专题07 铁、铝及其化合物（期末真题汇编）（解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题07铁、铝及其化合物3大高频考点概览考点01铁及其化合物考点02铝及其化合物考点03合金地地城考点01铁及其化合物1．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下列离子方程式中，正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB．向氯化铜溶液中加入氨水：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−【答案】D【来源】新疆喀什市2024-2025学年高一上学期期末监测化学试卷【详解】A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成Fe2+，正确的反应为FeO+2H+=Fe2++H2O，A错误；B．氨水是弱碱，不能拆为OH-，正确反应为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，B错误；C．电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．Cl2氧化Fe2+为Fe3+，电荷和原子均守恒，D正确；故选D。2．100mL和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法不正确的是A．c点溶质为 B．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成C．a点溶液中存在的金属阳离子有和 D．原混合溶液中【答案】B【来源】浙江省金华十校2024—2025学年第一学期期末调研考试高一化学试卷【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，则依次发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu，0～a段发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，所以加入0.1molFe时固体质量不增加，FeCl3的物质的量为0.2mol；a点氯化铁完全反应；a～b段发生反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以加入0.1molFe置换出0.1molCu，固体增加6.4g，b点曲线发生转折，则到b点氯化铜完全反应，CuCl2为0.1mol，b点后反应停止，增加的质量为加入的铁质量；【详解】A．由分析，c点溶质为生成氯化亚铁，A正确；B．到b点时CuCl2完全反应，溶液中没有铜离子，向b点溶液中滴加NaOH溶液不会生成蓝色沉淀，B错误；C．由分析，a点溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铜，存在的金属阳离子有和，C正确；D．原混合溶液中，D正确；故选B。3．(24-25高一上·甘肃定西·期末)高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应B．步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成C．步骤II中，反应物可以换成D．步骤II反应体系中，的溶解度大于【答案】B【来源】甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题【分析】NaClO和NaOH混合液与Fe(NO3)3发生反应：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。【详解】A．根据分析，步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误；B．步骤I中NaClO作氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，1.5molNaClO参与反应得到，转化为失去，故1.5mol能将1mol氧化成，B正确；C．溶液呈中性，溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，错误；D．步骤II向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度小于得到，D错误；故选B。4．(24-25高一上·浙江台州·期末)向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是A．原溶液中B．e点溶液中n(阳离子)为6molC．c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应D．通入时，溶液中【答案】D【来源】浙江省台州市2024-2025学年高一上学期1月期末统考化学试题【分析】已知还原性：I-大于Fe2+，Cl2先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+生成Fe3+，过量的Cl2再氧化I2为HIO3，结合图，Cl2的物质的量0mol到bmol的反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，反应生成0.5mol碘单质，则b=0.5；从Cl2的物质的量0.5mol到dmol的反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，反应生成2mol铁离子，消耗1mol氯气，则d=1+0.5=1.5；从Cl2的物质的量1.5mol到4mol的反应为5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2+12H+，消耗2.5mol氯气，生成6mol氢离子；根据上述分析可知，n(I-)=0.5mol×2=1.0mol，n(FeI2)=0.5mol，n(Fe2+)=2mol，n(FeCl2)=2mol-0.5mol=1.5mol；【详解】A．由分析，原溶液中n(FeI2)=0.5mol，A错误；B．e点溶液中阳离子为铁离子和6mol氢离子，结合铁守恒，阳离子共6mol+2mol=8mol，B错误；C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成碘单质，则c点溶液与o点溶液混合，会发生反应，C错误；D．通入时，0.5mol氯气氧化碘离子，0.5mol氯气氧化1mol亚铁离子生成1mol铁离子，则溶液中，D正确；故选D。5．(24-25高一上·河北保定部分高中·期末)某固体混合物可能含有、、、和中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：已知：向溶液中滴加溶液，未出现红色。下列推断正确的是A．固体混合物中一定含和B．固体混合物中若含，则一定还含C．气体一定是纯净物D．溶液中一定含2种金属阳离子【答案】B【来源】河北省保定市部分高中2024-2025学年高一上学期1月期末联考考试化学试题【分析】混合物加足量水溶解得到滤渣和滤液，能溶于水的物质只有和，且如果二者都有会生成碳酸钙沉淀；滤液中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液中有，但由于可能过量，所以无法确定是否含有；滤渣中加足量稀盐酸生成气体和溶液，气体可能是盐酸和碳酸钙反应生成的，也可能是铁与盐酸反应生成的，也可能是二者都有；向溶液中滴加溶液，未出现血红色，说明溶液中不含，有两种可能：一是原固体中不含，则由于加盐酸没有固体剩余，也一定不含；二是原固体中含，加盐酸溶解后生成，与单质反应生成和；再结合选项分析作答。【详解】A．结合分析可知，原固体中一定含，但由于无法确定气体的成分，所以无法确定是否含，A错误；B．根据分析可知，若中有，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有产生，和反应使其溶解，B正确；C．根据分析可知，气体不一定是纯净物，C错误；D．结合分析，当固体中有、、、和时，溶液中的金属阳离子有、、；当固体中只有和时，溶液中的金属阳离子只有；当固体中有、和时，溶液中的金属阳离子有、；当固体中有、时，溶液中的金属阳离子有，D错误；故选B。6．(24-25高一上·河北张家口·期末)一定条件下，下表所列各组物质中，按如图所示不能实现一步转化的是选项XYZAHClOHClBCuOCDFeA．A B．B C．C D．D【答案】C【来源】河北省张家口市2024-2025学年高一年级上学期期末考试化学试题【详解】A．HClO见光分解生成HCl、浓盐酸和MnO2共热制得Cl2或者盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应制得Cl2、Cl2和水反应可制得HClO，即均能一步转化，A不合题意；B．CuO和盐酸反应制得CuCl2、CuCl2和碱反应得到Cu(OH)2、Cu(OH)2受热易分解生成CuO，即均能一步转化，B不合题意；C．Na2O与CO2反应得到Na2CO3、Na2CO3和CO2、H2O共同反应得到NaHCO3，但NaHCO3受热分解得到Na2CO3，而得不到Na2O，即NaHCO3不能一步转化为Na2O，C符合题意；D．Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3、FeCl3溶液和Fe反应得到FeCl2，FeCl2和活泼金属如Zn反应可得到Fe，即均能一步转化，D不合题意；故答案为：C。7．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．B．C．D．【答案】B【来源】贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题【详解】A．NaCl溶液与过量CO2无法直接反应生成NaHCO3，因缺乏碱性条件（如通入NH3），第一步无法一步实现，A错误；B．盐酸反应生成，与过量氨水反应生成沉淀，氨水为弱碱，不溶于氨水，两步均可一步实现，B正确；C．Ca(ClO)2与过量CO2反应生成HClO，但HClO光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，第二步无法一步实现，C错误；D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3与水不反应，两步均无法一步实现，D错误；故答案选B。8．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)为提纯下列物质，“[

]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是选项被提纯的物质[杂质]除杂试剂A饱和溶液BZnC无水DNaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【来源】贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题【详解】A．HCl和CO2均能与饱和Na2CO3溶液反应，导致CO2被消耗，无法有效除杂，A错误；B．Zn的金属活动性比Fe、Cu强，会与FeSO4[CuSO4]反应生成ZnSO4，引入新杂志，无法有效除杂，B错误；C．无水CuSO4虽能吸水，但作为干燥剂效率较低，通常不用于气体干燥，而是用于水蒸气的检验，C错误；D．Al(OH)3为两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应溶解，而Fe(OH)3不反应，过滤后即可分离，D正确；故选D9．(24-25高一上·广东惠州·期末)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dC．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验【答案】C【来源】广东省惠州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确；B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确；C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误；D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确；故答案选C。10．(24-25高一上·北京顺义区·期末)某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。下列说法正确的是A．LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2C．Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓D．Ⅲ中反应可能有I2生成【答案】D【来源】北京市顺义区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题【分析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。【详解】A．LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，故A错误；B．Ⅰ中H2O2作氧化剂，发生还原反应，还原产物为H2O，故B错误；C．Ⅱ中反应生成磷酸铁沉淀，离子方程式为Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，故C错误；D．反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，故D正确；选D。11．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L【答案】A【来源】天津市南开区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题【详解】向该混合溶液中加入足量铁粉，反应后最终生成FeCl2溶液和Cu，根据Cl元素守恒，两溶液等体积混合后Cl-的浓度为：，Fe2+的浓度为Cl-浓度的一半，故浓度为1.25mol/L，选A。12．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是A．固体：在纯氧中加热B．溶液()：加入过量铁粉，过滤C．固体()：加入足量的溶液，过滤D．固体()：加热至恒重【答案】B【来源】黑龙江省哈尔滨市黑龙江省哈尔滨市六校联考2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题【详解】A．Na2O在氧气中加热生成Na2O2，A正确；B．铁粉会还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被消耗，B错误；C．Al2O3溶于NaOH，Fe2O3不溶，过滤后保留Fe2O3，C正确；D．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，D正确；故选B。13．(24-25高一上·浙江温州·期末)新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价下列说法不正确的是A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患B．步骤II中铁粉需加过量C．步骤III中，氯酸钠做还原剂D．将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用【答案】C【来源】浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（B卷）【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。据此解答。【详解】A.I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，A正确；B.为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，B正确；C.步骤III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，C错误；D.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，D正确；故答案选C。14．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到白色沉淀【答案】D【来源】贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶），但导气管应“长进短出”（图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误；B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误；C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误；D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确；故选D。15．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【答案】A【来源】陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题【分析】由题干中两种金属及其化合物的转化关系图分析可知，物质M为Cu，E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2(SO4)3，W为Fe(SCN)3，Z为Fe(OH)3，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，反应③的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化性：H2O2>Fe3＋，A错误；B．由分析可知，X溶液Fe元素以Fe2+形式存在，故滴入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，溶液变红，B正确；C．根据反应③的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知反应③中稀硫酸仅表现酸性，C正确；D．由分析可知，反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，D正确；故选A。地地城考点02铝及其化合物1．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是A．①中的反应：B．②中稀硫酸不能过量与的性质有关C．乙溶液中D．由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小【答案】C【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确；B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确；C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误；D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确；故选C。2．(24-25高一上·广西柳州·期末)某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【分析】能与铝反应放出的溶液呈酸性或碱性。【详解】A．酸性或碱性条件下，、、相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；B．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，碱性条件下不能大量含有，故不选B；C．与OH-反应生成，与H+反应放出二氧化碳，酸性或碱性条件下都不能大量含有，故不选C；D．酸性条件下，、反应生成氯气，酸性条件下、不能共存，故不选D；选A。3．(24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末)分类是认识和研究物质的常用科学方法。下列物质分类及性质正确的是A．Na2O2是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含Al3+的盐C．CO2是电解质，在水溶液中能电离出H+D．CH3COOH是弱酸，在熔融状态下不导电【答案】D【详解】A．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误；B．Al2O3是两性氧化物，与碱反应生成含四羟基合铝酸根的盐，例如，B错误；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，C错误；D．CH3COOH是弱酸，CH3COOH由分子构成，在熔融状态下不会电离、故不导电，D正确；故选D。4．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是A．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤B．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸【答案】B【详解】A．除去Al2O3中的少量Fe2O3，加入过量氢氧化钠溶液氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，故A错误；B．Al能与氢氧化钠溶液反应，加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，可除去Mg粉中的Al粉，故B正确；C．碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，加入过量盐酸后，过滤、洗涤，不能除BaCO3固体中混有的BaSO4，故C错误；D．盐酸和碳酸钠以及碳酸氢钠均反应，达不到除杂的目的，应该通入过量二氧化碳，碳酸钠转化为碳酸氢钠，除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误；选B。5．(24-25高一上·云南昆明五华区·期末)下列离子方程式书写错误的是A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：【答案】C【详解】A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成，反应的离子方程式为：，A正确；B．因酸性：，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳反应生成和，则反应的离子方程式为：，B正确；C．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，C错误；D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，两者反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：，D正确；故选C。6．(24-25高一上·广东湛江·期末)下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A．具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品B．合金普遍具有硬度大、熔点高等优点C．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料D．、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物【答案】B【详解】A．铝可用于制作铝金属制品，是利用了铝具有良好的延展性，A正确；B．一般情况下，合金具有硬度大、熔点低等优点，B错误；C．制造飞机和宇宙飞船的材料应具有强度高、耐高温、耐腐蚀、密度小等特点，所以密度小、强度高的镁铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料性质，C正确；D．铝能与酸溶液反应生成铝离子和氢气、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气；氧化铝能与酸溶液反应生成铝离子和水、与碱溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和水，所以铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物，D正确；故选B。7．(24-25高一上·四川攀枝花·期末)含氯化镁和氯化铝的200mL混合溶液中，c(Mg2＋)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1.要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【答案】C【详解】根据电荷守恒定律可知，溶液中铝离子的浓度是，则根据方程式可知，需要氢氧化钠的物质的量是，所以至少需要氢氧化钠溶液的体积是80ml，答案选C。8．(24-25高一上·黑龙江牡丹·期末)下列离子方程式书写不正确的是A．溶于NaOH溶液中：B．铁和盐酸反应：C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：【答案】B【详解】A．Al(OH)3与NaOH反应生成（或），A正确；B．铁与盐酸反应生成而非，正确应为，B错误；C．CaCO3与盐酸反应生成CO2和H2O，C正确；D．Al3+与少量OH-生成沉淀，D正确；故选B。9．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．为两性金属氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，A项错误；B．为两性氢氧化物，既能和强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成，但都不是氧化还原反应，B项错误；C．与强酸发生复分解反应生成和、与强碱发生复分解反应，生成，C项错误；D．与强酸反应，生成铝盐和氢气，与强碱反应生成，反应中均有元素化合价的变化，均为氧化还原反应，D项正确；答案选D。10．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)氮化铝（AlN）性能优良，广泛应用于各种工业领域，可通过如下反应合成：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．该反应的还原剂为C B．AlN中氮元素为-3价C．AlN为新型合金 D．该反应每生成8.4gCO，消耗【答案】C【详解】A．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，故A正确；B．氮化铝中铝元素的化合价为+3价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价，故B正确；C．氮化铝为化合物，不是合金，故C错误；D．由方程式可知，反应生成8.4g一氧化碳时，消耗氧化铝的物质的量为××102g/mol=10.2g，故D正确；故选C。11．(24-25高一上·四川雅安名校·期末)某兴趣小组为了测定某铁铝合金中各成分的质量分数，进行了如下实验：取该固体，向其中加入一定量的盐酸，固体完全溶解，生成7.84L（标准状况下）气体，再向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到16.0g固体（不考虑过程中固体的损失）。已知会溶解在NaOH溶液中。下列说法正确的是A．B．至少需要含0.7molHCl的盐酸C．该合金中，Al的质量分数约为D．若该合金与足量NaOH溶液反应，则产生氢气的体积为3.36L【答案】B【分析】由题意可知，实验过程中发生的反应为铁铝合金完全与盐酸反应生成金属氯化物和氢气，向反应后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为四羟基合铝酸钠，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧得到氧化铁；由铁原子个数守恒可知，合金中铁的质量为×2×56g/mol=11.2g，由反应生成标准状况下氢气的体积为7.84L可知，合金中铝的质量为××27g/mol=2.7g，则m=11.2g+2.7g=13.9g。【详解】A．由分析可知，m=11.2g+2.7g=13.9g，故A错误；B．由分析可知，合金中铁、铝的物质的量为0.2mol、0.1mol，则合金完全溶解消耗盐酸的物质的量至少为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，故B正确；C．由分析可知，合金中铝的物质的量为0.1mol，则铝的质量分数为≈19.4g，故C错误；D．缺标准状况下，无法计算mg合金与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氢气的体积，故D错误；故选B。12．(24-25高一上·吉林八校·期末)根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是A．生成等质量时，①和②反应消耗B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应③和④消耗等量的时，生成的D．反应⑤的离子方程式为【答案】C【详解】A．根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设铝参加反应，则与反应生成四羟基合铝酸钠，需氢氧化钠，与盐酸反应生成氯化铝，需盐酸，所以生成等质量时，①和②反应消耗，A错误；B．铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为，B错误；C．反应③和④消耗等量的时，失电子的物质的量相等，设铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为，生成铁的物质的量为，所以生成的，C正确；D．一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为，D错误。故选C。13．(24-25高一上·黑龙江绥化·期末)现有的混合溶液250mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。则混合液中的物质的量浓度为A． B． C． D．【答案】D【详解】由图像知，用于溶解氢氧化铝的氢氧化钠物质的量为，由铝元素守恒知，原溶液中含，由知，全部转化为时，消耗1.8molNaOH，故用于生成氢氧化铁的氢氧化钠的物质的量为，由，知原溶液中氯化铁的物质的量为0.4mol，故原溶液中氯化铁的物质的量浓度为，D项正确。答案选D。14．(24-25高一上·广西柳州·期末)明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为和)为原料制备明矾的工艺流程如图：已知：约为3.7时，铁元素在溶液主要以形式存在。请回答下列问题：(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有、。请写出检验“酸溶”后溶液中的实验操作。(2)加入的作用是氧化剂，请写出它作用时的离子方程式为。(3)“调”约为3.7，滤渣②的主要成分是。(4)“沉铝”中加入目的是将转化为，该反应的离子方程式为。(5)某工厂用废易拉罐(含)制备(已知的相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为。(已知产率)【答案】(1)取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在(2)(3)(4)(5)【分析】由题给流程可知，向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液约为，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢钠溶液，溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，过滤得到滤液和氢氧化铝；向氢氧化铝中加入稀硫酸，将氢氧化铝转化为硫酸铝后，再加入硫酸钾得到硫酸铝和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。【详解】（1）由分析可知，加入过量稀硫酸酸溶的目的是将铝、铁转化为硫酸铝、硫酸亚铁以及少量的硫酸铁(可能被氧气氧化)，则“酸溶”中溶液中主要的金属离子有铝离子、亚铁离子和铁离子，故答案为：。实验操作为：取少量酸溶后溶液于试管中，滴加几滴（硫氰化钾）溶液，若溶液变为血红色，则表明存在。（2）将酸溶后溶液中的氧化为，离子方程式为：。（3）由分析可知，“调”约为的目的是除去铁元素。调后，溶液中的会沉淀为，而仍留在溶液中。过滤后，滤渣的主要成分是（氢氧化铁），故滤渣②的主要成分是。（4）由分析可知，该反应的离子方程式为：。（5）根据题目可知，废易拉罐中铝的质量：，铝的物质的量：，每摩尔明矾含摩尔铝，因此理论明矾物质的量：，理论产量：，实际产量：。因此：。15．(24-25高一上·河北保定·期末)某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体()和胆矾晶体()。请回答：(1)步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为，该步骤中涉及到的分离操作是。(2)溶液中阴离子主要是。(3)请设计一个简单的实验方案检验溶液中的阴离子：。(4)若分离得到固体中含铜质量为，经转化获得胆矾，则铜的转化率为。(5)工业上常用溶液制取净水剂高铁酸钠[]，流程如图：写出由制取的离子方程式：。(已知被还原为)【答案】(1)过滤(2)(3)取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子(4)(5)【分析】、、都不与溶液反应，和可与溶液反应，用含有、、、和的废金属屑制取、绿矾晶体()和胆矾晶体。流程为：合金中、与反应，所得溶液为溶液，经步骤Ⅱ与足量二氧化碳发生反应，反应可生成固体为，生成的再和盐酸反应生成，溶液在一定条件下制取固体；溶液为溶液；固体为、和的混合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液为，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾，固体为，可用于制备胆矾。【详解】（1）铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液为溶液，发生的氧化还原反应的离子方程式为，步骤Ⅰ得到的是溶液和固体，则该步骤中涉及到的分离操作是过滤；（2）溶液为溶液，则阴离子主要是。（3）溶液为溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成难溶于硝酸的沉淀硫酸钡，则检验溶液中硫酸根的方法为：取溶液少许于试管中，滴入过量的盐酸，再加入溶液，若有白色沉淀产生，说明该溶液含有硫酸根离子；（4）根据原子守恒可知获得胆矾需金属的质量为，则铜的转化率为。（5）由和次氯酸钠反应制取，铁元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。地地城考点03合金1．(24-25高一上·广东广州天河中学·期末)“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是A．福建舰使用的特种钢B．“中国天眼”使用的碳化硅C．登月国旗所用的“玄武岩纤维”D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性的混合物，属于合金，A正确；B．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的化合物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误；C．玄武岩纤维是由玄武岩矿石熔融拉制的无机纤维，主要成分为二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，C错误；D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是合金，D错误；故答案选A。2．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是A．山东舰航母甲板 B．国产大飞机C919外壳C．广州塔外部钢柱 D．中科院钽酸锂光子芯片【答案】D【详解】合金是金属与金属/非金属熔合而成的混合物。A（钢）、B（铝合金/钛合金）、C（钢）均为典型合金。D中钽酸锂是钽、锂、氧组成的离子晶体化合物，属于陶瓷材料，不具备合金的混合金属特性，因此答案为D。3．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力【答案】C【详解】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确；B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确；C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误；D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确；故选C。4．(24-25高一上·广东梅州·期末)短剧《逃出大英博物馆》在网上引起热议，并获得央视频、中国日报等媒体报道，文物归还“道阻且长”。下列现收藏于大英博物馆的中国文物中，属于金属材料的是A．象牙鬼工球B．商朝青铜双羊尊C．大维德花瓶D．中华缠枝纹薄胎玉壶A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．象牙鬼工球成分由无机物羟基磷酸钙等和有机物构成，A项不符合题意；B．商朝青铜双羊尊由铜合金制成，属于金属材料，