专题07 质量守恒定律-江西专用九年级《化学》上学期期末真题分类汇编

PAGE1试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题07质量守恒定律4大高频考点概览考点01质量守恒定律解释实验现象考点02质量守恒定律的应用及微观解释考点03化学反应中物质的质量变化（图像类）考点04化学反应中物质的质量变化（表格类）考点05实验验证质量守恒定律地地城考点01质量守恒定律解释实验现象1．（22-23九年级上·江西南昌·期末）下列变化能用质量守恒定律解释的是A．打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少B．铁在氧气中燃烧后固体质量增加C．10g水变成10g水蒸气D．4g硫和6g氧气混合点燃，完全燃烧生成10g二氧化硫【答案】B【详解】A、打开瓶盖，瓶内的汽油质量逐渐减少，是因为汽油易挥发，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项A错误；B、铁在氧气中燃烧后固体质量增加，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，故选项B正确；C、10g水变成10g水蒸气，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项C错误；D、硫燃烧生成二氧化硫，反应物质量比是1:1，4g硫和6g氧气混合点燃，完全燃烧生成8g二氧化硫，故选项,D错误；故选：B。地地城考点02质量守恒定律的应用及微观解释2．（23-24九年级上·江西南昌·期末）硝酸银见光分解不可能得到的产物是A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3【答案】D【详解】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气（NH3）；故选D。3．（22-23九年级上·江西南昌·期末）化学反应前后肯定没有变化的是（）A．原子种类

B．分子个数C．元素化合价

D．【答案】A原子数目（合理即可）【详解】化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变，元素的种类，物质的总质量均不变，故选A。D可填元素种类、原子个数等。4．（24-25九年级上·江西赣州·期末）据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

A．该反应中有两种氧化物B．该反应中各元素化合价都没有发生改变C．新型催化剂的性质不变D．化学反应前后原子种类、数目不变【答案】D【分析】由题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在新型催化剂的作用生成了H2CO2。【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则该反应中只有二氧化碳一种氧化物，错误；B、该反应中有氢气这种单质参加，单质中元素的化合价为零，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此该反应中存在元素化合价的改变，错误；C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，新型催化剂的化学性质不变，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目及元素种类没有发生变化，正确。故选D。5．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：下列说法错误的是A．乙中碳、氧元素质量比为B．反应前后原子的种类和数目都不变C．参加反应的甲、乙分子个数之比为D．反应前后只涉及2种氧化物【答案】C【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。【详解】A、乙为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12:32=3:8，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：4:1，符合题意；D、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故反应前后只涉及2种氧化物，不符合题意。故选C。6．（24-25九年级上·江西吉安·期末）载人航天器中处理二氧化碳时可利用二氧化碳与氢气反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A．反应前后氧原子个数不相等

B．反应中氢元素的化合价不变C．甲乙丙丁四种物质都由分子构成

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为【答案】C【分析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，反应的化学方程式为。【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后氧原子个数相等，故说法错误；B、该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；C、由物质的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质都由分子构成，故说法正确；故选C；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：1。7．（24-25九年级上·江西宜春·期末）空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如下图所示。有关该反应的说法正确的是（）A．反应前后分子种类不变

B．甲物质中碳、氢元素质量比为C．反应前后原子种类和数目不变

D．生成的丙和丁质量比为【答案】C22∶9【分析】根据微观示意图，该反应是CH2O（甲）、O2（乙）在一定条件下反应生成CO2（丙）、H2O（丁），化学方程式为：。【详解】A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生变化，A选项错误；B、甲物质为甲醛（CH2O），其中碳、氢元素质量比为，不是1∶2，B选项错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，C选项正确；D、根据化学方程式，生成的丙和丁质量比为。故填：C；22∶9。8．（24-25九年级上·江西南昌·期末）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是A．该反应涉及两种氧化物B．该反应前后原子的种类、质量和数目都不变C．生成物有三种D．参加反应的和分子个数比为【答案】B4：1【分析】根据图示，氯化氢与氧气在一定条件下反应生成水和氯气，反应的化学方程式是。【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由反应的化学方程可知，反应物为HCl和O2，生成物是H2O和Cl2，该反应涉及1种氧化物H2O，故A说法错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、质量和数目都不变，故B说法正确；C、由反应的化学方程式可知，生成物有两种，故C说法错误；D、由反应的化学方程可知，参加反应的和分子个数比为4：1。故选：B；4：1。地地城考点03化学反应中物质的质量变化（图像类）9．（24-25九年级上·江西赣州·期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是A．一定量H2O2溶液制取氧气B．在某一密闭装置内点燃足量红磷C．加热一定量的高锰酸钾固体D．煅烧一定质量的碳酸钙【答案】C【详解】A、催化剂只能改变过氧化氢制取氧气的反应物速率，不会影响生成氧气的质量，故图像错误；B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，开始阶段装置内的温度升高，压强增大，完全反应后，温度降低，装置内的压强开始减小，由于装置内的氧气被消耗，所以最终装置内的压强小于初始阶段，故图像错误；C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量一直不变，故图像正确；D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，根据可知，每100份质量的碳酸钙高温分解生成56份质量的氧化钙和44份质量的二氧化碳，反应后生成氧化钙的质量比二氧化碳气体的质量大，故图像错误。故选C。10．（24-25九年级上·江西上饶·期末）下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解B．向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸C．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的、D．将质量分数为10%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中【答案】B【详解】A、二氧化锰是过氧化氢反应的催化剂，等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解，加二氧化锰的反应速率快，加入催化剂不能增加生成物的质量，所以最终产生氧气质量相等，故选项图像正确；B、向盛有一定量碳酸钠粉末的烧杯中加入稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后烧杯中仍然含有氧元素，故选项图像错误；C、锌的金属活动性比铝强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、，等质的金属铁产生氢气质量较多，故选项图像正确；D、将质量分数为10%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，消耗等质量、等浓度的稀硫酸，金属未完全反应前产生相同质量的氢气，实验过程中酸足量，根据质量关系、，消耗等量的金属铝产生氢气较多，故选项图像正确。故选B。11．（24-25九年级上·江西赣州·期末）下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A．煅烧石灰石B．少量的炭在密闭容器中完全燃烧C．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应D．镁在装有空气的密闭容器内燃烧【答案】D【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，随着反应进行，固体质量逐渐减少，但不会减少到0，因为生成了固体氧化钙，该图像错误；B、少量的炭在密闭容器中完全燃烧，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，但炭燃烧生成二氧化碳气体，固体总质量会减少，该图像错误；C、等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，最终生成二氧化碳的质量是由碳酸钙的质量决定，等质量的碳酸钙生成二氧化碳质量相等，但粉末状碳酸钙与盐酸接触面积最大，反应速率最快，而图像中块状碳酸钙反应速率最快，该图像错误；D、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以镁元素的质量始终不变，该图像正确。故选：D。12．（24-25九年级上·江西吉安·期末）一定质量的碳单质和氧化铜的混合物在高温下反应至固体质量不再减小，固体总质量随加热时间的变化如图。下列说法正确的是A．P点对应的固体物质只在两种B．反应中生成二氧化碳的质量为（a-b）gC．t0-t2min内，固体中碳元素的质量分数增大D．N点对应的固体为黑色【答案】B【分析】M点时反应开始，碳与氧化铜在高温条件下生成铜与二氧化碳，N点时反应结束。【详解】A、在P点时，通常尚未完全反应，固体里往往同时含有Cu、C和CuO三种物质，并非只有两种，故选项说法不正确；B、反应过程中固体减少的质量即生成的CO₂质量，由于图中固体质量从a减小到b，减少的（a–b）g部分即逸出的CO₂质量，故选项说法正确；C、从t₀到t₂的加热过程中，碳不断被消耗转化成二氧化碳气体，其在固体中的质量分数不可能上升，故选项说法不正确；D、该反应生成了红色的铜，若反应物恰好反应完全，则固体为红色，若反应物有剩余，则为黑色、红色的混合物，故选项说法不正确；故选B。13．（24-25九年级上·江西赣州·期末）用一定质量高锰酸钾制氧气的实验中，下列图像正确的有A．一个 B．二个 C．三个 D．四个【答案】B【详解】①高锰酸钾要达到一定的温度才会分解，所以刚开始加热，没有氧气生成，加热到一定时间，才会分解生成氧气，图像正确；②二氧化锰反应的生成物，因此从反应开始时右0开始增多至完全反应后不再增加，图像错误；③刚开始加热，未发生反应，固体质量不变，反应开始后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，所以固体的质量减少，直到反应结束，固体的质量不再发生改变，图像正确；④加热高锰酸钾固体时，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，有气体生成，所以固体总质量减少，固体中钾元素的质量不变，图像错误。图像正确的有二个，故选B。14．（24-25九年级上·江西·期末）列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳B．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸【答案】C【详解】A、木炭还原氧化铜，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体中一定含有铜，不可能减少至0，故选项图像错误；B、红磷在密闭的容器内燃烧，红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；C、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32=3：2；该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，最终镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像正确；D、根据反应关系、可知，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，金属完全反应，则铁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。故选C。15．（24-25九年级上·江西赣州·期中）以下四个图像，不能正确反映对应变化关系的是A．化学反应中，原子总数随时间的变化B．一定质量的硫在装满氧气的密闭容器内燃烧C．红磷在密闭容器中燃烧D．加热一定质量的高锰酸钾时二氧化锰的质量变化【答案】C【详解】A、由质量守恒定律，化学反应中，原子总数不变，图像正确；B、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律，生成二氧化硫气体的质量为参加反应的硫与氧气的质量，故气体的质量不断增加至反应结束，图像正确；C、足量红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出大量的热，使装置内压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，压强逐渐减小，冷却至室温，最终压强一定比反应前小，图像不正确；D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图像正确；故选C。地地城考点04化学反应中物质的质量变化（表格类）16．（23-24九年级上·江西萍乡·期末）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应。测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g281020反应后的质量/g010x16A．x值为14 B．乙可能是该反应的催化剂C．参加反应的丙与丁的质量比为7∶8 D．该反应为分解反应【答案】C【详解】A、由质量守恒定律可知，28g+10g+2g+0g=0g+10g+16g+xg=14g，x值为14，故正确；B、乙质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，故正确；C、由表及A项分析可以得出，丙与丁的质量比为（14g-2g）：（16g-0g）=3：4，故错误；D、由表中信息可知，甲物质质量在减少为反应物，丙和丁质量增加为生成物，反应符合一变多，属于分解反应，故正确；故选：C。17．（24-25九年级上·江西赣州·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表：物质甲乙丙丁反应前质量（g）13.86.432.53.6反应后质量（g）待测1222.58下列说法正确的是。A．物质甲一定为催化剂

B．物质丙一定是化合物C．反应生成的乙与丁的质量比为3：2

D．【答案】B该反应是分解反应（合理即可）【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则有13.8g+6.4g+32.5g+3.6g=待测+12g+22.5g+8g，待测=13.8g；反应前后甲的质量不变，则甲可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应前后乙的质量增加了12g-6.4g=5.6g，则乙为生成物，反应前后丙的质量减少了32.5g-22.5g=10g，则丙为反应物，反应前后丁的质量增加了8g-3.6g=4.4g，则丁为生成物，该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应。【详解】A、反应前后甲的质量不变，则甲可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A错误；B、由上述分析可知，该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，丙为分解反应中的反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则物质丙一定是化合物，故B正确；C、反应生成的乙与丁的质量比为（12g-6.4g）：（8g-3.6g）=5.6g：4.4g=14：11，故C错误；D、该反应为丙在一定条件下生成了乙、丁，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；故选B；该反应是分解反应（合理即可）。18．（22-23九年级上·江西吉安·期末）在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质XO2CO2H2O反应前的质量/g145055反应后的质量/g02待测23A．X中只含有C、H元素

B．表中的待测值为22C．该反应中水是反应物

D．【答案】A生成二氧化碳和水的质量比为22:9（合理即可）【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则14g+50g+5g+5g=2g+23g+待测，待测=49g。反应后，X的质量减小，X是反应物，氧气的质量减小，氧气是反应物，二氧化碳的质量增加，二氧化碳是生成物，水的质量增加，水是生成物。【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故X中一定含C、H元素，C元素的质量为：，氢元素的质量为：。12g+2g=14g，故X中不含氧元素，符合题意；B、由分析可知，表中的待测值为49，不符合题意；C、由分析可知，该反应中，水是生成物，不符合题意；D、反应中生成CO2和H2O的质量比为：（49g-5g）：（23g-5g）=22:9。故选A，填：生成二氧化碳和水的质量比为22:9。19．（24-25九年级上·江西萍乡·期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法中正确的是。物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g4.81.67.2待测A．物质c为该反应的反应物B．该反应属于分解反应C．若继续反应至b反应完全，则此时反应后a的剩余质量为D．待测值为【答案】C0.5【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。根据质量守恒定律，由表中数据可知：a的质量减少了6.4g﹣4.8g＝1.6g，可确定a是反应物；b的质量减少了3.2g﹣1.6g＝1.6g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g﹣4.0g＝3.2g，可确定c是生成物；根据质量守恒定律，待测=6.4+3.2+4.0+0.5-4.8-1.6-7.2=0.5，d反应前后质量不变，可能是催化剂。【详解】A、由分析可知，c为反应的生成物，选项错误；B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合多变一，属于化合反应，选项错误；C、由分析可知，参加反应的a和b的质量比为1.6g：1.6g=1:1，若继续反应至b反应完全，即反应掉b3.2g，则此时反应掉a的质量也为3.2g，故剩余a的质量为6.4g-3.2g=3.2g，选项正确；故选C。D、由分析可知，待测值为0.5。20．（23-24九年级上·江西赣州·期末）W、X、Y、Z四种物质在密闭环境中，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是物质WXYZ反应前质量g222340反应后质量g240m16A．W在反应中一定是该反应的催化剂

B．该反应Y可能是单质C．待测值m=0

D．反应生成的X、Z的质量比【答案】C18:16/9:8【分析】由表中数据分析可知，W在反应前后的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后X增加的质量=40g-22g=18g，是生成物，生成的质量为18g；反应前后Z的质量增加，Z是生成物，生成的质量=16g-0g=16g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的质量等于生成物生成的总质量为18g+16g=34g，故m=34-34=0。【详解】A、W在反应前后的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误；B、根据分析可知，该反应是Y分解生成X和Z，Y不可能是单质，只能是化合物，错误；C、根据分析可知，待测值m=0，正确；D、反应生成的X、Z的质量比=18g:16g=9:8。故填：C；18:16或9:8地地城考点05实验验证质量守恒定律21．（23-24九年级上·江西九江·期末）科学研究要敢于质疑，勇于创新，结合书本知识回答：实验1：测定空气中氧气含量

实验2：验证质量守恒定律

实验3：探究的性质（1）实验1：点燃酒精灯，观察到白磷燃烧，利用了粗铜丝的性。若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能原因是。（2）实验2：除铁钉表面有红色物质析出外，还观察到有无色无味气体产生的“异常”现象。结合质量守恒定律，该气体可能是（单选，填序号）。A．

B．

C．

D．根据上述实验现象，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置（填“需要”或“不需要”）密闭。（3）实验3：可观察到紫色石蕊溶液变红，原因是；能否由该装置中蜡烛自下而上依次熄灭，得出密度比空气密度大的结论？（填“是”或“否”）。【答案】（1）导热装置漏气等（合理即可）（2）A需要（3）二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性否【详解】（1）通过加热铜引燃红磷，利用了铜的导热性；若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气、白磷量不足或未冷却就打开止水夹等；（2）将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是铁与酸反应生成的氢气，故选A；反应过程中生成了气体，会逸出，所以利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置是需要密闭；（3）通入CO2后，CO2与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸（H2CO3），碳酸使紫色石蕊变红；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭，但由于导管直接伸到了烧杯底部，故无法说明二氧化碳的密度比空气大。22．（24-25九年级上·江西赣州·期末）某学习小组同学按课本实验（如图所示）验证质量守恒定律。【实验现象及数据分析】①实验一加热铜粉，观察到红色粉末变为黑色，气球最终变瘪；反应前装置质量m1=反应后装置质量m2。②实验二中锥形瓶内观察到铁丝表面生成红色固体，溶液变为浅绿色；反应前装置质量m1=反应后装置质量m2。③实验三观察到产生大量气泡，实验四镁条燃烧产生大量白烟。这两个实验都测得反应前装置质量ml与反应后装置质量m2不相等。【实验反思】（1）上述实验中能直接用于验证质量守恒定律的是实验。（2）实验一中橡胶塞和小气球的作用为和调节锥形瓶中气压。（3）根据以上实验，结合所学内容，小组成员总结出验证质量守恒定律时需要满足以下条件：①质量守恒定律只适用于化学变化；②有气体参与或生成的反应必须在中进行。【实验意外现象分析】（4）学习小组同学用不同质量的镁条做实验四，发现反应前装置质量ml与反应后装置质量m2不相等的异常现象：镁条质量较大的实验，其原因是；镁条质量较小的实验，其原因是。【实验改进】（5）为使实验三能验证质量守恒定律，小组同学对该实验进行如下改进：【装置改进】①将实验三天平左盘装置换成如图密闭装置（溶液吸收反应产生的二氧化碳气体），可用于验证质量守恒定律。【试剂改进】②在不改变装置的情况下，选择的化学反应进行实验。【答案】（1）一和二（2）形成封闭装置（3）密闭（4）镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与空气中氮气反应生成了氮化镁燃烧时部分氧化镁随白烟飞散（5）不产生（或不消耗）气体【详解】（1）结合[实验现象及数据分析]，能直接用于验证质量守恒定律的是实验一和实验二，实验三中碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，无法称量生成二氧化碳的质量，实验四中镁与氧气在点燃的条件下生成氧化镁，无法测量参加反应氧气的质量，故填：一和二；（2）实验一中橡胶塞和小气球的作用为形成封闭装置和调节锥形瓶中气压（铜与氧气反应放热，装置内压强增大，小气球可以平衡装置的压强，防止塞子被冲出），故填：形成封闭装置；（3）以上实验，结合所学内容，小组成员总结出验证质量守恒定律时需要满足以下条件：①质量守恒定律只适用于化学变化；②有气体参与或生成的反应必须在密闭的装置中进行，故填：密闭；（4）镁条质量较大的实验出现m1<m2，是因为镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与空气中氮气反应生成了氮化镁，导致装置整体质量增加；镁条质量较小的实验出现m1>m2，是因为燃烧时部分氧化镁随白烟飞散，装置整体质量减少，故填：镁在空气中燃烧不仅与氧气反应，还与空气中氮气反应生成了氮化镁；燃烧时部分氧化镁随白烟飞散；（5）若“不改变装置”，则应选择“不产生（或不消耗）气体的化学反应”（如酸碱中和、铁和硫酸铜溶液反应等）进行实验，以避免因气体逸出或进入而造成称量误差，故填：不产生（或不消耗）气体。23．（24-25九年级上·江西南昌·期末）在学习“质量守恒定律”时，同学们发现，实验的成功对定律的发现起了重要的作用，学习小组的同学们查阅到以下材料，开启了他们的科学学习之旅。任务一：查阅质量守恒定律的发现史1673年，英国化学家波义耳把金属放在密闭容器里煅烧，打开容量瓶口时，听到“嘶嘶”的声响，称量，发现金属灰的质量大于反应前金属的质量。罗蒙诺索夫把锡放在密闭容器里煅烧，锡发生变化生成白色的氧化锡，发现容器里物质的总质量在煅烧前后没有发生变化，但该发现在当时未引起科学界的注意。拉瓦锡借助天平对大量化学反应进行了较为精密的定量研究，他将45.0份质量的氧化汞加热分解恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。该结论最终得到了科学界的公认。朗道尔特和曼