2026 年中职化学类（盐类水解）试题及答案

2025年中职化学类（盐类水解）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列物质的水溶液中，呈碱性的是（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.Na₂SO₄2.能使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.在水中加入少量稀硫酸B.在水中加入少量氯化铵固体C.在水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热至100℃3.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A.CaCl₂B.CH₃COONaC.NH₃D.K₂S4.下列水解离子方程式正确的是（）A.CO₃²⁻+2H₂O⇌H₂CO₃+2OH⁻B.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺C.Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺D.S²⁻+H₂O⇌HS⁻+OH⁻5.为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S²⁻)的比值变小，可加入的物质是（）A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液6.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H₂SO₄④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④7.在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH⁻离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.A>BB.A=10⁻⁴BC.B=10⁻⁴AD.A=B8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c(HCOO⁻)>c(Na⁺)B.c(HCOO⁻)<c(Na⁺)C.c(HCOO⁻)=c(Na⁺)D.无法确定c(HCOO⁻)与c(Na⁺)的大小关系9.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na₂S水解的离子方程式为S²⁻+2H₂O=H₂S↑+2OH⁻10.25℃时，在浓度为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（）A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填在括号内）1.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性2.下列离子在水溶液中能发生水解的是（）A.F⁻B.Cl⁻C.NH₄⁺D.SO₄²⁻3.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A.Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄ClB.Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaClC.(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、NaNO₃、Na₂SD.NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、Na₂S、NaNO₃4.下列措施能使NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)/c(Cl⁻)比值增大的是（）A.加入少量的HCl气体B.加入少量的NaOH固体C.加入少量的NH₄Cl固体D.升高溶液温度5.下列说法正确的是（）A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍三、填空题（总共5题，每题4分，将正确答案填在横线上）1.盐类水解的实质是____________________，它可以看作是____________________反应的逆反应。2.写出下列盐发生水解反应的离子方程式：（1）CuSO₄：____________________；（2）NaHCO₃：____________________。3.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________________，水解离子方程式为____________________。4.25℃时，pH=5的NH₄Cl溶液中水电离出的c(H⁺)=____________________，pH=5的H₂SO₄溶液中水电离出的c(H⁺)=____________________。5.泡沫灭火器内装的药品是NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，使用时发生反应的离子方程式为____________________，该反应的原理是____________________。四、简答题（总共2题，每题10分，请简要回答问题）1.比较相同温度下，等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的碱性强弱，并说明原因。2.为什么加热蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃？请用化学原理进行解释。\五、计算题（总共1题，每题10分，请写出详细的计算过程）1.常温下，将0.2mol/L的CH₃COONa溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，请计算混合溶液中各离子浓度的大小顺序。答案：一、选择题1.C2.B3.D4.B5.D6.C7.B8.C9.D10.D二、多项选择题1.C2.AC3.C4.BD5.C三、填空题1.盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质；中和2.（1）Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂+2H⁺（2）HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻3.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺4.10⁻⁵mol/L；10⁻⁹mol/L5.3HCO₃⁻+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑；Al³⁺和HCO₃⁻发生双水解反应生成CO₂和Al(OH)₃四、简答题1.Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液。因为CO₃²⁻的水解分两步进行，第一步水解程度大于第二步，而HCO₃⁻只发生一步水解且程度小于CO₃²⁻的第一步水解，所以相同条件下，Na₂CO₃溶液中c(OH⁻)更大，碱性更强。2.AlCl₃溶液中存在水解平衡AlCl₃+3H₂O⇌Al(OH)₃+3HCl，加热促进水解，HCl挥发，平衡正向移动，最终生成Al(OH)₃，再灼烧Al(OH)₃分解生成Al₂O₃，所以加热蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃。五、计算题混合后发生反应CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，反应后溶液中CH₃COOH、NaCl、CH₃COONa的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.05mol/L、0.05mol/L。因为CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，所以c(H⁺)>c(OH⁻)。根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(