2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-化学平衡的计算

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——化学平衡的计算一．选择题（共20小题）1．（2025秋•庐阳区校级期中）金（Au）表面发生分解反应：2X2Y（g）＝2X2（g）+Y2（g），其速率方程为v＝kcn（X2Y）已知部分信息如下：在某温度下，实验测得c（X2Y）与时间变化的关系如表所示：t/min020406080100c(X0.1200.1000.0800.0600.0400.020下列说法正确的是（）A．n＝1，速率常数k＝1×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1 B．反应过程中c（X2Y）与t的关系如图所示 C．相同条件下，增大X2Y的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D．相同条件下，若X2Y的起始浓度为0.2mol•L﹣1则反应至40min时N2O的转化率为2%2．（2025秋•东莞市期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（s），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A．0～2s，B的平均反应速率为0.25mol/（L•s） B．化学计量系数之比b：c＝1：2 C．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 D．12s时，A的转化率为25%3．（2025秋•焦作期中）一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入H2和N2，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，温度为TK时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：容器温度/K起始时物质的量浓度/（mol•L﹣1）10min时物质的量浓度/（mol•L﹣1）c（H2）c（N2）c（NH3）甲T310.4乙T1310.3下列说法正确的是（）A．容器甲中，0～10min内H2的平均反应速率：v(HB．容器甲中，10min时反应达到平衡状态 C．若容器乙中10min时没有达到平衡，则T1＜T D．充入更多的H2，H2的平衡转化率增大4．（2025秋•大连校级期中）已知反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系可表示为v＝kcx（NO）•cy（H2），k为速率常数，在800℃时测定相关数据如表：实验初始浓度/（mol•L﹣1）生成N2的初始速率/（mol•L﹣1•s﹣1）序号c（NO）c（H2）12.00×10﹣36.00×10﹣31.92×10﹣321.00×10﹣36.00×10﹣30.48×10﹣332.00×10﹣33.00×10﹣30.96×10﹣3下列说法不正确的是（）A．式中x＝2，y＝1 B．800℃时，k＝8×104L2•mol﹣2•s﹣1 C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大 D．若起始v(N25．（2025秋•盐城期中）MgCO3与H2反应可获得CH4其主要反应为反应ⅠMgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）Δ反应ⅡCO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）Δ反应ⅢCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）Δ1.0×105Pa条件下，1molH2和1molMgCO3发生上述反应达平衡时，反应物（H2、MgCO3）的平衡转化率和生成物（CH4CO2）的选择性随温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，加压有助于提高CH4的平衡选择性 B．550℃反应Ⅲ平衡常数K=2C．在150℃～250℃范围，CH4平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大H2的投入量，H2平衡转化率下降6．（2025秋•深圳期中）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ（NH3）与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．图像中：p1＞p2＞p3 B．图中点A、B、C、D的平衡常数大小关系：A＜B＝C＝D C．反应速率：v逆（状态A）＜v逆（状态B） D．在C点时，N2的转化率约为67%7．（2025秋•随州期中）T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1molO2、2molSO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1min时，c（SO2）：c（SO3）＝2：3 B．t2min时，SO3的体积分数为90% C．T℃下的平衡常数K＝1620 D．反应平衡后再向容器中投入1molO2，SO3的体积分数增大8．（2025秋•连云港期中）利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应（忽略其他副反应）：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1在一刚性密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为n(CH3下列说法正确的是（）A．反应CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的焓变ΔH＝+99kJ•mol﹣1 B．一定温度下，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C．240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10﹣4 D．向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量9．（2025秋•保定期中）向2L恒容密闭容器中加入2molC2H5OH（g）和6molH2O（g），在催化剂作用下发生反应：i．C2ⅱ．CO平衡时CO2和CO的选择性[CO的选择性=n(CO)n(CO)+n(CO2)A．曲线①代表CO的选择性 B．300℃之后以反应i为主 C．某温度下平衡后，向该容器中充入1molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D．乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，c(C10．（2025秋•菏泽校级期中）在一定温度时，将2molC和1molH2O（g）放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），经5min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是（）A．C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态 B．在5min内，用H2O（g）浓度变化表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 C．平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后c（CO）减小 D．保持压强不变，充入N2，平衡向左移动11．（2025秋•舟山期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的浓度为0.06mol•L﹣1。下列有关说法不正确的是（）A．4min末，用NO表示的反应速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1 B．4min末，NH3的浓度为0.14mol/L C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol12．（2025秋•青岛期中）不同容积的三个容器均充入1molCO与2molH2反应，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（）序号温度/℃容器体积/LCO转化率平衡压强/Pa达到平衡所用时间/min150V160%p1t1②150V275%p2t2③300V360%p3t3A．反应前活化分子百分数：②＞① B．达到平衡所用时间：t1＜t2 C．容器体积：V1＞V3 D．平衡时体系压强：p1：p2＝6：513．（2025秋•深圳期中）经研究发现Cl2与CO合成COCl2（光气）的反应机理如下：①Cl2（g）⇌2Cl•（g）快反应②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快反应③COCl•（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）+Cl•（g）慢反应反应②的速率方程为v正＝k正c（CO）•c（Cl•），v逆＝k逆c（COCl•）下列说法正确的是（）A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数K=kC．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 D．选择合适的催化剂能提高COCl2的平衡产率14．（2025秋•河北期中）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣905.0kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH2＝﹣1264.1kJ•mol﹣1将1molNH3和2molO2充入1L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．高温高压利于得到NO B．M点时氨的转化率为40% C．N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D．容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态15．（2025秋•河北期中）氰化物络合能使镀层细密光滑，成品质量较高。CN﹣与金属离子形成金属配离子表示为Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常数）。常温下，金属离子与CN﹣形成配离子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，平衡时，lgc(金属离子)c(配离子)与﹣lgc（CN﹣A．L3表示为lgc(Ag+)c{[Ag(CN)2]B．CN﹣浓度相同时，c(ZnC．P点的坐标为（3.5，﹣14） D．N点时，金属配离子[Ag（CN）2]﹣的解离速率小于生成速率16．（2025秋•保定期中）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）。下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数KⅠ大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O（g）、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行 C．容器Ⅱ达到平衡时SO2的物质的量是0.04mol D．若容器Ⅰ在10min时达到平衡，则0∼10min内v(17．（2025秋•济南校级期中）乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是（）A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C．a、b达到平衡状态所需要的时间：a＞b D．图中a点对应的压强平衡常数Kp=18．（2025秋•济南期中）某温度下固体物质在密闭容器中分解达到平衡时气体的总压强为该物质的分解压（p分解），分解压越小固体物质的稳定性越高，如NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的分解压：p分解＝p（NH3）+p（HCl）。下表为600K时，某些氧化物的分解压。氧化物CuOFeOMnOMgO分解压p/kPa2.0×10﹣83.3×10﹣183.0×10﹣313.4×10﹣50下列说法错误的是（）A．NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的Kp=pB．CuO（s）的分解压与温度无关 C．600K时，稳定性：CuO＜FeO D．600K时，还原MnO制取Mn，可以采用Mg做还原剂19．（2025秋•天心区校级期中）已知ΔH＝﹣49kJ•mol﹣1。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2和H2的初始浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.8mol•L﹣1，在不同温度和催化剂条件下，c（H2）﹣t关系如图所示。下列说法错误的是（）A．T1下，在催化剂1的作用下，反应达到平衡时v（H2）＝0.1mol•L﹣1•min﹣1 B．T2下，催化剂3的催化效果比催化剂2好 C．T2下该反应的平衡常数K＝0.04 D．T2下达到平衡时，充入0.2mol•L﹣1H2（g）和0.2mol•L﹣1H2O（g）平衡将正向移动20．（2025秋•淮安期中）乙醇在一定条件下催化重整制H2。发生如下反应：反应Ⅰ：C2H5OH（g）+H2O（g）＝CH3COOH（g）+2H2（g）Δ反应ⅡI：C2H5OH（g）＝CH3CHO（g）+H2（g）Δ在恒容密闭容器中充入1molC2H5OH（g）和9molH2O（g），在催化剂作用下反应相同的时间，测得体系中各气体的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①表示H2O的物质的量随温度的变化 B．T1℃时，n（H2）：n（CH3CHO）＝15：3 C．其他条件不变，温度较高时，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应Ⅰ的影响 D．达到平衡时，其他条件不变，若缩小体积增大压强，重新达平衡后c(CH

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案BBCDCBDDDAA题号121314151617181920答案CBDBBDBCB一．选择题（共20小题）1．（2025秋•庐阳区校级期中）金（Au）表面发生分解反应：2X2Y（g）＝2X2（g）+Y2（g），其速率方程为v＝kcn（X2Y）已知部分信息如下：在某温度下，实验测得c（X2Y）与时间变化的关系如表所示：t/min020406080100c(X0.1200.1000.0800.0600.0400.020下列说法正确的是（）A．n＝1，速率常数k＝1×10﹣3mol•L﹣1•s﹣1 B．反应过程中c（X2Y）与t的关系如图所示 C．相同条件下，增大X2Y的浓度或Au的表面积，都能加快反应速率 D．相同条件下，若X2Y的起始浓度为0.2mol•L﹣1则反应至40min时N2O的转化率为2%【答案】B【分析】A.由表格数据可知，c（X2Y）随时间均匀减小（每20min减少0.020mol•L﹣1），反应速率与浓度无关（零级反应）；B.反应为零级反应，速率方程为v＝k（与浓度无关），则c（X2Y）与时间t呈线性关系；C.该反应是金（Au）表面的多相催化反应，反应速率取决于固体表面的吸附/反应速率；D.根据转化率公式计算求解；【解答】解：A.由表格数据可知，c（X2Y）随时间均匀减小（每20min减少0.020mol•L﹣1），说明反应速率与浓度无关（零级反应），即n＝0，速率常数k=ΔcΔt=B.反应为零级反应，速率方程为v＝k（与浓度无关），则c（X2Y）与时间t呈线性关系（表格数据符合线性变化），与右侧图示（c（X2Y）随t线性减小）一致，故B正确；C.该反应是金（Au）表面的多相催化反应，反应速率取决于固体表面的吸附/反应速率，与X2Y的浓度无关（零级反应）；增大Au的表面积可增加反应活性位点，加快反应速率，故C错误；D.由表格可知，初始浓度0.120mol•L﹣1时，40min后浓度为0.080mol•L﹣1，转化率为0.120-0.0800.120×100%≈33.3%；零级反应中，浓度随时间均匀减小（速率恒定），若初始浓度为0.20mol•L﹣1，40min后浓度减少0.020×2＝0.040mol•L﹣1，转化率为0.0400.20故选：B。【点评】本题考查反应中的能量变化和化学平衡，侧重考查学生平衡状态的判断和条件改变平衡移动的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•东莞市期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（s），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A．0～2s，B的平均反应速率为0.25mol/（L•s） B．化学计量系数之比b：c＝1：2 C．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 D．12s时，A的转化率为25%【答案】B【分析】由题干图像信息可知，达到平衡时A的变化量为0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，B的变化量为：0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，C的浓度变化量为：0.8mol2L=0.4mol/L，又知物质的变化量之比等于化学计量系数之比，故A、B、C的系数之比等于0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L＝3：1：2，即B的系数为1，c的系数为【解答】解：A．b＝1，0～2s内，B的浓度变化量需根据反应速率之比等于计量数之比计算，A、B初始浓度分别为0.8mol/L和0.5mol/L，2s时A浓度为0.5mol/L，υ(A)=ΔcΔt=0.8mol/L-0.5mol/L2s=0.15mol/（L•s），υ(A)υ(B)=0.15mol/(L⋅s)υ(B)=31，解得v（B）＝0.05mol/B．A的Δc＝0.8﹣0.2＝0.6mol/L，B的Δc＝0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，C的Δc=0.8mol2L=0.4mol/L，Δc（A）：Δc（B）：Δc（C）＝0.6：0.2：0.4＝3：1：2，故b＝1，c＝2，b：c＝1：2C．两曲线相交之后A的浓度还在继续减小，说明此时反应未达平衡，A的消耗速率大于生成速率，故C错误；D．A的浓度变化量为：0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，A的初始物质的量浓度＝0.8mol/L，转化率=0.6mol/L0.8mol/L×100%＝75%≠25%故选：B。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．（2025秋•焦作期中）一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入H2和N2，发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，温度为TK时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：容器温度/K起始时物质的量浓度/（mol•L﹣1）10min时物质的量浓度/（mol•L﹣1）c（H2）c（N2）c（NH3）甲T310.4乙T1310.3下列说法正确的是（）A．容器甲中，0～10min内H2的平均反应速率：v(HB．容器甲中，10min时反应达到平衡状态 C．若容器乙中10min时没有达到平衡，则T1＜T D．充入更多的H2，H2的平衡转化率增大【答案】C【分析】A．反应速率之比等于系数之比；B．先计算Qc，如果Qc＞K，则平衡逆向移动，如果Qc＜K，则平衡正向移动，如果Qc＝K，则平衡不移动；C．结合前面分析，10min时，甲中未达到平衡，现乙中NH3浓度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L）；D．增加H2浓度会提高氮气转化率。【解答】解：A．反应速率之比等于系数之比，容器甲中，0～10min内的v(H2)=B．先计算Qc，如果Qc＞K，则平衡逆向移动，如果Qc＜K，则平衡正向移动，如果Qc＝K，则平衡不移动，甲中10分钟时，氢气、氮气、氨气浓度分别为（3﹣0.6）mol/L＝2.4mol/L、（1﹣0.2）mol/L＝0.8mol/L、0.4mol/L，此时的浓度商Qc=0.C．结合前面分析，10min时，甲中未达到平衡，现乙中NH3浓度（0.3mol/L）低于甲中（0.4mol/L），若容器乙中10min时没有达到平衡，则说明乙中的反应速率慢，可以说明T1＜T，故C正确；D．增加H2浓度会提高氮气转化率，但H2自身转化率会降低，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．（2025秋•大连校级期中）已知反应：2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g），生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系可表示为v＝kcx（NO）•cy（H2），k为速率常数，在800℃时测定相关数据如表：实验初始浓度/（mol•L﹣1）生成N2的初始速率/（mol•L﹣1•s﹣1）序号c（NO）c（H2）12.00×10﹣36.00×10﹣31.92×10﹣321.00×10﹣36.00×10﹣30.48×10﹣332.00×10﹣33.00×10﹣30.96×10﹣3下列说法不正确的是（）A．式中x＝2，y＝1 B．800℃时，k＝8×104L2•mol﹣2•s﹣1 C．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k增大 D．若起始v(N2【答案】D【分析】A．将3组实验数据代入v＝kcx（NO）•cy（H2）；B．得800℃时，由A可知，x＝2，y＝1，代入k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3；C．升高温度，反应速率增大；D．结合B，始v(N2)=5.12×10-3mol⋅L-1⋅s-1=8×104c2（NO）c（【解答】解：A．将3组实验数据代入v＝kcx（NO）•cy（H2）中，则：k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3，k（1.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝4.80×10﹣4，k（2.00×10﹣3）x×（3.00×10﹣3）y＝9.60×10﹣4，则x＝2，y＝1，故A正确；B．将x＝2，y＝1，代入v＝kcx（NO）•cy（H2）中，k（2.00×10﹣3）x×（6.00×10﹣3）y＝1.92×10﹣3，则k＝8×104L2•mol﹣2•s﹣1，故B正确；C．k为速率常数，升高温度，反应速率增大，速率常数k增大，故C正确；D．起始v(N2)=5.12×10-3mol⋅L-1⋅s-1=8×104c2（NO）c（H2），由于c（NO）和c（H2故选：D。【点评】本题考查速率方程，侧重考查学生影响速率因素及相关计算的掌握情况，试题难度中等。5．（2025秋•盐城期中）MgCO3与H2反应可获得CH4其主要反应为反应ⅠMgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）Δ反应ⅡCO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）Δ反应ⅢCO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）Δ1.0×105Pa条件下，1molH2和1molMgCO3发生上述反应达平衡时，反应物（H2、MgCO3）的平衡转化率和生成物（CH4CO2）的选择性随温度变化关系如图所示（反应Ⅲ在360℃以下不考虑）。含碳生成物选择性=含碳生成物的物质的量下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，加压有助于提高CH4的平衡选择性 B．550℃反应Ⅲ平衡常数K=2C．在150℃～250℃范围，CH4平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大H2的投入量，H2平衡转化率下降【答案】C【分析】反应Ⅰ、反应Ⅱ的ΔH＜0，反应Ⅲ在360℃以下不考虑，在360℃以下时升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，则MgCO3的转化率增大，CO2的选择性增大，CH4的选择性减小，且CO2和CH4的选择性之和接近100%，则c表示CH4的选择性，b表示CO2的选择性，a表示MnCO3的转化率，据此解答。【解答】解：A．CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）为气体分子数减小的反应，CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）为气体分子数不变的反应，其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡不移动，故增大压强会使更多的CO2转化为CH4而非CO，有助于提高CH4的平衡选择性，故A正确；B．由分析可知，c表示CH4的选择性，b表示CO2的选择性，a表示MgCO3的转化率，由图可知，在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为0.7mol，生成的甲烷为0.1mol，根据碳原子守恒可得n（CO）＝（1﹣0.7﹣0.1）mol＝0.2mol；氢气的平衡转化率为60%，则平衡时氢气的物质的量为0.4mol，反应Ⅱ中甲烷与水的化学计量系数之比为1：2，反应Ⅲ中一氧化碳与水的化学计量系数之比为1：1，即平衡时n（H2O）＝（0.1×2+0.2）mol，所以550℃反应Ⅲ平衡常数K=c(CO)×c(H2C．反应Ⅰ为焓变小于0，升高温度，平衡正向移动，CO2生成量增加，为反应Ⅱ提供更多反应物，利于CH4的生成；反应Ⅱ为焓变小于0，升高温度，平衡逆向移动，不利于CH4的生成；在150～250℃范围，反应Ⅰ占主导，CO2的增加量远大于反应Ⅱ逆向移动导致CH4的减少量，因此CH4平衡产率随温度升高而上升，而非下降，故C错误；D．对于可逆反应，增大一种反应物的浓度，平衡会正向移动，能提高其他反应物的转化率，但自身转化率会降低，即其他条件不变，增大H2的投入量，H2平衡转化率下降，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学平衡的影响元素，属于基本知识的考查，难度中等。6．（2025秋•深圳期中）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ（NH3）与温度、压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．图像中：p1＞p2＞p3 B．图中点A、B、C、D的平衡常数大小关系：A＜B＝C＝D C．反应速率：v逆（状态A）＜v逆（状态B） D．在C点时，N2的转化率约为67%【答案】B【分析】A．该反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡后混合物中氨的物质的量分数（φ）增大；B．化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小；C．温度越高，反应速率越大；D．在C点时，氨的物质的量分数为50%，设初始冲入氮气、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，反应的氮气为xmol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）130转化（mol）x3x2x平衡（mol）1﹣x3﹣3x2x2x1-x+3-3x+2x=50%，则x=【解答】解：A．该反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡后混合物中氨的物质的量分数（φ）增大，则P1＞P2＞P3，故A正确；B．化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则A、B、C、D的平衡常数大小关系A＞B＝C＝D，故B错误；C．温度越高，反应速率越大，反应速率v逆（状态A）＜v逆（状态B），故C正确；D．在C点时，氨的物质的量分数为50%，设初始冲入氮气、氢气的物质的量分别为1mol、3mol，反应的氮气为xmol，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）130转化（mol）x3x2x平衡（mol）1﹣x3﹣3x2x2x1-x+3-3x+2x=50%，则x=23mol，N2的转化率为231故选：B。【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目难度中等。7．（2025秋•随州期中）T℃下，向某容积为2L的恒容密闭容器中充入1molO2、2molSO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A．t1min时，c（SO2）：c（SO3）＝2：3 B．t2min时，SO3的体积分数为90% C．T℃下的平衡常数K＝1620 D．反应平衡后再向容器中投入1molO2，SO3的体积分数增大【答案】D【分析】据压强之比等于其物质的量之比，结合t1、t2分别列出三段式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）起始（mol）210转化（mol）2xx2x平衡（mol）2﹣2x1﹣x2xt1时，3-x3=0.75，x＝0.75，t2时2.1，3-x3=0.7，【解答】解：A．t1min时，c（SO2）：c（SO3）＝0.5：1.5＝1：3，故A错误；B．t2min时，SO3的体积分数为1.82.1×100%≈85.7%，故C．t2min时反应达到平衡，K=(1.82)D．反应平衡后再向容器中投入1molO2，等效于压缩体积，平衡正向移动，SO3的体积分数增大，故D正确；故选：D。【点评】本题考查比较综合，涉及化学平衡有关计算、化化学平衡常数计算，题目难度不大，试题培养了学生分析计算能力。8．（2025秋•连云港期中）利用CO2与H2合成重要化工原料甲醇，主要发生如下反应（忽略其他副反应）：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ•mol﹣1在一刚性密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在催化剂作用下反应，测得CO2平衡转化率、CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。CH3OH的选择性可表示为n(CH3下列说法正确的是（）A．反应CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的焓变ΔH＝+99kJ•mol﹣1 B．一定温度下，加入CaO（s）或选用高效催化剂，均能提高平衡时CH3OH产率 C．240℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数约为1.6×10﹣4 D．向原料气中掺入适量的CO有利于提高CH3OH的物质的量【答案】D【分析】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，所以升高温度，反应I逆向进行，反应II正向进行，则CH3OH的选择性降低，故曲线b对应的是CH3OH的选择性随温度的变化曲线，曲线a是CO2平衡转化随温度的变化曲线。【解答】解：A．反应Ⅰ﹣反应Ⅱ得CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝（﹣58kJ•mol﹣1）﹣（+41kJ•mol﹣1）＝﹣99kJ•mol﹣1，故A错误；B．CaO（s）可与产物H2O（g）反应，使平衡向正反应方向移动，能提高甲醇产率，但高效催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡时甲醇产率，故B错误；C．反应Ⅰ消耗的二氧化碳的物质的量为1mol×10%×80%＝0.08mol，反应Ⅱ消耗的二氧化碳的物质的量为1mol×10%﹣0.08mol＝0.02mol，可列式：反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C则反应平衡时，n（CO2）＝1mol﹣0.08mol﹣0.02mol＝0.9mol，n（H2）＝3mol﹣0.24mol﹣0.02mol＝2.74mol，n（CO）＝0.02mol，n（H2O）＝0.08mol+0.02mol＝0.1mol，设反应容器的容积为VL，反应Ⅱ的；平衡常数K=c(CO)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c(D．在原料气中掺入适量的一氧化碳会抑制副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的正向进行，从而减少了原料CO2和H2在副反应中的消耗，使得更多原料参与主反应CO2（g）+3H2⇌CH3OH（g）+H2O（g），因此有利于提高CH3OH的物质的量，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025秋•保定期中）向2L恒容密闭容器中加入2molC2H5OH（g）和6molH2O（g），在催化剂作用下发生反应：i．C2ⅱ．CO平衡时CO2和CO的选择性[CO的选择性=n(CO)n(CO)+n(CO2)A．曲线①代表CO的选择性 B．300℃之后以反应i为主 C．某温度下平衡后，向该容器中充入1molAr，乙醇的平衡转化率会增大 D．乙醇的平衡转化率为80%、CO的选择性为60%时，c(C【答案】D【分析】反应①、②均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应ii会将反应i的产物CO2转化为CO，故温度越高，CO的选择性越大，故曲线③表示CO的选择性随温度的变化，曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性随温度的变化，据此作答。【解答】解：A．反应①、②均为吸热反应，升高温度均有利于平衡正向移动，但平衡时CO2和CO的选择性之和为100%，故平衡时CO2和CO的选择性的变化趋势相反，升高温度，平衡均正向移动，反应ii会将反应i的产物CO2转化为CO，故温度越高，CO的选择性越大，则曲线①为CO2选择性，故A错误；B．由图可知，300℃之后CO2的选择性减小、CO的选择性增大，则以反应ⅱ为主，故B错误；C．容器是恒容的，充入1molAr，各物质的浓度不变，平衡不移动，乙醇的平衡转化率不变，故C错误；D．乙醇的平衡转化率为80%，则反应乙醇1.6mol，CO的选择性为60%，根据碳元素守恒可知，生成n（CO）＝1.6mol×2×60%＝1.92mol、n（CO2）＝1.6mol×2×（1﹣60%）＝1.28mol；c(CO2)=故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2025秋•菏泽校级期中）在一定温度时，将2molC和1molH2O（g）放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），经5min后反应达到平衡，测得H2的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是（）A．C的质量不再变化时，标志反应已达到平衡状态 B．在5min内，用H2O（g）浓度变化表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1 C．平衡后将容器体积缩小到原来一半，重新平衡后c（CO）减小 D．保持压强不变，充入N2，平衡向左移动【答案】A【分析】A．C是固体，其质量不再变化说明正逆反应速率相等；B．H2的物质的量增加0.2mol，对应消耗0.2molH2O，H2O的浓度变化为0.2mol5L=C．该反应是气体体积增大的反应，缩小容器体积，气体浓度增大，平衡逆向移动；D．保持压强不变，充入N2，容器体积增大，各气体浓度降低，相当于减压。【解答】解：A．C是固体，其质量不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A正确；B．氢气的物质的量增加0.2mol，对应消耗0.2molH2O，H2O的浓度变化为0.2mol5L=0.04mol/L，速率为0.04mol/L5min=0.008mol/（L•C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），该反应是气体体积增大的反应，缩小容器体积，气体浓度增大，平衡逆向移动，由勒夏特列原理可知新平衡时一氧化碳的浓度仍比原平衡高，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，容器体积增大，各气体浓度降低，相当于减压，平衡向气体物质的量多的一侧（右侧）移动，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。11．（2025秋•舟山期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）。4min后，NO的浓度为0.06mol•L﹣1。下列有关说法不正确的是（）A．4min末，用NO表示的反应速率为0.015mol•L﹣1•min﹣1 B．4min末，NH3的浓度为0.14mol/L C．0～4min内，生成的水的质量为3.24g D．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol【答案】A【分析】4min后，NO的浓度为0.06mol•L﹣1，则n（NO）＝0.06mol•L﹣1×2L＝0.12mol，依题意，列三段式：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）起始n0.40.500改变n0.120.150.120.184min末n0.280.350.120.18【解答】解：A．0～4min内，用NO表示的平均反应速率为v(NO)=0.06mol⋅L-14min=0.015mol⋅L-1B．4min末，NH3的浓度为c(NH3)=C．0～4min内，生成的水的质量为m(H2O)=0.18mol×18g⋅moD．0～4min内，O2的物质的量减少了0.15mol，故D正确；故选：A。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．（2025秋•青岛期中）不同容积的三个容器均充入1molCO与2molH2反应，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0，平衡时CO的转化率如表。下列说法正确的是（）序号温度/℃容器体积/LCO转化率平衡压强/Pa达到平衡所用时间/min150V160%p1t1②150V275%p2t2③300V360%p3t3A．反应前活化分子百分数：②＞① B．达到平衡所用时间：t1＜t2 C．容器体积：V1＞V3 D．平衡时体系压强：p1：p2＝6：5【答案】C【分析】A．①②的反应温度相同，活化分子百分数相同；B．①②比较，②的CO转化率高，两者温度相同，压强增大，平衡正向移动，则②的体积小，②的反应时间更短；C．ΔH＜0，③的温度高于①，升高温度，平衡逆向移动，但是两者CO转化率相同，而增大压强反应正向移动，据此判断；D．①中列出三段式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始（mol）120转化（mol）0.61.20.6平衡（mol）0.40.80.6气体总物质的量为1.8mol；②中列出三段式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始（mol）120转化（mol）0.751.50.75平衡（mol）0.250.50.25气体总物质的量为1mol；平衡混合物的物质的量之比为9：5，但V1与V2不相等，据此判断。【解答】解：A．①②的反应温度相同，两者的活化分子百分数相同，故A错误；B．①②比较，②的CO转化率高，两者温度相同，压强增大，平衡正向移动，则②的体积小，②的反应时间更短，达到平衡所用时间：t1＞t2，故B错误；C．ΔH＜0，③的温度高于①，升高温度，平衡逆向移动，但是两者CO转化率相同，而增大压强反应正向移动，则容器体积V1＞V3，故C正确；D．①中列出三段式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始（mol）120转化（mol）0.61.20.6平衡（mol）0.40.80.6气体总物质的量为1.8mol；②中列出三段式：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始（mol）120转化（mol）0.751.50.75平衡（mol）0.250.50.25气体总物质的量为1mol；平衡混合物的物质的量之比为9：5，但V1与V2不相等，则平衡时压强P1：P2≠5：4，故D错误；故选：C。【点评】本题综合考查平衡移动原理的应用，着重考查等效平衡思想的应用，留意比较过程中所需数据要求，难度中等。13．（2025秋•深圳期中）经研究发现Cl2与CO合成COCl2（光气）的反应机理如下：①Cl2（g）⇌2Cl•（g）快反应②CO（g）+Cl•（g）⇌COCl•（g）快反应③COCl•（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）+Cl•（g）慢反应反应②的速率方程为v正＝k正c（CO）•c（Cl•），v逆＝k逆c（COCl•）下列说法正确的是（）A．反应①的活化能大于反应③的活化能 B．反应②的平衡常数K=kC．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率 D．选择合适的催化剂能提高COCl2的平衡产率【答案】B【分析】A．活化能越小，反应速率越快；B．化学平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比；C．慢反应速率决定总反应速率；D．催化剂只改变化学反应速率。【解答】解：A．活化能越小，反应速率越快，①为快反应、③为慢反应，所以反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；B．化学平衡常数K等于气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比，则反应②的K=c(COCl2C．慢反应速率决定总反应速率，要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；D．催化剂只改变化学反应速率，催化剂不影响平衡移动，则选择合适的催化剂能加快该反应的速率，而COCl2的平衡产率不变，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重考查基础知识的灵活运用能力，明确化学平衡常数的书写方法、活化能与反应速率的关系是解本题的关键，题目难度不大。14．（2025秋•河北期中）氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应。反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH1＝﹣905.0kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）ΔH2＝﹣1264.1kJ•mol﹣1将1molNH3和2molO2充入1L有催化剂的刚性密闭容器中，在不同温度相同时间下，测得有关物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．高温高压利于得到NO B．M点时氨的转化率为40% C．N点后NO物质的量下降一定是温度升高平衡逆向移动造成的 D．容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态【答案】D【分析】A．由反应可知两个反应都是放热反应，且均为气体分子数增大的反应；B．M点时N2和NO的物质的量均为0.2mol；C．N点后，NO物质的量下降，既可能是温度升高使平衡逆向移动，也可能是N点时催化剂活性下降；D．容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态，故D正确；【解答】解：A．由反应可知两个反应都是放热反应，且均为气体分子数增大的反应，高温高压均使平衡逆向移动，故A错误；B．M点时N2和NO的物质的量均为0.2mol，根据反应Ⅰ：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）和反应Ⅱ：4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）可知NH3的转化量＝0.2mol+0.4mol＝0.6mol，则M点时氨的转化率=0.6mol1mol×100%＝60%C．N点后，NO物质的量下降，既可能是温度升高使平衡逆向移动，也可能是N点时催化剂活性下降，故C错误；D．根据平衡状态判断，容器中压强或NO的浓度不再变化，说明体系达到平衡状态，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学平衡、转化率的计算及化学平衡状态的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等。15．（2025秋•河北期中）氰化物络合能使镀层细密光滑，成品质量较高。CN﹣与金属离子形成金属配离子表示为Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常数）。常温下，金属离子与CN﹣形成配离子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，平衡时，lgc(金属离子)c(配离子)与﹣lgc（CN﹣A．L3表示为lgc(Ag+)c{[Ag(CN)2]B．CN﹣浓度相同时，c(ZnC．P点的坐标为（3.5，﹣14） D．N点时，金属配离子[Ag（CN）2]﹣的解离速率小于生成速率【答案】B【分析】根据金属离子与CN﹣形成配离子[Ag（CN）2]﹣、[Zn（CN）4]2﹣、[Fe（CN）6]4﹣，金属多带电荷越多，所需配离子浓度越大，L1～L3依次表示是lgc(Zn2+)c[Zn(CN)4]2-、lgc(Fe【解答】解：A．根据直线的斜率判断，L1～L3依次表示是lgc(Zn2+)c[Zn(CN)4]2-、lgc(Fe2+)B．根据图像，CN﹣浓度相同时，c(Zn2+)c[Zn(CN)4]C．根据反应Mn++mCN﹣→[M（CN）m]（m﹣n）﹣K（平衡常数）=c(配离子)c(金属离子)×cm(CN-)，则lgK＝lgc(配离子)c(金属离子)×cm(CN-)，整理可得lgc(金属离子)c(配离子)=-mLg（CN﹣）﹣lgK，﹣lg（CN﹣）＝0时，lgc(金属离子)c(配离子)=-lgK，结合纵坐标所得，K{[Fe（CN）6]4﹣}＝1.0×1035，K{[Fe（CN）2]﹣}＝1.0×1021，c(Fe2+)c[Fe(CN)6]4-=c(Ag+)c[Ag(CN)2]-，即1Kc{[Ag(CN)2]-}×c3(CN-)=1Kc{[FeCN(6)4]-}×c6(CN-)，D．由图像可知，当L2对应的相关离子浓度处于N点时，此时lgc(Ag+)c[Ag(CN)2]-大于平衡状态，则反应向生成[Ag（故选：B。【点评】本题主要考查化学平衡常数的计算与应用，难度较大。16．（2025秋•保定期中）一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生反应：3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）。下列说法正确的是（）容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01A．达平衡时，容器Ⅰ的平衡常数KⅠ大于容器Ⅲ的平衡常数KⅢ B．240℃时，起始时向容器Ⅲ中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O（g）、0.04molH2S，此时反应将向正反应方向进行 C．容器Ⅱ达到平衡时SO2的物质的量是0.04mol D．若容器Ⅰ在10min时达到平衡，则0∼10min内v(【答案】B【分析】容器Ⅲ起始量n（H2）＝0.3mol，n（SO2）＝0.1mol，达平衡时n（SO2）＝0.01mol，列三段式，2H【解答】解：A．平衡常数只与温度有关，容器Ⅰ温度为300℃，容器Ⅲ为240℃，根据容器Ⅰ和Ⅲ的平衡数据，温度降低时SO2减少，说明降温使平衡右移，反应放热，则KⅢ＞KⅠ，故A错误；B．容器Ⅲ中达平衡时n（SO2）＝0.01mol，列三段式，2H240℃时，容器Ⅲ的平衡常数KⅢ=0.182×0.090.033×0.01=10800，起始时各物质的浓度分别为c（SO2）＝0.02mol/L、c（H2）＝0.02mol/L、c（H2O）＝0.04mol/L、c（H2S）＝0.04mol/L，计算QC．容器Ⅰ和容器Ⅱ的温度相同，反应为气体分子数减小的反应，容器Ⅱ投料为容器Ⅰ的2倍，达到平衡时容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ平衡的基础上正向移动，导致SO2的物质的量小于0.02mol的2倍，实际平衡时SO2的物质的量应小于0.04mol，故C错误；D．容器Ⅰ中水的生成量为0.16mol，反应速率为v(H2O)=0.16mol1L×10min=0.016mol•L⁻1•故选：B。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•济南校级期中）乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n（H2O）＝n（C2H4）＝1mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是（）A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0 B．图中压强的大小关系为p1＜p2＜p3 C．a、b达到平衡状态所需要的时间：a＞b D．图中a点对应的压强平衡常数Kp=【答案】D【分析】A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动；B．相同温度下，增大压强平衡正向移动，乙烯转化率增大；C．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短；D．a点乙烯转化率为20%，则消耗的n（C2H4）＝1mol×20%＝0.2mol，列出三段式：C2【解答】解：A．压强不变时，升高温度乙烯转化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则ΔH＜0，故A正确；B．C2H4（g）+H2O（g）⇌C2H5OH（g），相同温度下，增大压强，平衡正向移动，乙烯转化率增大，则压强：p1＜p2＜p3，故B正确；C．温度越高、压强越大，化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短；已知温度、压强：a＜b，则反应速率a＜b，所需要的时间a＞b，故C正确；D．a点乙烯转化率为20%，则消耗的n（C2H4）＝1mol×20%＝0.2mol，C2则Kp=p(故选：D。【点评】本题主要考查化学平衡的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•济南期中）某温度下固体物质在密闭容器中分解达到平衡时气体的总压强为该物质的分解压（p分解），分解压越小固体物质的稳定性越高，如NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的分解压：p分解＝p（NH3）+p（HCl）。下表为600K时，某些氧化物的分解压。氧化物CuOFeOMnOMgO分解压p/kPa2.0×10﹣83.3×10﹣183.0×10﹣313.4×10﹣50下列说法错误的是（）A．NH4Cl（s）⇌NH3（g）+HCl（g）的Kp=pB．CuO（s）的分解压与温度无关 C．600K时，稳定性：CuO＜FeO D．600K时，还原MnO制取Mn，可以采用Mg做还原剂【答案】B【分析】A．根据平衡常数的计算式进行分析；B．根据CuO（s）的分解压：p分解＝p（O2），进行分析；C．根据氧化物的分解压越大，分解反应进行的程度越大，则该物质稳定性越差进行分析；D．根据MgO和MnO属于同类型的氧化物，MnO分解压大于MgO的分解压，进行分析。【解答】解：A．该反应的平衡常数：Kp=p(NHB．CuO（s）的分解压：p分解＝p（O2），升温分解压增大，故B错误；C．相同温度条件下，上述氧化物若分解压越大，分解反应进行的程度越大，则该物质稳定性越差，600K时，稳定性：CuO＜FeO，故C正确；D．根据表格可知，