2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编-氧化还原反应

第1页（共1页）2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——氧化还原反应一．选择题（共20小题）1．（2025•菏泽二模）高纯度LiMn2O4（氧元素的化合价为﹣2价）是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是（）A．LiMn2O4中Mn的价态为+4价 B．锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1：4 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体2．（2024秋•徐州期末）用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2发生氧化反应 B．每消耗1molCl2转移1mol电子 C．CN﹣中碳元素被氧化，氮元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：23．（2025秋•福州校级期中）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA4．（2025秋•锦州期中）水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为2MnOA．KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B．反应过程中，紫红色溶液颜色变深 C．常温下，MnO2为白色固体 D．每生成5molMnO2，反应中转移12mol电子5．（2024秋•合肥期末）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr反应Ⅰ：CuS+Cr反应Ⅱ：Cu下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有两种元素的化合价发生变化 B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 C．处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、D．质量相同时，Cu2S能去除更多的C6．（2025秋•江西期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。一种制备K2FeO4的方法可用化学方程式表示为Fe2O3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列说法错误的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B．该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C．该反应中，KClO的氧化性弱于K2FeO4 D．该反应中，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应7．（2025秋•湖北期中）已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣②Cl2+FeI2═FeCl2+I2③Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣④Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有关说法正确的是（）A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ C．不能发生反应Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1：68．（2024秋•东台市期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成160gFe2O3时，转移1mol电子 D．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得169．（2024秋•黄山期末）工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O10．（2025秋•湖北期中）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应③中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．过程②中发生的反应为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2D．①②③三步均为氧化还原反应11．（2025•福建模拟）S4N4（结构如图所示）能发生反应S4N4+6OA．第一电离能O＞N＞S＞H B．若生成11.2LNH3（标准状况），转移的电子数为NA C．S4N4既是氧化剂又是还原剂 D．1.0molSO32-12．（2024秋•广州期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为3ClOA．高铁酸钠中铁元素显+6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小：Fe3+＞ClO﹣ D．1molFe3+被氧化时转移3mol电子13．（2025秋•邵阳校级期中）已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．每生成3molCl2，转移6NA个电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：514．（2025秋•玉溪校级期中）实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，下列有关说法正确的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5 D．每生成3个Cl2，转移6个电子15．（2025秋•广州校级月考）已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI＝2KCl+I2。下列有关说法不正确的是（）A．氧化能力由强到弱的顺序为BrOB．反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：6 C．由以上信息可推知反应6BrO3D．在上述①②③④反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂16．（2024秋•海珠区校级期末）已知反应：①16H②2A③2B根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A．X2+是XO4-的还原产物，B2是B﹣B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO4-=X2++5A3+D．还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+17．（2025秋•河北区期中）已知反应①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法错误的是（）A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br218．（2025秋•封开县校级期中）工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（）A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的CuCl和O2个数比为2：1 C．反应④中，CuCl为还原产物 D．总反应为4HCl+O2＝2H2O+2Cl219．（2025秋•枣庄期中）I﹣可以作为水溶液中SO2发生歧化反应的催化剂，如图所示为可能存在的催化过程。下列说法错误的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ均为氧化还原反应 B．反应Ⅱ中I2作氧化剂 C．还原性为SOD．总反应中被氧化和被还原的元素为同一元素20．（2025秋•牡丹江校级期中）钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VOA．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，这种超级钢中含有钒元素 B．酸性条件下的氧化性：MnOC．亚硫酸钠溶液与酸性（VO2）2SO4溶液发生反应：2VO2++2H++SO32-=D．向含0.02molVO2+的酸性溶液中滴加2mol/L的FeI2溶液5mL

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案一．选择题（共20小题）题号1234567891011答案CDAABCCDDDC题号121314151617181920答案CDCBDBBCD一．选择题（共20小题）1．（2025•菏泽二模）高纯度LiMn2O4（氧元素的化合价为﹣2价）是锂电池重要的电极材料。工业利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高纯LiMn2O4、H2O和一种气体。下列说法正确的是（）A．LiMn2O4中Mn的价态为+4价 B．锂电池放电时，高纯度LiMn2O4发生氧化反应 C．制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1：4 D．若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体【答案】C【分析】A．在LiMn2O4中，Li为+1价，O为﹣2价，设Mn的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0；B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，LiMn2O4中Mn元素化合价降低；C．工业上利用一定比例的超细二氧化锰与氢氧化锂共热生成高LiMn2O4、H2O和一种气体，反应的化学方程式为8MnOD．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为8MnO【解答】解：A．在LiMn2O4中，Li为+1价，O为﹣2价，设Mn的化合价为x，则（+1）+2x+4×（﹣2）＝0，解得x＝+3.5价，故A错误；B．锂电池放电时，锂元素化合价升高，LiMn2O4中Mn元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，故B错误；C．反应的化学方程式为8MnO2+4LiOH△4LiMn2O4+2H2O+OD．若用碳酸锂代替氢氧化锂，反应为8MnO2+2L故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2024秋•徐州期末）用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2发生氧化反应 B．每消耗1molCl2转移1mol电子 C．CN﹣中碳元素被氧化，氮元素被还原 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2【答案】D【分析】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到﹣1；B．每1molCl2参与反应转移2mol电子误；C．CN﹣中C从+2升至+4（被氧化），N从﹣3升至0（被氧化）；D．Cl2是氧化剂（5mol），CN﹣是还原剂（2mol）。【解答】解：A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到﹣1，发生还原反应，故A错误；B．每个Cl原子得1e﹣，每1molCl2参与反应转移2mol电子，故B错误；C．CN﹣中C从+2升至+4（被氧化），N从﹣3升至0（被氧化），两者均被氧化，故C错误；D．Cl2是氧化剂（5mol），CN﹣是还原剂（2mol），氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025秋•福州校级期中）NF3在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HFNA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1molHNO3所含电子数为32NA B．每生成22.4LNO，转移电子数为NA C．若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为NA D．1mol/L的HF溶液中含氟原子数为NA【答案】A【分析】A．1个HNO3中含有32个电子；B．未指明标况，无法使用Vm＝22.4L/mol；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数。【解答】解：A．1个HNO3中含有32个电子，因此1molHNO3所含电子数为32NA，故A正确；B．未指明标况，无法计算每生成22.4LNO转移电子数，故B错误；C．化合价升高被氧化，1molNF3被氧化，则需2mol氧化剂，若2molNF3被氧化，则需氧化剂的分子数为4NA，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算1mol/L的HF溶液中含氟原子数，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算及氧化还原反应的知识，为高频考点，题目难度不大。4．（2025秋•锦州期中）水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为2MnOA．KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B．反应过程中，紫红色溶液颜色变深 C．常温下，MnO2为白色固体 D．每生成5molMnO2，反应中转移12mol电子【答案】A【分析】A．反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7降低到+4，化合价降低、得到电子是氧化剂；B．KMnO4的紫红色溶液因反应消耗MnOC．MnO2常温下为黑色固体；D．该反应得失电子情况为。【解答】解：A．反应中KMnO4中的Mn元素化合价由+7降低到+4，化合价降低、得到电子是氧化剂，发生还原反应，故A正确；B．KMnO4的紫红色溶液因反应消耗MnO4-C．MnO2常温下为黑色固体，故C错误；D．该反应得失电子情况为，每生成5molMnO2，反应中转移6mol电子，故D错误；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•合肥期末）CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr反应Ⅰ：CuS+Cr反应Ⅱ：Cu下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有两种元素的化合价发生变化 B．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5 C．处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、D．质量相同时，Cu2S能去除更多的C【答案】B【分析】配平反应Ⅰ：3CuS+4Cr2O72-+32H+＝3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2配平反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，反应中【解答】解：A．反应Ⅰ中有S和Cr两种元素化合价变化，而反应Ⅱ中Cu、S、Cr三种元素化合价改变，故A错误；B．反应Ⅱ3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O中，氧化剂为Cr2O72-，还原剂为Cu2C．由分析可知，反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O72-，消耗H+的物质的量分别是8mol、9.2mol，处理1molCr2O72-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗HD．反应Ⅰ：3CuS+4Cr2O72-+32H+＝3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O；反应Ⅱ：3Cu2S+5Cr2O72-+46H+＝6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O可知物质的量相等时Cu2S能去除更多的故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，注意把握氧化还原反应方程式的配平，题目难度不大。6．（2025秋•江西期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。一种制备K2FeO4的方法可用化学方程式表示为Fe2O3+4KOH+3KClO＝2K2FeO4+3KCl+2H2O。下列说法错误的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6 B．该反应中每生成2个水分子，转移6个电子 C．该反应中，KClO的氧化性弱于K2FeO4 D．该反应中，Fe2O3作还原剂，发生氧化反应【答案】C【分析】A．K2FeO4中K为+1价，O为﹣2价；B．该反应中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价；C．KClO作为氧化剂误；D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂。【解答】解：A．K2FeO4中K为+1价，O为﹣2价，根据化合价代数和为零，计算得Fe为+6价，故A正确；B．该反应中，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，则生成2个H2O分子时，转移6个电子，故B正确；C．KClO作为氧化剂，其氧化性强于氧化产物K2FeO4，故C错误；D．Fe2O3中Fe元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．（2025秋•湖北期中）已知有下列四个反应：①Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣②Cl2+FeI2═FeCl2+I2③Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣④Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列有关说法正确的是（）A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据①②③可以得到还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣ C．不能发生反应Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1：6【答案】C【分析】A．化合价升高，失去电子被氧化；B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C．一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先反应；D．反应④中消耗1molCo2O3，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化。【解答】解：A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，为还原剂发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为I2、Fe3+和Cl2，反应④的氧化产物不是CoCl2，故A错误；B．根据氧化还原反应规律：还原性：还原剂＞还原产物，则根据反应①可知还原性Fe2+＞Cl﹣，根据②③可知，还原性顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，无法判断；Br﹣＞Cl﹣，故B错误；C．由B项分析可知，还原性：Fe2+＞Br﹣，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1：1时，Cl2先氧化Fe2+，反应不能发生，故C正确；D．反应④中消耗1molCo2O3，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化体现还原性，则参加反应的Co2O3和体现还性的HCl个数比为1：2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。8．（2024秋•东台市期末）氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是（）A．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C．反应器Ⅲ中生成160gFe2O3时，转移1mol电子 D．含CO和H2各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得16【答案】D【分析】A．根据CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，进行分析；B．根据反应器Ⅱ中发生的反应3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2C．根据反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3，进行分析；D．根据CO、H2各1mol参加反应，共转移4mol电子，3Fe～4H2进行分析。【解答】解：A．反应器Ⅰ中一氧化碳、氢气、氧化铁反应生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三种元素化合价发生变化，故A错误；B．反应器Ⅱ中发生的反应3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故BC．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3，1molO2参加反应转移4mole﹣生成6mol氧化铁，则生成160g氧化铁（1mol）转移23mole﹣，故CD．CO、H2各1mol参加反应，共转移4mol电子，生成43molFe，43molFe在反应器Ⅱ中发生反应生成169故选：D。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2024秋•黄山期末）工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O【答案】D【分析】反应①：HCl+CuO＝Cu（OH）Cl（无元素化合价变化，非氧化还原反应）；反应②：2Cu（OH）Cl＝Cu2OCl2+H2O（无元素化合价变化，非氧化还原反应）；反应③：Cu2OCl2＝2CuO+Cl2↑（Cl从﹣1价→0价，Cu从+1价→+2价，是氧化还原反应）；结合以上三个反应可知总反应：4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O（O2参与氧化HCl，是氧化还原反应）；据以上分析解答。【解答】解：A．结合以上分析可知，反应①②无化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．根据流程可知，CuO参与反应，最后又生成，反应前后质量和化学性质保持不变，为催化剂，故B错误；C．反应③中Cl元素化合价升高，Cl2是氧化产物，不是还原产物，故C错误；D．处理反应①②③，即可得到总反应为：4HCl+O2CuO2Cl2+2H2O，故D正确；故选：D。【点评】理顺清楚图示反应①、②、③原理，并结合所学知识即可解答本题，难度不大。10．（2025秋•湖北期中）硫化氢（H2S）是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．反应③中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．过程②中发生的反应为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+ C．氧化性由强到弱的顺序：O2D．①②③三步均为氧化还原反应【答案】D【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，①中O2将Fe2+氧化为Fe3+，②中Cu2+与H2S反应生成CuS，③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，据此作答。【解答】A．由分析可知，反应①中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确；B．由图可知，过程③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，故B正确；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe^3D．①中O2将Fe2+氧化为Fe3+，②中Cu2+与H2S反应生成CuS，③中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Fe3+，反应②不是氧化还原反应，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．（2025•福建模拟）S4N4（结构如图所示）能发生反应S4N4+6OHA．第一电离能O＞N＞S＞H B．若生成11.2LNH3（标准状况），转移的电子数为NA C．S4N4既是氧化剂又是还原剂 D．1.0molSO32-【答案】C【分析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；B．标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，生成4mol氨气转移4mol电子；C．在反应中S4N4中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，S4N4作还原剂；氮元素的化合价降低，得到电子被还原，S4N4又作氧化剂；D．1个SO32-【解答】解：A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，H元素的第一电离能在上述四种元素最小，所以第一电离能大小关系应该为：N＞O＞S＞H，故A错误；B．标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，生成4mol氨气转移4mol电子，则生成0.5mol氨气时，转移的电子数为0.5NA，故B错误；C．在反应中S4N4中硫元素化合价升高，失去电子被氧化，S4N4作还原剂；氮元素的化合价降低，得到电子被还原，S4N4又作氧化剂，故S4N4既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．1个SO32-中含有42个电子，则在1.0molSO32-故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2024秋•广州期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为3ClOA．高铁酸钠中铁元素显+6价 B．次氯酸钠在反应中被还原 C．氧化性大小：Fe3+＞ClO﹣ D．1molFe3+被氧化时转移3mol电子【答案】C【分析】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6；B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原；C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞FeD．Fe3+→FeO42-，每1mol【解答】解：A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，故A正确；B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，故B正确；C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞FeO42-，而Fe3+的氧化性弱于D．Fe3+→FeO42-，每1mol转移3mol故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2025秋•邵阳校级期中）已知实验室可用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．每生成3molCl2，转移6NA个电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：5【答案】D【分析】反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，HCl是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物。【解答】解：A．反应中KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：KClO3＞Cl2，故A错误；B．HCl中Cl元素的化合价有一部分升高，一部分没有变化，该反应体现了HCl的酸性和强还原性，故B错误；C．KClO3是氧化剂，Cl元素从+5价降低为0价，6个HCl中有5个Cl从﹣1价升高为0价，每生成3molCl2，转移5NA个电子，故C错误；D．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5，故D正确；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。14．（2025秋•玉溪校级期中）实验室可用如下反应原理制氯气：KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O，下列有关说法正确的是（）A．氧化性：KClO3＜Cl2 B．该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 C．还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5 D．每生成3个Cl2，转移6个电子【答案】C【分析】反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，HCl是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物。【解答】解：A．氧化性：KClO3的Cl从+5被还原为Cl2（0价），说明KClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性应KClO3＞Cl2，故A错误；B．反应中，HCl中氯元素化合价部分升高被氧化，体现还原性，部分化合价没发生变化转化为KCl体现酸性，故B错误；C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子共同生成3个Cl2，还原产物与氧化产物的分子数之比为1：5，故C正确；D．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得到5个电子，即转移5个电子生成3个Cl2，故D错误；故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2025秋•广州校级月考）已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl＝3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI＝2KCl+I2。下列有关说法不正确的是（）A．氧化能力由强到弱的顺序为BrOB．反应③中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为1：6 C．由以上信息可推知反应6BrO3D．在上述①②③④反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂【答案】B【分析】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；B．反应③中，1molKClO3（氧化剂）被还原，对应5molHCl（还原剂）被氧化；C．BrO3-的氧化性强于IO3-，能氧化I﹣生成IOD．Cl2在①中为还原剂（被氧化），②中为氧化剂（被还原），③中为氧化产物和还原产物（来自ClO3-的还原和HCl的氧化），【解答】解：A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应①、③、②的氧化性比较，顺序为BrO3-B．反应③中，1molKClO3（氧化剂）被还原，对应5molHCl（还原剂）被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，而非1：6，故B错误；C．BrO3-的氧化性强于IO3-，能氧化I﹣生成IO3-D．Cl2在①中为还原剂（被氧化），②中为氧化剂（被还原），③中为氧化产物和还原产物（来自ClO3-的还原和HCl的氧化），④中为氧化剂（被还原），在上述①②③④反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、既是氧化产物又是还原产物、氧化剂，故故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．（2024秋•海珠区校级期末）已知反应：①16H②2A③2B根据上述反应，判断下列结论正确的是（）A．X2+是XO4-的还原产物，B2是B﹣B．要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO4-=X2++5A3+D．还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+【答案】D【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物进行分析判断。【解答】解：A．X2+是XO4-得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B﹣失去电子被氧化产生的氧化产物，故B．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，要除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，而不氧化Z﹣和B﹣，应加入B2C．由于氧化性：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO4-=X2++5AD．③在反应2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣中，Z2是氧化剂，Z﹣是还原产物；B﹣是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B﹣＞Z﹣，②在反应2A2++B2＝2A3++2B﹣中，B2是氧化剂，B﹣是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+＞B﹣；①在反应16H++10Z﹣+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，XO4-为氧化剂，X2+是还原产物；Z﹣是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z﹣＞X2+，则物质的还原性：A2+＞B﹣＞Z﹣故选：D。【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2025秋•河北区期中）已知反应①Cl2+2KBr═Br2+2KCl；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3。下列说法错误的是（）A．反应①是置换反应 B．反应③中氯元素发生还原反应 C．反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1 D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2【答案】B【分析】A．根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应进行分析；B．根据氯元素化合价升高，氯元素发生氧化反应进行分析；C．根据6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，进行分析；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物进行分析。【解答】解：A．单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应①是置换反应，故A正确；B．氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误；C．氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，故C正确；D．氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应②中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物，反应③中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2025秋•封开县校级期中）工业副产物HCl可用Deacon催化法制成Cl2，实现氯资源再利用。如图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（）A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的CuCl和O2