2026年人教版高中化学必修二第8章第1节第1课时金属矿物的开发利用分层作业学生版

第一节自然资源的开发利用第1课时金属矿物的开发利用1．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种冶炼方法属于A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法2．（23-24高一下·福建福州·期末）下列物质中，通常用热分解法冶炼的是A． B． C． D．(汞)3．（24-25高三上·湖北·阶段检测）荆楚文物绚若星辰，承载灿烂文明。下列湖北出土的文物的主要成分是金属材料的是A．虎座鸟架鼓B．青玉神人执两龙形佩C．曾侯作父乙方鼎D．云梦睡虎地秦简A．A B．B C．C D．D4．（23-24高一下·甘肃白银·期末）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是A．高温时，Al的金属活动性大于BaB．高温有利于分解C．高温时，比稳定D．的沸点比的低5．（23-24高一下·山西长治·期末）金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是选项原理ABCDA．A B．B C．C D．D6．（23-24高一下·上海奉贤·期中）钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 D．物理法7．（23-24高一下·云南大理·阶段检测）下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．通过电解溶液的方法可以获取金属B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属C．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜8．（23-24高一下·江苏泰州·期末）下列有关金属冶炼的说法正确的是A．制Na：高温分解NaCl制备NaB．制Al：在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物制备单质AlC．制Fe：工业上用Al和Fe2O3冶炼大量单质铁D．制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应9．（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期末）下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是A． B．C． D．10．（24-25高二上·河南·开学考试）物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系错误的是A．工业制取乙醇：B．工业冶炼铝：C．工业制水煤气：D．工业冶炼粗硅：11．（24-25高三上·山东青岛·开学考试）汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢”。下列说法正确的是A．钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物B．炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得C．铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜D．铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁12．（23-24高一上·湖北荆门·期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是选项古诗文化学知识A《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”白青属于盐，该过程涉及氧化还原反应B《本草经集注》中记载鉴别硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色试验C“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”“白云”、“墨滴”均是胶体D《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高A．A B．B C． D．D13．（23-24高一下·上海·期末）人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：(1)由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的性。(2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。A．可以失去电子 B．最外层上只有2个电子C．其构成单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子(3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是___________。A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠 B．加热分解氧化汞可制取金属汞C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法14．（23-24高一下·河南·期末）材料革新铸就文明飞跃：青铜时代→铁器时代→钢铁时代→半导体材料时代，每一次材料技术的飞跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回答下列问题：(1)青铜时代：青铜是一种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今出土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作用下，表面产生一层青色的锈斑，所以也被称为“青铜”。①青铜制品产生锈斑的化学方程式是，该反应属于四大基本反应类型中的。②青铜的熔点(填“高于”或“低于”)纯铜。(2)铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法又称低温固态还原法，它是在800～1000℃的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石(铁矿石的主要成分是)的一种方法。①CO还原铁矿石的化学方程式为。②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为(写化学式)。(3)钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。①常用的金属冶炼方法有a．热分解法、b．高温还原法、c．电解法等，铝的冶炼属于(填标号)。②工业制取金属Mg时，常电解熔融，发生反应的化学方程式为，不用电解熔融MgO的方法制Mg的原因是。(4)半导体材料时代：硅是重要的半导体材料，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。15．（23-24高一下·上海·阶段检测）完成下列问题(1)用铝热法还原下列氧化物制得金属各1mol，消耗铝最少的是________。A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4(2)下列金属冶炼的反应原理，错误的是________。A． B．C． D．(3)KAl(SO4)2⋅12H2O的俗名为，因其溶于水生成(化学式)可以吸附杂质，达到净水作用。(4)高锰酸根离子()水对人体危害极大，可用过碳酸钠()改性赤泥进行处理：________________________________________________________+_____________________，补全并配平上述化学反应过程式：反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用：若将1L含的含高锰酸根离子的废水处理至含，转移电子数为mol(保留2位小数)。1．（23-24高一下·江西抚州·期末）某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是A．冶炼金属铝除了电解，还可以用熔融代替B．黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料C．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1D．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应2．（23-24高一下·湖南·期末）工业上以某种Al2O3矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图。下列对该工艺流程的判断正确的是A．试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物B．反应Ⅱ中，CO2也可换成稀硫酸、稀盐酸C．反应Ⅱ的离子方程式为D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低3．（23-24高一下·四川凉山·期末）下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来B．可以通过电解NaCl溶液来制备NaC．我国的青铜制品享誉世界，可将蓝铜矿(主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2)与焦炭一起加热得到CuD．工业上冶炼铝：2AlCl3(熔融)=2Al+3Cl2↑4．（23-24高一下·新疆·期末）已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是A．生成铁的反应是置换反应 B．加高炉顶，炉内可完全转化为C．得到的生铁熔点高于纯铁 D．也可通过铝热反应制备铁单质5．（23-24高一下·新疆·期末）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是A．用电解法制取金属钠：B．用热还原法冶炼金属：C．用热分解法冶炼金属：D．用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼：6．（23-24高三上·湖北·阶段检测）下列有关物质的工业制备反应正确的是A．冶炼镁：B．制HCl：C．制粗硅：D．电解NaCl溶液冶炼钠：7．（23-24高一下·安徽马鞍山·期末）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：下列说法正确的是A．“溶解时发生反应的离子方程式为B．“酸化”时可以用代替C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂8．（24-25高二上·湖南娄底·开学考试）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A． B．C． D．9．（24-25高三上·天津蓟州·阶段检测）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融也能制取MgB．氧化钠加入酚酞溶液中，使其变红；过氧化钠加入酚酞溶液中，也使其变红且不褪色C．铝和硫加热得到，故铁和硫加热得到D．次氯酸钙溶液和反应生成和HClO，故次氯酸钙和反应生和HClO10．（24-25高三上·河南周口·阶段检测）下列物质不能实现一步转化的是A． B．C． D．11．（24-25高一上·山东·期中）下列过程涉及氧化还原反应的是A．金属的冶炼B．用制备纳米级C．用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶D．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱12．（24-25高三上·全国·阶段检测）金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系(每一步反应均反应完全)，其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是A．金属X、Y分别是、B．反应①和③中等量的完全反应，则转移的电子数：①>③C．溶液与的反应在工业上用于制作印刷电路板D．由转化关系可推知氧化性：13．（23-24高一下·广东江门·期末）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。回答下列问题：(1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施(写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式为。(2)流程中“操作”的名称是，得到“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。(3)“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是(填化学式)。(4)“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为。(5)写出Al(OH)3的一种用途。(6)工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是___________。A．制取铝也可用电解熔融的方法B．熔融Al2O3时加入冰晶石以降低其熔点C．电解饱和氯化钠溶液制取金属钠D．熔融时破坏离子键与共价键14．（23-24高一下·四川凉山·期末）矿物资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铜常用的冶炼方法是_______。A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．物理富集(2)以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。①为提高酸浸效率，可采取的措施是(写两条)。②请写出矿渣焙烧的化学方程式：，制取精硅路径中可循环使用的物质是。③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：。能否电解氯化铝获得Al单质，理由是：