2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-物质的分离和提纯

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——物质的分离和提纯一．选择题（共20小题）1．（2025秋•河北期中）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取铵明矾[NH4Al（SO4）A．向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应 B．试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量远大于理论用量 C．过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥2．（2025秋•安徽期中）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的5.0mol•L﹣1的H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。下列说法错误的是（）已知：Ka(HSO4A．5.0mol•L﹣1的H2SO4溶液中：c(HB．在pH＝4的NaHSO3溶液中：c(SOC．（NH4）2C2O4溶液与“沉镍”后的滤液中c(NH4D．“提铜”后滤液中加入过量（NH4）2C2O4溶液时，c（Na+）减小3．（2025秋•南开区校级月考）以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al2O3、Fe2O3）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是（）A．加入足量NaOH溶液，Al2O3发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣ B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3 C．操作Ⅱ在坩埚中进行 D．滤液B经蒸发结晶可获得绿矾（FeSO4•7H2O）4．（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是（）A．过程Ⅱ反应的离子方程式为4MnOB．碱性条件下，氧化性：O2C．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1molS2转化为SO42-理论上需要O25．（2025秋•重庆月考）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp（CoS）＝10﹣20.4，下列说法错误的是（）A．稻草的作用可能是提供还原剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”后过滤得到的滤液含有Mn4+、Fe3+、Co2+ D．“沉钴”后上层清液中c（Co2+）•c（S2﹣）＝10﹣20.46．（2025•信阳二模）辉铜矿（Cu2S，含杂质Fe3O4和SiO2）合成[Cu（NH3）4]SO4⋅H2O流程如图所示。下列说法中错误的是（）A．气体X的主要成分为SO2 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为SiO2 C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶7．（2025•福州模拟）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如图。下列说法错误的是（）已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．''550℃''需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒8．（2025秋•禄劝县期中）氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是（）A．基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d105s25p4 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OH﹣=TeO42-9．（2025秋•辽宁月考）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B．加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C．鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质10．（2025秋•广州校级月考）工业除去电石渣浆[含Ca（OH）2]上层清液中的S2﹣，并制取生石膏（CaSO4•2H2O）的一种流程如图所示。下列说法错误的是（）A．生石膏可用于制作豆腐 B．过程Ⅰ～Ⅴ中属于氧化还原反应的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．过程Ⅱ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为：4Mn11．（2024秋•湖北期末）中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2）为原料冶炼钨的流程如图所示：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为A．74W位于元素周期表第六周期 B．滤液Ⅰ的主要成分是硅酸钠和钨酸钠 C．流程中“调pH”范围应为7.3～8.0 D．“系列操作”步骤仅涉及物理变化12．（2025秋•泗阳县期中）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3生产硝酸铜溶液的流程如图：下列说法不正确的是（）A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应Ⅰ中所加Zn粉换为Zn粒，生成Cu（NO3）2速率将减慢 C．滤液Ⅱ含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4D．反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸13．（2025秋•牡丹江校级期中）硒在材料与冶金行业、颜料与化工行业、医疗行业、电子行业等领域有广泛的用途，下面是一种回收硒单质的方法。已知：浸液1主要成分为硒酸钠Na2SeO4，浸液2主要成分为硒化钠Na2Se结合流程，下列说法错误的是（）A．第一次水浸后的浸渣可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率 B．若在实验室中进行“浓缩至干”步骤，所用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C．熔炼时加入C的目的是还原+6价硒元素，过程中可能会产生CO D．沉硒时的化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH14．（2025•射洪市模拟）以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是（）A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸 B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性 C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣D．S2O32-离子中心S原子配位能力小于端基15．（2024秋•荔湾区校级期末）冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）的流程如图：下列说法错误的是（）A．煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物 B．氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．氧化2反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl D．工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化16．（2025秋•蜀山区校级月考）如图为纯化黄金（纯度＞90%，含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。下列说法错误的是（）已知：王水溶金时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以[AuCl4]﹣形式存在。A．浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c（Au3+），增强了Au的还原性 B．往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，当0.5molHAuCl4被氧化时，反应转移1.5mol电子 C．操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去 D．王水溶金生成HAuCl4的化学方程式为Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+NO↑+2H2O17．（2025秋•沧州校级期中）赤泥的主要成分含有Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时Na2CO3与TiO2发生反应：Na2CO3+TiO2A．Na2TiO3为难溶性钠盐 B．“滤液”中含有的主要阴离子为[Al(OH)4]C．“操作X”为过滤 D．TiO2+水解的离子方程式为Ti18．（2025秋•包河区校级期中）硼酸(H3BO3，H3BO3+H2O=H++B(OH)4-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含2MgO•已知饱和（NH4）2SO4溶液pH为4.2，下列说法不正确的是（）A．沉镁过程中反应的离子方程式为2MgB．过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 C．“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D．为减少杂质引入，使母液循环利用，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.519．（2025秋•四平校级期中）以黄铁矿（主要成分为FeS2、Fe2O3，少量Al2O3）为原料，生产Fe3O4并获得Al（OH）3的部分工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．“焙烧”过程中生成的SO2可用澄清石灰水吸收 B．“磁选”时利用了Fe3O4的化学性质 C．在隔绝空气条件下，“焙烧”时恰好完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16 D．“沉铝”时的离子方程式为220．（2025秋•广东期中）工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣，实验室从废液中回收某些物质的流程如图：（已知氧化性：Fe3+＞Cu2+）下列说法正确的是（）A．还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有Fe2+、Fe3+ B．溶解过程中反应的离子方程式：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液 D．滤渣的成分为Fe和Cu

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案ABDDCDDDBDD题号121314151617181920答案CBBDBBACC一．选择题（共20小题）1．（2025秋•河北期中）某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-），制取铵明矾[NH4Al（SO4）A．向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应 B．试剂a适宜选用H2O2溶液，且H2O2实际用量远大于理论用量 C．过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥【答案】A【分析】向废液中加入铁屑，三价铁被还原为+2价，铜被置换为铜单质，过滤除去铜和过量的铁屑，向溶液中加入氧化剂将+2价铁氧化为+3价铁，加入氨水调节pH，使铁转化为氢氧化铁沉淀除去，过滤后向溶液中加入硫酸铝合成铵明矾，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得到产品。【解答】解：A．向废液中加入过量铁屑时单质铁能发生：2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu、Fe+2H+＝Fe2++H2↑，有3个氧化还原反应，故A错误；B．为了不引入杂质试剂a适宜选用H2O2溶液，由于H2O2在Fe3+催化作用下易分解，所以实际用量远大于理论用量，故B正确；C．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的减少晶体的溶解损失，同时乙醇易挥发，能加快晶体干燥，故D正确；故选：A。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2025秋•安徽期中）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的5.0mol•L﹣1的H2SO4溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如图所示。下列说法错误的是（）已知：Ka(HSO4A．5.0mol•L﹣1的H2SO4溶液中：c(HB．在pH＝4的NaHSO3溶液中：c(SOC．（NH4）2C2O4溶液与“沉镍”后的滤液中c(NH4D．“提铜”后滤液中加入过量（NH4）2C2O4溶液时，c（Na+）减小【答案】B【分析】有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸后，浸取液主要含有CuSO4、NiSO4，加入NaHSO3溶液提铜，滤液加入（NH4）2C2O4溶液沉镍得到NiC2O4。【解答】解：A．HSO4-不能完全电离为SO42-和H+，因此5.0mol•L﹣1的H2SO4溶液中存在SO42-、H+、B．Ka2(H2SO3)=c(SO32-)⋅c(H+)c(HSO3-)，pH＝4的NaHSO3溶液中，cC．（NH4）2C2O4溶液与“沉镍”后的滤液中均含有NH4+，NH4+水解生成NH3•H2O，温度不变，NH4+水解常数Kh不变，则NH3D．“提铜”后滤液中加入过量（NH4）2C2O4溶液时，溶液中n（Na+）不变，但加入（NH4）2C2O4溶液增大了溶液体积，故c（Na+）减小，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•南开区校级月考）以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金（还含少量Al2O3、Fe2O3）的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是（）A．加入足量NaOH溶液，Al2O3发生反应：Al2O3+3H2O+2OH﹣＝2[Al（OH）4]﹣ B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3 C．操作Ⅱ在坩埚中进行 D．滤液B经蒸发结晶可获得绿矾（FeSO4•7H2O）【答案】D【分析】足量的NaOH溶液与Al反应，生成[Al(OH)4]-和H2，与Al2O3反应生成[Al(OH)4]-和水；向滤液中通入足量二氧化碳，生成Al（OH）3，在坩埚中进行灼烧，生成Al【解答】解：A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OB．Fe、Cu、Fe2O3不溶解进入滤渣A，故B正确；C．操作Ⅱ为灼烧，应该在坩埚中进行，故C正确；D．滤液B是硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，故D错误；故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。4．（2025秋•皇姑区校级月考）工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的S2﹣并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是（）A．过程Ⅱ反应的离子方程式为4MnOB．碱性条件下，氧化性：O2C．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D．将1molS2转化为SO42-理论上需要O2【答案】D【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰溶液反应生成Mn（OH）2，通入氧气生成MnO32-，涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，MnO32-与S2﹣【解答】解：A．由流程可知过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO32-+2S2﹣+9H2O═S2O32-+4Mn（OH）2B．由分析可知，O2氧化Mn（OH）2生成MnO32-，则氧化性：O2＞MnO32-，MnO32-氧化S2﹣生成S2O32-，则氧化性：MnO3C．过程Ⅰ中涉及反应为2Mn（OH）2+O2+4OH﹣＝2MnO32-+4H2O，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2D．1molS2﹣转化为SO42-理论上转移8mol电子，根据得失电子守恒可知：n（O2）＝2mol，标准状况下，其体积为44.8L，故故选：D。【点评】本题以物质的分离提纯实验考查氧化还原反应和离子反应等知识，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。5．（2025秋•重庆月考）某工厂利用生物质（稻草）从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp（CoS）＝10﹣20.4，下列说法错误的是（）A．稻草的作用可能是提供还原剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”后过滤得到的滤液含有Mn4+、Fe3+、Co2+ D．“沉钴”后上层清液中c（Co2+）•c（S2﹣）＝10﹣20.4【答案】C【分析】从高锰钴矿（含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3）中提取金属元素，高锰钴矿加入硫酸和稻草，稻草属于生物质，含有的有机物做还原剂，还原MnO2、Co3O4，生成Mn2+、Co2+，Fe2O3溶于硫酸，转化为铁离子，然后过滤，向滤液中加入碳酸钠，生成FeOOH，过滤，向滤液中加入Na2S，得到CoS沉淀，过滤，得到硫酸锰溶液，据此分析作答。【解答】解：A．稻草的主要成分是纤维素，稀硫酸可以促进纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖还原金属氧化物，同时稀硫酸提供酸性环境，做浸取剂，故A正确；B．生物质做还原剂，使用生物质的优点是其来源广泛且可再生，故B正确；C．“浸出”时，Mn、Co元素均被还原为Mn2+、Co2+，Fe元素化合价不变，未被还原，故C错误；D．“沉钴”后的上层清液是CoS的饱和溶液，CoS的浓度熵等于其Ksp（CoS），则c（Co2+）•c（S2﹣）＝10﹣20.4，故D正确；故选：C。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。6．（2025•信阳二模）辉铜矿（Cu2S，含杂质Fe3O4和SiO2）合成[Cu（NH3）4]SO4⋅H2O流程如图所示。下列说法中错误的是（）A．气体X的主要成分为SO2 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为SiO2 C．溶液D为深蓝色 D．步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶【答案】D【分析】辉铜矿[Cu2S，含杂质Fe3O4和SiO2]合成[Cu（NH3）4]SO4⋅H2O，辉铜矿煅烧生产SO2气体，同时得到CuO、Fe3O4，加入硫酸，然后过滤除去不溶物，得到Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4，滤渣为SiO2，溶液中加入过量氨水生成氢氧化铁、氢氧化亚铁，同时生成铜氨溶液，然后经过进一步操作得到[Cu（NH3）4]SO4•H2O，据此解答。【解答】解：A．分析可知，步骤Ⅰ在足量O2中煅烧产生气体的主要成分为SO2，故A正确；B．上述分析可知，步骤Ⅱ中滤渣主要成分为SiO2，故B正确；C．溶液D为铜氨溶液，为深蓝色，故C正确；D．步骤Ⅳ的操作为溶液中得到Cu（NH3）4]SO4•H2O，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到晶体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了物质的制备，涉及了元素的相关性质，实验设计，操作控制，方程式的书写等，要求学生对物质基本性质的掌握，并加以灵活运用，题目难度中等。7．（2025•福州模拟）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如图。下列说法错误的是（）已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn（OH）4沉淀。A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2 C．“滤液”经处理后可循环使用 D．''550℃''需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒【答案】D【分析】A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可避免铜粉大量堆积覆盖Sn，减少因“包裹”导致的反应不充分，从而提高浸取率；B．“氧化”过程需将Sn2+氧化为Sn4+，H2O2作为绿色氧化剂，可实现此转化（如：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；C．水解后的滤液含H+（如HCl），可返回浸取步骤循环使用，提高原料利用率；D．550℃高温煅烧Sn（OH）4需用坩埚（耐高温），而非蒸发皿（适用于低温蒸发）。【解答】解：A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可避免铜粉大量堆积覆盖Sn，减少因“包裹”导致的反应不充分，从而提高浸取率，故A正确；B．“氧化”过程需将Sn2+氧化为Sn4+，H2O2作为绿色氧化剂，可实现此转化（如：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O，故B正确；C．水解后的滤液含H+（如HCl），可返回浸取步骤循环使用，提高原料利用率，故C正确；D．550℃高温煅烧Sn（OH）4需用坩埚（耐高温），而非蒸发皿（适用于低温蒸发），仪器应为坩埚、酒精灯、泥三角等，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查了物质的分离与提纯，题目难度中等，掌握物质分离的方法，结合题给信息是解答该题的关键。8．（2025秋•禄劝县期中）氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是（）A．基态碲原子简化电子排布式为[Kr]4d105s25p4 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O C．“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为TeO2+2OH﹣=TeO42-【答案】D【分析】工业上可从电解精炼铜的阳极泥（主要成分Cu2Te，还有少量的Ag、Au）中提取碲，铜的阳极泥中通入氧气加入硫酸加压酸浸，“加压浸出”生成TeO2和铜盐溶液，滤液中提取回收铜，滤渣加入盐酸酸浸后回收Ag、Au，得到滤液为TeO2溶于盐酸生成TeCl4的溶液，滤液中将SO2通入浸出液即可得到单质碲，反应为Te4++2SO2+4H2O＝Te+8H++2SO4【解答】解：A．基态硫原子简化电子排布式为Kr]4d105s25p4，故A正确：B．“酸浸1”时，Cu2Te与O2、H2SO4反应生成CuSO4、TeO2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，Cu2Te中Cu从+1价升至+2价、Te从﹣2价升至+4价，O2中O从0价降至﹣2价，配平后化学方程式为：Cu2Te+2O2+2H2SO4＝2CuSO4+TeO2+2H2O，故B正确；C．“还原”过程中，TeCl4（Te为+4价）被SO2还原为Te单质（0价），SO2被氧化为H2SO4（S从+4价升至+6价），根据得失电子守恒和原子守恒，配平后化学方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O＝2H2SO4+Te↓+4HCl，故C正确；D．TeO2为两性氧化物（类似Al2O3），易与较浓强碱反应生成对应的盐和水，离子方程式为：TeO2+2OH﹣=TeO32-+H2故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。9．（2025秋•辽宁月考）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是（）A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B．加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C．鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D．“溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质【答案】B【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，由流程可知，废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，试剂①为Fe，可置换出铜，操作Ⅰ为过滤，过滤出固体H为Cu、Fe，溶液G含FeSO4，Cu、Fe中加入试剂②为H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，操作Ⅱ为过滤，分离出Cu，合并溶液K、G，主要含FeSO4，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4•7H2O，以此来解答。【解答】解：A．从FeSO4溶液中获得FeSO4•7H2O晶体，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，故A错误；B．废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，试剂①为Fe，试剂②为稀硫酸，“固体H”中应为剩余的Fe和生成的Cu，Fe溶解于稀硫酸的同时，会产生H2，故B正确；C．“溶液K”中的金属阳离子为Fe2+，检验Fe2+时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，溶液变红，则证明有Fe2+，故C错误；D．“溶液G”为FeSO4和Na2SO4的混合溶液，故D错误；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。10．（2025秋•广州校级月考）工业除去电石渣浆[含Ca（OH）2]上层清液中的S2﹣，并制取生石膏（CaSO4•2H2O）的一种流程如图所示。下列说法错误的是（）A．生石膏可用于制作豆腐 B．过程Ⅰ～Ⅴ中属于氧化还原反应的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ C．过程Ⅱ中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2 D．过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为：4Mn【答案】D【分析】A．生石膏（CaSO4•2H2O）可使豆浆中的蛋白质凝聚；B．过程Ⅰ为Ca（OH）2与MnSO4的复分解反应（无化合价变化）；过程Ⅱ中Mn（OH）2被O2氧化为MnO32-，O2被还原，属于氧化还原反应；过程Ⅲ中MnO32-被还原为Mn（OH）2，S2﹣被氧化为S2O32-，有化合价变化；过程Ⅳ中S2O32-被O2氧化为SO42-，OC．过程Ⅱ中，氧化剂为O2，还原剂为Mn（OH）2，氧化产物为MnOD．电石渣浆清液含Ca（OH）2，反应环境为碱性，离子方程式中不应出现大量H+（酸性条件）。【解答】解：A．生石膏（CaSO4•2H2O）可使豆浆中的蛋白质凝聚，常用于制作豆腐，故A正确；B．过程Ⅰ为Ca（OH）2与MnSO4的复分解反应；过程Ⅱ中Mn（OH）2被O2氧化为MnO32-，O2被还原，属于氧化还原反应；过程Ⅲ中MnO32-被还原为Mn（OH）2，S2﹣被氧化为S2O32-，有化合价变化；过程Ⅳ中S2O32-被O2氧化为SO42-，O2被还原，属于氧化还原反应；过程Ⅴ为C．过程Ⅱ中，氧化剂为O2，还原剂为Mn（OH）2，氧化产物为MnO32-，根据电子守恒，1molO2需2molMn（OH）2失电子（2×2e﹣＝4e﹣），则氧化剂（O2）与氧化产物（MnO32-）物质的量之比为D．电石渣浆清液含Ca（OH）2，反应环境为碱性，离子方程式中不应出现大量H+，离子方程式为4MnO32-故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2024秋•湖北期末）中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2）为原料冶炼钨的流程如图所示：已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，SiO32-和WO42-开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为A．74W位于元素周期表第六周期 B．滤液Ⅰ的主要成分是硅酸钠和钨酸钠 C．流程中“调pH”范围应为7.3～8.0 D．“系列操作”步骤仅涉及物理变化【答案】D【分析】黑钨精矿粉碎加入纯碱、空气焙烧生成Fe2O3、Na2WO4、MnO2、Na2SiO3，水浸除去氧化铁、二氧化锰，滤液主要成分Na2WO4、Na2SiO3，加入稀硫酸调节pH，将Na2SiO3转化为沉淀，滤液调节pH得到H2WO4，处理得到WO3，最终得到W；【解答】解：A．74W位于元素周期表第六周期第Ⅵ族，故A正确；B．根据分析，滤液主要成分为Na2WO4、Na2SiO3，故B正确；C．流程中“调pH”使硅酸钠沉淀，Na2WO4不沉淀，范围应为7.3～8.0，故C正确；D．“系列操作”步骤涉及Na2WO4不沉淀生成H2WO4，涉及化学变化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的制备，侧重考查学生物质之间的转化和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2025秋•泗阳县期中）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3生产硝酸铜溶液的流程如图：下列说法不正确的是（）A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应Ⅰ中所加Zn粉换为Zn粒，生成Cu（NO3）2速率将减慢 C．滤液Ⅱ含大量Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO4D．反应Ⅱ会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸【答案】C【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，除单质铜不与硫酸反应，其它金属单质和氧化物均生成对应的硫酸盐，过滤得到铜单质，滤液中加入适量的Zn粉将溶液中的铜置换出来，过滤得到铜单质，将两次得到的铜单质溶于硝酸得到硝酸铜，据此分析解答。【解答】解：A．反应1处加入Zn粉，若前面加入的H2SO4过量，则会消耗更多的Zn，故A正确；B．加入的Zn将Fe3+反应生成Fe2+，将Cu2+反应生成Cu，若Zn过量，滤渣中有Cu和Zn，加入稀HNO3，Cu和Zn均可以被溶解，生成Cu（NO3）2和Zn（NO3）2，故B正确；C．Fe3+的氧化性强于Cu2+，Zn与Cu2+置换前，必然将Fe3+还原为Fe2+，所以滤液Ⅱ中不存在Fe3+，故C错误；D．稀HNO3与金属会产生NO，滤渣为Cu，先灼烧，则生成CuO，再溶于稀HNO3，不会产生NO，故D正确；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•牡丹江校级期中）硒在材料与冶金行业、颜料与化工行业、医疗行业、电子行业等领域有广泛的用途，下面是一种回收硒单质的方法。已知：浸液1主要成分为硒酸钠Na2SeO4，浸液2主要成分为硒化钠Na2Se结合流程，下列说法错误的是（）A．第一次水浸后的浸渣可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率 B．若在实验室中进行“浓缩至干”步骤，所用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 C．熔炼时加入C的目的是还原+6价硒元素，过程中可能会产生CO D．沉硒时的化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH【答案】B【分析】高硒铜阳极泥中含有的Cu、Se元素经焙烧、水浸得到的浸液1主要成分为Na2SeO4，故铜元素以CuO形式进入浸渣；Na2SeO4溶液浓缩至干加入C熔炼再经水浸得到的浸液2主要成分为Na2Se；Na2Se与氧气反应生成粗硒。【解答】解：A．第一次水浸后的浸渣会含有未充分反应的Se，可返回焙烧工序重新利用，提高硒的回收率，故A正确；B．若在实验室中进行“浓缩至干”是蒸发结晶，所用的主要仪器有蒸发皿、酒精灯，故B错误；C．熔炼时加入C将Na2Se+6O4还原为D．沉硒时，Na2Se与氧气反应生成粗硒，化学方程式为2Na2Se+2H2O+O2＝2Se+4NaOH，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025•射洪市模拟）以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au等单质为原料分离回收金和银的流程如图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是（）A．酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸 B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性 C．“还原”步骤的离子方程式为4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣D．S2O32-离子中心S原子配位能力小于端基【答案】B【分析】由题给流程可知，向铜、银、金的混合物中加入稀硫酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将铜转化为硫酸铜，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的浸出液1和含银、金的浸渣1，则酸1为稀硫酸；向浸渣1中加入盐酸和过氧化氢的混合溶液浸取，将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，过滤得到含有氯化银的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2，则酸2为稀盐酸；向浸渣2中加入硫代硫酸钠溶液，将氯化银转化为二硫代硫酸根合银离子，过滤得到含有二硫代硫酸根合银离子的浸出液3；浸出液3电沉积得到银；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，将溶液中HAuCl4转化为金。【解答】解：A．由分析可知，酸1为稀硫酸，酸2为稀盐酸，故A正确；B．浸取2中使用稀盐酸的目的是将银转化为氯化银、金转化为HAuCl4，不是提高了过氧化氢的氧化性，故B错误；C．加入N2H4的目的是将溶液中HAuCl4转化为金，反应的离子方程式为4AuCl4-+3N2H4＝4Au+3N2↑+16Cl﹣+12H+D．硫代硫酸根离子的结构式为，离子中中心原子S原子的孤对电子对数为6-2×4+22=0，端基S原子的孤对电子对数为6-22=2，所以中心S原子配位能力小于端基硫故选：B。【点评】本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。15．（2024秋•荔湾区校级期末）冶炼黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2）的流程如图：下列说法错误的是（）A．煅烧过程中，SO2既是氧化产物也是还原产物 B．氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．氧化2反应的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl D．工业制H2SO4时可将尾气先水化、后氧化【答案】D【分析】黄铜矿煅烧后得到粗铜和FeSiO3，尾气中含SO2，粗铜与HCl、O2反应得到CuCl，CuCl与HCl、O2反应得到Cu2（OH）3Cl。【解答】解：A．煅烧过程中，S的化合价升高，O的化合价降低，SO2既是氧化产物也是还原产物，故A正确；B．氧化1中，氧化剂为O2，还原剂为Cu，氧元素的化合价从0降低为﹣2价，Cu元素的化合价从0升高至+1价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故B正确；C．氧化2反应的化学方程式4CuCl+O2+4H2O＝2Cu2（OH）3Cl+2HCl，故C正确；D．工业制H2SO4时，需要将尾气（主要含有SO2）先氧化，后水化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2025秋•蜀山区校级月考）如图为纯化黄金（纯度＞90%，含铁、铜化合物等杂质）的工艺流程图。下列说法错误的是（）已知：王水溶金时会有NO气体逸出，溶液中金元素主要以[AuCl4]﹣形式存在。A．浓盐酸促进了Au和HNO3的反应，其原因是降低了c（Au3+），增强了Au的还原性 B．往HAuCl4中加入NaHSO3溶液，当0.5molHAuCl4被氧化时，反应转移1.5mol电子 C．操作A所得金粉会吸附铁的化合物，加盐酸的目的是为了将吸附的杂质溶解除去 D．王水溶金生成HAuCl4的化学方程式为Au+4HCl+HNO3＝HAuCl4+NO↑+2H2O【答案】B【分析】由流程可知，预处理后加王水可溶解Au，主要发生Au+4HCl+HNO3═HAuCl4+NO↑+2H2O，废气为NO，溶液中加NaHSO3溶液可还原HAuCl4，操作A为过滤，可分离出金粉，加盐酸可除去表面的杂质，过滤、洗涤、烘干得到纯金粉，以此来解答。【解答】解：A．浓盐酸提供的Cl﹣与Au3+结合形成[AuCl4]﹣，降低了Au3+浓度，使Au的还原性增强（根据电极电势，配合物的形成会改变金属的氧化还原性），促进Au与HNO3的反应，故A正确；B．往四氯金酸中加入NaHSO3溶液，HAuCl4被还原，当0.5molHAuCl4被还原时，反应转移电子为0.5mol×（3﹣0）＝1.5mol，故B错误；C．金粉会吸附铁的化合物，故加盐酸的目的是将吸附的杂质溶解除去，而Au不溶于盐酸，故C正确；D．王水溶金生成HAuCl4和NO，由得失电子守恒及原子守恒可知反应为Au+4HCl+HNO3═HAuCl4+NO↑+2H2O，故D正确；故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。17．（2025秋•沧州校级期中）赤泥的主要成分含有Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程如下。已知：①“高温焙烧”时Na2CO3与TiO2发生反应：Na2CO3+TiO2A．Na2TiO3为难溶性钠盐 B．“滤液”中含有的主要阴离子为[Al(OH)4]C．“操作X”为过滤 D．TiO2+水解的离子方程式为Ti【答案】B【分析】“高温焙烧”时发生反应：Na2CO3+Al2O3高温2NaAlO2+CO2↑，Na2CO3+TiO2高温Na2TiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑、6Fe2O3=高温4Fe3O4+O2↑，可得到NaAlO2、Na2SiO3、Fe3O4和Na【解答】解：A．“高温焙烧”时发生反应：Na2CO3+Al2O3高温2NaAlO2+CO2↑，Na2CO3+TiO2高温Na2TiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑、6Fe2O3=高温4Fe3O4+O2B．加水后，NaAlO2转化为Na[Al（OH）4]，“滤液”中除了含有Na[Al（OH）4]和Na2SiO3，还含有过量的Na2CO3，主要的阴离子为[Al(OH)4]-、SiOC．“操作X”分离可得沉淀，为过滤操作，故C正确；D．已知“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，则TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2025秋•包河区校级期中）硼酸(H3BO3，H3BO3+H2O=H++B(OH)4-)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含2MgO•已知饱和（NH4）2SO4溶液pH为4.2，下列说法不正确的是（）A．沉镁过程中反应的离子方程式为2MgB．过滤1的目的是除去硼镁矿粉中的SiO2、Fe2O3、Al2O3杂质 C．“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是促进硼酸的析出 D．为减少杂质引入，使母液循环利用，使用H2SO4调节pH至3.5，使用氨水调节pH至6.5【答案】A【分析】硼镁矿（含2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体应为NH3，用NH4HCO3吸收NH3得到（NH4）2CO3；过滤得到的滤渣I应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3；调节滤液pH＝3.5再过滤得到H3BO3，