2026年人教版高中化学必修二第5章第1节第1课时硫二氧化硫分层作业学生版

第一节硫及其化合物第1课时硫二氧化硫1．（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是A．与溶液反应生成B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫C．硫跟铁单质反应生成硫化铁D．有毒，不能用作食品添加剂2．（23-24高一下·湖北·期中）洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是A．用稀硫酸洗涤 B．用热的NaOH溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤 D．用水洗涤3．（23-24高一上·江苏苏州·期末）我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是A．可燃物 B．助燃物 C．氧化剂 D．还原剂4．（23-24高一下·广东·阶段检测）关于硫元素，下列说法错误的是A．的结构示意图B．自然界中存在游离态的硫C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去5．（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋C．工业排放的尾气可与和反应生成D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为6．（24-25高一上·辽宁·阶段检测）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是雾霾A．为酸性氧化物 B．转化为，S失去电子C．上述反应中，只有1个氧化还原反应 D．减少的排放，有利于减少雾霾7．（23-24高一下·广东茂名·期末）硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是A．硫在加热的条件下与Fe反应生成B．能使酸性溶液褪色，证明了具有漂白性C．通入溶液，溶液变浑浊，具有氧化性D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间pH变大8．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D9．（24-25高一上·北京丰台·期中）SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是A．H2SO4 B．CaO C．H2O D．NaOH10．（24-25高一上·江苏泰州·阶段检测）硫(S)元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有等多种分子形态。下列说法不正确的是A．硫元素是地壳中含量最多的非金属元素B．互为同素异形体C．过量煅烧含硫矿石会引起酸雨等环境问题D．硫元素是人体中必不可少的元素，在蛋白质的合成中有着重要的作用11．（24-25高一上·吉林长春·期中）类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀12．（24-25高一上·湖北·期中）下列离子方程式书写正确的是A．向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：B．溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀：C．少量通入NaClO溶液中：D．强碱性溶液中NaClO将氧化成：13．（24-25高一上·北京·期中）、是中学重要的化合物。(1)从物质分类的角度看，、均属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，二者具有相似的性质，与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(2)从化合价的角度预测应具有的性质是。(3)已知：将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至几乎无色。反应结束后硫元素的存在形式合理的是(填序号)。a．

b．

c．

d．(4)将通入溶液产生浑浊，该归中反应的化学方程式是。(5)工厂排放的是一种空气污染物，可使用生石灰()在高温下吸收并转化为，以实现变废为宝。该反应的化学方程式是。14．（24-25高一上·北京·阶段检测）“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。下图是关于硫及其化合物的“价一类”二维图。(1)甲的化学式为：乙与生石灰反应的化学方程式为。(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫。它们是硫元素的。(3)从物质类别的角度看，属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与碱反应生成盐和水。与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。(4)从化合价的角度看，亚硫酸盐因含有+4价硫元素而。A．具有氧化性

B．具有还原性

C．既具有氧化性，又具有还原性(5)向酸性溶液中加入少量溶液，溶液紫色褪去。反应结束后，硫元素在溶液中的存在形式为。补全该过程中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________+___________15．（24-25高一上·上海·期中）三氯氧磷常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。研究小组利用、在时反应制备和，所用实验装置如下图所示(气体发生装置未画出)：已知的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为的熔点为，沸点为；以上三种物质遇水均剧烈反应。(1)氯气可由二氧化锰和浓盐酸反应制备，则所发生反应的化学方程式为。(2)装置A的作用为；B中试剂为；(3)实验室通常用亚硫酸钠粉末和较浓的硫酸溶液制备气体，则发生装置可选择(填序号)；(4)装置的作用是；(5)装置C上方的冷凝管中冷凝水应从口流入(填“a”或“b”)；(6)装置中的试剂为碱石灰，请写出装置中发生的反应的化学方程式。1．（24-25高一上·北京·期中）下列对性质预测中，不是从酸性氧化物通性角度预测的是A．能与水化合反应B．使酸性高锰酸钾溶液褪色。C．能与氢氧化钠溶液反应D．能与CaO反应2．（23-24高一下·上海·期中）下列关于SO2的说法中，正确的是A．SO2具有漂白性，可用作食品防腐剂 B．SO2与水反应生成H2SO3C．SO2能与BaCl2反应能生成BaSO3 D．SO2是一种还原性气体，具有可燃性3．（23-24高一下·上海·期中）下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A．FeS B．Cu2S C．SO3 D．FeCl34．（24-25高一上·北京·期中）根据通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A滴加了酚酞的NaOH溶液溶液红色褪去有还原性B溶液产生黄色沉淀，经检测为S单质有氧化性C酸性溶液溶液紫色褪去有还原性D含、的溶液产生白色沉淀有还原性5．（24-25高一上·安徽六安·期中）双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，被还原C．总反应为D．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用6．（24-25高一上·河北邯郸·阶段检测）和两种气体的制备和反应转化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是A．该装置制备氯气可以采用浓盐酸与反应B．处溶液变蓝不褪色C．两处的品红溶液变化原理相同，都是利用其氧化性D．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红7．（24-25高一上·浙江·期中）下列“类比”结果正确的是A．根据沸点，则沸点B．和S反应生成，则和S反应生成C．通入紫色石蕊试液显红色，则通入紫色石蕊试液也显红色D．溶解度大于，则的溶解度也大于8．（24-25高一上·四川德阳·阶段检测）如图是一种综合处理含尾气的工艺流程，下列分析正确的是A．通入空气是将氧化为B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：C．该尾气处理工艺要消耗大量的和空气来氧化尾气中的D．若工业上用氯化铜溶液吸收含的废气，其离子方程式为9．（24-25高一上·山西太原·期中）已知：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。反应①：CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色(生成I2，溶于水后的颜色)，无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，I2是氧化产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的氧化性C．反应①的离子方程式为：2Cu2++2I-=2CuI+I2D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO210．（24-25高一上·北京·期中）分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是A． B．C． D．11．（23-24高一下·新疆·阶段检测）下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好C．用NaOH溶液吸收SO2时，只能生成一种盐D．S与非金属单质反应时，S均作还原剂12．（24-25高一上·湖北孝感·开学考试）下列实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．镁带在空气中燃烧：发出耀眼的白光，产生白色烟雾D．二氧化碳通入溶液中：产生白色沉淀13．（24-25高一上·山东·阶段检测）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。(1)元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。如图为两种重要的非金属元素硫和氯及其部分化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为；A的化学式为；B的化学式为。②1774年，舍勒制得，请写出实验室制取氯气的化学方程式。③预测可以和溶液反应，反应的离子方程式为。(2)一定条件下，不同气体的质量和体积如下表所示：化学式质量、、、分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是(写出两点即可)。(3)与均能用于自来水消毒。已知标准状况下，和组成的混合气体的密度为，则该混合气体的摩尔质量M为，混合气体中的体积分数为(用分数表示)。14．（24-25高一上·浙江·期末）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，其作用为。(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中固体完全溶解得到无色溶液/II取实验I的溶液，出现白色沉淀样品已氧化变质III另取实验I的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液褪色样品未完全氧化变质(4)某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。①为保证实验准确，图中I处应选择(填A或B)连接到导管末端。②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时tmin，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是mg·m−3。15．（23-24高一下·江西九江·期中）为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。已知：①FeS固体难溶于水，可