2026年人教版高中化学必修二第6章第2节第1课时化学反应速率分层作业学生版

化学反应的速率与限度第1课时化学反应速率1．（23-24高一下·浙江杭州·期中）下列措施可以增大化学反应速率的是A．对于放热反应2SO2+O22SO3，升高温度B．H2SO4与BaCl2溶液反应时，增大压强C．Na与水反应时，增大水的用量D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸2．（23-24高一下·新疆乌鲁木齐·期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加3．（23-24高一下·四川成都·期中）对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同4．（23-24高一下·江苏宿迁·期中）甲、乙两个容器内进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法比较5．（23-24高一下·上海闵行·期末）影响化学反应速率的最主要因素是A．温度 B．浓度 C．压强 D．反应物本身的性质6．（23-24高一下·河南商丘·期中）实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液7．（2024高二下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。向四支相同的试管中各加入溶液，分别滴入2滴溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD的质量分数水浴温度/℃20402040A．A B．B C．C D．D8．（23-24高一下·浙江·期中）下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．反应速率越快现象越明显 B．纯固体不用浓度来表示化学反应速率C．是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 D．由反应物质本身的性质决定9．（24-25高二上·河北沧州·期中）室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。t/min0123V(O2)/L0.09.917.2V下列叙述正确的是A．0~3min内，平均反应速率B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7LD．反应至3min时，10．（24-25高二上·北京·期末）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A． B．C． D．11．（23-24高一下·江苏无锡·期中）一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为B．反应进行了的平均反应速率为C．反应进行到时，D．反应进行到时，各物质的反应速率相等12．（23-24高一下·福建·期末）少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸A．①③ B．①③⑤ C．①⑤ D．②④13．（23-24高一下·内蒙古通辽·期中）回答下列问题。I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为。(2)平衡时A的转化率是。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)；(填“>”、“＜”或“=”)(4)以下措施能加快反应速率的是_______。A．恒温恒容充入He使压强增大B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入HeD．平衡后加入催化剂Ⅱ.一定条件下，在容积为的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。(5)用B的浓度变化表示反应的平均速率：。(6)在末，A的浓度为。14．（24-25高一上·广西玉林·开学考试）化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组做出如下研究。【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？【作出假设】(1)假设1：过氧化氢溶液浓度假设2：催化剂的质量假设3：催化剂颗粒大小

假设4：(你能提出一种假设吗？)【设计实验】小红同学设计如表实验：实验序号过氧化氢溶液浓度过氧化氢溶液体积/mL温度/℃二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s①8%20200.210018②30%20200.21003③30%2035无100149(2)写出该反应的文字表达式。(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关。二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和化学性质不变。(4)小明同学认为在这个实验中，应该用法收集氧气。(5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。请说出小辉的理由：。15．（24-25高二上·辽宁沈阳·阶段检测）同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnO4与H2C2O4的反应原理，某化学兴趣小组对反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：(1)KMnO4溶液用稀硫酸酸化，能将H2C2O4氧化为，写出该反应的化学方程式：。利用图1装置测定生成的CO₂体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入的H2C2O4溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液。(2)图2是的体积随反应时间的变化曲线。后，曲线斜率明显减小，解释其原因：。(3)计算内生成的平均反应速率：=(保留3位有效数字)某同学通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下完成了下表中的实验：实验组号0.55mol/LH2C2O4溶液/mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL蒸馏水/mL褪色时间/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9(4)实验3的V=。(5)比较三组实验，得出的结论是。(6)反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象的原因可能是(填一种)。1．（23-24高一下·内蒙古赤峰·期中）已知一个放热反应，2min后B的浓度减小0.6mol/L。对此反应速率的说法中正确的有①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol(L·min)②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/(L·min)④在2min内的平均反应速率用D表示是0.1moU(L·min)⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小A．2个 B．3个 C．4个 D．5个2．（23-24高一下·四川广安·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．汽车尾气中的和可以反应生成和，减小压强反应速率减慢D．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快3．（24-25高一上·山东青岛·开学考试）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：(已知：是紫黑色固体。溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色)。实验①

实验②

实验③实验①：无明显现象。实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。下列说法错误的是A．加入KI能加快的分解B．对比②和③，说明的分解放出热量C．对比②和③，说明酸性条件下氧化KI的速率更快D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率4．（23-24高一下·河北沧州·阶段检测）下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是选项影响因素实验设计A温度在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象B浓度常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有和硫酸的大小相同的试管中，观察现象C催化剂(Fe3+)相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象D固体表面积相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象A．A B．B C．C D．D5．（23-24高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中）下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态①溶液20℃粉末状②溶液40℃粉末状③溶液40℃大块状④溶液40℃粉末状A．① B．② C．③ D．④6．（23-24高一下·江西宜春·期中）下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．加热金属钠制备过氧化钠 B．用铁触媒作催化剂合成氨C．在铁制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．验证非金属性：B．测定化学反应速C．验证对分解反应有催化作用D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影A．A B．B C．C D．D8．纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO2的量如图所示。下列分析不合理的是A．EF段反应速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/minD．为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的NaCl溶液9．（24-25高二上·江苏苏州·阶段检测）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和，发生反应：；时，剩余，并测得C的浓度为。下列说法正确的是A．B．内，C．当剩余时，反应时间为D．其他条件相同，若起始时向容器中充入和，当剩余时，消耗时间小于10．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是A． B．C． D．11．（24-25高二上·河北石家庄·阶段检测）反应，经，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是A．用E表示的反应速率是B．在内的反应速率，用G表示是C．在末的反应速率，用F表示是D．分别用F、G、H表示的反应速率之比是12．（24-25高二上·广东深圳·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是A．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)B．化学计量系数之比b：c=1：2C．12s时，A的转化率为25%D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率13．（24-25高二上·海南儋州·阶段检测）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为。(2)内，用X表示反应速率；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时。(4)下列措施能加快反应速率的是_______。A．缩小体积，使压强增大 B．恒温恒容充入氦气C．恒温恒压充入氦气 D．使用催化剂14．（23-24高一下·广东·期中）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。(1)写出实验原理的化学方程式：。(2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是。(3)甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃I0.11.50.11.5V20II0.12.50.11.58aIII0.12.50.11.5830(4)①实验I、II探究对化学反应速率的影响。②V=，加入VmL水的目的是，a=。15．（24-25高一上·河北保定·期中）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：(1)①下图是一个简