题型03 物质结构与元素推断综合题（期末真题汇编）

/题型03物质结构与元素推断综合题1．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：(1)元素②在周期表中的位置为。元素②和④形成型化合物的结构式为。(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为。(3)元素①和③形成的四原子分子的空间结构为，电子式为。(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为。(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是______（填字母）。A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势2．(24-25高一上·广东湛江·期末)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是(填化学式)。(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程。(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(4)非金属性①⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明(用化学方程式表示)。(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。a．氢化物酸性：⑧弱于⑨b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c．单质与反应：⑨比⑧容易d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧3．(24-25高一上·内蒙古鄂尔多斯西四旗·期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_____(填字母)。A．门捷列夫 B．道尔顿 C．拉瓦锡 D．阿伏加德罗(2)表中元素金属性最强的是(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为。(3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为。(4)④、⑥的简单离子半径较大的是(用离子符号表示)；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过程：。(5)元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为。(6)下列说法中能比较元素S与Cl的非金属性强弱的是_____(填字母)。A．HCl的溶解度比大B．HCl的酸性比强C．HCl的热稳定性比强D．与铁反应生成，同样条件S与铁反应生成FeS4．(24-25高一上·陕西榆林八校联考·期末)下表是元素周期表的一部分，元素①～⑨在表中的位置如图所示。回答下列问题：(1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为。(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；单质的氧化性最强的是(填化学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是。(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱5．(24-25高一上·河北保定·期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：(1)元素③在周期表中的位置为。元素②和④形成型化合物的结构式为。(2)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为。(3)元素①和②形成的五原子分子的空间结构为。电子式为。(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为。(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），下列说法正确的是_____。（填字母）。A．a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势B．b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势C．c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势D．d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势6．(24-25高一上·四川德阳高中·期末)1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①~④在周期表中的位置如图。回答下列问题：(1)目前使用的元素周期表中主族有个，副族包含个列，第七周期已全部排满，该周期有种元素。(2)③在元素周期表中的位置是。(3)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为。(4)用电子式表示①和③形成化合物的过程。(5)元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为。(6)根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是(填标号)。a.酸性：

b.非金属性：c.碱性：

d.热稳定性：(7)亚硒酸钠()具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。中元素的原子结构示意图为，从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因：。7．(24-25高一上·广东梅州·期末)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)元素b在元素周期表中的位置是。(2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。(3)下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)。A．单质的熔点：a<d B．最高价氧化物对应水化物的酸性：i>hC．金属性：d>e D．d单质可在CuSO4溶液中置换出Cu(4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。(6)设计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂：NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。8．(24-25高一上·新疆喀什·期末)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置请回答下列问题(元素符号进行作答)。(1)其中化学性质最不活泼的是。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。(4)F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是(5)G元素与A元素形成化合物的电子式是，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。9．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题：①②③④⑤⑥原子半径/nm0.1860.1430.0740.099主要化合价-4，+4-2-1，+7其他阳离子核外无电子该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质短周期主族元素中原子半径最大地壳中含量最多的金属元素(1)元素②在元素周期表中的位置是，其最高价氧化物的结构式为。(2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。(3)③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。(4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键(5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。A．最低化合价为-5价B．简单阳离子的核外电子排布与氩相同C．其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱D．其单质可与盐酸反应生成氢气10．(24-25高一上·天津西青区·期末)下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，则该核素为(用的形式表示)。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为。(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为。(5)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(6)下列事实中不能说明非金属性⑩>⑨的是(填标号)。a．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高b．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁c．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质d．元素⑩的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强11．(24-25高一上·吉林普通高中G8教考联盟·期末)I．为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题：(1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有(填化学式)。(2)写出在水溶液中的电离方程式。(3)反应①的离子方程式为。(4)反应④中形成的化学键类型为。II．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。(5)元素X在周期表中的位置是。(6)Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为。(7)Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为(用元素符号示)。(8)用电子式表示W与M形成化合物的过程。12．(24-25高一上·四川绵阳中学·期末)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题（元素符号）。(1)元素⑭在周期表中的位置是；已知元素⑬的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为（用的形式表示）。(2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。(3)写出①④形成化合物：电子式，结构式。(4)写出④和⑪两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(5)⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是__________（填字母）。A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强(6)在元素⑭的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。13．(24-25高一上·四川成都蓉城联盟·期末)下图是元素周期表的一部分，表中所列的分别代表一种元素。回答下列问题：(1)元素⑦在周期表中的位置为第周期第族。(2)元素③的离子结构示意图为。(3)设计实验比较元素②⑧的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。(4)下列有关的说法错误的是___________(填标号)。A．在化合物中最高正化合价为B．简单氢化物的化学式为C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强D．单质在常温下是气体(5)元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为。(6)比较元素④⑤⑥的金属性强弱。实验操作实验现象在烧杯中加一些水，滴入2滴酚酞溶液，然后将块绿豆粒大小的④放入水中剧烈反应取一小段⑤，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液观察现象。加热再观察现象与冷水反应缓慢，加热后产生气泡，溶液变为红色取一小段⑥，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。加热再观察现象均没有明显现象i．从④在水中的位置，形状的变化，溶液颜色的变化等方面描述实验现象。ii．元素④⑤⑥的金属性由强到弱依次是(填化学式)。iii．用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同一周期，从左到右，。14．(24-25高一上·辽宁抚顺六校协作体·期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子的最外层电子数与最内层电子数相等，原子的最外层电子数为3，X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14，M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：(1)M的元素符号为；用电子式表示Q与钾形成化合物的过程：。(2)金属性：ZY(填“<”“>”或“=”)，从原子结构角度分析原因：。(3)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物()易与水反应生成可燃性气体()和一种两性氢氧化物，该化合物与水反应的化学方程式为。(4)的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成一种具有磁性的的氧化物W。①上述反应中M做(填“氧化剂”或“还原剂”)。②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为。15．(24-25高一上·甘肃白银·期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：；用原子符号表示满足下列所有条件的核素：。a．与①同主族

b．位于元素周期表第六周期

c．中子数为80(2)元素①~⑧中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是（填含氧酸的化学式），原子半径最大的是（填元素符号）。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为。(3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是（填氢化物的化学式）。(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：（结合离子方程式和文字描述）。16．(24-25高一上·吉林松原·期末)如表所示为元素周期表的一部分，①～⑪分别代表11种元素。回答下列问题：(1)画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图：。(2)②在元素周期表中的位置是。(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为。(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(5)⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有。(6)以下验证⑤⑥⑦⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是_______(填选项字母)。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>⑥>⑦B．比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩<⑤<⑥<⑦C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤>⑩>⑥>⑦D．将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：⑩>⑤>⑥>⑦(7)用一个反应证明⑧⑪两种元素原子的得电子能力强弱：(写化学方程式)并从原子结构的角度进行解释：。17．(24-25高一上·山西运城九县·期末)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：元素特征X在元素周期表中，原子半径最小Y地壳中含量最多的元素Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为W最高化合价为价据此回答下列问题：(1)W在周期表中的位置。(2)四种元素中，失电子能力最强的是(填元素符号)。(3)元素Y、W形成的简单气态氢化物中，热稳定性较强的是(填化学式)。(4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制备该化合物的化学反应方程式。(5)从化合价的角度考虑，化合物具有强性，请设计实验一个简单实验证明。用电子式表示Z与W组成的简单化合物的形成过程。(6)已知元素Se原子结构示意图为。根据已学知识，下列推断正确的是_______(填序号)。A．Se单质在常温下呈固态 B．Se只有一种氧化物C．很不稳定，受热会分解 D．的酸性强于18．(24-25高一上·天津五区县重点校·期末)元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式，该物质中含有的化学键类型为。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。(3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是(填标号)。a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)。a．硒原子的半径比硫原子的大

b．H2Se的还原性比HCl的强c．SeO2能与NaOH溶液反应

d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(7)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢