：

（1）配制NaCl溶液需要精确称量和定容，主要仪器包括上述设备

（2）称量纸上残留NaCl会导致实际称量的NaCl质量偏多，使浓度偏高

（3