2025春季初中高二化学试卷及答案

2025春季初中高二化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.氧化物一定是化合物，也可能是单质B.碱一定是电解质，也可能是非电解质C.盐一定是电解质，也可能是非电解质D.酸性氧化物一定是非金属氧化物，也可能是金属氧化物2.下列化学用语正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氯离子：Cl⁻⁻C.硅酸钠：Na₂SiO₃D.碳酸根离子：CO₃²⁻3.下列变化中，属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.水沸腾C.铁生锈D.空气液化4.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的原子，一定达到稳定结构B.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定C.金属活动性越强，其单质与酸反应越剧烈D.同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子通过共价键结合B.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合C.氢气分子中，两个氢原子通过共用电子对形成化学键D.熔融的氯化钠能导电，是因为钠离子和氯离子存在共价键6.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠7.下列实验操作正确的是（）A.使用酒精灯给试管加热时，试管口应朝向有人方向B.过滤液体时，漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁C.蒸发溶液时，为加快蒸发速率，应不断搅拌并使用酒精灯直接加热烧杯底部D.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中8.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个分子B.1摩尔氢气在标准状况下的体积约为22.4升C.1摩尔水的质量是18克/摩尔D.1个水分子中含有3摩尔电子9.下列关于反应热的说法正确的是（）A.燃烧反应都是放热反应B.中和反应都是吸热反应C.化学反应中，断开化学键吸收能量，形成化学键释放能量D.焓变（ΔH）的值与反应条件有关10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应停止了B.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动11.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都减小B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)=0.1mol/LC.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.盐酸中滴入氨水，溶液导电性增强12.X、Y、Z三种短周期元素，原子最外层电子数分别为a、b、c，且a+b+c=13，b+c=8。则X、Y、Z三种元素组成的化合物中，可能含有共价键的是（）A.XZ₂B.Y₂ZC.ZY₂D.X₂YZ₃13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油14.下列说法与可持续发展理念无关的是（）A.开发利用新能源B.加强工业“三废”处理C.鼓励使用一次性塑料制品D.推广农业化肥和农药的合理使用15.将amolX气体和bmolY气体在容积为V的密闭容器中反应，达到平衡时，生成cmolZ气体。若化学反应方程式为X(g)+nY(g)⇌mZ(g)，且该反应在恒温恒容条件下进行。下列有关说法正确的是（）A.若n=2，则平衡时X的转化率为(a-c)/(a+b)B.若平衡时容器内压强为起始时的0.8倍，则n=1C.若n≠2，则该反应一定是放热反应D.若增加Y的浓度，平衡一定向正反应方向移动二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共28分。）16.写出下列化学式或名称：(1)H₂SO₄；(2)NaHCO₃；(3)Al₂O₃；(4)CH₃COOH。(5)氢氧化钾；(6)碳酸钠；(7)氯化铵；(8)二氧化碳。17.用化学方程式表示：(1)氢气在氧气中燃烧：________________________________________。(2)铁与稀硫酸反应：__________________________________________。(3)氧化钙与水反应：__________________________________________。(4)碳酸钙高温分解：__________________________________________。18.将正确选项的字母填入括号内：(1)下列物质中，常温下呈液态的是（______）。A.氢气B.氦气C.氧气D.水银(2)下列物质中，属于酸性氧化物的是（______）。A.SO₂B.CO₂C.Na₂OD.CaO(3)下列过程，属于物理变化的是（______）。A.铁生锈B.碳酸钙分解C.冰融化D.熟饭(4)下列物质的水溶液，呈碱性的是（______）。A.HClB.NaClC.NaOHD.H₂SO₄19.用离子方程式表示：(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应：____________________________________。(2)碳酸钙溶于稀盐酸：__________________________________________。(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：__________________________________。(4)烧碱溶液与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________。三、简答题（本大题包括3小题，共27分。）20.（8分）简述实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的实验步骤，并指出其中需要用到的一种玻璃仪器名称。21.（9分）简述酸雨的形成过程及其对环境的主要危害。写出稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式。22.（10分）甲、乙、丙三种物质均为常见的化合物，甲、乙常温下为气体，丙常温下为固体。它们之间有如下转化关系（部分反应条件已省略）：请回答：(1)若甲是单质，乙是化合物，则甲、乙、丙各为何种物质？写出甲与乙反应生成丙的化学方程式。(2)若甲、乙、丙均为化合物，且甲、乙均含同一种元素，则甲、乙、丙各为何种物质？写出甲转化为乙的化学方程式。四、计算题（本大题包括2小题，共28分。）23.（14分）将8.4g甲烷完全燃烧，将生成的所有水蒸气通过足量的生石灰，生石灰增重了10.2g。请计算：（1）甲烷的摩尔质量；（2）燃烧生成二氧化碳的质量；（3）甲烷的燃烧热（假设燃烧热单位为kJ/mol，结果保留一位小数）。24.（14分）向含有0.3mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸的混合溶液中，逐滴加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液。当加入150mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH恰好为7。（1）计算原混合溶液中氢离子的总浓度；（2）计算需要加入氢氧化钠溶液的体积；（3）计算反应后溶液中钠离子的浓度。试卷答案一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.C4.D5.C6.D7.B8.B9.C10.B11.D12.B13.B14.C15.A二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共28分。）16.(1)硫酸(2)碳酸氢钠(3)氧化铝(4)乙酸(5)KOH(6)Na₂CO₃(7)NH₄Cl(8)CO₂17.(1)2H₂+O₂点燃2H₂O(2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑(3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(4)CaCO₃高温CaO+CO₂↑18.(1)D(2)A(3)C(4)C19.(1)H⁺+OH⁻=H₂O(2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑(3)Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓(4)H⁺+OH⁻=H₂O三、简答题（本大题包括3小题，共27分。）20.实验步骤：检查装置气密性->加入高锰酸钾固体->用棉花塞住试管口->用酒精灯加热试管中下部->收集氧气（可用排水集气法或向上排空气法）->检验氧气（将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则证明是氧气）->验满（将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满）->酒精灯熄灭->整理仪器。玻璃仪器：试管、酒精灯、集气瓶、导气管、铁架台（带铁夹）、单孔塞。21.形成过程：含硫的化石燃料（如煤、石油）燃烧生成二氧化硫等硫氧化物，以及汽车尾气、工业排放等产生的氮氧化物，这些气体溶于水形成亚硫酸、硫酸、硝酸等酸性物质，随降水降落形成酸雨。危害：酸化土壤和水体，危害植物生长；腐蚀建筑物和金属制品；破坏水体生态平衡。化学方程式：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O。22.(1)甲为O₂，乙为CO₂，丙为CO。化学方程式：2CO+O₂点燃2CO₂。(2)甲为CO₂，乙为H₂O₂。化学方程式：2CO₂+2H₂O₂催化剂2CO₃²⁻+4H⁺+O₂↑。（注：若乙为H₂O，甲为CO₂，则甲转化为乙为CO₂+H₂O催化剂CO+H₂O，但题目要求甲乙均为化合物且含同种元素，CO₂和H₂O符合条件且符合题意常见转化）四、计算题（本大题包括2小题，共28分。）23.(1)甲烷的化学式为CH₄。摩尔质量M(CH₄)=12+4×1=16g/mol。(2)8.4gCH₄的物质的量n(CH₄)=8.4g/16g/mol=0.525mol。根据方程式CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，0.525molCH₄完全燃烧生成0.525molCO₂。CO₂的质量m(CO₂)=0.525mol×44g/mol=23.1g。(3)生成的水蒸气的物质的量n(H₂O)=10.2g/56g/mol=0.182mol(此处用生石灰增重计算水蒸气物质的量，注意单位换算和化学式CaO+H₂O=Ca(OH)₂)。根据方程式CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O，0.525molCH₄完全燃烧生成0.525mol×2=1.05molH₂O。燃烧热ΔH=(-(23.1g+18g/mol×1.05mol))/0.525mol=-(23.1+18.9)/0.525=-42.0kJ/mol。（注：此处水蒸气质量计算基于生石灰增重，实际应计算生成水的质量，但题目要求计算燃烧热，需假设燃烧热单位kJ/mol，此处按生成物总质量变化反推摩尔量，过程为示意性推导，标准做法应直接用生成水质量）。标准答案应基于水质量：生成水的质量m(H₂O)=10.2g-8.4g=1.8g。n(H₂O)=1.8g/18g/mol=0.1mol。燃烧热ΔH=(-(8.4g+0.1mol×44g/mol))/(0.1mol/2)=-(8.4+4.4)/0.05=-208.0kJ/mol。此处按题目要求单位保留一位小数，结果为-210.0kJ/mol。24.(1)混合溶液中n(HCl)=0.3mol/L×V(L)(V为混合溶液体积)，n(H₂SO₄)=0.2mol/L×V(L)。n(H⁺)总=n(HCl)+2×n(H₂SO₄)=0.3V+0.4V=0.7Vmol。加入150mL1.0mol/LNaOH，n(OH⁻)=1.0mol/L×0.150L=0.150mol。pH=7时，n(H⁺)=n(OH⁻)，即0.7V