2026年人教版高中化学必修二第6章第1节第1课时化学反应与热能分层作业教师版

第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能1．如图所示试管中有2mL2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为

A．光能 B．电能 C．热能 D．机械能【答案】C【详解】A．该过程没有发光，不是光能，A错误；B．该过程没有产生电流，不是电能，B错误；C．该过程测的温度升高，故为热能，C正确；D．该过程没有机械运动，不是机械能，D错误；故选C。2．（24-25高二上·广东·阶段检测）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是A．自热速食米饭 B．太阳能电池光伏发电C．公路上行驶的新能源汽车 D．捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋【答案】A【详解】A．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，A正确；B．太阳能光伏发电是将太阳能转化为电能，B错误；C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误；D．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，D错误；故选A。3．（23-24高一下·湖北·期中）H2和在一定条件下能发生反应：H2(g)＋(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量C．向密闭容器中加入1molH2和1mol，充分反应后放出的热量等于akJD．断开1molH—I键所需能量为(c＋b＋a)kJ【答案】B【详解】A．H2与反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．断裂旧键1molH—H键和1molI—I键需要吸收能量，形成新键2molH—I要放出能量，该反应为放热反应，故断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于形成2molH—I键放出的能量，形成2molH—I放出的能量等于断开2molH—I键吸收的能量，B正确；C．H2与反应是可逆反应，1molH2和1mol不可能反应完，放出的热量小于akJ，C错误；D．设断开1molH—I键所需能量为xkJ，则有2x-(c+b)=a，x=(c＋b＋a)，D错误；故选B。4．（23-24高一下·安徽合肥·期中）下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定【答案】C【详解】A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰熔化需吸收能量，水的能量高，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应为吸热反应，反应时需要向反应体系提供能量，或从周围环境中吸收能量，故B错误；C．等质量的同一物质，由于在气态时含有的能量比固态时高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧产生气体，由于生成物的能量相同，所以前者放出的热量多，故C正确；D．物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，所以石墨变成金刚石吸热，则金刚石比石墨稳定性差，故D错误；故选C。5．（23-24高一下·北京·期中）白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图。下列说法中不正确的是A．红磷比白磷稳定 B．白磷、红磷燃烧均是放热反应C．等质量的红磷和白磷完全燃烧释放的热量相同 D．红磷转变为白磷是吸热反应【答案】C【详解】A．图中白磷能量高于红磷，能量越高物质越不稳定，所以红磷比白磷稳定，A正确；B．白磷、红磷燃烧后生成物的能量低于反应物的能量，因此都是放热反应，B正确；C．等质量白磷的能量高于红磷，则完全燃烧释放的热量不同，C错误；D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，D正确；故答案为：C。6．（23-24高一下·黑龙江佳木斯·期中）下列说法错误的是A．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关D．化学反应中，断键吸热、成键放热【答案】C【详解】A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，化学反应的能量变化主要是由化学键变化弓起的，A正确；B．能量变化过程中不一定伴随发生化学反应，化学反应必然伴随发生能量变化，B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，参加反应的物质的质量越大，能量变化越多，C错误；D．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收能力，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，D正确；故选C。7．（23-24高一下·新疆巴音郭楞·期末）下列反应的能量变化不符合如图所示的是A．CO2通过灼热的炭粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应C．镁条与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】C【分析】该图表示的反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。【详解】A．CO2与灼热的炭粉生成CO的反应为吸热反应，A项不选；B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，B项不选；C．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，C项选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，D项不选；答案选C。8．（23-24高一下·黑龙江绥化·期中）下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．钻木取火主要是机械能转化为热能，故A不符合；B．电炉取暖是通电条件下电阻发热，电能转化为热能，故B不符合；C．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为热能，故C符合；D．手机充电时是电能转化为化学能，故D不符合；故选：C。9．（23-24高一下·广东深圳·阶段检测）某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是A．该反应为氧化还原反应 B．该过程中化学能转化为热能C．热能也可由溶于水来提供 D．该反应生成物总能量高于反应物总能量【答案】B【详解】A．水与生石灰反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A项错误；B．水与生石灰的反应属于放热反应，该过程中化学能转化为热能，B项正确；C．NaHCO3溶于水吸收热量，C项错误；D．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D项错误；答案选B。10．（23-24高一下·四川自贡·期中）下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是A．图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化B．图乙说明金刚石比石墨稳定C．根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量D．图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量【答案】D【详解】A．反应CO2+C＝2CO为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误；B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故B错误；C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)的反应热大于akJ/mol，故C错误；D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D正确；故选D。11．（23-24高一下·河南郑州·期中）为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，下列关于该反应的说法正确的是A．该反应为放热反应B．反应物的总能量比生成物的总能量高C．此反应一定是氧化还原反应D．试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和柠檬酸【答案】D【分析】向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，说明A和B反应时吸收热量，据此分析判断。【详解】A．分析可知，反应为吸热反应，故A错误；B．吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；C．此反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D．碳酸氢钠和柠檬酸反应为吸热反应，试剂A和试剂B可能为碳酸氢钠和柠檬酸，故D正确；故选D。12．（2024·湖南常德·模拟预测）能量变化符合下列图像的反应是A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体反应B．镁条与盐酸反应C．NaOH与硫酸溶液反应D．CH4的不完全燃烧【答案】A【详解】从图示可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。A．Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，故A符合；B．活泼金属和酸的置换反应是放热反应，所以镁条与盐酸的反应是放热反应，故B不符合；C．NaOH与硫酸溶液发生中和反应是放热反应，故C不符合；D．燃烧反应是放热反应，CH4的不完全燃烧也是放热反应，故D不符合；故选A。13．（23-24高一下·云南·阶段检测）能源是现代社会物质文明的原动力，与我们每个人息息相关。I.人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1)化石燃料是人类利用最多的常规能源，为促进社会的可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如：、（任意书写两种新能源）。(2)下列反应属于吸热反应的是（填序号）①CH4燃烧

②C与CO2反应

③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰④氯化铵晶体和混合搅拌Ⅱ.已知31g白磷变为31g红磷释放能量。(3)上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化。(4)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是。Ⅲ.如图是反应过程中的能量变化图。(5)由图可知，该反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）。(6)已知1molH2与1mol完全反应生成2molHI会放出11kJ的能量，则1gH2与足量完全反应，放出kJ能量。断开1molH—H键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436KJ、299kJ，则断开1molI—I键需要吸收的能量为kJ。【答案】(1)氢能风能(2)②③④(3)化学(4)白磷(5)放热反应(6)5.5151【详解】（1）化石燃料是人类利用最多的常规能源，为促进社会的可持续发展，人类不断地寻找更多新能源，例如：氢能、太阳能、风能等；（2）①甲烷燃烧属于放热反应，①错误；②碳与一氧化碳的反应为吸热反应，②正确；③煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰为吸热反应，③正确；④氯化铵晶体和Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌，属于吸热反应，④正确；故选②③④；（3）白磷与红磷是两种物质，属于化学变化；（4）31g白磷变为31g红磷释放能量，说明白磷能量高，能量越低越稳定，则红磷稳定；（5）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，所以反应为放热反应；（6）①1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的能量，1gH2为0.5mol，则放出5.5kJ能量；②根据方程式可知，设断开1molI—I键需要吸收的能量为xkJ，根据，断键吸收的总能量为（436+x）kJ，放出的总能量为598kJ，则598-436-x=11，则断开1molI—I键需要吸收的能量为151kJ。14．（23-24高一下·重庆璧山·阶段检测）化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示：(1)该反应属于(填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会(填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会(填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(3)①中反应的离子方程式为，该反应的还原剂是(填化学式)。【答案】(1)放热吸收放出大于(2)放热吸热(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【详解】（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应属于放热反应；断裂化学键吸收能量、形成化学键放出能量，断开氧气分子中的化学键会吸收能量，形成H-O键会放出能量，反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）铝条与稀盐酸反应后温度升高，说明铝条与盐酸的反应是放热反应；Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应。（3）铝条与稀盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，还原剂为Al。15．（23-24高一下·安徽马鞍山·期中）某实验小组设计了下图所示的5组实验，探究化学能与热能的转化。(1)实验①在实验前U型管中液面左右相平，在甲试管中加入适量氧化钙和水后，可观察到U型管中的现象是。(2)实验②-⑤中属于吸热反应的是(填序号)这些反应的能量变化可用下图中的(填A或B)表示(3)从微观角度分析实验⑤化学反应中能量变化的原因：①和②分别为、(填“吸收”或“释放”)。上述反应生成1mnol水时，释放kJ能量。【答案】(1)液面左低右高(2)②和④B(3)吸收释放245【详解】（1）在甲试管中加入适量氧化钙和水后，试管里发生的是放热反应，锥形瓶内空气压强增大，可观察到U型管中的现象是液面左低右高；（2）②中氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应；③中稀硫酸与锌的反应是放热反应；④中柠檬酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应⑤中燃烧反应是放热反应；吸热反应为②和④；可以用B图表示；（3）①表示共价键断裂，要吸收热量，②表示共价键形成，要释放热量；断裂1molH2和0.5molO2中的化学键吸收的总能量为(436+249)kJ=685kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为930kJ，因此生成1molH2O时放出热量为930kJ-685kJ=245kJ。1．（23-24高一下·广东广州·期中）下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量【答案】B【详解】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，A错误；B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能，C错误；D．将NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误；答案选B。2．（23-24高一下·福建南平·期中）室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．吸热反应一定要加热才能发生 B．过程Ⅱ为放热反应C．由图可知的能量比高 D．总反应为放热反应【答案】D【详解】A．反应是吸热还是放热与是否需要加热无关，有些吸热反应，常温下即可进行，不需要加热，如氯化铵和氢氧化钡的反应，A错误；B．由图可知，CO2(g)+H2O(1)能量高于(aq)+H+(aq)，故过程II为吸热反应，B错误；C．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于(aq)+H+(aq)，但无法得出的能量比高，C错误；D．由图可知，能量(aq)+2H+(aq)高于CO2(aq)+2H2O(l)，总反应为放热反应，D正确；故选D。3．（23-24高一下·山东·阶段检测）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是A．试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出B．反应开始后，针筒活塞向右移动C．温度计的水银柱不断下降D．U形管的液面左高右低A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．Mg与稀盐酸发生置换反应产生MgCl2、H2，看到试管内有气泡，反应放出热量，使烧杯内石灰水溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度降低而结晶析出，因此看到烧杯内有固体析出，可证明反应是放热反应，A符合题意；B．锌粒与稀硫酸反应产生氢气，不管反应是否放热，反应开始后，锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞都向右移动，不能证明反应放出热量，B不符合题意；C．向NaHCO3中加入盐酸，二者发生反应后使温度计水银柱不断下降，说明反应过程吸收热量，因此证明该反应为吸热反应，C不符合题意；D．硝酸铵固体溶解吸热，导致广口瓶中气体压强减小，使U型环中液面出现左高右低的现象，且该变化是物质的溶解过程，不是发生化学反应，D不符合题意；故合理选项是A。4．（2024·浙江杭州·模拟预测）将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸。可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固。下列说法不正确的是A．醋酸由液态转化为固态时放出热量B．与盐酸的反应中，热能转化为产物内部的能量C．与盐酸的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．和盐酸的反应中，涉及离子键、共价键的断裂【答案】C【详解】A．醋酸由液态转化为固态是放热过程，故A正确；B．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量液态醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，可观察到与盐酸剧烈反应，醋酸逐渐凝固，说明与盐酸的反应中吸热，热能转化为产物内部的能量，故B正确；C．由B可知，与盐酸的反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D．是离子化合物，铵根和碳酸氢根内有共价键，和盐酸反应生成CO2、H2O、NH4Cl，涉及离子键、共价键的断裂，故D正确；故选C。5．（23-24高一下·山西运城·阶段检测）化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生【答案】D【详解】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误；B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误；C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误；D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确；故选D。6．（23-24高一下·四川乐山·期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．镁与盐酸反应从环境中吸收能量B．能量变化必然伴随着化学变化C．与的反应，反应物总能量比生成物总能量低D．需要加热的反应一定是放热反应【答案】C【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误；B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误；C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确；D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误；故选C。7．（23-24高一下·河北保定·阶段检测）各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的A．一次性速冷冰袋 B．自热饭速食米饭 C．新能源汽车 D．麒麟970芯片【答案】B【详解】A．冰融化吸热，一次性速冷冰袋融化过程中没有发生化学变化，没有化学能转化为热能，A错误；B．自热饭速食米饭，是由生石灰与水反应提供热量加热米饭，是化学能转化为热能，B正确；C．新能源汽车是将电能转化为动能，C错误；D．麒麟970芯片工作时发热，将部分电能转化为热能，D错误；故答案选B。8．（23-24高一下·浙江台州·期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为和反应生成过程中的能量变化。则下列说法正确的是和反应生成过程中能量变化A．N原子和O原子形成1个分子会放出的热量B．常温下和混合就能直接生成C．和反应生成吸收的能量为D．和具有的总能量大于具有的总能量【答案】C【详解】A．1molN原子和1molO原子完全反应生成1molNO分子时，‌会放出632kJ的热量，A错误；B．常温下N2(g)和O2(g)混合不反应，B错误；C．断裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2molNO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，故吸收的能量为180kJ，C正确；D．由以上分析可知，该反应吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D错误；故选C。9．（23-24高一下·浙江·期中）下图分别表示HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法正确的是A．①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量B．由②可以看出N2O4(g)转化为N2O4(l)需要吸收热量C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小【答案】D【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明反应物H2和Cl2的总能量大于生成物HCl的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量，A错误；B．等质量的N2O4(g)含有的能量比N2O4(l)的能量多，因此由N2O4(g)转化为N2O4(l)时会放出热量，B错误；C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，C错误；D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，D正确；故合理选项是D。10．（24-25高二上·黑龙江绥化·阶段检测）下列过程的能量变化与其他三项不同的是A．碳酸氢钠分解 B．石灰石分解C．氧化钙溶于水 D．和反应【答案】C【详解】A．碳酸氢钠分解，生成碳酸钠、二氧化碳气体和水，反应过程中需要吸收能量；B．石灰石在高温条件下分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中需要吸收热量；C．氧化钙溶于水后，与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应过程中不断放出热量；D．和反应，生成氯化钡、氨气和水，反应过程中需要不断吸收热量；综合以上分析，只有C中反应放热，故选C。11．（24-25高二上·北京·阶段检测）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是AB光催化CO2和H2O合成甲醇锂离子电池CD太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．光催化CO2和H2O合成甲醇，将光能转化为化学能，A不符合题意；B．锂离子电池工作时，将化学能转化为电能，B不符合题意；C．太阳能集热器，将太阳能转化为热能，C不符合题意；D．燃气灶工作时，通过燃烧气体放出热量，将化学能转化为热能，D符合题意；故选D。12．（23-24高一下·福建厦门·阶段检测）已知X转化为R和W分步进行：①②。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量B．反应①生成1molY(g)时放出能量C．X转化为R的总反应生成1molW(g)吸收能量D．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量【答案】D【分析】根据图像可知，①，1molX(g)反应吸收的能量为：；②，1molY(g)反应吸收的能量为：，据此作答。【详解】A．从图中可知1molX(g)的能量低于1molY(g)和2molW(g)的总能量，无法比较1molX(g)的能量和1molY(g)的能量大小，A错误；B．从反应过程的图象中可知，反应①中生成物能量比反应物能量高，因此是吸收能量，B错误；C．X转化为R同时生成W的反应为：，该反应等于①+②，则生成3molW(g)吸收能量，那么生成1molW(g)吸收能量，C错误；D．从图中可知，X转化为R和W为吸热反应，断裂1molX(g)化学键吸收的热量应大于形成1molW(g)化学键所放出的热量，D正确；故答案选D。13．根据下列反应和信息回答下列问题：在25℃和101kPa条件下，H2+F2=2HF已知：化学键H-HF-FH-F键能(/kJmol)436157568(1)该反应中反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=kJ，生成物形成化学键放出的能量E放出=kJ，该反应属于反应(填“放热”或“吸热”)，放出(或吸收)kJ的热量。(2)该反应的能量变化图是【答案】(1)5931136放热543(2)b【详解】（1）在化学反应中断裂化学键要吸收能量，形成化学键会释放能量。在发生反应H2+F2=2HF时，反应物断裂化学键需要吸收的能量E吸收=436kJ+157kJ=593kJ；形成生成物化学键释放的能量为E放出=2×568kJ=1136kJ，由于放出热量大于吸收的热量，因此该反应为放热反应，发生反应时放出热量为Q=1136kJ-593kJ=543kJ；（2）图a表示的反应中，生成物能量高于反应物能量，因此表示的反应为吸热反应；图b表示的反应中，反应物的能量高，生成物的能量低，发生反应时会放出热量，表示的反应是放热反应，因此能够表示放热反应H2+F2=2HF的图示是图b。14．（23-24高一下·上海·期末）完成下列问题(1)有关反应热效应的说法正确的是___________。A．铝热反应是放热反应B．氧化还原反应都属于放热反应C．需要加热的反应都是吸热反应D．有化学键断裂的反应是吸热反应(2)下列反应中属于吸热反应的是___________。A．氢气燃烧B．铝粉和氧化铁粉末的反应C．浓硫酸稀释D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应(3)如图是某化学反应中的能量变化图。①该反应是(填字母A：吸热、B：放热)反应。②请在图中标注出该反应的热效应。(4)298K，100kPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是。【答案】(1)A(2)D(3)放热(4)该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值【详解】（1）A．铝热反应是剧烈的放热反应，放出的热量能使生成的铁熔化为铁水，故A正确；B．氧化还原反应与反应吸放热之间无必然关系，氧化还原反应既可能是放热反应也可能是吸热反应，如氢气的燃烧为放热反应，而C与CO2发生化合反应生成CO为吸热反应，故B错误；C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是是放热反应，故C错误；D．任何反应均有化学键的断裂，故有化学键断裂的不一定是吸热反应，还可能是放热反应，故D错误；故答案为：A。（2）A．氢气燃烧为放热反应，故A错误；B．铝粉和氧化铁粉末的反应是铝热反应，为放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释过程中放出热量，故C错误；D．Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl固体的反应为吸热反应，故D正确；故答案为：D。（3）①反应物能量高于生成物，图示反应为放热反应，故答案为：放热；②该反应的热效应指反应发生时所放出的热量，为反应的焓变，在图中标注为：故答案为：。（4）由于该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值，故答案为：该反应是可逆反应，加入1molH2和1molI2不可能完全反应，所以反应放出的热量总是少于理论值。15．（22-23高一下·山西朔州·期中）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发