综合01 综合压轴80题（期末真题汇编）

/综合01综合压轴80题10大高频考向概览考向01物质的分类及转化考向02离子反应考向03氧化还原反应考向04钠、氯及其化合物考向05物质的量阿伏伽德罗常数考向06铁、铝及其化合物考向07原子结构化学键考向08元素周期律考向09“位”“构”“性”——元素推断考向10综合性实验探究题（非选择题）地地城考向01物质的分类及转化1．(24-25高一上·四川达州·期末)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．酸性氧化物：CO、、 B．常见氧化剂：、Fe、高锰酸钾C．同素异形体：石墨、、金刚石 D．电解质：、NaCl溶液、2．(24-25高一上·辽宁抚顺六校协作体·期末)下列表格中各项分类都正确的一组是酸碱性氧化物盐电解质ACaO氨水B溶液CKClDCuOHFA．A B．B C．C D．D3．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为。A．浓硫酸、空气、小苏打、氯气 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇 D．石灰石、氨水、纯碱、干冰4．(24-25高一上·广东广州·期末)根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类。下列说法中不正确的是A．甲图所示的分类方法属于树状分类法 B．Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．(24-25高一上·云南德宏州·期末)下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Cl2→HCl→NaCl→NaNO3 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)36．(24-25高一上·安徽合肥·期末)下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是A．B．C．D．7．(24-25高一上·重庆七校联考·期末)早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是A．草木灰中含有K2CO3B．操作a和操作b不相同C．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙8．(24-25高一·四川眉山·期末)图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDCuCuCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D地地城考向02离子反应9．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向溶液中加入过量NaOH溶液：B．向溶液中通入：C．用作呼吸面罩供氧剂的原理：D．NaH用作生氢剂的原理：10．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列离子方程式书写正确的是A．用食醋处理水垢中的B．把Na放入水中：C．向NaOH溶液中通入过量D．氯水和氯化亚铁溶液混合：11．(24-25高一上·吉林“BEST合作体”·期末)能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：B．向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：C．向溶液中通入足量氯气：D．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：12．(24-25高一上·北京大兴区·期末)下列离子方程式书写不正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13．(24-25高一上·重庆康德·期末)下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：B．Fe与稀硫酸反应：C．向澄清石灰水中通入过量：D．溶液与醋酸溶液反应：14．(24-25高一上·辽宁普通高中·期末)某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验：①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。②向①中溶液中加产生白色沉淀。下列说法正确的是A．溶液中一定不含 B．无法确定是否含有C．溶液中一定含有 D．溶液中一定含有15．(24-25高一上·吉林友好学校第78届·期末)某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A．溶液M中一定不存在Cl-B．溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-16．(24-25高一上·吉林长春·期末)某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现每次取100mL进行实验。(已知与在溶液中可发生下列反应：)(1)第一份加入溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。(3)第三份加足量后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。根据以上实验，以下推测正确的是①一定存在；②100mL里面含有；③；④一定不存在，可能存在；⑤离子浓度为0.1mol/LA．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤地地城考向03氧化还原反应17．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子18．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下：过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。下列叙述错误的是A．在分解水制的过程中作催化剂B．过程Ⅰ的反应中还原产物是C．过程Ⅱ中每生成转移电子D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点19．(24-25高一上·河北保定·期末)已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是①氧化剂是②氧化性：③每生成，反应中转移个电子④为A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③20．(24-25高一上·甘肃定西·期末)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是A．该反应过程中，是，是B．当有1个生成时，转移4个电子C．在整个反应过程中，作催化剂D．由反应①可知，的氧化性比强21．(24-25高一上·陕西西安·期末)已知在酸性溶液中的还原产物是的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是A．在酸性溶液中易被氧化成B．溶液中，能稳定存在C．溶液能将KI溶液中的I-氧化D．具有较强的氧化性，可以将氧化成22．(24-25高一上·河南沈丘一中·期末)已知下列反应：①Cl2+2KBr2KCl+Br2②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．反应③中1mol氧化剂参加反应得到2mol电子D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶623．(24-25高一上·北京石景山区·期末)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是A．反应①中，是的还原产物B．反应③中，发生还原反应，显示还原性C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序：D．依据以上反应可推测可以氧化24．(24-25高一上·四川泸州·期末)下列三个反应从氧化还原反应的角度分析，不正确的是(1)

(2)

(3)A．反应(1)中作氧化剂 B．反应(2)中既作氧化剂又作还原剂C．反应(3)中是氧化产物 D．反应(2)(3)消耗等量必转移等量电子地地城考向04钠、氯及其化合物25．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A．碳酸钠可用于制玻璃B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多26．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低27．(24-25高一上·湖南师范大学附属中学·期末)下列各组物质中，因为反应物的用量或反应条件不同而发生不同化学反应的是①Na与②与③与④NaOH溶液与⑤溶液与盐酸⑥溶液与盐酸⑦溶液与溶液⑧NaOH溶液与溶液A．①④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑧ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦⑧28．(24-25高一上·北京丰台区·期末)钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．肥皂液可用于收集反应产生的 B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失 D．反应后试管中液体分层，下层呈红色29．(24-25高一上·安徽黄山·期末)为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度1.19使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析错误的是A．从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于电解质B．84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4D．用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大30．(24-25高一上·天津河东区·期末)如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势B．新制氯水中含有，，这三种分子C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气D．取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全31．(24-25高一上·福建莆田·期末)亚氯酸钠()是一种高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法正确的是A．化合物、、中氯元素的化合价相同B．反应①的离子方程式为C．反应②中参加反应的H2O2是还原剂，氧化产物为O2D．反应②中的H2O2用O2代替也可以达到同样的目的32．(24-25高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末)实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸地地城考向05物质的量阿伏伽德罗常数33．(24-25高一上·河北廊坊·期末)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．向足量的NaOH溶液中通入0.2mol，充分反应后转移电子数目为B．2.8L与0.125mol恰好完全反应，生成12.5gC．0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的数目为D．和共0.1mol的混合物，含有阴离子的数目为34．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．含有的电子数为9B．的溶液中所含的数为C．的所含的电子数为D．所含的原子数为35．(24-25高一上·广东18校联考·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下中含有原子的数目为B．和的混合气体中含有O原子的数目为C．在反应过程中得到电子的数目不一定为D．溶液中含有的数目为36．(24-25高一上·吉林长春·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAC．常温下，1mol/L的Na₂CO3溶液中含有Na⁺个数为2NAD．重水与Na2O2反应，当Na2O2增重4g，参加反应的重水的个数为NA37．(24-25高一上·天津四校联考·期末)下列说法正确的是A．在标准状况下的体积约为B．氦气含有个分子C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为D．等质量的和中所含的原子个数一定相同38．(24-25高一上·山西名校联考·期末)用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中，的数目为B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为C．常温常压下，与的密度之比为2：1D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成39．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)下列关于溶液配制，说法正确的是A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液40．(24-25高一上·广西柳州·期末)配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低地地城考向06铁、铝及其化合物41．(24-25高一上·天津南开区·期末)把1.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后Fe2+的物质的量浓度是A．1.25mol/L B．1.5mol/L C．2.5mol/L D．3mol/L42．(24-25高一上·广东惠州·期末)部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是A．a可与g反应生成f B．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dC．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D．g可用KSCN溶液检验43．(24-25高一上·黑龙江哈尔滨黑龙江哈尔滨六校联考·期末)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图甲所示。下列推断不合理的是A．X在高温下可与反应生成B．N在空气中不稳定，利用图乙装置制取N并可减缓其被氧化C．N在氧气中被氧化为M所发生的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．若P为盐酸盐，可将其饱和溶液逐滴滴入氨水中制备胶体44．(24-25高一上·广东18校联考·期末)下列物质既能与强酸反应又能与强碱反应，且发生的都是氧化还原反应的是A． B． C． D．45．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O46．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．溶液()：通入足量的气体B．溶液()：通入足量的氯气C．()：加入适量的盐酸、过滤D．()：通过饱和溶液的洗气瓶47．(24-25高一上·浙江丽水·期末)下列关于物质制备的说法不正确的是A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠48．(24-25高一上·浙江温州高铄牌联盟·期末)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法错误的是A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯B．加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸C．检验A中的金属阳离子时，滴加试剂的顺序为：先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水D．取溶液D，逐渐滴加NaOH溶液，持续滴加一会后观察到有白色沉淀生成地地城考向07原子结构化学键49．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)下列化学用语表达正确的是A．质量数为37的氯原子为 B．的电子式为：C．、、互为同位素 D．HClO的结构式为50．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列表示不正确的是A．和互为同位素 B．氯化钙的电子式：C．的分子结构模型： D．氯离子的结构示意图：51．(24-25高一上·浙江省金华十校·期末)下列化学用语表示不正确的是A．分子结构模型：B．电子式：C．电子式表示KCl形成过程：D．结构示意图：52．(24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末)下列物质中，既含离子键又含共价键的是A． B． C．NaOH D．53．(24-25高一上·安徽黄山·期末)下列化学用语书写错误的是A．HClO的电子式为B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++C．H2还原CuO反应中电子的转移：D．用电子式表示MgCl2的形成过程为54．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)下列说法不正确的是A．晶体中只存在离子键B．HCl溶于水破坏了和之间的离子键C．根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强D．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构55．(24-25高一上·四川绵阳·期末)下列说法正确的是A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只含有共价键的物质是共价化合物56．(24-25高一上·河北保定部分高中·期末)下列说法中正确的是①和的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素②离子化合物都属于电解质③元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数④稳定性：⑤和溶于水破坏相同的作用力⑥离子化合物在熔融状态时能够导电A．①②⑥ B．①②④ C．③④⑥ D．①④⑤地地城考向08元素周期律57．(24-25高一上·北京顺义区·期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．密度：PH3>NH3 B．酸性：H2SO4>H3PO4C．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．热稳定性：H2O>H2S58．(24-25高一上·河南新乡·期末)下列事实能说明Cl的非金属性强于P的是A．Cl的相对原子质量大于P B．与H2反应的难易程度：Cl2比P更容易C．Cl2的沸点低于P单质 D．HCl的酸性强于H3PO459．(24-25高一上·天津南开区·期末)下列关于碱金属的说法中，正确的是A．第A族元素叫作碱金属元素B．熔点：Li>Na>K>Rb>CsC．密度：Cs>Rb>K>Na>LiD．随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱60．(24-25高一上·贵州六盘水·期末)应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④61．(24-25高一上·浙江台州·期末)下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．还原性：Na＞Mg＞AlC．氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se D．氧化性：F2＞Cl2＞Br262．(24-25高一上·天津河北区·期末)下列关系正确的是A．原子半径： B．金属性：C．酸性： D．稳定性：63．(24-25高一上·浙江杭州·期末)下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2 B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF64．(24-25高一上·安徽淮北·期末)下列关于物质性质的比较，正确的是A．熔点：Na<K<钠钾合金B．还原性：HF<HCl<HBr<HIC．相同温度下，水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3D．密度：Li<Na<K地城考向地城考向09“位”“构”“性”——元素推断A．Q位于第三周期ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：D．M的最高价氧化物对应水化物为强酸66．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)短周期主族元素的原子序数依次增大。最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法错误的是A．非金属性： B．过度排放会加剧温室效应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同67．(24-25高一上·吉林松原·期末)X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与最高正价或最低负价的关系如图所示。下列说法错误的是A．的氧化性弱于B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．Y、Z简单氢化物的稳定性：D．M的最高价含氧酸比其主族其他元素的最高价含氧酸酸性强68．(24-25高一上·宁夏银川·期末)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是A．XEZ4是共价化合物B．原子半径E>W>YC．非金属性：W>Y>ZD．该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构69．(24-25高一上·陕西汉中多校联考·期末)、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物C．简单离子半径： D．的最高正化合价为70．(24-25高一上·新疆喀什·期末)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物的水化物的酸性：W<ZC．简单气态氢化物的热稳定性：Y<ZD．四种元素的单质中，Z的熔点最高71．(24-25高一上·广东梅州·期末)净化污水用到的某种絮凝剂含的5种短周期主族元素，并在每个短周期中均有分布，X是地壳中含量最多的金属元素，Y与E同周期，Y2是空气中含量最多的气体，Z是原子半径最小的元素，M与E均为第VIA族元素。下列说法正确的是A．非金属性：E>Y>Z B．Z与E只能形成一种化合物C．原子半径：X>E>Y D．X(EZ)3不能与强酸、强碱反应72．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是A．原子半径大小：B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物D．简单氢化物的沸点：地地城考向10综合性实验探究题（非选择题）73．(24-25高一上·广东实验中学·期末)小组同学探究和溶液的反应：向溶液()加入(过量)铜粉，充分反应48小时后，溶液变为蓝色。过滤，取少量滤液，滴加3滴溶液，溶液变红，振荡后褪色，产生白色沉淀(经检验为)。(1)若的结构式为，离子中带一个负电荷的原子是。(2)对“滴加溶液，溶液变红”的原因作出如下假设：①假设a：中铜元素的化合价为，在的作用下，氧化。②假设b：空气中存在，由于(用离子方程式表示)，可产生。③假设c：和反应慢，48h后仍未完全反应。(3)①向溶液中滴加足量溶液，溶液不显红色，继续滴加溶液，溶液变红，产生白色沉淀，振荡后红色不褪去，证实假设a成立。②此处总反应的离子方程式为。③在足量溶液中，使的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)，的氧化性(填“变强”、“变弱”或“不变”)。(4)设计实验方案证实假设b不是产生的主要原因：将mol/L的溶液(用硫酸酸化至)在空气中放置48h，滴加溶液，溶液颜色没有明显变红。(5)甲同学取溶液与过量铜粉在试管中反应，反应结束后溶液变成浅绿色，并出现灰白色沉淀。①依据“溶液变成浅绿色”，推测其含有的阳离子为。②灰白色沉淀中可能含有和化合物。某教材中这样描述：“氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜”，并没有提到生成灰白色沉淀。如果教材没错，请用一个离子方程式表示生成化合物的真正原因：。74．(24-25高一上·安徽六安·期末)碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，易潮解性，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)若无盛碱石灰的球形干燥管装置，铁粉参与的副反应的化学方程式：。_(2)收集器浸泡在冷水中的目的是。(3)试剂a为，其作用是。Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液（

）乙同学观点不正确(4)上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：的还原性的还原性(填“>”、“<”或“=”)。(5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：。75．(24-25高一上·江西九江第三中学等校联考·期末)周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬(Cr)元素。同学们欲探究铬与常见金属铝、铜的活动性强弱。【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬()。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：猜想①：猜想②：猜想③：猜想④；【讨论交流】(1)根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想(填序号)。【实验设计及过程】(2)请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有相同浓度、相同体积的稀硫酸试管中铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面猜想(填序号)成立【实验反思】(3)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是。(4)写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式。(5)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。此方法也能比较铝、铬、铜三种金属的活动性，你的设计方案是。76．(24-25高一上·广东江门·期末)实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：(1)上述实验制取氯气的离子反应方程式为。(2)选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：ai。(3)如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)A．饱和溶液 B．浓溶液 C．足量溶液 D．浓硫酸(4)某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)A．图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存B．图2说明久置的氯水失去漂白能力C．电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势D．图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气(5)是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：被氧化假设2：被氧化。请你完成下表，验证假设：实验操作预期现象得出结论甲组取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液①假设1成立乙组取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②溶液变红假设2成立③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为。④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性：(填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是。77．(24-25高一上·湖北恩施土家族苗族恩施高中教学联盟·期末)次氯酸具有极强的漂白作用，其制备方法有氯气与水反应、次氯酸盐酸化、电解法等。某兴趣小组用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。已知：①在含水的乙醇碳酸钠浊液中与碳酸钠反应得到气体和；②丁装置中所盛试剂不能吸收，但可以充分吸收；③为次氯酸酐，与水反应生成；④甲酸为弱酸，其结构简式为，具有较强还原性，其氧化产物通常为。请回答下列问题：(1)与的漂白原理(填“相同”或者“不相同”)。(2)盛放粉末的仪器名称是，乙中的试剂为。(3)丙中发生反应的化学方程式是。(注：乙醇不参与反应)，该反应中每消耗碳酸钠的同时生成的质量为。(4)装置戊中生成次氯酸溶液后，(填具体操作方法)即可以使戊中溶液进入装置己中。(5)可通过装置己中溶液酸性显著增强证明