2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-弱电解质的电离平衡

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——弱电解质的电离平衡一．选择题（共20小题）1．（2024秋•成都期末）图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是（）A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O—C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大B﹣浓度2．（2024秋•贵阳期末）某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸（HA和HB）溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．Ka（HA）＞Ka（HB） B．稀释前溶液的浓度：c（HA）＞c（HB） C．从b点到d点，Kw逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点＞e点3．（2024秋•成都期末）某小组研究H2X体系，绘制lg[A1][A2]-pH图如图所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中lg[AA．曲线Ⅰ表示lg[HXB．Ka2（H2X）的数量级为10﹣5 C．交点b符合[HX﹣]2＝[X2﹣]•[H2X] D．交点c符合[HX﹣]＝[X2﹣]＞[H2X]4．（2025秋•石家庄期中）已知：pK＝﹣lgK。常温下，pKa1（H2CO3）＝﹣lgKa1（H2CO3）＝6.38，pKa2（H2CO3）＝10.25，pKa（HCN）＝9.31。下列叙述错误的是（）A．酸性：H2CO3＞HCN B．常温下，FeSO4溶液中c（H+）＞c（OH﹣） C．向KCN溶液中通入少量CO2：2CN﹣+CO2+H2O═2HCN+COD．KHCO3溶液中：2HCO3-⇌CO32-+H2CO3的平衡常数5．（2025秋•天津期中）某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强6．（2025秋•天津期中）一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是（）A．溶液的pH B．CH3COOH的电离程度 C．溶液的导电能力 D．c(C7．（2025秋•陕西期中）常温下，将0.1mol•L﹣1醋酸加水稀释至0.1mol•L﹣1的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是（）A．H+的物质的量一直增大 B．c(H+C．Ka（CH3COOH）保持不变 D．c(CH8．（2025秋•湖北期中）2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含着建筑的平衡哲学。人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的pH稳定在7.35～7.45，已知该温度下H2CO3的Ka1=10A．正常人体血液中，c(HCOB．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCOC．当人体血液中c(HCO3-)与c（H2CO3D．人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状9．（2024秋•越秀区校级期末）关于常温下pH＝2的草酸（H2C2O4）溶液，下列说法正确的是（）A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(HC．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合，反应后的溶液显中性10．（2024秋•武汉期末）取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH﹣）比Y溶液中c（OH﹣）大 C．若a＞9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积VX＞VY11．（2025秋•成都期中）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B．c(H+C．0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D．将0.1mol•L﹣1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c（OH﹣）将减小12．（2025秋•宁波期中）已知25℃醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：酸电离平衡常数醋酸Ka＝1.75×10﹣5次氯酸Ka＝4.0×10﹣8碳酸Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11亚硫酸Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8下列叙述正确的是（）A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO﹣）先增大后减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32-C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO313．（2025秋•河北区期中）室温下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（）A．将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的c（H+）：①＜②＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH＝3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同14．（2025秋•宁波期中）对室温下10mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快15．（2025秋•湖北期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，H2A、HA﹣和A2﹣的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如δ(A2-)=A．HA﹣不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2﹣ C．H2A⇌HA﹣+H+的平衡常数Ka1＝10﹣2.35 D．c2（HA﹣）＜c（H2A）•c（A2﹣）16．（2025秋•成都期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH＝2的乙酸溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的烧碱溶液。下列说法错误的是（）A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(ClB．水电离的c（H+）：①＝②＝③＝④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③＞④＞②＞① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＞V217．（2024秋•西安期末）25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．HA的酸性强于HB B．溶液中水的电离程度：b点＜c点 C．相同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A﹣）＞c（B﹣） D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同18．（2025秋•浙江月考）已知：HClO的电离常数：Ka1=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2A．Fe3+与CO32-、ClO﹣、S2B．0.50mol•L﹣1Na2S溶液中微粒浓度大小：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣） C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)＞c(CD．0.1mol•L﹣1H2S溶液中微粒浓度大小：c（H+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）19．（2025秋•天津校级期中）现有常温下体积均为10mL、pH＝3三种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液，③H2SO4溶液。下列说法中，正确的是（）A．溶液中溶质的物质的量浓度：②＞①＞③ B．溶液中酸根的物质的量浓度：①＝②＝③ C．加水稀释至1L，溶液的pH：①＝③＜② D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＝②＞③20．（2024秋•湖北期末）氨水可用于工业尾气中SO2的吸收，已知室温下，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SOA．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中c(OH-B．氨水与SO2反应恰好生成（NH4）2SO3时：c(NHC．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(HD．2NH3⋅H2O+H

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案DACCDDBABCB题号121314151617181920答案DCBDADCAD一．选择题（共20小题）1．（2024秋•成都期末）图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是（）A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O—C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大B﹣浓度【答案】D【分析】A．HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离；B．水分子内存在2个O—H共价键，水合氢离子内存在3个O—H共价键；C．与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小；D．加水稀释可促进HB电离正向移动。【解答】解：A．HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，故A正确；B．水分子内存在2个O—H共价键，水合氢离子内存在3个O—H共价键，水溶液中，H+与H2O结合成H3O+时形成O—HC．与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，HB溶液导电能力更弱，故C正确；D．加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致B﹣浓度减小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•贵阳期末）某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸（HA和HB）溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．Ka（HA）＞Ka（HB） B．稀释前溶液的浓度：c（HA）＞c（HB） C．从b点到d点，Kw逐渐减小 D．溶液中水的电离程度：d点＞e点【答案】A【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA酸性强于HB。起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。【解答】解：A．相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则HA酸性强于HB，则Ka（HA）＞Ka（HB），故A正确；B．HA酸性强于HB，起始时pH相同，则HB的浓度比HA大，故B错误；C．从b点到d点，溶液的温度不变，故KW不变，故C错误；D．溶液中d点的pH小于e点，表明d点时溶液中HB电离产生的c（H+）大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：d点＜e点，故D错误；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•成都期末）某小组研究H2X体系，绘制lg[A1][A2]-pH图如图所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中lg[AA．曲线Ⅰ表示lg[HXB．Ka2（H2X）的数量级为10﹣5 C．交点b符合[HX﹣]2＝[X2﹣]•[H2X] D．交点c符合[HX﹣]＝[X2﹣]＞[H2X]【答案】C【分析】H2X的电离平衡常数Ka1（H2X）=c(HX-)⋅c(H+)c(H2X)，c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+)，Ka2（H2X）=c(X^2^-，c(X^2^-，且Ka1＞Ka2，当pH相等时，c(HX-)【解答】解：A．H2X的电离平衡常数Ka1（H2X）=c(HX-)⋅c(H+)c(H2X)，c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+)，Ka2（H2X）=B．根据c点计算Ka2（H2X）=c(X^2^-10﹣4.2，数量级为10﹣5C．交点b表示lgc(HX-)c(D．当pH等于4.2时（c点），lg[X2-][HX-]=0，即c（HX﹣）＝c（X2﹣），lgc(HX-)c(H2X)＞0，即c（HX﹣）＞c（H2X），交点c符合c故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•石家庄期中）已知：pK＝﹣lgK。常温下，pKa1（H2CO3）＝﹣lgKa1（H2CO3）＝6.38，pKa2（H2CO3）＝10.25，pKa（HCN）＝9.31。下列叙述错误的是（）A．酸性：H2CO3＞HCN B．常温下，FeSO4溶液中c（H+）＞c（OH﹣） C．向KCN溶液中通入少量CO2：2CN﹣+CO2+H2O═2HCN+COD．KHCO3溶液中：2HCO3-⇌CO32-+H2CO3的平衡常数【答案】C【分析】A．Ka越大，酸性越强；B．FeSO4为强酸弱碱盐；C．由题意知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向KCN溶液中通入少量CO2生成HCN和D．2HCO3-⇌CO32-+H2CO【解答】解：A．Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN），则酸性：H2CO3＞HCN，故A正确；B．FeSO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．由题意知，Ka1（H2CO3）＞Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向KCN溶液中通入少量CO2生成HCN和KHCO3，离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O═HCN+D．2HCO3-⇌CO32-+H2CO3的平衡常数K=c(C故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡，侧重考查学生的分析能力，注意电离平衡常数的运用，题目难度中等。5．（2025秋•天津期中）某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c（H+）随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是（）A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强【答案】D【分析】A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同；B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度；C．某温度下，等体积、c（H+）相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行；D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小。【解答】解：A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，故A错误；B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，故B错误；C．加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故C错误；D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故D正确；故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。6．（2025秋•天津期中）一定温度下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是（）A．溶液的pH B．CH3COOH的电离程度 C．溶液的导电能力 D．c(C【答案】D【分析】A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动；B．CH3COONa抑制CH3COOH电离；C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大；D．电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变。【解答】解：A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；B．CH3COONa抑制CH3COOH电离，加入醋酸钠晶体，CH3COOH的电离程度减小，故B错误；C．CH3COONa是强电解质，加入CH3COONa，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；D．电离常数只受温度影响，温度不变，Ka不变；醋酸的电离平衡常数Ka=c(CH3COO故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•陕西期中）常温下，将0.1mol•L﹣1醋酸加水稀释至0.1mol•L﹣1的过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是（）A．H+的物质的量一直增大 B．c(H+C．Ka（CH3COOH）保持不变 D．c(CH【答案】B【分析】A．醋酸为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动；B．醋酸为弱电解质，加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动；C．Ka仅与温度有关；D．加水稀释，醋酸根离子浓度减小。【解答】解：A．CH3COOH为弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增加，故A正确；B．CH3COOH为弱电解质，加水稀释，c（CH3COOH）、c（H+）均同等程度减小，但由于电离平衡正向移动，氢离子增多，CH3COOH分子减少，故c(H+)C．Ka仅与温度有关，温度不变，则Ka不变，故C正确；D．加水稀释，虽然电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2025秋•湖北期中）2025年10月10日故宫博物院建院100周年，故宫是中华文明的核心象征，蕴含着建筑的平衡哲学。人体血液里存在H2CO3/HCO3-缓冲体系对抗代谢产生的酸碱性物质，维持血液的pH稳定在7.35～7.45，已知该温度下H2CO3的Ka1=10A．正常人体血液中，c(HCOB．当过量的碱进入血液中时，会发生反应：HCOC．当人体血液中c(HCO3-)与c（H2CO3D．人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状【答案】A【分析】A．正常人体血液中，以血液中pH＝7.40为例，由Ka1=c(H+B．当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2COC．当人体血液中：c(HCO3-)c(H2CO3)=100时，由KD．注射NaHCO3溶液，增大了c(HCO3-)，使平衡H【解答】解：A．以血液中pH＝7.40为例，由Ka1=c(H+)⋅c(HCO3-)c(H2COB．当过量的碱进入血液中时，发生反应：H2CO3+OC．由Ka1=c(H+)⋅c(HCO3-)c(H2CO3)=1D．注射NaHCO3溶液，增大了c(HCO3-)，使平衡H+(aq)+HC故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2024秋•越秀区校级期末）关于常温下pH＝2的草酸（H2C2O4）溶液，下列说法正确的是（）A．1L溶液中含H+为0.02mol B．c(HC．加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D．等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合，反应后的溶液显中性【答案】B【分析】A．n＝cV；B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；C．加水稀释促进草酸电离，但是溶液中c（H+）减小；D．草酸钠属于弱酸强碱盐，会水解。【解答】解：A．pH＝2的草酸中，c（H+）＝0.01mol/L，所以1LpH为2的草酸溶液中n（H+）＝0.01mol/L×1L＝0.01mol，故A错误；B．由质子守恒可得c（H+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OHC．加水稀释，草酸的电离度增大，但氢离子浓度降低，pH值升高，故C错误；D．等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1：2混合生成草酸钠，草酸钠属于弱酸强碱盐，会水解，使溶液呈碱性，故反应后的溶液显碱性，故D错误；故选：B。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查基础知识的理解和灵活运用，明确弱电解质电离特点及电离影响因素是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。10．（2024秋•武汉期末）取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，将其分别稀释至1000mL，稀释过程中其pH与溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液中c（OH﹣）比Y溶液中c（OH﹣）大 C．若a＞9，则X、Y都是弱碱 D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积VX＞VY【答案】C【分析】同pH的两种碱溶液稀释时，pH变化慢的为弱碱，即碱性X＞Y；A．由于两种碱的强弱不同，则同pH的两种碱溶液，物质的量浓度一定不相等；B．溶液的pH越大，则c（OH﹣）越大；C．pH＝11的碱溶液稀释100倍后，若pH＝9，则为强碱，若pH＞9，则为弱碱；D．溶液的碱性越强，则同pH的溶液的物质的量浓度越大，同体积的碱溶液用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积越大。【解答】解：A．由于两种碱的强弱不同，则同pH的两种碱溶液，物质的量浓度一定不相等，所以稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度不相等，故A错误；B．溶液的pH越大，则c（OH﹣）越大，稀释后，pH（Y）＞pH（X），所以X溶液中c（OH﹣）比Y溶液中c（OH﹣）小，故B错误；C．当a＝9时，X为强碱，若9＜a＜11时，则X、Y都是弱碱，故C正确；D．溶液的碱性越强，则同pH的溶液的物质的量浓度越大，碱溶液的起始浓度c（Y）＞c（X），当溶液的体积相同时，用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx＜Vy，故D错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生稀释过程中强弱碱的比较，试题难度中等。11．（2025秋•成都期中）下列说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使活化分子百分数增多 B．c(H+C．0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，则HF为强电解质 D．将0.1mol•L﹣1NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c（OH﹣）将减小【答案】B【分析】A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子个数增大；B．c（H+）＝c（OH﹣）的溶液一定呈中性；C．部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质；D．碱抑制水电离，碱中c（OH﹣）越小，水电离程度越大。【解答】解：A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子个数增大，活化分子百分数不变，故A错误；B．如果c（H+）=Kwmol/L，说明溶液中c（H+）＝c（OH﹣），溶液一定呈中性，故C．部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质，0.1mol/L的HF溶液的pH约为2，溶液中c（H+）＜c（HF），HF部分电离，为弱电解质，故C错误；D．碱抑制水电离，碱中c（OH﹣）越小，水电离程度越大，将0.1mol•L﹣1NaOH溶液加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小，则水电离程度增大，则溶液中由水电离出的c（OH﹣）增大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查较综合，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确强弱电解质的判断方法、水电离的影响因素等知识点是解本题的关键，题目难度不大。12．（2025秋•宁波期中）已知25℃醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：酸电离平衡常数醋酸Ka＝1.75×10﹣5次氯酸Ka＝4.0×10﹣8碳酸Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11亚硫酸Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8下列叙述正确的是（）A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO﹣）先增大后减小 B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32-C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO D．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3【答案】D【分析】电离常数越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，醋酸根离子浓度减小；B．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；C．二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙；D．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强。【解答】解：A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子浓度减小，故A错误；B．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HCO3-+C．二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，所以少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++ClO﹣＝CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C错误；D．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO﹣＜SO32-＜ClO﹣＜CO32-，所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，注意二氧化硫能被次氯酸根离子氧化生成硫酸根离子，注意盐类水解程度大小的比较方法，题目难度中等。13．（2025秋•河北区期中）室温下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（）A．将①、②、④溶液分别稀释10倍后由水电离的c（H+）：①＜②＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．将①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH＝3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积相同【答案】C【分析】A．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）或碱中c（OH﹣）越大，H2O电离程度越小；B．室温下，pH＝2的盐酸的物质的量浓度小于pH＝12的氨水的物质的量浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；C．酸和Al反应离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↓、Al和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣＝2Al3++3H2↓，物质的量的量浓度①＞②＝④，等体积的①、②、④溶液中溶质的物质的量①＞②＝④；D．①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH＝3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积与酸的物质的量成正比。【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）或碱中c（OH﹣）越大，H2O电离程度越小，稀释后，②中c（H+）和④中c（OH﹣）相等，小于①中c（H+），由水电离的c（H+）：①＜②＝④，故A正确；B．室温下，pH＝2的盐酸的物质的量浓度小于pH＝12的氨水的物质的量浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，盐酸的体积较大，即消耗溶液的体积：②＞③，故B正确；C．酸和Al反应离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↓、Al和NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣＝2Al3++3H2↓，物质的量的量浓度①＞②＝④，等体积的①、②、④溶液中溶质的物质的量①＞②＝④，所以生成H2的量：②最小，故C错误；D．①溶液分成两等份，向其中一份加水稀释至pH＝3，用④溶液将两份完全中和，消耗④溶液的体积与酸的物质的量成正比，两份酸中酸的物质的量相等，则消耗④溶液的体积相同，故D正确；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确弱电解质电离的特点是解本题的关键，题目难度不大。14．（2025秋•宁波期中）对室温下10mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c（OH﹣）都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快【答案】B【分析】A．醋酸是弱酸，稀释时电离度增大；B．升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变；C．稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw＝c（H+）×c（OH﹣）；D．10mLpH＝2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高。【解答】解：A．醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍（10mL→1000mL）后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，故A错误；B．升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，故B正确；C．稀释酸溶液时，H+浓度降低，c（OH﹣）会增大，故C错误；D．10mLpH＝2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，故D错误；故选：B。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•湖北期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2A⇌HA﹣+H+，HA﹣⇌A2﹣+H+，H2A、HA﹣和A2﹣的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如δ(A2-)=A．HA﹣不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2﹣ C．H2A⇌HA﹣+H+的平衡常数Ka1＝10﹣2.35 D．c2（HA﹣）＜c（H2A）•c（A2﹣）【答案】D【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2A⇌HA﹣+H+、HA﹣⇌A2﹣+H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA﹣的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2﹣的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH＝2.35且c(H2A)=c(HA-)，【解答】解：A．HA﹣能与H+反应生成H2A，能与OH﹣反应生成A2﹣和H2O，则HA﹣不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；B．25℃时，H2A溶液中存在H2A⇌HA﹣+H+、HA﹣⇌A2﹣+H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA﹣的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2﹣的分布分数增大，曲线c表示A2﹣的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；C．由分析，H2A⇌HA﹣+H+的平衡常数Ka1＝10﹣2.35，故C正确；D．由分析，Ka2＝10﹣9.78，则c(H2A)c(HA故选：D。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•成都期中）室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH＝2的乙酸溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的烧碱溶液。下列说法错误的是（）A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(ClB．水电离的c（H+）：①＝②＝③＝④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③＞④＞②＞① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＞V2【答案】A【分析】A．pH＝2的盐酸，pH＝12的氨水，一水合氨浓度远大于盐酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性；B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离；C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于11；D．V1LpH＝12的NaOH中c（NaOH）＝10﹣2mol/L；V2LpH＝2的CH3COOH的溶液c（CH3COOH）＞10﹣2mol/L，混合后，溶液的pH＝7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积。【解答】解：A．一水合氨浓度远大于盐酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，由水电离的c（H+）：①＝②＝③＝④，故B正确；C．强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于11，故pH的值大小为：③＞④＞②＞①，故C正确；D．V1LpH＝12的NaOH中c（NaOH）＝10﹣2mol/L；V2LpH＝2的CH3COOH的溶液c（CH3COOH）＞10﹣2mol/L，混合后，溶液的pH＝7，则需要加入的NaOH溶液的体积大于乙酸溶液的体积，则V1＞V2，故D正确；故选：A。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。17．（2024秋•西安期末）25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．HA的酸性强于HB B．溶液中水的电离程度：b点＜c点 C．相同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A﹣）＞c（B﹣） D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同【答案】D【分析】A．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同的倍数时，pH值变化较大的酸，其酸性较强；B．酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，水电离程度越小；C．相同浓度的钠盐溶液中，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，溶液中该酸根离子浓度越大；D．a点两种酸溶液浓度：c（HA）＜c（HB），等体积a点溶液中n（HA）＜n（HB），分别于NaOH恰好中和后，消耗NaOH与酸的物质的量成正比。【解答】解：A．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，稀释相同的倍数时，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图知，HA的酸性较强，故A正确；B．酸抑制水电离，酸中c（H+）越大，水电离程度越小，c（H+）：b点＞c点，则水电离程度：b点＜c点，故B正确；C．相同浓度的钠盐溶液中，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，溶液中该酸根离子浓度越大，酸性：HA＞HB，水解程度：A﹣＜B﹣，所以相同浓度的钠盐溶液中c（A﹣）＞c（B﹣），故C正确；D．a点两种酸溶液浓度：c（HA）＜c（HB），等体积a点溶液中n（HA）＜n（HB），分别于NaOH恰好中和后，消耗NaOH与酸的物质的量成正比，所以HB消耗的NaOH多，溶液中n（Na+）：HA＜HB，故D错误；故选：D。【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断酸性强弱、明确水电离影响因素、酸碱中和定性判断方法是解本题关键，题目难度不大。18．（2025秋•浙江月考）已知：HClO的电离常数：Ka1=4.0×10-8，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2A．Fe3+与CO32-、ClO﹣、S2B．0.50mol•L﹣1Na2S溶液中微粒浓度大小：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣） C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)＞c(CD．0.1mol•L﹣1H2S溶液中微粒浓度大小：c（H+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（S2﹣）【答案】C【分析】A．Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe（OH）3，其溶度积Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，说明其极难溶，在水中极易水解。COB．0.5mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，Kh1=c(HS-)c(OH-)c(S2-)=KwKa2=10-141.3×10-13≈0.077，若忽略2级水解，设水解的c（S2﹣）＝xmol/L，则x20.5-x=0.077，解得x≈0.1615，S2﹣的水解程度为0.16150.5×100%=32.3%＜50%，所以溶液以c（S2﹣）为主，且存在c（Na+）＞c（S2﹣）＞cC．碳酸钙的溶度积Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=3.6×10-9，由于CaCO3是1：1型盐，设溶解度为s，则s2＝3.6×10﹣9得s=3.6×10-9=6×10-5，所以c(Ca2+D．H2S是二元弱酸，第一步电离H2S⇌H++HS-，Ka1=1.1×10-7，一级电离大于二级电离，因此c（H+）＞c（HS﹣）＞【解答】解：A．Fe3+是强酸性离子，容易水解生成Fe（OH）3，CO32-、ClO﹣、S2﹣均为弱酸的酸根离子，在水中水解呈碱性，与Fe3+相遇时，会因促进Fe3+的水解生成Fe（OH）3B．0.5mol/LNa2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，Kh1=c(HS-)c(OH-)c(S2-)=KwKa2=10-141.3×10-13≈0.077，若忽略2级水解，设水解的c（S2﹣）＝xmol/L，则x20.5-x=0.077，解得x≈0.1615，S2﹣的水解程度为0.16150.5×100%=32.3%＜50%，所以溶液以c（S2﹣）为主，且存在c（Na+）＞cC．碳酸钙的溶度积Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=3.6×10-9，由