专题03 氧化还原反应（期末真题汇编）（解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题03氧化还原反应3大高频考点概览考点01氧化还原反应的基本概念考点02氧化还原反应的基本规律考点03氧化还原反应的配平与计算地地城考点01氧化还原反应的基本概念1．(24-25高一上·四川眉山·期末)下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．还原CuO的反应只属于还原反应B．是氧化还原反应C．复分解反应一定不是氧化还原反应D．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原【答案】C【详解】A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误；B．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故B错误；C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故D错误；故选C。2．(24-25高一上·广西南宁·期末)下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用作饮用水消毒剂 B．用作食品干燥剂C．用作潜水艇的供氧剂 D．溶液用作覆铜板腐蚀液【答案】B【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误；B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误；D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误；故选B。3．(24-25高一上·河北邯郸·期末)氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。氮化铝可通过如下反应合成：。下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应 B．碳元素失去电子被氧化C．氮元素的化合价降低 D．是氧化剂【答案】D【分析】，反应前后铝元素、氧元素化合价未变。氮元素化合价由0价降低到-3价，得到电子，被还原；碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，反应中有元素化合价的升降，该反应是氧化还原反应。【详解】A．该反应中氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，有元素化合价的升降，所以该反应是氧化还原反应，A项正确；

B．碳元素化合价由0价升高到+2价，失去电子，被氧化，B项正确；C．氮元素化合价由0价降低到-3价，化合价降低，C项正确；D．反应前后铝元素、氧元素化合价未变，所以既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误；答案选D。4．(24-25高一上·北京中国人民大学附属中学·期末)下列反应中，表现出氧化性的是A． B．C． D．【答案】D【详解】A．化合价降低被还原为氧化剂，，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，A错误；B．化合价降低被还原为氧化剂，中元素化合价没发生变化，不是氧化剂，B错误；C．化合价降低被还原为氧化剂，中O元素化合价由-2价升高到0价，表现为还原剂，C错误；D．化合价降低被还原为氧化剂，中H元素化合价由+1价变为0价，表现为氧化剂，D正确；答案选D。5．(24-25高一上·浙江丽水·期末)在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+CH2+CO，下列说法不正确的是A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂C．H2是还原产物 D．CO是还原产物【答案】D【详解】A．H2O中H由+1价0价，被还原，H2O是氧化剂，A正确；B．C由0价变为+2价，被氧化，C是还原剂，B正确；C．H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确；D．C是还原剂，CO是氧化产物，D错误；故选D。6．(24-25高一上·北京昌平区·期末)下列反应不属于氧化还原反应的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2Al＋Fe2O3Al2O3+2FeC．Cl2+H2O=HCl+HClO D．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【答案】D【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．Na、C、O、H的化合价均未改变，无氧化还原过程，故D符合题意；答案选D。7．(24-25高一上·浙江温州·期末)反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。8．(24-25高一下·广东茂名·期末)甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和【答案】C【详解】A．在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确；B．从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确；C．在反应②中，H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从+1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误；D．由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确；故答案选C。9．(24-25高一上·北京海淀区·期末)下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】A【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选；B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选；C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选；D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选；答案选A。10．(24-25高一上·安徽黄山·期末)工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中CuO是中间产物C．反应③中Cl2是还原产物D．总反应为【答案】D【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误；B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误；C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误；D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确；故选D。地地城考点02氧化还原反应的基本规律1．(24-25高一上·黑龙江牡丹江普通高中协同发展共同体·期末)根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱A．Fe3＋>MnO>Cl2 B．Cl2>MnO>Fe3+C．MnO>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2【答案】C【详解】2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化剂是MnO、氧化产物是Cl2，所以氧化性MnO＞Cl2；2FeCl2+Cl2═2FeCl3中氧化剂是Cl2、氧化产物是Fe3+，所以氧化性Cl2＞Fe3+；故氧化剂的强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋，故C符合题意。答案选C。2．(24-25高一上·河北保定·期末)已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是①氧化剂是②氧化性：③每生成，反应中转移个电子④为A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③【答案】D【分析】根据氧化还原反应原理，配平该离子方程式为：。【详解】①H3AsO3中As的化合价从+3降至0，H3AsO3是氧化剂，①正确；②根据分析，M为Sn元素化合价由+2升高为+4，为氧化产物，H3AsO3是氧化剂，H3AsO3的氧化性强于，②正确；③每生成1molAs转移3mol电子，个数为，③正确；④根据分析，M为，④错误；①②③均正确，故选D。3．(24-25高一上·浙江嘉兴·期末)为探究的性质，某同学做了如下三个实验：实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去；实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出；实验3：向中滴加，有大量气体放出。下列说法不正确的是A．三个实验中，放出的气体都是B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要D．通过实验可以得出氧化性强弱了：【答案】C【分析】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析；【详解】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确；B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确；C．无气体的温度压强无法计算，C错误；D．根据分析，氧化性强弱：，D正确；故选C。4．(24-25高一上·广西柳州·期末)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【详解】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。5．(24-25高一上·北京石景山区·期末)已知：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论不正确的是A．反应①中，是的还原产物B．反应③中，发生还原反应，显示还原性C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序：D．依据以上反应可推测可以氧化【答案】B【分析】根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析；【详解】A．反应①中为氧化剂，Mn元素化合价降低，对应的是还原产物，A正确；B．反应③中Cl2是氧化剂，发生还原反应，显示氧化性，B错误；C．由分析可知，氧化性：，C正确；D．由反应②③可知，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以Cl2可以将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，D正确；故选B。6．(24-25高一上·云南昆明·期末)已知有如下反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．仅根据反应①也能判断氧化性：B．还原性强弱的顺序为：C．溶液中可发生：D．在反应②中既是氧化产物又是还原产物【答案】B【分析】①中，Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，Br的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>；②中，中Cl的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>；③中，中Fe的化合价升高，故为还原剂，为氧化产物，中Cl的化合价降低，故为氧化剂，为还原产物，故氧化性>，还原性>，综上可得，还原性，据此回答。【详解】A．由分析知，在①中，作为氧化剂，作为还原剂，故氧化性，A正确；B．由分析知，还原性，B错误；C．中，中Cl的化合将降低，为氧化剂，中Fe的化合价升高，为还原剂，则为氧化产物，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故该反应能发生，C正确；D．由分析知，反应②中，既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选B。7．(24-25高一上·甘肃·期末)已知反应：①②③下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，还原剂失去的电子数目为【答案】B【详解】A．反应①中各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，反应②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，反应③中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A错误；B．在反应②中K2Cr2O7为氧化剂，为氧化产物，在反应③中为氧化剂，I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正确；C．反应②中氧化剂为，为氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1∶3，C错误；D．反应③中还原剂为，碘元素的化合价从-1价升高到0价，参加反应时失去的电子数目为个，D错误；答案选B。8．(24-25高一上·陕西西安部分学校联考·期末)已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+B．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+C．Z元素在①③反应中发生还原反应D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行【答案】A【详解】A．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性：＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性：R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，故A项正确；B．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是R－＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋+2Z－，可得还原性顺序是Z－＜R－，根据反应：16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z－，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z－＜R－＜M2+，故B项错误；C．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，故C项错误；D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z－可以进行，故D项错误；故本题选A。地地城考点03氧化还原反应的配平与计算1．(24-25高一上·广东广州越秀区·期末)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是A．高铁酸钠中铁元素显＋6价 B．次氯酸钠在反应中被还原C．氧化性大小： D．被氧化时转移3mol电子【答案】C【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确；B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确；C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误；D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确；故选C。2．(24-25高一上·广东广州番禺区·期末)纳米级（中，Fe有、两种化合价）可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。下列说法错误的是A．纳米级为该反应的催化剂B．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子C．过程Ⅱ中FeO为还原剂D．整个过程的总反应为：【答案】B【详解】A．过程Ⅰ消耗Fe3O4，过程Ⅱ生成Fe3O4，纳米级Fe3O4为该过程的催化剂，A正确；B．过程Ⅰ的反应为，根据方程式，每消耗232g（1mol）Fe3O4转移2mol电子，B错误；C．过程Ⅱ反应为3FeO+H2O=Fe3O4+H2↑，FeO中Fe元素化合价升高，FeO失电子作还原剂，C正确；D．根据图示，总反应为在太阳能作用下纳米级Fe3O4催化水分解为氢气和氧气的反应，方程式为，D正确；故答案选B。3．(24-25高一上·广东惠州·期末)《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．在反应中作氧化剂只有KNO3B．S元素的化合价降低，发生氧化反应C．反应的还原产物是K2S和CO2D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA【答案】D【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误；B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误；C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误；D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确；故答案选D。4．(24-25高一上·浙江丽水·期末)ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HCl体现了还原性和酸性B．NaCl都是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子【答案】C【详解】A．HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误；B．NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，只有来自NaClO2的Cl是还原产物，因此NaCl不全是还原产物，B错误；C．由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl（5molNaCl中被还原的部分为1mol），两者物质的量之比为4:1，C正确；D．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误；故选C。5．(24-25高一上·北京顺义区·期末)铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是A．NaClO作氧化剂B．NH3被氧化C．每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2【答案】C【详解】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确；B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确；C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误；D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确；故答案选C。6．(24-25高一上·甘肃酒泉·期末)以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下：过程Ⅰ：(未配平)；过程Ⅱ：(未配平)。下列叙述错误的是A．在分解水制的过程中作催化剂B．过程Ⅰ的反应中还原产物是C．过程Ⅱ中每生成转移电子D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点【答案】C【分析】过程I：，过程Ⅱ：，总反应为：。【详解】A．根据分析，在分解水制的过程中作催化剂，A正确；B．过程Ⅰ的反应中铁元素化合价降低，是还原产物，B正确；C．过程Ⅱ：，每生成同时生成1molH2，转移电子，C错误；D．由于利用太阳能，故成本低，过程Ⅱ中产物为气体，为固体，两者易分离，D正确；故选C。7．(24-25高一上·广东18校联考·期末)BrF3溶于水可发生反应：。下列说法正确的是A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物B．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:5D．每生成1molO2，被水还原BrF3的物质的量为2mol【答案】B【分析】在反应中，Br元素由+3价一部分升高为+5价，一部分降低为0价，O元素由-2价部分升高为0价，则BrF3既作氧化剂又作还原剂，H2O作还原剂；HBrO3为氧化产物、Br2为还原产物，O2为氧化产物。【详解】A．由分析可知，该反应中，Br、O元素的化合价发生改变，则该反应为氧化还原反应，氧化产物为、，还原产物为，HF中所含元素化合价都未改变，它不是还原产物，A项错误；B．由反应可得出，生成1个转移，则反应转移电子时，理论上生成，B项正确；C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂，2molBrF3作氧化剂，2molH2O作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，C项错误；D．每生成，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D项错误；故选B。8．(24-25高一上·安徽阜阳·期末)Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．氧化剂和还原剂的个数比为3：8C．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3个数之比为3：1D．生成一个N2，反应中转移3个电子【答案】C【详解】A．NH4Cl为氯元素化合价降低得到的产物，为还原产物，不是氧化产物，A错误；B．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高，NH3是还原剂，3mol氯气中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数比为3:2，B错误；C．8mol氨分子中的2mol分子中N原子化合价升高被氧化，6molNH3没有被氧化，故未被氧化的NH3与被氧化的NH3个数之比为3：1，C正确；D．NH3中N元素化合价由-3升高为0，生成一个氮气分子反应中转移6个电子，D错误；故选C。9．(24-25高一上·天津南开区·期末)在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为A．2：1 B．1：2 C．3：1 D．1：3【答案】A【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。10．(24-25高一上·甘肃白银·期末)通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是A．两种方法中均被氧化B．两种方法中均作为氧化剂C．两种方法中，每生成转移的电子数相等D．直接氯化法的条件下，氧化性：【答案】A【详解】A．第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误；B．两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确；C．两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，故C正确；D．直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2>O2，故D正确；故选A。11．(24-25高一上·四川泸州·期末)通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是A．是还原产物 B．每转移，生成C． D．在该反应的条件下，氧化性：【答案】B【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确；B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误；

C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确；

D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂，锰元素化合价升高，是氧化产物，则氧化性：，D正确；故选B。12．(24-25高一上·四川内江·期末)在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol；B．1mol被还原生成，转移6mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成3mol；C．1mol被还原生成，转移3mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1.5mol；D．1mol被还原生成，转移2mol电子，则根据得失电子守恒，氧化足量的生成1mol；综上，在某酸性溶液中，分别用相同个数的、、、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：，，，，得到最多的是，故选B。13．(24-25高一上·河北邢台四县兄弟学校联考·期末)已知氯酸钠()与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是A．该反应每生成3分子，转移6个电子B．被还原，发生还原反应C．还原性：D．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6【答案】B【详解】A．该反应中电子转移情况为

。由此可判断生成3分子，转移5个电子，A项错误；B．该反应的反应物中元素的化合价降低，发生还原反应，