2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-化学反应速率的影响因素

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——化学反应速率的影响因素一．选择题（共20小题）1．（2025秋•浦东新区校级期中）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）A．再加入30mL3mol/L盐酸 B．改用30mL3mol/L硝酸 C．改用3g粉末状大理石 D．降低温度2．（2025秋•河南月考）在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：MoO3（s）+3H2（g）⇌3H2O（g）+Mo（s）。下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=cB．将H2O液化分离可以提高Mo的平衡产率 C．增大c（H2）可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成3．（2025•乌兰察布二模）一定条件下，H2O（g）在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是（）已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（T0.5）A．H2O（g）的半衰期与起始浓度成正比 B．H2O（g）浓度越高，反应速率越快 C．H2O（g）在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D．ab段O2（g）的平均生成速率为1.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣14．（2024秋•成都期末）实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是（）A．反应原理为S2B．增大H2SO4溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，反应速率加快 D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小5．（2025秋•湖北期中）研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（）A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B．增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞6．（2025秋•重庆月考）下列说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C．已知Sn（s，灰锡）⇌Sn（s，白锡）ΔH＝+2.1kJ/mol，则白锡更稳定 D．对于ΔH＞0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞07．（2025秋•和平区校级月考）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低8．（2025•西藏学业考试）对于反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是（）A．升高温度 B．增大I2（g）的浓度 C．降低温度 D．增大H2（g）的浓度9．（2025秋•青山湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．Fe和Mg与0.1mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100mL2mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变10．（2025秋•芜湖期中）下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），充入惰性气体，反应速率不变 C．一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2（g），则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 D．反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时CO2（g）的浓度将变大11．（2025秋•陕西期中）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是（）A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率12．（2024秋•武汉期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH（固体）②H2O③HCl④CH3COONa（固体）（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④13．（2024秋•越秀区校级期末）向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I-+SA．反应的活化能：①＞② B．相对于提高KI的浓度，提高Na2S2O3的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C．若能观察到蓝色出现，刚起始时，n[Na2S2O3]：n[（NH4）2S2O8]＜2：1 D．升高温度，①、②的反应速率均加快14．（2025秋•广安校级期中）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），对于该反应，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数15．（2025秋•泊头市期中）下列关于物质性质和变化的说法正确的是（）A．根据Fe能和盐酸反应，可知Cu也能和盐酸反应 B．根据Al能与NaOH溶液反应，可知Mg也能与NaOH溶液反应 C．加热溶有CO2的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明H2CO3受热可能分解 D．向3%的双氧水中加入少量MnO2，向6%的双氧水中滴加少量FeCl3溶液，可对比不同催化剂对反应速率的影响16．（2025秋•湖北期中）研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件（45℃、101kPa）合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是（）A．球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B．采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C．过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D．过程Ⅱ中可能通过机械碰撞破坏N≡N键，加快反应速率17．（2025秋•广东期中）T℃某密闭恒容容器中发生反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列措施能使该反应速率变慢的是（）A．向容器内添加一定量Fe3O4（s） B．向容器内通入适量H2O（g） C．向容器内通入适量气体He D．从容器内及时分离出气体H218．（2025秋•昌江区校级期中）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．图甲能说明反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）在t1时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）ΔH＞0 C．图丙表示反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高19．（2025秋•菏泽期中）丙酮碘代反应CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程为：v=kcc(CHc(Iv/（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）0.250.0501.40.500.0502.8a0.1005.60.500.1002.8下列说法正确的是（）A．速率方程中的m＝1、n＝1 B．该反应的速率常数k＝2.8×10﹣3min﹣1 C．增大反应物I2的浓度，反应的瞬时速率加快 D．a＝1.0020．（2025秋•遵义校级期中）在酶浓度和其他反应条件不变的情况下，反应速率（v）与底物（即反应物）浓度的关系如图所示。1902年HenriV。提出了酶一底物中间复合物学说，反应机理：首先由酶（E）与底物[S]生成酶—底物中间复合物（ES），然后ES分解生成产物（P）和游离的酶（E），即E+S⇌ES→E+P。图中Km称为米氏常数。下列有关说法错误的是（）A．Km的值等于反应速率为最大反应速率一半时的底物浓度 B．酶可以提高单位时间的底物转化率 C．当底物浓度大时，增加酶浓度可以提高反应的速率 D．反应的决速步是E+S⇌ES

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CBADDCDCCCD题号121314151617181920答案DBCCADCDD一．选择题（共20小题）1．（2025秋•浦东新区校级期中）用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）A．再加入30mL3mol/L盐酸 B．改用30mL3mol/L硝酸 C．改用3g粉末状大理石 D．降低温度【答案】C【分析】适当增大氢离子的浓度、升高温度、增大反应物的接触面积、形成原电池等方法都能增大反应速率。【解答】解：A．再加入30mL3mol/L盐酸，氢离子的浓度不变，化学反应速率不变，故A错误；B．改用30mL3mol/L的硝酸，氢离子的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C．改用3g粉末状大理石，增大反应物的接触面积，增大反应速率，故C正确；D．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率的影响原理是解本题的关键，题目难度不大。2．（2025秋•河南月考）在恒温恒容密闭容器中通过热还原法冶炼金属钼：MoO3（s）+3H2（g）⇌3H2O（g）+Mo（s）。下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K=cB．将H2O液化分离可以提高Mo的平衡产率 C．增大c（H2）可以增大活化分子百分数，加快反应速率 D．反应过程中有非极性键的断裂与形成【答案】B【分析】A．化学平衡常数K等于气体生成物浓度的幂之积与气体反应物浓度的幂之积的比；B．将H2O液化分离，平衡正向移动；C．增大c（H2），活化分子百分数不变；D．该反应中有H—H键的断裂，有H—O键的形成。【解答】解：A．化学平衡常数K=c3(B．将H2O液化分离，平衡正向移动，可以提高Mo的平衡产率，故B正确；C．增大c（H2），增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故C错误；D．该反应中有H—H键的断裂，有H—O键的形成，所以有非极性键的断裂和极性键的形成，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确化学平衡常数的含义、外界条件对化学反应速率的影响原理是解本题的关键，题目难度不大。3．（2025•乌兰察布二模）一定条件下，H2O（g）在某催化剂表面上发生分解反应生成H2和O2，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是（）已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（T0.5）A．H2O（g）的半衰期与起始浓度成正比 B．H2O（g）浓度越高，反应速率越快 C．H2O（g）在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D．ab段O2（g）的平均生成速率为1.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1【答案】A【分析】A．H2O（g）起始浓度为0.1mol•L﹣1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol•L﹣1时，半衰期为25min；B．H2O（g）的分解速率在各时间段内相等；C．H2O（g）能完全分解，最终H2O（g）浓度为0；D．v(O【解答】解：A．H2O（g）起始浓度为0.1mol•L﹣1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol•L﹣1时，半衰期为25min，则H2O（g）的半衰期与起始浓度成正比，故A正确；B．H2O（g）的分解速率在各时间段内相等，故B错误；C．H2O（g）能完全分解，最终H2O（g）浓度为0，说明在该条件下H2O（g）分解反应不是可逆反应，故C错误；D．v(O2)=故选：A。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•成都期末）实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、热水。下列说法错误的是（）A．反应原理为S2B．增大H2SO4溶液浓度，单位体积内活化分子数增多 C．升高温度，反应速率加快 D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小【答案】D【分析】A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫；B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度；C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快；D．该反应的主要现象是溶液变浑浊，SO2气体易溶于水，气泡不易观察。【解答】解：A．硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫单质与二氧化硫，离子方程式S2O3B．增大H2SO4浓度会增加H+浓度，浓度增大，单位体积内活化分子数增多，故B正确；C．升高温度会提高活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；D．该反应的主要现象是溶液变浑浊，SO2气体易溶于水，气泡不易观察，应通过沉淀快慢判断速率，故D错误；故选：D。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•湖北期中）研究一个化学反应时，往往需要关注反应的快慢、历程和涉及的反应速率和反应机理。下列说法错误的是（）A．对于钢铁的腐蚀，减缓其腐蚀速率对人类有益 B．增大反应物浓度时，能增多单位体积内活化分子数 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D．化学反应中，反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞【答案】D【分析】A．减缓钢铁的腐蚀速率能减少资源损失速率；B．增大反应物的浓度，能增多单位体积内活化分子的个数；C．生石灰能和生成的SO2而减少SO2的排放；D．化学反应中能发生反应的碰撞为有效碰撞。【解答】解：A．减缓钢铁的腐蚀速率能减少资源损失速率，所以减缓其腐蚀速率对人类有益，故A正确；B．增大反应物的浓度，能增多单位体积内活化分子的个数，增大化学反应速率，故B正确；C．生石灰能和生成的SO2而减少SO2的排放，能减少空气污染，与化学反应速率无关，故C正确；D．化学反应中，并不是反应物分子的每次碰撞都能发生反应，能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。6．（2025秋•重庆月考）下列说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快 C．已知Sn（s，灰锡）⇌Sn（s，白锡）ΔH＝+2.1kJ/mol，则白锡更稳定 D．对于ΔH＞0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞0【答案】C【分析】A．活化分子间的碰撞需满足合适取向才是有效碰撞；B．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子；C．能量越低越稳定；D．ΔH﹣TΔS＜0的反应能自发进行。【解答】解：A．活化分子间的碰撞需满足合适取向才是有效碰撞，并非所有活化分子碰撞都是有效碰撞，故A正确；B．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增多，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快，故B正确；C．能量越低越稳定，根据方程式知，白锡的能量大于灰锡，则灰锡更稳定，故C错误；D．ΔH＞0时，若反应自发，ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，ΔS＞0且高温，对于ΔH＞0且一定条件下能自发进行的化学反应，其ΔS＞0，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素等知识点，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确化学反应速率的影响原理、温度的稳定性和能量的关系是解本题的关键，题目难度不大。7．（2025秋•和平区校级月考）下列叙述不正确的是（）A．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增大，因而化学反应速率增大 B．室温下，向水中加入少量CH3COOH，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小 C．工业合成氨，冷却使NH3（g）变成NH3（l）从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏低【答案】D【分析】A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子；B．酸抑制水电离；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大。【解答】解：A．升高温度，部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故A正确；B．醋酸电离出的氢离子导致溶液中c（H+）增大，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动，溶液的pH减小，故B正确；C．合成氨为放热反应，降低温度，平衡正向移动，能提高反应物的转化率，故C正确；D．未用标准KOH溶液润洗碱式滴定管，直接滴定未知浓度的盐酸，导致消耗的V（NaOH）偏大，测定结果偏高，故D错误；故选：D。【点评】本题考查较综合，侧重考查基础知识的灵活运用能力及实验操作能力，明确外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响原理及滴定原理是解本题的关键，题目难度不大。8．（2025•西藏学业考试）对于反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），保持其他条件不变，改变下列选项中的条件，生成HI的反应速率减小的是（）A．升高温度 B．增大I2（g）的浓度 C．降低温度 D．增大H2（g）的浓度【答案】C【分析】A．升高温度，反应速率加快；B．增大I2（g）的浓度，反应速率加快；C．降低温度，反应速率减小；D．增大H2（g）的浓度，反应速率加快。【解答】解：A．升高温度，反应速率加快，故A错误；B．增大I2（g）的浓度，反应速率加快，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C正确；D．增大H2（g）的浓度，反应速率加快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•青山湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．Fe和Mg与0.1mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率相同 B．0.1mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100mL2mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【答案】C【分析】A、金属本身的性质是化学反应速率的决定性因素；B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行；C、催化剂可降低物质的活化能；D、加入适量的氯化钠溶液，氢离子浓度减小．【解答】解：A、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铁，所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快，故A错误；B、硫酸钙微弱与水，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，附着在碳酸钙表面，阻止反应进行，盐酸与相同形状和大小的大理石反应速率快，故B错误；C、催化剂可降低物质的活化能，活化分子百分率增大，反应速率增大，故C正确；D、加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不参加反应，但加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选：C。【点评】本题综合考查化学反应速率，侧重于影响化学反应速率的因素的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（2025秋•芜湖期中）下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是（）A．10.0mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 B．恒温恒压密闭容器中：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），充入惰性气体，反应速率不变 C．一定条件下，可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量NO2（g），则再次达到平衡时NO2的百分含量减小 D．反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达到平衡后，其他条件不变，将反应的体积缩小一半，达到新平衡时CO2（g）的浓度将变大【答案】C【分析】A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低H+浓度；B．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低；C．可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入NO2相当于加压；D．该反应的平衡常数K＝c（CO2），体积缩小但温度不变，K不变。【解答】解：A．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，降低氢离子浓度，反应速率减慢，故A错误；B．恒温恒压下充入惰性气体，容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢，故B错误；C．可逆反应前后都只有一种气体，保持容器温度和容积不变再通入二氧化氮相当于加压，平衡向生成N2O4方向移动，二氧化氮的百分含量减小，故C正确；D．该反应的平衡常数K＝c（CO2），体积缩小但温度不变，K不变，二氧化碳浓度不变，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•陕西期中）某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是（）A．可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B．采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C．适当升高反应物温度可加快反应速率 D．采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率【答案】D【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。【解答】解：A．氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，故A正确；B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，故B正确；C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，故C正确；D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2024秋•武汉期末）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH（固体）②H2O③HCl④CH3COONa（固体）（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【分析】减缓反应速率应使盐酸溶液的浓度降低，因铁粉过量，如不影响生成氢气的总量，则所加入物质不能改变酸溶液所能电离出的H+离子总物质的量．【解答】解：①NaOH固体能与盐酸反应，减小生成氢气的总量，故①错误；②加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故②正确；③加入氯化氢可以使得产生氢气的量增加，故③错误；④CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故④正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意基础知识的积累是关键．13．（2024秋•越秀区校级期末）向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I-+SA．反应的活化能：①＞② B．相对于提高KI的浓度，提高Na2S2O3的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C．若能观察到蓝色出现，刚起始时，n[Na2S2O3]：n[（NH4）2S2O8]＜2：1 D．升高温度，①、②的反应速率均加快【答案】B【分析】A．反应的活化能越大，反应速率越慢；B．慢反应决定总反应速率；C．为确保能观察到蓝色，碘需有剩余；D．升高温度，所有的化学反应速率都加快。【解答】解：A．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应速率：①＜②，则反应的活化能：①＞②，故A正确；B．慢反应决定总反应速率，所以①反应决定总反应速率，相当于提高Na2S2O3的浓度，提高慢反应中KI的浓度，能更加显著提升总反应的速率，故B错误；C．淀粉遇I2变蓝色，当（NH4）2S2O8消耗完后，I2剩余，溶液显蓝色，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1，则n（Na2S2O3）＜2n[（NH4）2S2O8D．升高温度，活化分子百分数增大，所以①、②的反应速率均加快，故D正确；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确活化能与反应速率的关系、决定总反应速率的因素是解本题的关键，题目难度不大。14．（2025秋•广安校级期中）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），对于该反应，下列说法错误的是（）A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数【答案】C【分析】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加；B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大；C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小；D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加。【解答】解：A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，故A正确；B．恒温恒容下，增大反应物CO的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，故B正确；C．及时分离出CH3OCH3，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2025秋•泊头市期中）下列关于物质性质和变化的说法正确的是（）A．根据Fe能和盐酸反应，可知Cu也能和盐酸反应 B．根据Al能与NaOH溶液反应，可知Mg也能与NaOH溶液反应 C．加热溶有CO2的石蕊溶液，溶液由红色变成紫色，说明H2CO3受热可能分解 D．向3%的双氧水中加入少量MnO2，向6%的双氧水中滴加少量FeCl3溶液，可对比不同催化剂对反应速率的影响【答案】C【分析】A．Cu和稀盐酸不反应；B．Mg和NaOH溶液不反应；C．溶液中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，加热溶有CO2的石蕊溶液，溶液红色变成紫色，说明溶液酸性减弱；D．双氧水的浓度及催化剂都不同。【解答】解：A．稀盐酸具有弱氧化性，Cu不活泼，则Cu和稀盐酸不反应，故A错误；B．Mg的金属性较强，和NaOH溶液不反应，故B错误；C．溶液中存在平衡CO2+H2O⇌H2CO3，加热溶有CO2的石蕊溶液，溶液红色变成紫色，说明溶液酸性减弱，则H2CO3受热可能分解，故C正确；D．双氧水的浓度及催化剂都不同，不能探究不同催化剂对反应速率的影响，故D错误；故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质、化学反应速率的影响因素，侧重考查对比、分析、判断及知识的综合运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理、元素化合物的性质是解本题的关键，题目难度不大。16．（2025秋•湖北期中）研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件（45℃、101kPa）合成氨：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是（）A．球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同 B．采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念 C．过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D．过程Ⅱ中可能通过机械碰撞破坏N≡N键，加快反应速率【答案】A【分析】A．催化剂能降低反应所需的活化能，增大活化分子百分数；B．球磨法合成氨的温度较低；C．由题图可知，过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，吸附的N2分子越多；D．分子之间的机械碰撞可以使化学键断裂。【解答】解：A．催化剂能降低反应所需的活化能，增大活化分子百分数，采用球磨法可以降低反应活化能，和传统合成氨工业中催化剂的作用相同，故A错误：B．球磨法合成氨的温度较低，可以降低反应能耗，符合低碳环保理念，故B正确；C．由题图可知，过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，吸附的N2分子越多，反应速率越快，故C正确；D．分子之间的机械碰撞可以使化学键断裂，过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞，可加快反应速率，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查图象的分析、判断及知识的综合运用能力，明确催化剂的作用是解本题的关键，注意图象的解读和运用。17．（2025秋•广东期中）T℃某密闭恒容容器中发生反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），下列措施能使该反应速率变慢的是（）A．向容器内添加一定量Fe3O4（s） B．向容器内通入适量H2O（g） C．向容器内通入适量气体He D．从容器内及时分离出气体H2【答案】D【分析】A．Fe3O4是固体，没有浓度；B．向容器中通入少量水蒸气，水蒸气的浓度增大；C．向容器中通入适量He，水蒸气和氢气的浓度都不变；D．从容器中及时分离出氢气，氢气的浓度减小。【解答】解：A．Fe3O4是固体，没有浓度，向溶液中添加一定量Fe3O4（s），反应速率几乎不变，故A错误；B．向容器中通入少量水蒸气，水蒸气的浓度增大，化学反应速率变快，故B错误；C．向容器中通入适量He，水蒸气和氢气的浓度都不变，化学反应速率几乎不变，故C错误；D．从容器中及时分离出氢气，氢气的浓度减小，化学反应速率变慢，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率影响的原理是解本题的关键，题目难度不大。18．（2025秋•昌江区校级期中）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A．图甲能说明反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）在t1时达到平衡 B．图乙可表示可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）ΔH＞0 C．图丙表示反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），可推断正反应为放热反应 D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高【答案】C【分析】A．n（CO）、n（CO2）不变时反应达到平衡状态；B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动；C．正逆反应相等时，反应达到平衡状态，根据图知，平衡后升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动；D．铁条河稀盐酸反应过程中放热，盐酸浓度越大、温度越高反应速率越快。【解答】解：A．n（CO）、n（CO2）不变时反应达到平衡状态，根据图知，t1后n（CO）