安徽省A10联盟2024-2025学年高二下学期2月开学考试化学含解析

联盟2023级高二下学期2月开年考一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)3.下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是()ABCD一等浓度等体积的碘化钾和硫恳酸铁混合溶液验证Fe³与工的反蒸干硫酸铁溶液制错误的是()C0baHHOB.上述溶液pH:HA<HBC.用NaOH分别中和等体积的上述HA溶液与HB溶液，HB溶液消耗的NaOH多循环利用。装置的总反应为：A叶电级1电级1C.催化电极Ⅱ的电极反应：2CI'-D.当有2mol质子通过交换膜时，理论上可产生标准状况下22.4LCO10.下列实验操作、现象及结论均正确的是()实验操作A向两支盛有2mL0.Imol/L的酸性KMnO₄溶液中分别加入2mL0.1molLH₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/LH₂C₂O₄溶液其他条件不变，增大反应物浓度可加快化学反应B已知K。(MgCO₃)=6.8×10⁶,向IL0.01molLMgCl₂溶液中加入1mL有沉淀析出Mg²与cO₃²易CD向Na[AI(OH)₄]溶液中加人NaHCO₃溶液Na[AI(OH)₄]与NaHCO₃发生双11.根据相应的图像，下列说法正确的是bbcc6080100温度/℃D.图丁表示向20mL0.1molLHCIO溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，则c点时，12.以含钴废料(主要成分为Co₃O₄,含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂杂质)为原料制备CoCO₃下列说法错误的是()13.根据表中信息，判断下列说法错误的是()酸电离常数(常温下)A.相同条件下结合氢离子的能力强弱顺序为：CH₃COo<s²D.CH₃COOH溶液中加水稀释过程中增大14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近。被测离子浓度发生突跃.指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量.其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该滴定过程出现两次突跃.需要两种指示剂B.a点溶液中存在：c(H)+c(HCO₃)=c(OH)+c(CO₃²)C.a点至b点滴定过程中，水的电离程度先增大后减小D.b点溶液中：c²(HCO₃)>c(CO₃²)·c(H₂二、非选择题(本大题共4小题，共58分)请回答下列问题：(1)写出稀氦水中一水合氨的电离方程式;若想增大该溶液中NH;的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_(忽略溶液体积的变化)。(填字母)A.适当升高温度B.加入NH₄C1固体C.通人NH₃D.加入少量浓盐酸(2)将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多(3)磷能形成次磷酸(H₃PO₂)、亚磷酸(H₃PO₃)等多种含氧酸。H₃PO₂是一元中强酸，其中磷(4)已知25℃,NH₃H₂O的溶液中，Kb=1.8×10⁵,H₂SO₃的Ka=1.3×10²,Ka₂=6.2×10⁸,若氨为10-7mol/L时，溶液中的钨是熔点最高的金属，广泛应用于各种工业领域，比如用来制灯泡的灯丝、油井钻井设备、航空航天材料等。工业上利用黑钨矿(主要成分为FeWO₄和MnWO4,还含少量Si、三价As的化合物)生产钨酸的工艺流程如图所示。pH=10已知：①钨酸(H₂WO₄)酸性很弱，难溶于水；②水浸后的滤液中含有Wo₄²、SiO₃²和三价含As的含氧酸根离子；③强酸性条件下，钨酸盐会聚合形成HW₆O₂1⁵“和Wi₂O₄1⁰-等多(1)FeWO₄中铁元素的化合价为__;焙烧过程中MnWO₄发生反应的化学方程式为(2)常温时，H₃ASO₃水溶液中含砷的各物种的分布分数如图所示。pH②“净化”过程中产生的滤渣主要成分为MgHAsO₄和o③“净化”时先加H₂O₂后加MgCl₂,加入H₂O₂时发生氧化的主要反应的离子方程式为： o(3)“沉钨”时加盐酸要控制用量，避免pH过低，原因是_9(4)利用碘量法测定H₂WO₄(M=250g/mol)样品的质量分数，先称量0.0250g样品，再将H₂WO₄转化为可溶的Na₂WO₄,通过IO₃离子交换发生反应：wo₄²+Ba(IO₃)2=BaWO₄+2IO₃;交换结束后，向所得含IO₃的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO₃+5T+6H=3I₂+3H₂O;反应完全后，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃²=2T+S₄O₆2,消耗11.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。①滴定终点时的现象为_②样品中H₂WO₄的质量分数为_。(保留3位有效数字)重金属盐BaCl₂广泛用于电子、仪表、冶金等工业，实验室常作分析试剂、脱水剂。某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl₂·2H₂O,并用重量法测定产品中BaCl₂·2H₂O的含量。设计了如下实验方案：(可选用试剂：NaCI晶体、BaS溶液、浓H₂SO4、稀H₂SO4、AgNO₃溶液、CuSO₄溶液、蒸馏水)回答下列问题：步骤一：BaCl₂·2H₂O的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl₂溶液，经一系列步骤获得BaCl₂·2H₂O产品。①0~2min①0~2min内，平均反应速率v(CO)=增大的倍数k增大的倍数。(均填“>”、“<”或“=”)。b(1)装置1是制取HCI的装置，则仪器a中盛放的药品为(填名称);仪器b的名(2)装置Ⅱ中仪器c的作用是;装置Ⅲ中选用CuSO₄溶液作为吸收液，反应步骤二：产品中BaCl₂·2H₂O的含量测定①称取产品2.7000g,用蒸馏水完全溶(5)产品中BaCl₂·2H₂O的质量分数为(保留3位有效数字)。18.(15分)①CO₂(8)+H₂(8)=CO(g)+H₂O(g)(慢)△H₁=+41kJ/mol③H₂O(g)=H₂O(1)△H₃=-(2)下列不能说明反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)已达平衡状态的是_(填字母)。时间(min)02468压强(kPa)化学参考答案B123456789DADCDBDCDCCDCD1.D血液中的H+(aq)+HCO₃(aq)一H₂CO₃(aq)=CO₂(g)+H₂O(1)体系可以通过平衡的移动起到稳定血液泼水愈光明，烁玉流金见精悍”包含碳与水蒸气的吸热反应，煤炭燃烧的放热反应，C正确；烟花2.A阴极析出3.2gCu(即0.05molCu)时，阴极得到的电子数为0.1A正确；Cl₂在某些反应中并非均作氧化剂，故转移电子数不一定为0.5NA,B错误；未说明11.2L大于0.01mol/L,故1LpH=2的CH₃COOH溶液中CH₃CO0与CH₃CO2Fe²+=2SO₄²⁻+2Fe³+,D有c(H)≈c(HSO₃),则B正确；由B可知c(SO₃²)≈6.0×10⁸mol/L,c(Ba²+)=0.2mol/L,则Q=c(Ba²+)·c(SO₃²)≈1.2×10⁸>Ks淀可以被H₂O₂氧化生成BaSO₄沉淀，D错误。6.BNH₃与NO在催化剂作用下可转化成无污染的N₂,A正确；由图可知a与b的起始压强相同，故温度应相同，B错误；a与b的平衡状态相同，但b达平衡时所需时间缩短，改变的条件应为加入为0.8mol,故平衡常数,D正确。中的O-H键断裂的过程，断键为吸热过程，B错误；过程中碳酸氢根和氢离子生成二氧化碳和水碳中+4价，因此1molHCHO参与反应时转移4mol电子，D正确。NaOH中和等体积的HA溶液与HB溶液时HB溶液消耗的NaOH多，C正确；NaA为强酸强碱盐，0.1mol/LNaA溶液中c(Na)=c(A~)>c(H+)=c(OH),D错误。+H₂O,故2mol质子通过交换膜时，理论上可生成1molCO,D正确。,无沉淀产生，B错误；若A为反应原理为HCO₃酸性强于Al(OH)₃,D错误。11.C图甲所示，反应前后气体系数和相等，增大压强平衡也不移动，t₀时改变的条件可能是加入了催错误；图丙表示向醋酸稀溶液中加水时，根据越稀越电离，因此图中a、b、c三离程度：a<b<c,C正确；加入20mL时为反应终点，物质为NaC10,pH>7,所以pH=7时，有NaC1O和HC10,即加入的NaOH少于20mL,D错误。大于等于5.2,Co²+恰好完全沉淀时pH为9.4,此时c(OH)=1×10⁻4.mol/L,始沉淀时溶,此时pH=7.4,故调节溶液的pH范围是13.C根据表中电离常数可知酸性CH₃COOH>HS,故结合氢离子的能力：CH₃CO0°<s²-,A正确；由于酸性CH₃COOH>H₂S,故往Na₂S溶液中加入足量CH₃COOH能生成H₂S,B正确；0.01mo,加水稀释过程中醋酸的电离常数Ka不变，滴定点，溶液溶质为等物质的量的NaCl和NaHCO₃的混合物，电荷守恒有：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(C1)+c(HCO₃)+2c(CO₃²),元素守恒有：c(Na)=c(CI1)+c(HC促进水的电离，a点后继续滴加盐酸，将NaHCO₃转化为H₂CO₃,会抑制水的电离，b点时全部转化为H₂CO₃,a点至b点滴定过程中，水的电离程度一直在减小，C错误；因为Ka₁>Ka2,二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.(14分)(3)+1(1分)H₃PO₂一H⁺+H₂PO₂(2分)正盐(2分)(4)6.0×10-³(2分)0.62(2分)16.(14分)(2)①1.0×10⁻⁹2或10⁹2(1分)(3)沉钨时pH过低，会形成多钨酸根离子(或合理答案，2分)(4)①当最后半滴Na₂S₂O₃标准溶液滴下，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色(2分)②91.7%(2分)17.(15分)(1)浓硫酸(1分)