专题06 水的组成及净化-江西专用九年级《化学》上学期期末真题分类汇编

PAGE1试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题06水的组成及净化4大高频考点概览考点01自然界的水资源考点02实验探究水的组成考点03水的净化过滤考点04水资源的综合利用地地城考点01自然界的水资源1．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）下列“水”，属于纯净物的是A．糖水 B．冰水 C．硬水 D．海水【答案】B【详解】A、糖水中含有水与糖两种物质，不属于纯净物，选项不符合题意；B、冰和水是状态不同的水，冰水中只含水这一种物质，属于纯净物，选项符合题意；C、硬水是含有较多可溶性钙镁矿物质盐的水，所以硬水中含有多种物质，不属于纯净物，选项不符合题意；D、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，不属于纯净物，选项不符合题意；故选B。2．（24-25九年级上·江西宜春·期末）下列关于“水”的说法，错误的是A．电解水可以探究水的组成 B．长期饮用纯净水有益身体健康C．硬水经蒸馏后可转化为软水 D．污水经物理、化学或生物分级处理后可用于农业灌溉【答案】B【详解】A、水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，则电解水可以探究水的组成，故A正确；B、纯净水中不含人体所需要的微量元素，长期饮用纯净水不利于健康，故B错误；C、硬水经蒸馏后可转化为纯净水，纯净水属于软水，故C正确；D、污水经物理、化学或生物分级处理后，将有害物质除去，可用于农业灌溉，故D正确。故选：B。3．（24-25九年级上·江西九江·期末）下列关于空气及自然界的水说法不正确的是A．空气是一种宝贵自然资源 B．洁净的空气是混合物C．淡水资源取之不尽用之不竭 D．防治水体污染能保护水资源【答案】C【详解】A、空气中含有氧气、氮气等多种成分，氧气可用于呼吸、支持燃烧等，氮气可用于制氮肥等，所以空气是一种宝贵的自然资源，A选项正确；B、混合物含有两种或两种以上物质，洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，B选项正确；C、地球上的总水量很大，但淡水资源有限，且分布不均，并不是取之不尽用之不竭的，C选项错误；D、防治水体污染可以减少对水资源的破坏，从而能保护水资源，D选项正确。故选：C。地地城考点02实验探究水的组成4．（24-25九年级上·江西新余·期末）水是生命之源，人的生命活动离不开水。（1）1800年，尼克尔森利用“伏打电池”给水通电，分析得出水是由组成的化合物。（2）兴趣小组同学用如图所示装置进行电解水实验。实验时，水中加通入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用是，同学们观察到a管和b管收集的气体体积比约为，与b管相连的是电源的极。（3）从微观角度说明水沸腾与水电解的过程根本区别是。【答案】（1）氢元素和氧元素（2）增强水的导电性2∶1正（3）分子种类是否改变【详解】（1）水是由氢元素和氧元素组成的化合物。（2）水的导电性较差，实验时，水中加通入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其作用是增强水的导电性；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a中产生气体较多，可知是氢气，则a管和b管收集的气体体积比约为2∶1；b管内产生的气体是氧气，与b管相连的是电源的正极。（3）水由水分子构成，水沸腾是水由液态变为气态，分子间隔增大，分子种类不改变；水电解生成氢气和氧气，水分子变为氢分子和氧分子，从微观角度说明，水沸腾与水电解的过程根本区别是分子种类是否改变。5．（24-25九年级上·江西赣州·期末）水与人类的生产、生活密切相关，也广泛应用于化学实验。（1）实验一中水的作用是，两个集气瓶中的现象不同，说明燃烧的剧烈程度与有关。（2）实验二中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是；欲使热水中的

白磷燃烧，可采取的措施是。（3）实验三电解水的实验中，电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为，经检验管a中的气体是（填化学式）。根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。【答案】（1）吸收SO2，防止SO2污染空气O2的浓度（2）温度达到着火点用导管对准水中白磷通入O2（或空气）（3）2：1H22：1【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，污染空气，实验中加入水，作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；两个集气瓶中氧气的浓度不同，反应的现象不同，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）从实验二可以看出：铜片上的白磷（与氧气接触，温度达到白磷的着火点）燃烧而红磷（与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；热水中的白磷（温度达到白磷的着火点，没有与氧气接触）不燃烧，欲使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是对准热水中的白磷通入氧气或空气等；（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，实验三电解水的实验中，电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比约为2：1，经检验管a中的气体是氢气，化学式为H2；根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。6．（24-25九年级上·江西吉安·期末）通过水的分解与水的生成来探究水的组成。（1）通过电解水实验验证水的组成（图甲）。①通电后，两电极上都出现气泡，一段时间后，与正．负两极相连的注射器内收集的气体体积比为。②实验结论：水由组成。（2）通过氢气燃烧的方法验证水的组成（如图乙、丙）。①将氢气点燃前要先。②如图丙，点燃氢气后观察到的现象是，从而验证了水的组成。（3）建构合理的思维模型，既能促进深度学习又能提高思维品质。如下图为探索纯净物组成成分的思路和方法。①分析纯净物组成成分的理论依据是。②铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳．氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有（填元素符号）。【答案】（1）氢元素和氧元素（2）验纯（或检验氢气的纯度）气体能被点燃，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾（3）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）Cu、C、H、O【详解】（1）①通电后，两电极上具有气泡产生，连接正极的试管内产生的气体较少，是氧气，连接负极的试管内产生的是氢气，体积较大，正、负两极试管内收集的气体体积比为1：2；②水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得出水由氢元素和氧元素组成；（2）①将氢气点燃前要先验纯（或检验氢气的纯度），防止发生爆炸；②如图丙，点燃氢气后观察到气体能被点燃，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，从而验证了水的组成；（3）①分析纯净物组成成分的理论依据是化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）；②根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜锈中含有铜、碳、氧、氢元素。7．（24-25九年级上·江西赣州·期末）在电解水的实验时，实验小组对水中增加其他物质感到好奇，于是进行了探究。【查阅资料】①纯水中大约每十亿个水分子中，只有两个水分子会分解生成H+和OH-。②硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠等物质在水中易解离出离子，如硫酸钠可以解离Na+和SO。③溶液电导率是衡量导电性的指标之一，离子浓度越大，电导率越高，导电性越好。④Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。【交流讨论】（1）在电解水实验中，为什么要加入其他物质？①某兴趣小组利用图1装置进行电解水的实验。右侧玻璃管中产生的气体为，该侧石墨电极与电源（填“正极”或“负极”）相连。②根据资料可知，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是。（2）在电解水实验中，加入什么物质导电性增强效果比较好？图2几种物质中，相同条件下（填化学式）的导电性最好。（3）在电解水实验中，能否加入氯化钠（NaCl）来增强水的导电性？小组同学分别做了两组实验，记录结果如表。实验组别正极负极①蒸馏水，通电没有气泡没有气泡②蒸馏水中加入足量氯化钠，溶解后通电产生气泡产生大量气泡，比正极气泡更多更快小组同学在用燃着的木条检验正极的气体时，并没有看到小木条燃烧更旺的现象，却闻到了刺激性气味。甲同学猜测正极产生的气体是SO2，乙同学猜测正极产生的气体是Cl2。经讨论，大家认为甲同学的猜想不合理，理由是。【实验结论】若要用电解水实验探究水的组成，你认为在电解水时（填“能”或“不能”）选择加入少量的氯化钠来增强水的导电性。【拓展延伸】为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表：编号温度NaOH溶液浓度b管气体体积a管气体体积所需时间A20℃2%20mL9.8mL54.0sB20℃5%20mL9.8mL36.2sC30℃2%20mL9.9mLXD30℃5%20mL9.9mL35.4s①比较实验A和B，可得到的结论是。②分析四组实验数据，实验C的所需时间X可能是（填字母）。A．32.4s

B．35.2s

C．50.2s

D．55.6s【答案】（1）氢气负极增大了离子浓度（2）H2SO4（3）不符合质量守恒不能氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快C【详解】（1）①电解水正极和负极产生气体的体积比为1：2；右侧气体多是氢气，连接电源负极，故填：氢气；负极。②离子浓度越大，电导率越高，导电性越好，加入硫酸钠可以增强水的导电性的原因是硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子，故填：硫酸钠溶于水能够电离出钠离子和硫酸根离子。（2）由图1可知，相同条件下H2SO4导电性最好，故填：H2SO4。（3）大家认为甲同学的猜想不合理，理由是反应物中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不能生成二氧化硫；故填：不符合质量守恒。｛实验结论｝加入氯化钠电解水生成氯气，故不能加入少量的氯化钠来增强水的导电性，故填：不能。｛拓展延伸｝①比较实验A和B，氢氧化钠浓度不同，氢氧化钠浓度高所需时间短，可得到的结论是氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快，故填：氢氧化钠浓度高，电解水反应速率快。②对比AD，温度高，所需时间短，说明升温能加快反应速率，AC相比，C温度高，所需时间短，故，CD相比C氢氧化钠浓度低，反应速率慢，故，故选：C。8．（24-25九年级上·江西赣州·期末）实验课上，某实验小组做了如图甲所示的电解水的实验：（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是。（2）如何检验b玻璃管产生的气体（简述实验过程、现象以及结论）。（3）该实验小组的同学，将水换成氯化钠溶液，做了如图乙所示的实验，观察到两根石墨电极上都出现了气泡。于是他们对气泡的成分产生了浓厚兴趣，决定进一步探究。【提出问题】氯化钠溶液通电石墨电极上生成了哪两种气体？【查阅资料】氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。【提出猜想】猜想一：氢气和氧气；猜想二：氧气和氯气；猜想三：。【设计实验】实验步骤实验现象解释或结论①按照乙图连接好实验装置，通电一段时间后，用、两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体的颜色a试管收集到黄绿色气体，b试管收集到无色气体通过对气体颜色的分析，说明猜想肯定是错误的②用拇指堵住b试管，移到点燃的酒精灯旁，松开拇指听到轻微的爆鸣声证明试管中收集的气体为【实验结论】猜想三成立。实验完成后，同学们发现通电除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠。请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式：。【反思评价】实验结束后，老师还告诉大家：氯化钠溶液通电时所发生的反应是氧化还原反应。在氧化还原反应中，一定有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低。从这一方面分析，就可以判断出猜想是错误的。【答案】（1）增强水的导电性（2）将带火星的木条伸到b玻璃管尖嘴口处，若木条复燃，则b处玻璃管产生的气体为氧气（3）氢气和氯气一氢气/H2二【详解】（1）纯水的导电性很弱，电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是增强水的导电性；（2）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验b玻璃管产生气体的方法是将带火星的木条放在b玻璃管尖嘴口处，打开活塞，若木条复燃，则b处玻璃管产生的气体为氧气；（3）[提出猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、Cl、H、O，故生成的气体可能是氢气、氯气、氧气，结合其它猜想，猜想三为氢气和氯气;[设计实验]①由于a试管收集到黄绿色气体，说明有氯气生成，而猜想一中没有氯气，所以说明猜想一肯定是错误的；②用拇指堵住b试管，移到点燃的酒精灯旁，松开拇指，点火听到轻微的爆鸣声，这是氢气的验纯现象，说明b试管中收集的气体为氢气；[实验结论]猜想三成立，即生成的气体为氢气和氯气，氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为；[反思评价]在氧化还原反应中，一定有元素化合价升高，也一定有元素化合价降低氯化钠中氯元素显-1价，水中氧元素显-2价，如果生成了氧气和氯气，反应后，氧元素为0价，氯元素也为0价，化合价都升高，不符合氧化还原反应的特点，所以可以判断出猜想二是错误的。地地城考点03水的净化过滤9．（24-25九年级上·江西吉安·期末）下列措施中，不属于净水方法的是A．加肥皂水 B．静置沉降 C．细沙滤水 D．杀菌消毒【答案】A【详解】A、加肥皂水可以鉴别硬水与软水，但不能净化水，该选项符合题意；B、静置沉降可以使水中较大的难溶性杂质沉淀，是一种净化水的方法，该选项不合题意；C、细沙滤水可以除去水中的难溶性杂质，是一种净化水的方法，该选项不合题意；D、杀菌消毒是一种净化水的方法，该选项不合题意。故选：A。10．（24-25九年级上·江西九江·期末）下是从海水中获取淡水的简易装置。下列说法错误的是A．该过程中水分子大小发生改变B．水杯中的水是淡水C．该装置涉及蒸馏D．获取淡水的快慢与温度有关【答案】A【详解】A、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，该过程中，水的状态发生变化，是分子之间的间隔发生了改变，水分子的大小不变，故选项说法错误；B、该装置中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴滴到水杯中，得到淡水，水杯中的水是淡水，故选项说法正确；C、该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，是利用蒸馏的方法，故选项说法正确；D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，故选项说法正确；故选A。11．（23-24九年级上·江西宜春·期末）新修订的《海洋环境保护法》将于2024年1月1日起正式实施。蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分具有不同的A．熔点 B．密度 C．沸点 D．溶解性【答案】C【详解】蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的。故选C。12．（23-24九年级下·江西九江·期末）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图所示，下列描述正确的是。A．获得的饮用水为纯净物B．压缩冷凝的过程分子的间隔减小了C．被过滤装置除去的有害物质的直径小于滤孔直径D．上述净化过程中发生化学变化的是【答案】B紫外消毒【详解】A．获得的饮用水中除水外，还含有可溶性物质，属于混合物，故A错误；B．压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，压缩冷凝的过程分子的间隔减小了，故B正确；C．有害物质不能通过过滤装置滤孔，被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径，故C错误；D．紫外消毒可杀死细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。故填：B；紫外消毒。13．（22-23九年级上·江西上饶·期末）下列关于水的说法正确的是A．净水时加入明矾的作用是杀菌消毒B．自来水中含有可溶性钙、镁化合物C．利用活性炭能将海水淡化D．过滤河水时，玻璃棒的作用是【答案】B引流【详解】A、明矾能加速沉降，但不能杀菌消毒，该选项说法不正确；B、自来水中含有可溶性钙、镁化合物，该选项说法正确；C、活性炭能除去水中的颜色和异味，但不能将海水淡化，该选项说法不正确。故选B。D、过滤时，玻璃棒的作用为引流。14．（22-23九年级上·江西抚州·期末）一杯净水，一份健康。净水机走进了千家万户。某家用净水机工作原理如下图所示：

（1）净水机中，PP棉净水相当于实验室的操作。实验室进行该操作用到的玻璃棒的作用是。（2）该净水机（选填“能”或“不能”）降低自来水的硬度，生活中通过降低水的硬度。（3）颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。（4）2022年世界水日主题是：珍惜地下水，珍视隐藏的资源。请写出你在生活中节约用水的一条具体做法。【答案】（1）过滤引流液体（2）能煮沸（3）吸附（4）淘米的水浇花等【详解】（1）PP棉净水是将固体和液体分离，则相当于实验室的过滤操作。过滤需要用玻璃棒引流液体，则实验室进行该操作用到的玻璃棒的作用是引流液体。（2）由图可知，自来水通过净水机最终得到纯水，则该净水机能降低自来水的硬度，煮沸可以除去水中的钙镁等离子，则生活中通过煮沸降低水的硬度。（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味、有毒物质等，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的吸附性。（4）生活中要一水多用，节约用水，生活中节约用水的一条具体做法淘米的水浇花等。15．（24-25九年级上·江西吉安·期末）观察下列实验装置，回答下列问题。（1）利用A装置测定空气中氧气的含量，测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是。（2）利用B装置净水，小卵石、石英砂、活性炭都有作用（填一种操作）；而活性炭还有的作用。（3）利用C装置探究铁与氧气的反应，若集气瓶内没有存留少量水，其后果是。除了存留少量水，还可以采取什么措施避免此类后果？。【答案】（1）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹）（2）过滤吸附（3）炸裂集气瓶底集气瓶底铺一层细沙【详解】（1）测得氧气体积分数偏小，可能原因有：红磷量不足：不能将集气瓶内氧气完全消耗，导致进入集气瓶的水体积偏小，测得氧气体积分数偏小；装置漏气：红磷燃烧消耗氧气后，外界空气进入集气瓶，使瓶内压强变化小，进入水的体积偏小；未冷却至室温就打开弹簧夹：此时集气瓶内温度高、压强较大，进入水的体积偏小，故填：红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹）。（2）小卵石、石英砂、活性炭在B装置中都有过滤作用，可除去水中不溶性杂质；活性炭表面有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附作用，能吸附水中的色素和异味。（3）利用C装置探究铁与氧气反应，若集气瓶内没有存留少量水，铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落，会炸裂集气瓶底。避免集气瓶底炸裂的其他措施：除留少量水外，还可以在集气瓶底铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。16．（24-25九年级上·江西赣州·期末）建立宏观、微观之间的联系是化学的特点。下列甲是制备蒸馏水的装置，乙是电解水的装置，丙是电解水的微观示意图，请根据下面的图回答问题。（1）请从微观角度分析甲和乙变化的本质区别。（2）乙图中，检验B管中气体的方法是；该反应的化学方程式为，基本反应类型是。（3）在图丙方框中选择表示反应后生成物的分子模型示意图______。A．B．C． D．【答案】（1）分子种类是否发生改变（甲中分子种类不变，乙中分子种类发生改变）（2）将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气分解反应（3）A【详解】（1）甲是制备蒸馏水的装置，只是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，属于物理变化，乙是电解水的装置，有新物质生成，水分子种类发生变化，有新分子生成，属于化学变化，从微观角度分析甲和乙变化的本质区别为是分子种类是否发生改变；（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，B管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，检验B管中气体的方法是将带火星的木条伸到B试管中，若复燃则为氧气；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为；该反应是一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应；（3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应为2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子，故表示反应后生成物的分子模型示意图为A。17．（24-25九年级上·江西吉安·期末）彬彬同学在学完水资源及其利用后，想取泉江河的水进行净化操作，该河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。请你帮他一起完成有关操作，并回答相关的问题：（1）设计：泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过（填操作方法）去除。②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构，可以吸收河水中色素和异味。（2）净化：彬彬将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如下图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是（选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水可以用鉴别该水样是否为硬水。（3）应用：生活中可以用的方法降低水的硬度。（4）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）a．找到分离方法

b．分析混合物成分

c．寻找成分性质差异【答案】（1）过滤疏松多孔（2）A肥皂水（3）煮沸（4）bca【详解】（1）①泉江河水中含有泥沙等不溶性杂质可以通过过滤去除；②活性炭具有疏松多孔结构，可以吸收河水中色素和异味；（2）自制净水器按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，再用活性炭吸附水中的异味及色素，最后是蓬松棉，则装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水可以用肥皂水鉴别该水样是否为硬水，取样加入肥皂水振荡，出现泡沫较多则为软水，出现浮渣较多则为硬水；（3）生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度；（4）混合物分离时，首先要分析混合物成分，了解其中包含哪些物质；然后寻找成分性质差异，根据不同物质性质的不同来确定分离的依据；最后找到分离方法，故混合物分离的一般思路和方法是bca。18．（24-25八年级下·江西宜春·期末）提高节水意识，培养良好的用水习惯，是我们每个公民的义务和责任，请根据所学知识回答下列问题：（1）操作①的名称是（2）操作②该过程主要是变化（填“物理"或“化学”）。II图操作中待净化的水应该从（填“a”或“b”）端通入。（3）小李取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。（4）如图2，是电解水实验装置。连接玻璃管b端是极，如图3水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是（填字母）。A．①②③④⑤

B．①②⑤④

C．①②⑤③

D．①④③②【答案】（1）过滤（2）物理b（3）硬（4）正C【详解】（1）由图可知，操作①实现了固液分离，名称是过滤；（2）操作②是通过活性炭吸附除去水中的色素和异味，该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；II图操作中待净化的水应该从b端通入，这样可使水与活性炭充分接触，充分吸收；（3）通常用肥皂水来区分硬水和软水