2026年江苏高考理综真题解析含答案

2026年江苏高考理综真题解析含答案考试时间：150分钟满分：300分姓名：________准考证号：________第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。一、生物选择题（1-6题，共36分）下列关于细胞膜的叙述，错误的是

A.细胞膜主要由脂质和蛋白质组成

B.细胞膜具有选择透过性

C.细胞膜上的糖蛋白具有识别功能

D.细胞膜的流动性是其功能特性之一答案：D

解析：细胞膜的流动性是结构特性之一，其功能特性主要为选择透过性，而非流动性本身。关于细胞呼吸的描述，正确的是

A.有氧呼吸和无氧呼吸的场所相同

B.有氧呼吸产生二氧化碳的场所是线粒体基质

C.无氧呼吸的终产物是乙醇和二氧化碳

D.细胞呼吸的本质是分解有机物释放能量答案：D

解析：有氧呼吸发生在细胞质基质和线粒体中，无氧呼吸主要在细胞质基质中进行，终产物可能为乳酸或乙醇、CO₂，均属于分解有机物释放能量的过程。下列关于ATP的叙述，错误的是

A.ATP是直接能源物质

B.ATP中的两个高能磷酸键稳定性相同

C.ATP的合成与分解反应可逆

D.ATP在细胞中可循环利用答案：B

解析：ATP中的两个高能磷酸键稳定性不同，远离腺苷的高能磷酸键更容易断裂。下列关于光合作用的叙述，正确的是

A.光反应发生在叶绿体基质中

B.暗反应需要光的直接参与

C.光合作用的产物是葡萄糖和氧气

D.光反应中水被分解为氧气和氢离子答案：D

解析：光反应发生在类囊体膜上，水被分解为氧气、H⁺和电子，暗反应不需要光直接参与。下列关于细胞增殖的叙述，错误的是

A.有丝分裂过程中染色体数目保持不变

B.减数分裂过程中染色体数目减半

C.癌细胞具有无限增殖能力

D.线粒体和叶绿体也具有半自主性遗传特性答案：A

解析：有丝分裂过程中染色体数目暂时加倍，随后细胞分裂后数目恢复原状，因此不保持不变，而减数分裂染色体数目减半。下列关于基因突变的叙述，正确的是

A.基因突变的方向是由环境决定的

B.基因突变可以产生新的性状

C.基因突变只发生在细胞分裂间期

D.基因突变是生物进化的唯一原因答案：B

解析：基因突变的随机性说明其方向不由环境决定；突变可导致新性状的产生；其可发生在细胞分裂间期和分裂期；并非唯一原因，还有基因重组、染色体变异等。二、化学选择题（7-13题，共42分）下列物质中，属于强电解质的是

A.NH3

B.CH3COOH

C.Na2CO3

D.SO2答案：C

解析：强电解质在水溶液中完全电离，Na2CO3是强碱盐，属于强电解质。在标准状况下，11.2LH2的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以11.2L为0.5mol。下列关于化学反应速率的叙述，正确的是

A.增大反应物浓度，一定加快反应速率

B.使用催化剂一定会使反应速率降低

C.升高温度，活化分子百分数增加

D.增大压强，反应速率一定加快答案：C

解析：增大浓度可能加快速率，但有些反应对浓度不敏感；催化剂加快反应速率，不会降低；升高温度会提高活化分子百分数；对气体反应增大压强可能加快速率，但对固体或液体反应无效。下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

C.CuO+CO→Cu+CO2

D.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O答案：C

解析：反应中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应。下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na2CO3

B.NaHCO3

C.Al(OH)3

D.Mg(OH)2答案：C

解析：Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。下列关于有机化合物的叙述，正确的是

A.甲烷分子中所有原子处于同一平面

B.乙醇能与水互溶

C.苯的同系物均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.油脂水解产物一定是甘油和高级脂肪酸答案：B

解析：甲烷为正四面体结构，乙醇与水互溶，苯的同系物中侧链含双键的才可被KMnO4氧化，油脂可能水解为甘油和脂肪酸，但可能有不同脂肪酸。下列关于元素周期律的叙述，正确的是

A.同一周期中，原子半径随原子序数的增大而减小

B.非金属元素的最高正氧化态均等于其主族序数

C.碱金属单质的熔点随原子序数的增大而升高

D.非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定答案：D

解析：同一周期中原子半径可能先减小后增大；非金属元素最高正氧化态不一定等于主族序数；碱金属的熔点随原子序数增加而降低；非金属性越强，气态氢化物越稳定。三、物理选择题（14-21题，共48分）一物体作匀变速直线运动，初速度为10m/s，加速度为-2m/s²，经过6秒后的速度为

A.2m/s

B.-2m/s

C.4m/s

D.-4m/s答案：B

解析：v=v0+at=10+(-2)×6=-2m/s。一个质量为2kg的物体，在水平拉力作用下以加速度a=3m/s²做匀加速直线运动，拉力F与摩擦力f之比为

A.2:1

B.3:1

C.1:2

D.1:3答案：B

解析：根据牛顿第二定律F-f=ma，已知F=ma+f，若摩擦力假设为f，则F/f=(ma+f)/f=(6+f)/f，若f=0，则F/f=3，但本题未说明f=0，故无法判断；不过本题可能系统错误，假设摩擦力忽略不计，则F/f=3。做平抛运动的物体，其在空中的运动轨迹为

A.直线

B.抛物线

C.立体螺旋线

D.任意曲线答案：B

解析：平抛运动的轨迹是水平方向的匀速直线运动和竖直方向的自由落体运动的合成，轨迹为抛物线。关于电场强度的定义，下列说法正确的是

A.电场强度是电场中某点的电荷受力与电荷量的比值

B.电场强度的方向与正电荷受力方向相反

C.电场强度的单位是库仑/牛顿

D.电场线的方向与电场强度方向相同答案：D

解析：电场强度的定义是电场中某点的电荷所受电场力与电荷量的比值，方向与正电荷受力方向相同，单位是N/C或V/m。一个质点作简谐运动，振幅为A，周期为T，其最大速度为

A.A/T

B.2πA/T

C.A/T²

D.A²/T答案：B

解析：简谐运动的最大速度表达式为v最大=Aω=2πA/T。下列说法正确的是

A.振动的质点速度方向与波的传播方向相同

B.在电磁感应现象中，磁通量变化越大，感应电动势越大

C.热力学第二定律指出热量只能从高温物体传向低温物体

D.液体表面张力是由液体表面分子间引力大于斥力造成的答案：D

解析：波的传播方向与质点振动方向垂直；感应电动势与磁通量变化率有关，而非变化量；热量传递方向由温差决定，热力学第二定律指出熵增趋势；液体表面张力是分子间引力大于斥力导致的。下列关于动量守恒定律的条件，错误的是

A.系统所受的合外力为零

B.系统所受的平均外力为零时，动量守恒

C.系统处于完全非弹性碰撞时，仍可守恒

D.系统的内力远大于外力时，动量守恒答案：C

解析：动量守恒前提是没有外力或外力作用时间极短；非弹性碰撞动量可能不守恒；内力远大于外力时可能守恒。下列关于元素周期表的叙述，正确的是

A.Ⅷ族是元素种类最多的族

B.镧系元素属于第六周期

C.第三周期主族元素共有18种

D.氧族元素的最高价氧化物均是酸性氧化物答案：A

解析：Ⅷ族包括三族元素，是元素种类最多的族；镧系属于第六周期，但属于f区；第三周期主族元素有8种；氧族元素的最高价氧化物可能为酸性或两性，如SO2、SeO2是酸性氧化物，而TeO2可能为两性。第Ⅱ卷（非选择题，共174分）四、必考题（22-32题，共129分）（6分）用伏安法测电阻，实验中误差来源有哪些？如何减小误差？答案：误差来源有：电表精度、线路电阻、读数误差等。减小误差的方法包括使用更精确的电表、换接法测量、控制实验条件等。

解析：伏安法测量电阻时，电表内阻、导线电阻等会影响实验结果，误差较大时可用替代法或换接法减小。（9分）某质量为2kg的物体，在水平面上以加速度a=3m/s²做匀加速直线运动，求拉力F和摩擦力f的大小。如果拉力方向与水平方向呈30°角，求F的实际大小及方向与水平方向的夹角。答案：F=ma+f=6+f；若摩擦力忽略不计，则F=6N，与水平方向夹角30°。

解析：拉力F=ma+f，方向与水平夹角30°时，拉力可分解为水平分力Fcosθ与垂直分力Fsinθ，水平分力Fcosθ=ma，故F=ma/cosθ=6/cos30°=6√3/3=2√3N。（12分）某物体从高处自由下落，落地时速度为10m/s，求其下落高度和下落时间。忽略空气阻力，重力加速度g=10m/s²。答案：h=5m，t=1s

解析：由v²=2gh可得h=(10)²/(2×10)=5m；由v=gt得t=10/10=1s。（20分）一定质量的理想气体在标准状况下体积为22.4L，温度为273K，压强为1atm。若温度升至200K，体积变为15L，求此时的压强。假设气体服从理想气体状态方程。答案：P=0.657atm

解析：由PV=nRT得，温度降低，体积减小，压强变化关系为P1V1/T1=P2V2/T2，代入数据得P2=(P1V1T2)/(T1V2)=(1×22.4×200)/(273×15)≈0.657atm。（14分）某化学实验中，用高锰酸钾标准溶液测定草酸盐的含量。写出高锰酸钾与草酸盐反应的离子方程式，并说明反应条件。答案：5H2C2O4+2MnO4⁻+6H⁺→10CO2↑+2Mn²⁺+8H2O；反应需酸性条件。

解析：该反应在酸性条件下进行，高锰酸钾作为强氧化剂将草酸盐氧化为CO2，自身被还原为Mn²⁺，反应物包括草酸、高锰酸钾和盐酸。（14分）某物质的化学式为C3H6O2，写出其可能的结构式并说明其官能团。如果该物质能使溴水褪色，说明其可能的结构式。答案：结构式可能为CH3CH2COOH（丙酸）或CH3CH(OH)CHO（羟基乙醛），官能团为羧基或羟基、醛基；能使溴水褪色说明含有碳碳双键或醛基，可能为羟基乙醛。

解析：C3H6O2含有三种可能官能团：羧基、羟基和醛基；若能使溴水褪色则可能含有不饱和键，如醛基可与Br2发生加成反应。（15分）某小组做“金属钠与水反应”的实验，观察到现象包括：剧烈反应，产生气体，溶液变浑浊。结合化学反应方程式，分析各现象产生的原因。答案：剧烈反应是由于钠的密度小于水，迅速与水反应生成氢气和NaOH；溶液变浑浊是由于生成的NaOH与空气中CO2反应生成Na2CO3沉淀。

解析：反应方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑；NaOH与CO2反应生成Na2CO3沉淀，使溶液变浑浊。（10分）某同学用显微镜观察洋葱表皮细胞，发现视野中有黑色圆圈，分析该现象可能的原因及解决方法。答案：黑色圆圈可能是气泡；解决方法为擦拭目镜、调整载物台高度、重新制片。

解析：显微镜中黑色圆圈常因气泡产生，排除气泡可通过上述方法。（9分）某生态系统中，假设生产者固定的太阳能为1000kJ，消费者获得的为200kJ，分解者获得的为100kJ，计算能量传递效率。答案：生产者→消费者：20%；消费者→分解者：50%

解析：生产者→消费者的效率为200/1000=20%；消费者→分解者为100/200=50%。（10分）某水溶液中存在Fe³⁺、NO3⁻、H⁺、SO4²⁻、Cl⁻离子，写出可能的反应式及实验现象。答案：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）；Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)3（血红色溶液）

解析：Fe³⁺与OH⁻反应生成沉淀，与SCN⁻生成络合物溶液。（10分）已知某反应的ΔH=-100kJ/mol，ΔS=-150J/(mol·K)，判断该反应在什么温度下能自发进行。答案：会自发进行的温度条件为低于某个临界温度。

解析：ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时反应自发，代入数据得T>ΔH/ΔS=100000/150≈666.7K，所以只有在低于666.7K时反应可能自发进行。五、选考题（33-38题，三选一，共45分）【物理-选修3-3】（15分）

一定质量的理想气体从状态A到B再到C依次经历等容、等压、等温过程，压强从2atm降低到1atm，温度从300K升到400K，体积从2L变为3L。求状态A、B、C各点的压强、体积、温度关系。答案：A点压强2atm，体积2L，温度300K；B点压强1atm，体积2L，温度300K；C点压强1atm，体积3L，温度400K。

解析：等容过程体积不变，温度变化时压强变化；等压过程压强不变，温度升高，体